当前位置：
＞＞＞已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分..
已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
题型：单选题难度：中档来源：北京
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分..”主要考查你对&&化学反应的限度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应的限度
化学反应的限度:研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。 达到反应限度的判断： (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 (3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化 (5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
发现相似题
与“已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分..”考查相似的试题有：
142552132587216626217008216403246017& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-&，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸&．（2）向0.1moloL-1&CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：n（H+）增大&，c(CH3COO-)c(CH3COOH)oc(OH-)不变&，c(CH3COOH)c(CH3COO-)减小&，c（OH-）增大&（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤&（填写序号）．①反应所需要的时间：CH3COOH＞HCl&&&&&&&&&②开始反应时的速率：HCl＞CH3COOH③参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH&&&④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤HCl溶液里有锌粉剩余&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余（4）常温下，如果取0.1moloL-1的CH3COOH溶液与0.1moloL-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：①请用c（OH-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH3COO-）的浓度：c（CH3COO-）=Ka×c2(OH-)-Ka×KwKw&．②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-&（用离子方程式表示）．③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH大于&7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3&&&&B、CH3COONH4&&&C、（NH4）2SO4&&&D、NH4Cl&&&E、NH4HSO4按c&（NH4+）由大到小的顺序排列是CEDBA&（填字母）．（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为CH3COOH CH3COONa&．（6）现有下列溶液：①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液．试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系（由大到小排列，用序号表示）④①③②&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为____，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸____．（2）向0.1moloL-1CH3COOH溶液中加蒸馏水...”的分析与解答如下所示：
（1）弱电解质部分电离用可逆符号，可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值；（2）根据加水促进电离来综合分析解题；（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，由此分析解题；（4）①如果取0.1moloL-1的CH3COOH溶液与0.1moloL-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），然后根据相关公式解得结果；②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性；③已知CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；（5）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，即酸过量；（6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用．
解：（1）弱电解质部分电离用可逆符号，CH3COOH?H++CH3COO-；可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值，具体方法是测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸，故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸；（2）根据加水促进电离醋酸的电离，n（H+）增大，c(CH3COO-)c(CH3COOH)oc(OH-) 的分子和分母都乘以氢离子的浓度得KaKw，温度不变Ka和Kw都不变，所以比值不变，c(CH3COOH)c(CH3COO-) 等效求n(CH3COOH)n(CH3COO-)分子减小，分母增加比值减小；加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，故答案分别为：增大；不变；减小；增大；（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故不选；②开始氢离子的浓度越大，反应速率越快，所以反应时的速率：HCl＜CH3COOH，故不选；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故选；④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，所以CH3COOH＞HCl，故选；⑤HCl溶液里有锌粉剩余，故选；⑥HCl溶液里有锌粉剩余，故不选；故答案为：③④⑤；（4）①如果取0.1moloL-1的CH3COOH溶液与0.1moloL-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），c（OH-）=Kwc(OH-)+Kw×c(CH3COO-)Ka×c(OH-)，所以c（CH3COO-）=Ka×c2(OH-)-Ka×KwKw，故答案为：Ka×c2(OH-)-Ka×KwKw；②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性，方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；③已知CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；CEDBA中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；C中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是CEDBA，故答案为：大于；CEDBA；（5）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa； （6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用，而②pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-4mol/L，而③pH=3的醋酸溶液氢离子的浓度为10-3mol/L，所以醋酸对水的电离抑制程度大，故四种溶液中水的电离程度的大小关系是④①③②，故答案为：④①③②．
本题考查弱电解质在水中的电离，涉及的面大，学生要熟记相关知识，才能迅速解题．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为____，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸____．（2）向0.1moloL-1CH3COOH溶液...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
与“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为____，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸____．（2）向0.1moloL-1CH3COOH溶液中加蒸馏水...”相似的题目：
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）c(OH-)c(NH3oH2O)c(NH3oH2O)c(OH-)c（H+）和c（OH-）的乘积OH-的物质的量
（2010o浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3moloL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL&0.10moloL-1CH3COOH溶液和20mL&0.10moloL-1HSCN溶液分别与20mL&0.10moloL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是&&&&，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）&&&&c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈&&&&，列式并说明得出该常数的理由&&&&．（3）4.0×10-3moloL-1HF溶液与4.0×10-4&moloL-1&CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡&&&&（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将&&&&（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）&&&&pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）&&&&V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）&&&&c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3moloL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL&0.10moloL-1CH3COOH溶液和20mL&0.10moloL-1HSCN溶液分别与20mL&0.10moloL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是&&&&，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）&&&&c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈&&&&，列式并说明得出该常数的理由&&&&．（3）4.0×10-3moloL-1HF溶液与4.0×10-4&moloL-1&CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
2现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡&&&&（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将&&&&（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）&&&&pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）&&&&V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）&&&&c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
3pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5&moloL-1，可认为该离子不存在）：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-&&&&（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为&&&&．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈&&&&．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是&&&&．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将&&&&．A．变大&&B．变小C．基本不变&&D．无法判断．
该知识点易错题
1用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
2A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L&pH=3的A溶液分别与0.001moloL-1x&LB溶液、0.001moloL-1y&L&D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1moloL-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是&&&&溶液（2）用水稀释0.1moloL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填写序号）①c(B)c(OH-)；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②c(OH-)c(H+)；③c（H+）和c（OH-）的乘积&&&&&&&&&&&&&④OH-的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的&&&&曲线（填写序号）．（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是&&&&（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率&E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01moloL-1C溶液中滴加0.01moloL-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为&&&&．
3H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式&&&&，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=&&&&．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是&&&&．①I-&&&&&&&&&&&&&②Fe3+&&&&&&&&&&&&&&③Cu2+&&&&&&&&&&&&④Fe2+（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：&&&&．（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式&&&&．②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是&&&&．③为测定NiSO4onH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000moloL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为____，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸____．（2）向0.1moloL-1CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：n（H+）____，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)oc(OH-)____，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)____，c（OH-）____（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）．①反应所需要的时间：CH3COOH＞HCl②开始反应时的速率：HCl＞CH3COOH③参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤HCl溶液里有锌粉剩余⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余（4）常温下，如果取0.1moloL-1的CH3COOH溶液与0.1moloL-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：①请用c（OH-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH3COO-）的浓度：c（CH3COO-）=____．②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因____（用离子方程式表示）．③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH____7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3B、CH3COONH4C、（NH4）2SO4D、NH4ClE、NH4HSO4按c（NH4+）由大到小的顺序排列是____（填字母）．（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为____．（6）现有下列溶液：①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液．试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系（由大到小排列，用序号表示）____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为____，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸____．（2）向0.1moloL-1CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：n（H+）____，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)oc(OH-)____，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)____，c（OH-）____（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）．①反应所需要的时间：CH3COOH＞HCl②开始反应时的速率：HCl＞CH3COOH③参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤HCl溶液里有锌粉剩余⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余（4）常温下，如果取0.1moloL-1的CH3COOH溶液与0.1moloL-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：①请用c（OH-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH3COO-）的浓度：c（CH3COO-）=____．②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因____（用离子方程式表示）．③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH____7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3B、CH3COONH4C、（NH4）2SO4D、NH4ClE、NH4HSO4按c（NH4+）由大到小的顺序排列是____（填字母）．（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为____．（6）现有下列溶液：①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液．试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系（由大到小排列，用序号表示）____．”相似的习题。百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
京ICP证号&&
京网文[3号&&
Copyright (C) 2017 BaiduCH3-O-CH(CH3)2 该怎么命名？_百度知道
CH3-O-CH(CH3)2 该怎么命名？
异丙醇甲醚氧的两端连的烃基分别说，数目多的在前面如CH3OCH2CH3就是甲乙醚
采纳率：35%
名称——异丙醇单甲醚
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& 25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1moloL-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A、25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75B、随pH增大，3COOH)c(CH3COO-)增大C、pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）D、pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1&moloL-1
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1moloL-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75随pH增大，c(CH3COOH)c(CH3COO-)增大pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
查看答案和解析
微信扫一扫手机看答案
已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C、25℃时，Mg（OH）2固体在20&mL&0.01&mol/L氨水中的Ksp比在20&mL&0.01&mol/L&NH4Cl溶液中的Ksp小D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
已知：25℃时，Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B、25℃时，Mg（OH）2固体在20&ml&0.01&mol/L氨水中的Ksp比在20&mL&0.01&mol/L&NH4Cl溶液中的小C、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是（　　）
A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C、25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
已知25℃时Mg（OH）2的Ksp为5.6×10-12mol3oL-3，MgF2的Ksp为7.4×10-11mol3oL-3．下列说法中正确的是（　　）
A、25℃时，Mg（OH）2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B、25℃时，向Mg（OH）2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2+）减小C、25℃时，Mg（OH）2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与0.1moloL-1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
对于重水D2O，在25℃时KW=10-12，定义pD=-lg{c（D+）}，pOD=-lg{c（OD-）}．则下列说法正确的是（　　）
A、25℃时，纯重水pD=7B、25℃时，0.1mol/L&NaCl的重水溶液pD=pOD=6C、25℃时，1mol/L的DCl的重水溶液pD=0，pOD=14D、25℃时，0.01mol/L&NaOD的重水溶液中pD=12
知识点讲解
经过分析，习题“25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
关注刘老师公众号 - 参与专项练题
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)