广元市高2013级第二次高考适应性统考；化学试题；可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Mg；第I卷（选择题共42分）；一、选择题（共7小题，每小题6分；C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝；A．将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴；C．25℃时，Ksp(BaC03）>Ksp(Ba；D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后；
广元市高2013级第二次高考适应性统考 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1
O-16 Mg-24 N-14 Cu-64 Al-27 第I卷（选择题
共42分） 一、选择题（共7小题，每小题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用 2．下列说法或推理正确的是
A．将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质
B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
C．25℃时，Ksp( BaC03）>Ksp( BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则 CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解 3．下列离子方程式正确的是
A．向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．Cl2通入水中：Cl2+H20 = 2H++Cl-+ClO-
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+,+2H20=2Cu+O2+4H'
D。明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S042-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-= 2BaS04
4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．25C时pH=11的Na2C03溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
D．氧原子总数为0.2NA的S02和O2的混合气体，其体积为2.24L 5．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着
锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H20=Zn0+2Mn0(OH)。下列说法不正
A．该电池Zn为负极，Mn02为正极 一
B-该电池的正极反应为：MnO2+e+H2O=Mn0(OH)+OH-
C．导电时外电路电子由Zn流向Mn02，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片 6．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)+c(OH-)
B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体
积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l
D．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)- 7．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时，有1/2的CO转化为C02。在相同条件下，若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
D.37.8% 第Ⅱ卷（非选择题
共58分） 8．（15分）A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF 常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：
(1)写出C元素基态原子的电子排布式：
；这些元素形成的物质中与 A3C+互为等电子体是
(2)G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是
；某化合物由上述七种元素中的三种 元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
(3)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是____。
(4)0.3moIG的低价氧化物能与
molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全 反应(设还原产物只有BO)。
(5)0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652 kJ的热 量，该反应的热化学方程式为____
。 9．(14分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验
探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：Mg0、N02、02
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
(2)实验过程：
①如何检查装置的气密性
②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2 一段时间后关闭K，用酒精灯加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙 中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程 式________。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g
(3)实验结果分析讨论：
①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____
是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧 化还原反应生成
（填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2 存在，未检测到的原因是
（用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不 一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。 10.（15分）香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1:1。
请回答下列问题：
(1)K中官能团的名称为
，D→E的反应类型____
(2)A的结构简式为
(3)写出M→N的化学方程式
(4)检验M已完全转化为N的实验操作是
(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有
种 （不考虑立体异构）。(①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代 基)F的任意一种结构简式为 1l.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如
下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
(2)滤渣A的成分是____
。滤渣A的熔点大于干冰的原因是
(3)滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是
(4)由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是
(5)若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+ 3LiFePO4LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应
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最外层电子数
8请回答下列问题：（1）l--18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar（填元素符号）．（2）l--10号元素中有两种是金属元素，这两种金属为Li和Be&（填元素符号）．（3）试通过上表提供的信息画出氯元素的原子结构示意图，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），变成Cl-（写符号）．它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3．
（1）稀有气体是原子结构中最外层电子数为8的一组元素的所组成的单质（氦为2）；（2）原子中，质子数=核外电子数；质子数即周期表中的原子序数；（3）原子结构中，最外层电子数大于4，表现出易得电子形成稳定结构；地壳中元素含量从多到少依次为：O＞Si＞Al＞Fe．（1）稀有气体元素为元素周期表中最后一列中的元素，包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡等，前三种元素属于1--18号元素中，故答案为：Ar；（2）l--10号元素中有两种是金属元素，这两种金属为Li和Be，故答案为：Li；（3）元素Cl最外层电子数为7，质子数为17，原子结构示意图为，它在化学反应中易得一个电子，变成Cl-，地壳中含量最多的金属元素为铝．这种两元素形成的化合物为氯化铝．故答案为：；得到；Cl-；氯化铝．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C元素为金属元素，AC位于同一主族，B的最外层电_理工学科 - QQ志乐园
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C元素为金属元素，AC位于同一主族，B的最外层电
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子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则A、B、C、D各代表什么？B在C前，又是短周期，最外层是次外层的3倍，B是O，AC是H、Na，D最外层7个电子，又在C后面，D是Cl
D的最高价氧化物的水化物名称是？C2B2的电子式为？其中含有的化学健类型为？
高氯酸。Na：O：O：Na。离子键和共价键
由上面四种元素中的三种安元子个数比为1:1:1组成某种盐，是家用消毒剂主要成份，水溶液呈＜＞性？用离子方程式解释原因？用石墨电极电解的CD包和溶液，反应的离子方程式是？若阳极得到的气体在标况下的体积为22.4L，则外电路中通过的电子的物质的量是？A为氢B为氧C为钠D为氯A.B.C.D依次是氢，氧，钠氯解：根据B的最外层电子数是次外层的3倍，可以知道：B的质子数是8，即B是O(因此短周期中，次外层可以是2或8，如果是8，根据已知条件，最外层就是3x8=24了，显然这是不符合逻辑的，因此次外层是2，最外层是2x3=6，即(+8)2)6，B是O又∵B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子是6∴B+C的最外层电子数之和必须小于等于8，即C的最外层电子数可以是1或2因为原子序数是C&B，B在第二周期，所以C只能在第三周期了又∵只有C为金属元素，若C是Mg，A与C同主族，那么A就是Be了，不满足条件因此C是Na，A是H∴B、C的最外层电子数之和=6+1=7=D的最外层电子数，D为第三周期，因此D是Cl∴A是H(氢)，B是O(氧)，C是Na(钠)，D是Cl(氯)===========================================D的最高价氧化物的水化物名称是？C2B2的电子式为？其中含有的化学健类型为？HClO4的名称是高氯酸，Na2O2的电子式为：&&&& ..& ..Na+[:O:O:]Na+&&&& &..& ..含有的化学键类型是：离子键、共价键==================================由上面四种元素中的三种安元子个数比为1:1:1组成某种盐，是家用消毒剂主要成份，水溶液呈＜碱＞性？用离子方程式解释原因ClO- + H2O &==& HClO + OH-，用石墨电极电解的CD包和溶液，反应的离子方程式是2Cl- + 2H2O =通电= Cl2↑+H2↑+2OH-，若阳极得到的气体在标况下的体积为22.4L，则外电路中通过的电子的物质的量是2mol该消毒剂是NaClO，水溶液呈碱性，离子方程式：ClO- + H2O &==& HClO + OH-电解的离子方程式：2Cl- + 2H2O =通电= Cl2↑+H2↑+2OH-阳极得到的气体是Cl2，即n(Cl2)=22.4/22.4=1mol2Cl- + 2H2O =通电= Cl2↑+H2↑+2OH-；转移的电子数...................................1...................................2e-...................................1...................................n(e-)∴n(e-)=2mol满意请采纳，谢谢！解：根据B的最外层电子数是次外层的3倍，可以知道：B的质子数是8，即B是O(因此短周期中，次外层可以是2或8，如果是8，根据已知条件，最外层就是3x8=24了，显然这是不符合逻辑的，因此次外层是2，最外层是2x3=6，即(+8)2)6，B是O又∵B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子是6∴B+C的最外层电子数之和必须小于等于8，即C的最外层电子数可以是1或2因为原子序数是C&B，B在第二周期，所以C只能在第三周期了又∵只有C为金属元素，若C是Mg，A与C同主族，那么A就是Be了，不满足条件因此C是Na，A是H∴B、C的最外层电子数之和=6+1=7=D的最外层电子数，D为第三周期，因此D是Cl∴A是H(氢)，B是O(氧)，C是Na(钠)，D是Cl(氯)===========================================D的最高价氧化物的水化物名称是？C2B2的电子式为？其中含有的化学健类型为？HClO4的名称是高氯酸，Na2O2的电子式为：&&&& ..& ..Na+[:O:O:]Na+&&&& &..& ..含有的化学键类型是：离子键、共价键==================================由上面四种元素中的三种安元子个数比为1:1:1组成某种盐，是家用消毒剂主要成份，水溶液呈＜碱＞性？用离子方程式解释原因ClO- + H2O &==& HClO + OH-，用石墨电极电解的CD包和溶液，反应的离子方程式是2Cl- + 2H2O =通电= Cl2↑+H2↑+2OH-，若阳极得到的气体在标况下的体积为22.4L，则外电路中通过的电子的物质的量是2mol该消毒剂是NaClO，水溶液呈碱性，离子方程式：ClO- + H2O &==& HClO + OH-电解的离子方程式：2Cl- + 2H2O =通电= Cl2↑+H2↑+2OH-阳极得到的气体是Cl2，即n(Cl2)=22.4/22.4=1mol2Cl- + 2H2O =通电= Cl2↑+H2↑+2OH-；转移的电子数...................................1...................................2e-...................................1...................................n(e-)∴n(e-)=2mol
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下表是部分元素的有关信息．请根据表中的信息回答问题：
元素名称及符号
最外层电子数
常见化合价
-1（1）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，其中的关联是：最高正价最高正价等于原子最外层电子数、非金属的负价等于8减去最外层电子数；（2）化学性质相似的元素是（填元素符号）Cl和Br；（3）溴化亚铁的化学式是FeBr2．【考点】；；；．【专题】标签图示型；结合课本知识的信息．【分析】二氧化硫、氮化物和可吸颗物这三是雾霾主要组成，M2.5（径5微米的颗粒物）被认为是造成霾天气的“元凶去分解答．【解答】解：二氧硫、氮氧化入颗粒物这三雾霾主要组，PM2.5（粒径小于2.5微米的颗粒物）被认是造成雾天气“凶”．二化硫是空染，但PM2.5（径小2.5微的粒物）被认是造成雾霾天气的“元凶”故C错误；可吸入颗粒物即P2.5（径小2.5微米的粒物）被认为造成雾霾天气的元凶．正确；二氧化碳是空气的成之一，案A误；故答案为：；【点评】关注环，注生活，生处处有化学．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：hjy****zhll老师　难度：0.52真题：11组卷：7
解析质量好中差
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