12???????国?外?金?属?矿?选?矿?????????????2003.5
理论与实践
在长石与石英分离中阳离子捕收剂与阴离子捕收剂
混合物在矿物表面上的吸附和浮选的选择性
A?维蒂亚德哈尔?等
摘?要?对钠长石和石英纯矿物,用哈里蒙德浮选管、Zeta电位测定和漫射FTIR光谱评价了阳离子捕收剂与阴离子捕收剂混合
物从石英中浮选分离钠长石的效果。用分批浮选试验研究了从希腊长石矿石中浮选分离钠长石的浮选药剂制度。单矿物浮选试验结果表明,在pH2时,用阳离子捕收剂二胺与阴离子捕收剂磺酸盐混合物或二胺-二油酸盐作捕收剂可以从石英中优先浮选钠长石。与在pH2时钠长石具有选择性可浮性形成鲜明对照的是,pH2时钠长石荷少量负电荷,石英的零电点位于该pH附近,Zeta电位测定和FTIR研究结果表明,混合捕收剂在两种矿物上的吸附行为类似。红外光谱不仅证明阴离子捕收剂磺酸盐或油酸盐与二胺一起在矿物表面上共吸附,而且证明,阴离子捕收剂的存在提高了二胺的吸附量。阴离子捕收剂闯入相邻表面烷基氨基离子之间降低了头-头静电斥力,由于疏水尾-尾缔合增强,而使二胺吸附量增大。pH2时矿物的可浮性与捕收剂吸附结果矛盾是由于在这两个试验中分别用粗粒矿物和细粒矿物进行试验引起的。可用除静电作用外,捕收剂中的氨离子通过氢键与矿物表面上的硅醇基团作用来解释,在pH2时捕收剂在细粒钠长石和石英颗粒上的吸附量相近。分批浮选试验结果表明,只在浮选给矿脱泥后,才可优先浮选钠长石。从含6?5%Na2O的给矿中浮选获得了含10%Na2O的钠长石精矿,Na2O含量高于9%的钠长石产品是有价值的。
关键词?浮选?吸附?Zeta电位?FTIR?二胺?磺酸盐?长石?石英
长石是世界上最丰富的矿物之一,占地壳的60%。长石产在很多国家的火成岩矿床、变质矿床和沉积矿床中。硅石经常与长石共生,以石英产在伟晶岩中,或以硅砂产在长石砂矿床中。通常在用氢氟酸产生的强酸性介质中用阳离子烷基长链胺分离长石和石英。由于环境的考虑,现在不再应用HF。但是,已经报导了不用HF的新药剂制度。在没有HF存在时,混合应用阳离子捕收剂烷基三甲基二胺和阴离子捕收剂石油磺酸盐优先浮选长石。据报导,这种方法已成功地用于工业中。文献中报导,在pH2时应用阳离子和阴离子组合捕收剂(N?牛油基?1,3?丙烯基二胺二油酸盐,商品代号DuomeenTDO)可有效地浮选分离长石。研究结果表明,在长石优先浮选中,阳离子捕收剂与阴离子捕收剂混合使用的效果与用HF的药剂制度的效果一样。烷基二胺与磺酸盐混合捕收剂在长石优先浮选中的作用机理研究得很少。有关阳离子和阴离子组合捕收剂(烷基二胺?二油酸)研究还未见到。
烷基磺酸盐捕收剂混合物和阳离子?阴离子组合捕收剂在钠长石与石英分离中的应用,并了解这种组合捕收剂在长石浮选中的作用机理。在本文中叙述了Zeta电位、漫射富里叶变换红外光谱(FTIR)、哈里蒙德浮选管试验和小型分批浮选试验结果。
纯石英和钠长石晶体由希腊MeviorS?A公司获得。样品化学分析表明,石英纯度高于99%,钠长石纯度高于98?5%。钠长石含67?9%SiO2、19?2%Al2O3和11?7%Na2O。样品破碎和用玛瑙乳钵细磨。细磨产品湿筛,获得-150+38?m和-38?m粒级产品。部分-38?m粒级进一步细磨,在超声波浴中细筛,获得-5?m粒级。-150+38?m样品供哈里蒙德浮选管浮选试验。-5?m粒级用于Zeta电位测定和FTIR光谱测定。钠长石粗粒级和细粒级的BET比表面积分别为0?15和2?78m2/g,而石英粗粒级和细粒级的BET比表面积分别为0?09和1?37m2/g。
2003.5?????????????国?外?金?属?矿?选?矿???????-3mm。然后用不锈钢棒磨机磨至适当的细度,供分批浮选试验之用。浮选给矿的细度为d80=90?m。原矿含(%):75?8SiO2、13?8Al2O3、6?85Na2O、0?54Fe2O3、0?85K2O和0?43CaO。1?2?药?剂
用N?牛脂基?1,3?丙烷基二胺(商品牌号DoumeenT)、N?牛脂基?1,3?丙基二胺?二油酸盐(商品牌号DoumeenTDO)和烷基芳基磺酸盐(商品牌号Morwet3008)作捕收剂。这3种捕收剂的分子量分别为330、924和400g/mol。高纯含C8、C10、C12、C14和C16碳原子的磺酸钠盐由市场购买。两种阳离子捕收剂称作二胺,阴离子捕收剂称作磺酸盐。用分析纯级NaOH和H2SO4作pH调整剂。除矿石浮选试验中用自来水外,其它试验用去离子水,其电导率为0?4~0?7?S/cm。
1?3?Zeta电位测定
用带有平样品槽的与视频系统相连的激光ZeeMeter501型Zeta电位测定仪测定Zeta电位。用浓度为10-3mol/L的KNO3支持电解溶液配制固体浓度为1?0g/L的矿物悬浮液。在预定的pH和预定浓度的捕收剂存在时,在室温(25?)下搅拌1h。记录Zeta电位测定时的pH。Zeta电位测量结束后,用微孔过滤纸(孔径为0?22?m)过滤悬浮液,所得固体用于红外光谱研究。
1?4?漫射FTIR测定
Zeta电位测量后的所有粒度小于5?m粉末在空气干燥,然后进行红外光谱测定。用装备有漫射装置的Perkin?Elmer2000型红外光谱仪摄取FTIR谱。用窄谱带液氮冷却的MCT探测仪以4cm-1分辨率平均扫描200次获得光谱。在所用药剂浓度下,吸附层反映的谱带强度很低,所以样品不用与KBr混合,否则谱带强度更低。用未处理的矿物样品作为参照物,用原始矿物反射光强度与处理过的矿物样品的反射光强度比值的十进制对数定义为吸光值单位。总要将大气中的水谱线从样品光谱中除去。
1?5?哈里蒙德浮选管浮选试验
用容积为100mL的哈里蒙德浮选管进行单矿物浮选试验。精确称量的1g矿物放在100mL烧杯中在要求的pH和捕收剂浓度下搅拌5min。然后将悬浮液转移到哈里蒙德浮选管中。在搅拌速度,图1?在3种不同pH下浮选结果与捕收剂浓度关系
1?6?矿石分批浮选试验
用1kg矿石样品在容积为2?7L的维姆科浮选机中进行分批浮选试验。首先将1kg矿样和800mL水装到不锈钢棒磨机中,磨机装有17kg棒。开动磨矿机磨一定时间,然后将脱去-20?m矿泥的磨矿产品转移到浮选机中。矿浆固体浓度调到28%,接着按以下程序进行捕收剂(二胺和磺酸盐)试验:调节pH后,矿浆搅拌10min,在浮选过程中一直保持相同pH。添加一定量的捕收剂,并搅拌5min,然后浮选2~4min。在该段中,在pH7?5时用磺酸盐两段浮选云母。云母浮选后,用H2SO4降低矿浆pH。然后向已经与250g/t磺酸盐捕收剂搅拌的矿浆逐段添加二胺捕收剂,3段浮选钠长石。两段云母浮选的捕收剂用量分别为300和200g/t。三段钠长石浮选的二胺捕收剂用量分别为100、100和50g/t。用上述类似的程序对DuomeenTDO捕收剂进行浮选试验。云母浮选后用H2SO4使矿浆pH降至2。然后用DuomeenTDO捕收剂三段浮选钠长石。两段云母浮选捕收剂用量为300和200g/t。在三段钠长石浮选中每段捕收剂用量均为150g/t。
2?结果和讨论
2?1?哈里蒙德浮选管试验结果
在3种不同pH(1?75、2?0和6~7)矿浆中,二胺浓度对钠长石和石英浮选的影响如图1所示。在低pH(1?75和2?0)时,钠长石的可浮性类似,在pH2时,随捕收剂浓度增大,钠长石逐步浮起,钠长石开始浮选的二胺浓度约为1?10-6mol/L。在二胺浓度为1?10-5mol/L时,钠长石的回收率为45%。在
?-石英,pH6~7;?-钠长石,pH6~7;?-石英,pH2?0;?-钠长石,pH2?0;?石英,pH1?75;-?-钠长石,pH1?75
14???????国?外?金?属?矿?选?矿?????????????2003.5
钠长石,此时石英的回收率约为35%,而钠长石刚刚开始浮选。但是,捕收剂浓度高于1?10-6mol/L时,两种矿物的浮选回收率都相当好,均高于80%。
该pH值范围内,在二胺浓度低于2?10-5mol/L时,石英不浮选,二胺浓度为2?10-5mol/L时,石英开始浮选。在较高pH(6~7)时,钠长石和石英的浮选回收率均随捕收剂浓度增大而增加,并且二者的回收率相等。图1结果表明,在pH2时,用二胺作捕收剂,可从石英中浮选分离出钠长石,但钠长石的回收率只有30%~40%。
在pH2时,磺酸盐浓度对用二胺作捕收剂时钠长石和石英浮选影响如图2所示。试验结果表明,二胺浓度为2?10mol/L时,磺酸盐的存在提高了钠长石浮选回收率,而不影响石英的可浮性。在二胺浓度较高(5?10-6mol/L)时,磺酸盐的存在大幅度提高了钠长石的回收率,其回收率从30%提高到80%。在pH2用二胺作捕收剂时,阴离子捕收剂磺酸盐的存在提高了钠长石的回收率,
但石英不浮选。
图3?在不同pH下浮选结果与捕收剂浓度之间的关系?-石英,pH6~7;?-钠长石,pH6~7;?-石英,pH2?0;?-钠长石,pH2?0;?-石英,pH1?75;?-钠长石,pH1?75
2?2?Zeta电位研究结果
石英和钠长石的Zeta电位与pH关系如图4所示。从该图可以看出,石英的等电点约为pH2。在pH低于2时,钠长石荷负电。钠长石曲线的延伸可得到钠长石的等电点为1?6。重要的是,在pH?2时,钠长石荷负电,用二胺作捕收剂时,它的可浮性较高,而此时石英几乎不荷电。
图2?在pH2时两种二胺浓度下浮选结果与磺酸盐浓度关系?-石英,二胺2?10-6mol/L;?-钠长石,二胺2?10-6mol/L;?-石英,二胺5?10-6mol/L;?-钠长石,二胺5?10-6mol/L
在不同pH(1?78、2?0和6~7)下,钠长石和石英的可浮性与二胺-二油酸盐(DuomeenTDO)捕收剂浓度关系如图3所示。从该图可以看出,在较低pH(1?75和2?0)下,捕收剂浓度低于1?10-5
mol/L时,钠长石的浮选回收率很高,而石英可浮性很低。在这些pH范围内,钠长石开始浮选的捕收剂浓度为1?10mol/L,而其浓度增至5?10mol/L时,钠长石的回收率提高到70%~80%。在捕收剂浓度为1?10-5mol/L时,钠长石全部浮起。在pH1?75和2?0时,石英开始浮选的捕收剂浓度分别为5?10-6mol/L和1?10-5mol/L。这些结果表明,在pH1?75~2?0范围用低浓度的捕收剂可从石英中选择性地浮选钠长石。在pH6~7和有2?
图4?在0?001mol/LKNO3溶液中石英和
钠长石的Zeta电位与pH关系
?-石英;?-钠长石
在pH2和4时,二胺浓度对石英和钠长石Ze?ta电位的影响如图5所示。在pH2时,二胺浓度对两种矿物Zeta电位影响类似,在其浓度为2?10-5
mol/L时,电荷符号改变,这表明捕收剂的吸附行为相同。在其浓度达到6?10-7mol/L以前,随二胺浓度增大,矿物表面负电位值增长,以后随二胺浓度增大,矿物Zeta电位负值减小,并变为正值。在pH4,
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浮选法分离废旧ABS和HIPS混合塑料的研究
【摘要】：塑料浮选是通过合适的润湿剂选择性改变塑料表面的疏水性，使其中一种亲水，从而把表面亲水的塑料与表面疏水的塑料分离开，当在合适的工艺条件下、特定性质的溶液中且存在气泡时，亲水性塑料选择性下沉，疏水性塑料表面粘附气泡而上浮。作为一种精度高、成本低的分选方法，塑料浮选尤其适用于密度相近的废旧塑料之间的分选。本文针对分离难度大、分选价值高的ABS和HIPS为突破口，在实验室自制的浮选装置中，考察了浮选工艺、浮选润湿剂和浮选溶液性质对浮选的影响，并计算了浮选体系中固/液/气各相之间界面相互作用自由能，探讨ABS和HIPS各自表面气泡的粘附模型，将浮选实验与浮选理论结合，为塑料浮选的工业应用提供技术参数和理论依据。
通过浮选实验对浮选工艺进行了优化，确定合适的工艺条件为：浮选温度为25℃、塑料尺寸为接近5mm×5mm的破碎片状塑料、空气流量为0.1L/min、松油醇浓度为20mg/L；采用上述条件浮选，可以实现废旧ABS和HIPS混合物的部分分离，上浮物HIPS的回收率为83.2%、纯度为78.2%，下沉物ABS的回收率为76.8%、纯度为82.1%。另外，通过高度与直径的对比，750ml的浮选柱更适合现有体系的浮选。
通过测量接触角，采用Lifshitz–van der Waals/acid–base法对废旧塑料和润湿剂表面能及其参数进行计算，然后计算了废旧塑料亲水指数、润湿剂润湿指数，结合单宁酸、木质素磺酸钙、羧甲基纤维素钠对浮选效果影响的对比及其分子结构，初步得出润湿剂的选择标准：润湿剂含有极性基团酚羟基，尤其是多酚羟基；润湿剂表面能参数中的lewis碱分量γs-较大，给予电子能力强；润湿剂的润湿指数相对来说较大。
应用扩展的DLVO理论，通过对自然浮选和采用润湿剂时界面相互作用自由能的计算，得出润湿剂存在时气泡与塑料颗粒表面的吸附作用力大小决定颗粒是否上浮的结论。当润湿剂为单宁酸时，ABS表面气泡的吸附包括ABS通过水与气泡的吸附和单宁酸通过水与气泡的吸附，而HIPS还包括塑料通过单宁酸与气泡的吸附；气泡对HIPS的作用力之和大于ABS的，因此，ABS成为下沉产物，HIPS成为上浮产物。
在对比甲醇与乙酸浮选分离ABS和HIPS的基础上，研究了乙酸、氢氧化钠、盐酸调节浮选体系的pH值和甲醇调节表面张力对ABS和HIPS浮选的影响，并对浮选机理进行了分析。结果表明，pH值会改变废旧ABS、HIPS的亲/疏水性，要达到最佳分离效率，最适pH值在酸性范围内，不同pH调节剂对ABS、HIPS的亲/疏水性影响不同；甲醇调节浮选体系的表面张力能大幅度提高原体系的分离效率，当单宁酸浓度为200mg/L、松油醇浓度为20mg/L、甲醇浓度为24%时，浮选效果达到最佳，ABS回收率为97.90%、纯度为91.24%，HIPS回收率为90.60%，纯度为97.73%。浮选机理研究表明，改变溶液pH值调整可浮性属于化学调控浮选中静电吸附的观点，H+在单宁酸和塑料之间起桥梁作用，且H+对ABS的抑制性更强；改变溶液表面张力调整可浮性可能属于γ浮选机理，ABS的润湿临界表面张力大于HIPS的，因此ABS被抑制。
【关键词】：
【学位授予单位】：中北大学【学位级别】：硕士【学位授予年份】：2015【分类号】：TQ320【目录】：
摘要4-6Abstract6-121 绪论12-26 1.1 引言12-17
1.1.1 塑料的生产与消费12-14
1.1.2 废旧塑料的产生与回收现状14-15
1.1.3 废旧塑料的利用15-17 1.2 废旧塑料的分选17-19
1.2.1 密度分选18
1.2.2 水力旋流器分选18
1.2.3 形状分选18-19
1.2.4 浮选19 1.3 废旧塑料浮选分离现状19-24
1.3.1 废旧 PET 和 PVC 的浮选分离20-21
1.3.2 废旧 ABS 和 HIPS 的浮选分离21-24 1.4 课题提出24-26
1.4.1 提出背景及研究意义24
1.4.2 本课题的研究内容24-262 浮选工艺的优化26-39 2.1 引言26 2.2 实验部分26-32
2.2.1 实验原料26-28
2.2.2 实验试剂与仪器28-29
2.2.3 浮选实验29-32 2.3 结果与讨论32-38
2.3.1 浮选温度的确定32-33
2.3.2 浮选粒度的选择33-35
2.3.3 浮选空气流量的确定35
2.3.4 起泡剂用量确定35-36
2.3.5 浮选实验36
2.3.6 浮选柱尺寸的确定36-38 2.4 本章小结38-393 浮选润湿剂的对比39-54 3.1 引言39-40 3.2 实验部分40-43
3.2.1 实验原料、药剂与仪器40-41
3.2.2 实验方法41
3.2.3 表面能计算41-43 3.3 结果与讨论43-52
3.3.1 废旧塑料的固体表面能43-45
3.3.2 废旧塑料的亲水指数45
3.3.3 单宁酸调节 ABS 和 HIPS 的可浮性45-47
3.3.4 木质素磺酸钙调节 ABS 和 HIPS 的可浮性47-49
3.3.5 羧甲基纤维素钠调节 ABS 和 HIPS 的可浮性49-50
3.3.6 润湿剂的表面能计算及对比50-52
3.3.7 润湿剂的润湿指数52 3.4 本章小结52-544 浮选体系中的界面相互作用的研究54-63 4.1 引言54 4.2 界面相互作用自由能计算54-55
4.2.1 两组分间相互作用自由能54-55
4.2.2 组分 1 与组分 3 通过第 2 相相互作用自由能55 4.3 结果与讨论55-61
4.3.1 自然浮选的界面相互作用自由能55-57
4.3.2 采用润湿剂浮选时的界面相互作用自由能57-60
4.3.3 ABS 和 HIPS 表面的吸附模型60-61 4.4 本章小结61-635 浮选溶液性质的影响63-78 5.1 引言63 5.2 实验部分63-64
5.2.1 实验原料、试剂和仪器63-64
5.2.2 实验方法64 5.3 结果与讨论64-76
5.3.1 甲醇与乙酸对浮选分离 ABS 和 HIPS 的影响64-65
5.3.2 pH 值对浮选分离的影响65-71
5.3.3 表面张力对浮选分离的影响71-74
5.3.4 溶液性质对浮选分离影响的机理探讨74-76 5.4 本章小结76-786 全文总结78-80参考文献80-87攻读硕士学位期间取得的研究成果87-88致谢88-89
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【参考文献】
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的名称&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：&&&&&&&&&&&&&&&&&&②花生油和水：&&&&&&&&&&&&&（3）下列关于仪器的使用说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：&&&&&&&&&&&A．汽油&&&&&&&&& B．CCl4&&&&&&&&&& C．酒精&&&&&&&&& D．醋酸
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）分液漏斗（1分） 冷凝管（1分）&（2）①B、D（2分）&②C（1分）&&（3）BCD（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色（2分）（5）CD(2分)试题分析：（1）考查实验仪器的识别，仪器C、E的名称为分液漏斗、冷凝管；（2）①分离NaCl固体和泥沙的方法为溶解、过滤和蒸发，用到主要仪器为：漏斗、蒸发皿；②分离花生油和水的方法为分液，用到的主要仪器为：分液漏斗；（3）A、蒸馏烧瓶用酒精灯直接加热必须垫石棉网，错误；B、漏斗可以用于向酒精灯中添加酒精，正确；C、分液漏斗在放出液体时，为保证液体顺利流出，应打开上边的瓶塞，正确；D、在实验室进行蒸发操作时，为防止液体飞溅，要不断用玻璃棒搅拌，正确；E、制蒸馏水时，为提高冷凝效果，冷凝管中水的流向是下进上出，错误；选BCD。（4）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，四氯化碳萃取碘水中的碘，且四氯化碳密度比水大，会观察分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色；（5）根据萃取剂的选取原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要比在水中的大，萃取剂不溶于水，萃取剂与被萃取的物质不反应，酒精和醋酸易溶于水，不能萃取溴水中的溴，选CD。
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据魔方格专家权威分析，试题“下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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