使用容量瓶配制溶液置溶液前计算溶质的质量时，是否需要考虑结晶水，什么时间需要考虑

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-05 00:57 标签： 容量瓶配制溶液的步骤
君，已阅读到文档的结尾了呢~~
配制溶液的步骤 配制银氨溶液 银氨溶液的配制 溶液配制记录 配制氯化钠溶液 溶液的配制 配制溶液 配制溶液的仪器 溶液配制的基本步骤 溶液的配制及分析
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
溶液的配制及分析习题简单教师版
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口【专题:关于物质的量及物质的量浓度的计算】送给高一党的同学们【化学吧】_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0成为超级会员，使用一键签到本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
关注：486,231贴子：
【专题:关于物质的量及物质的量浓度的计算】送给高一党的同学们收藏
专题：关于物质的量及物质的量浓度的计算一．根据物质的量计算其他量 二．原 理：化学计量数之比=物质的量之比三．根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。四．理解公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 五．规律小结-化学计算中的常用技巧： 1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”： ①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒) ②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变 ④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数 考点误区分析： ①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。
郑州龙海啤酒物资有限公司,主要经营进口,国产啤酒原料.经营产品有化学,啤酒花,中性蛋白酶,郑州龙海啤酒物资,立足河南服务全国,多年来在全国各地已形成了购销贸易网络.
②溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。 ③溶解度的计算：抓住“一定温度”和“饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和溶液，根据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量 。六．一定物质的量浓度溶液的配制1、实验用品
除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。 2、配制步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。 （3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 3.注意事项(1)只能配制容量瓶上规定容积的容液。 (2) 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。 (3)如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。 (4)用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。 (5)摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。七．关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算
可得CB=(m/M)/V=m/MV 注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.
将溶质的质量分数换算成量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的量浓度.
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.
n=m/M=V•ρ•ω&#x /M
C= (V•ρ•ω/M)/V= V•ρ•ω/MV
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同。
推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ•ω&#x/M
若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C=｛1000•ρ•（S/100+S）｝/M
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2
（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝C3 (V1＋V2)。 稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
m浓W浓=m稀W稀(初中)
什么 粒子个数 不明白啊。。。
就是微粒个数，，，1mol某微粒里有NA个粒子
很好，高一党有福了，可惜没有例题，这是个遗憾
登录百度帐号推荐应用溶液的配制及分析习题简单教师版_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
溶液的配制及分析习题简单教师版
总评分3.7|
浏览量386426
用知识赚钱
&&溶液的配制及分析习题简单教师版
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩6页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢

我要回帖

更多关于 容量瓶配制溶液的步骤 的文章

 

随机推荐