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初中化学竞赛知识点
初中化学竞赛辅导第一部分
基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。离子：带电的原子或原子团。(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。（三）物质的变化和性质化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 氧化反应: 物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。（四）化学用语原子结构示意图：核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。第二部分
元素化合物知识（一）空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它
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人教版九年化学第四单元课题3教案__《离子》.doc 6页
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人教版九年化学第四单元课题3教案__《离子》
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九年级化学第四单元 物质构成的奥秘
时间 2012 年
课型 复习 课时 2 主备人 陈老师 审核人
1．知识与技能
(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。
3．情感态度与价值观
(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
1．离子的形成过程。
2．核外电子的排布。
1．核外电子运动的特点。
2．离子的形成过程。
3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。
[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?
[回答]分子和原子。
[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。
[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核外怎样排布?请大家阅读课本P76“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。
[板书]一、核外电子的排布
[学生阅读]
[动画展示]1．电子在原子核外的运动特点
2．电子在核外的分层排布
[引导学生看图4�9(核外电子分层排布示意图)]
[总结]由刚才的动画模拟可知：
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核
较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
[板书]1．排布特点
[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；
(2)电子在原子核外是分层排布的；
(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，
(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。
[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。
[板书]2．原子结构示意图
[投影展示]
一些元素的原子结构示意图
元素 氢 氧 氖 钠 镁 氯
质子数 1 8 10 11 12 17
原子结构示意图
[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所
表示的意义]
[学生回答，教师总结]
a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；
b．弧线表示电子层；
c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
[投影展示以下内容]
[师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。
[学生分组讨论，并回答交流]
[板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。
[总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质
发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。
2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对
稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。
3．非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定
的结构(如O、Cl、S等)。
4．由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。
[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢?那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。
[板书]二、离子的形成
[阅读]请学生阅读课本P77“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
1．什么叫离子?
2．什么叫阴离子和阳离子?
3．讲述NaCl的形成过程。
4．离子与原子有什么区别与联系?
[学生阅读，思考并讨论交流]
[回答)1．带电荷的原子叫做离子。
[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多
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非金属元素的原子最外层电子一般多于或等于___个，易___电子，变成___离子，带___电．
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稀有气体的性质稳定，是因其原子的最外层电子数为8（He为2），金属原子的最外层电子数一般少于4个，在反应中容易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，此时原子带负电荷为阴离子；故答案为：4；得；阴；负．
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根据原子的结构中的最外层电子数以及在形成化合物时原子要得到或失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来解答．
本题考点：
核外电子在化学反应中的作用
考点点评：
本题主要考查学生对原子结构、元素分类等基础知识的掌握情况，难度不大，属于基础巩固题．
扫描下载二维码小于4个，在化学反应中易失去电子，成为阳离子；非金属元素最外层电子数一般大于4个，在化学反应中易得电子，成为阴离子．
科目：初中化学
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦原子是2个），属于相对稳定的结构，因此它们的化学性质稳定．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失电子；非金属元素的原子最外层电子数则一般多于4个，在化学反应中易得电子，形成阴离子．
科目：初中化学
下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）钾元素的核电荷数是19；（2）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目＜（填“＜”、“=”或“＞”）4个；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是最外层电子数相等．
科目：初中化学
（2006?建邺区一模）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请据表回答下列问题：
（1）属于第四周期的元素是K、Ca．（2）钙元素的核电荷数是20；Ca2+的核外电子数为18；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为20．（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目＜4个（填“＜”或“=”或“＞”）；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是原子的最外层电子数相等（4）选择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示．
清洁无污染的单质燃料
胃酸的成份
生石灰的主要成份
重要的化工原料，俗称烧碱
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