金属性最强的元素是_______？
我写的钫，答案给的铯，为什么不是钫呢？
谢谢大家~！
金属性最强的元素是Cs(铯),非金属性最强的元素是F(氟);排除惰性气体元素(测量方法不同),原子半径最大的是Fr(钫),离子半径最小的金属元素是Be(铍)
CS(钫)是放射性的 一般不讨论 应该是CS（铯）
带金字旁的是金属，汞也是金属，哪些是气体看不出，是不是由温度和压力影响因素也很大！
您好：一、血浆的化学成分　　血浆中含有90～92％的水分，8～10％的溶质。在溶质中以血浆蛋白含量最大，约占血浆的6.2％～7.9%，无机盐约占0.9％，其余为...
1、与楼上答案一致。以游离态形式存在的就是天然的单质，选A。天然硫存在于火山口或地下温泉附近。2、根据铝分别和盐酸、烧碱反应的关系式：2Al+2NaOH+2H2...
摩尔就是一个计量单位首先，规定了一个常数--阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23，这么多个微粒就规定为1摩尔摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计...
答: 关于返现未到账，怎么操作
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！祝你好运！
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答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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这个不是我熟悉的地区人人文库美如初恋！
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高中化学知识点规律大全(18章_99页)
第1页共100页高中化学知识点规律大全化学反应及其能量变化1．氧化还原反应氧化还原反应有电子转移包括电子的得失和共用电子对的偏移或有元素化合价升降的反应．如22电子得失、2电子对偏移等反应均属氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移电子得失或电子对偏移。氧化还原反应的特征在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。氧化剂与还原剂概念含义概念含义氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反应过程中化合价降低的反应氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物氧化剂与还原剂的相互关系重要的氧化剂和还原剂1所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂注不一定是强氧化剂。重要的氧化剂有①活泼非金属单质，如素单质、。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓．④所含元素处于高价时的盐，如．⑤金属阳离子等，如、、、H＋等．⑥过氧化物，如．⑦特殊物质，如具有强氧化性．2所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂注不一定是强还原剂．重要的还原剂有①活泼金属单质，如K、．②某些非金属单质，如C、．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有2?S、4?S、1?I、1?2?化合物第2页共100页．3当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如等．4当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性．例如，盐酸应时作氧化剂，而浓盐酸与热反应时，则作还原剂．氧化还原反应的分类1不同反应物间的氧化还原反应．①不同元素间的氧化还原反应．例如42绝大多数氧化还原反应属于这一类．②同种元素间的氧化还原反应．例如23S26＝33这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原反应又叫归中反应．2同一反应物的氧化还原反应．①同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应．例如23②同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应．例如2O↑2同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应．例如232这类反应中，某一元素的化合价有一部分升高了，另一部分则降低了．这类氧化还原反应又叫歧化反应．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示．由图可知置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法1单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写得、失字样．2双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出得、失电子及数目．例如氧化还原反应的有关规律1氧化性、还原性强弱判断的一般规律．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易而与得失电子数的多少无关．①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质原子的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性eg氧化性②同种元素的不同价态．第3页共100页特殊情况氯的含氧酸的氧化性顺序为⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为氧化性氧化剂＞氧化产物还原性还原剂＞还原产物反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．④反应条件的难易．不同的氧化剂还原剂与同一还原剂氧化剂反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂还原剂的氧化性还原性越强，反之越弱．⑤浓度．同一种氧化剂或还原剂，其浓度越大，氧化性或还原性就越强．⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H＋浓度越大，其氧化性就越强．2氧化还原反应中元素化合价的规律．①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如②价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为价态变化只靠拢、不相交．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应同种元素间隔中间价态，发生归中反应．3氧化还原反应中的优先规律当一种氧化剂还原剂同时与多种还原剂氧化剂相遇时，该氧化剂还原剂首先与还原性氧化性最强的物质发生反应，而只有当还原性氧化性最强的物质反应完后，才依次是还原性氧化性较弱的物质发生反应．4电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数．这一点也是氧化还原反应配平的基础。2．离子反应离子反应有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应．离子反应的本质、类型和发生的条件1离子反应的本质反应物中某种离子的浓度减小．2离子反应的主要类型及其发生的条件①离子互换复分解反应．具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生．a．生成难溶于水的物质．如2＝H2↓注意当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生．如2＝2＝H2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成．如当石灰乳与液混合时，发生反应H2＝2b．生成难电离的物质即弱电解质．如H＋＝H＋＝c．生成挥发性物质即气体．如2H＋＝第4页共100页?②离子间的氧化还原反应．由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行．例如＝2＝216H＋10＝258写离子方程式时应注意的问题1电解质在非电离条件下不是在水溶液中或熔融状态，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离．如体与H2固体混合加热制取氨气的反应、浓固体如的反应等，都不能写成离子方程式．相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式．如与反应．2多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H＋与正盐阴离子不能拆开写．例如等，只能分别写成、和、等酸式酸根的形式．3对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理①当作反应物时，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开．②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等．4若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同．例如，向液中不断通入体至过量，有关反应的离子方程式依次为2＝量）＝（量）在溶液中离子能否大量共存的判断方法几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应．若离子间不发生反应，就能大量共存否则就不能大量共存．离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存．1生成难溶物或微溶物．如与、、与、、I－、，等等．2生成气体．如与H＋与、、、、、等．3生成难电离物质弱酸、弱碱、水．如H＋与、F－、生成弱酸与、、、、等生成弱碱H＋与生成4发生氧化还原反应．具有氧化性的离子如、、等与具有还原性的离子如、I－、、等不能共存．应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如与，与I－、、、等．5形成配合物．如与因反应生成而不能大量共存．6弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如与、、等．说明在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件①无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如蓝色、黄色、浅绿色、紫色．②在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存．③在强碱性溶液中，与起反应的离子不能大量共存．第5页共100页电解质与非电解质1电解质在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电因此，电解质导电的原因是存在自由移动的离子．能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质．2非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物．因为非电解质归属于化合物，故如不导电的单质不属于非电解质．3电解质与非电解质的比较．电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如联系都属于化合物说明某些气体化合物的水溶液虽然能导电，但其原因并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质．例如氨气能溶于水，但非电解质．氨水能导电是因为应生成了能电离出和的缘故，所以是电解质．强电解质与弱电解质1强电解质溶于水后全部电离成离子的电解质．2弱电解质溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质．3强电解质与弱电解质的比较．强电解质弱电解质代表物质①强酸如②强碱如H2等③盐绝大多数可溶、难溶性盐，如①酸如③弱碱1、H3等电离情况完全电离，不存在电离平衡电离不可逆．电离方程式用＝表示．如H＋不完全电离部分电离，存在电离平衡．电离方程式用表示．如H十水溶液中存在的微水合离子离子和子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子第6页共100页粒离子方程式的书写情况拆开为离子特殊难溶性盐仍以化学式表示全部用化学式表示注意1在含有阴、阳离子的固态强电解质中，虽然有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电．如氯化钠固体不导电．2电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小注意不是取决于自由移动离子数目的多少．溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强反之，溶液的导电性就弱．因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强．但在相同条件相同浓度、相同温度下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子．离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应．如H＋＝以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应．离子方程式的书写步骤1写写出完整的化学方程式．2拆将化学方程式中易溶于水、易电离的物质强酸、强碱、可溶性盐拆开改写为离子形式而难溶于水的物质难溶性盐、难溶性碱、难电离的物质水、弱酸、弱碱、氧化物、气体等仍用化学式表示．3删将方程式两边相同的离子包括个数删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比．4查检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等．复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行．具体表现为1生成难溶于水的物质．如＝2生成难电离的物质水、弱酸、弱碱．如H＋＝3生成气体．如2H＋＝．化学反应中的能量变化放热反应放出热量的化学反应．在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量＝生成物的总能量热量其他形式的能量放热反应可以看成是贮存在反应物内部的能量转化并释放为热能及其他形式的能量的反应过程．吸热反应吸收热量的化学反应．在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量生成物的总能量＝反应物的总能量热量其他形式的能量吸热反应也可以看成是热能及其他形式的能量转化并贮存为生成物内部能量的反应过程．反应热1反应热的概念在化学反应过程中，放出或吸收的热量，统称为反应热．反应热用符号△H表示，单位一般采用1．2反应热与反应物、生成物的键能关系△H＝生成物键能的总和－反应物键能的总和3放热反应与吸热反应的比较．反应热放热反应吸热反应含义反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量第7页共100页反应本身的能量变化反应放出热量后使反应本身的能量降低反应吸收热量后使反应本身的能量升高表示符号或Δ－ΔH＜0ΔH＞0说明放热反应和吸热反应过程中的能量变化示意图如图312所示．热化学方程式1热化学方程式的概念表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式．2书写热化学方程式时应注意的问题①需注明反应的温度和压强．因为反应的温度和压强不同时，其△H也不同．若不注明时，则是指在10125℃时的数据．②反应物、生成物的聚集状态要注明．同一化学反应，若物质的聚集状态不同，则反应热就不同．例如H2g1/2O2g＝g△H＝－1H2g1/2O2g＝l△H＝－1比较上述两个反应可知，由应生成12Ol比生成12Og多放出441的热量．③反应热写在化学方程式的右边．放热时△H用－，吸热时△H用＋．例如H2g1/2O2g＝g－1④热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，而只表示物质的量因此，它可用分数表示．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同．例如2H2gO2g＝2g△483.61H2g1/2O2g＝g△1显然，△2△盖斯定律对于任何一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与具体反应进行的途径无关．如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．4．燃烧热和中和热燃烧热中和热定义在101，1质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出热量在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成12O时所放出的热量热化学方程式中的表示形式以燃烧1质为标准来配平其余物质的化学计量数物质的化学计量数平其余物质的化学计量数第8页共100页注意点完全燃烧包含两个方面的意思①燃烧的物质全部燃烧完②生成稳定氧化物，如C完全燃烧生成S完全燃烧生成等当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1与1发生反应生成1放出57．3热量．即H＋△H＝－57.31说明利用燃烧热可以计算物质在燃烧过程中所放出的热量当强酸与弱碱或弱酸与强碱或弱酸与弱碱发生中和反应时，因生成的盐会发生水解而吸热，故此时中和热要小于57.31高中化学知识点规律大全碱金属1．钠钠的物理性质很软，可用小刀切割具有银白色金属光泽但常见的钠的表面为淡黄色密度比水小而比煤油大故浮在水面上而沉于煤油中熔点、沸点低是热和电的良导体．钠的化学性质1应常温下4222所以钠表面的氧化层既有有定．加热时2在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体．2非金属反应钠可与大多数的非金属反应，生成1价的钠的化合物．例如22S3应．化学方程式及氧化还原分析离子方程式2222应的现象①浮②熔⑧游④鸣⑤红．4酸溶液反应．例如2222由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况①酸足量过量时只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有第9页共100页关生成的量的计算时应特别注意这一点．5盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成分析能发生的反应．例如，把钠投入液中2222H2↓意钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如4融4实验室中钠的保存方法由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式主要为外还有存在．钠的主要用途1制备过氧化钠．原理22K合金常温下为液态作原子反应堆的导热剂．原因K合金熔点低、导热性好3冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．原理金属钠为强还原剂4制高压钠灯．原因发出的黄色光射程远，透雾能力强2．钠的化合物过氧化钠物理性质淡黄色固体粉末化学性质与应224象反应产生的气体能使余烬的木条复燃反应放出的热能使棉花燃烧起来与222说明该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源作漂白剂说明1生反应的电子转移情况如下由此可见，在这两个反应中，是氧化剂又是还原剂，作反应物，不参与氧化还原反应．2能够与应产生，可能是蒸气或水蒸气的混合气体．3过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为固液→气体型装置．碳酸钠与碳酸氢钠名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为10色晶体．无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为2第10页共100页酸反应较缓慢．反应分两步进行H＋H＋剧烈，放出速度快H＋应不反应式盐与碱反应可生成盐和水与液反应不反应。溶于水鉴别方法①固态时分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是溶液中分别加入液，有白色沉淀产生的是主要用途①用于玻璃、制皂、造纸等②制烧碱①用作制糕点的发酵粉②用于泡沫灭火器③治疗胃酸过多相互关系说明1由于水中的溶解度小于此，向饱和的液中通入体，能析出体．2利用液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别液与盐酸．侯氏制碱法制原理在饱和液中依次通入足量的体，有溶液中析出．有关反应的化学方程式为3．碱金属元素碱金属元素的原子结构特征碱金属元素包括锂钠钾K、铷铯放射性元素钫1相似性原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个子次外层电子数为2个．因此，在化学反应中易失去1个电子而显1价．2递变规律随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．碱金属的物理性质1相似性①都具有银白色金属光泽其中铯略带金黄色②柔软③熔点低④密度小，其中K的密度小于水的密度⑤导电、导热性好．2递变规律从着核电荷数的递增，密度逐渐增大特殊K的密度小于，但熔点、沸点逐渐降低．碱金属的化学性质碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂又由于从着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．1与非金属反应．从应的剧烈程度逐渐增加．①应只生成4在室温下，到空气立即燃烧③K、应生成相应的超氧化物第11页共100页2与应．发生反应的化学方程式可表示为2R22R代表K、从应的剧烈程度逐渐增加．K与应时能够燃烧并发生轻微爆炸即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强其中溶于水．焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．1一些金属元素的焰色反应的颜色钠黄色钾紫色锂紫红色铷紫色钙一砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色．2焰色反应的应用检验钠、钾等元素的存在．高中化学知识点规律大全卤素氯气的物理性质1常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．2常温下，氯气可溶于水1体积水溶解2体积氯气．3氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．氯气的化学性质画出氯元素的原子结构示意图氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．1与金属反应实验现象铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．2实验现象有白烟产生．说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如氯气反应时呈现高价态分别生成②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③烟是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为体小颗粒钠在氯气中燃烧，产生的白烟为体小颗粒等等．2与氢气反应．2意①在不同的条件下，可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点第12页共100页燃时，纯净的在安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现在强光照射下，混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③雾是小液滴悬浮在空气中形成的物质烟是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意雾与烟的区别．④应生成的体具有刺激性气味，极易溶于水．水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．3与水反应．化学方程式离子方程式H＋明①反应是一个自身氧化还原反应．其中，是氧化剂又是还原剂，作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分应生成此，新制氯水是一种含有三种分子2O和四种离子H＋、水电离产生的少量的混合物．所以，新制氯水具有下列性质酸性H＋，漂白作用含性质，性质．③新制氯水中含有较多的置氯水由于断跟应和断分解，使溶液中的渐减少、渐增多，溶液的渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的7．④身没有漂白作用，真正起漂白作用的是应生成的以干燥的能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的使干燥布条褪色，或干燥的使湿布条褪色．⑤注意氯水与液氯的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．4与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为氯气可溶碱→金属氯化物次氯酸盐水．重要的反应有22反应用于实验室制，多余吸收（尾气吸收）．22H2＝1O2＋2明①石灰乳H2的悬浊液或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为和有效成分是1O2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如2漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为22由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．氯气的用途①杀菌消毒②制盐酸⑧制漂粉精和漂白粉④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．次氯酸①次氯酸一元弱酸酸性比弱，属于弱电解质，在新制氯水中主要以此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为22H＋2因此一种强氧化剂．第13页共100页③杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒目前已逐步用替．④使某些染料和有机色素褪色．因此，将入石蕊试液中，试液先变红后褪色．氯气的实验室制法1反应原理实验室中，利用氧化性比的氧化剂如等将浓盐酸中的化来制取如装置特点根据反应物固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用固液加热型的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶或蒸馏烧瓶、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台带铁夹、铁圈等．3收集方法氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的将反应生成的次通过盛有饱和液和浓硫酸的洗气瓶．4多余氯气的吸收方法氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为H2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收．5应注意的问题①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．③利用浓盐酸与足量的热制取，实际产生的体积总是比理论值低．主要原因是随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与应．检验方法向待检溶液中加入液，再加入稀产生白色沉淀，则原待检液中含有注意1不能加入盐酸酸化，以防止引入若酸化可用稀2若待检液中同时含有或时，则不能用化的液来检验因为生成的是不溶于稀白色沉淀被化为．2．卤族元素卤族元素简称卤素．包括氟F、氯溴碘I和放射性元素砹在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在．卤素单质的物理性质颜色状态常态熔点、沸点溶解度水中密度黄绿色浅深气体低高降低小大绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应深红棕色液体易挥发黑色固体升华说明1实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水即水封，以减少溴的挥发．2固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．第14页共100页3难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘溶质的酒精溶剂溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将、溴水、碘水中提取出来这个过程叫做萃取．卤素单质的化学性质1卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．氟F氯I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个卤素化学性质的相似性①氟只有－1价，其余卤素有－l、1、3、5、7价②单质都具有强氧化性，是强氧化剂③单质均能与合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，、反应与似原子结构的递变性核电荷数电子层数少多原子半径小大化学性质的递变性原子得电子能力强弱单质的氧化性单质与氢气化合易难单质与水反应剧烈缓慢微弱对应阴离子的还原性弱强2卤素单质与氢气的反应．r2合的条件冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的时分解产生卤化氢的稳定性3卤素单质与水的反应．①224换反应注意将入某物质的水溶液中，跟应．如将入水溶液中，同样发生上述反应，等等．②X＝I．4卤素单质间的置换反应．2制、饱和222明加入振荡后，液体分层．上层为含有水层，无色下层为溶有的，显橙色．2制、饱和＝22I－2明①加入振荡后，液体分层．上层为含有水层，无色下层为溶有，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的华，故残留的固体为12足量时或混合物足量时．第15页共100页222I－2明①加入振荡后，液体分层．上层为含有水层，无色，下层为溶有，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的华，故残留的固体为量时或足量时．融＝2X＝I注意将入含I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是应．5碘单质化学特性．淀粉溶液→蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验存在．②只有单质碘淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有置换出来，则此时溶液显蓝色．可逆反应向生成物方向进行的反应叫正反应向反应物方向进行的反应叫逆反应．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．说明1判断一个反应是否是可逆反应，必须满足两个条件①在同一条件下②正、逆反应同时进行．如成的持续加热的条件下同时分解，故该反应为可逆反应．而如222这两个反应就不是可逆反应．2在化学方程式中，用可逆符号表示可逆反应．卤化银色白色白色浅黄色黄色逐渐加深溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀光性见光分解22X＝I用途①检验X－X－＝试剂为液和稀②制作感光材料常用③于人工降雨碘的化合物碘的化合物有酸钾、．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症大脖子病．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾．3．物质的量应用于化学方程式的计算1原理化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的①微粒数之比②物质的量之比③同温、同压下气体的体积之比④并可计算质量之比。例如2＋＝2学计量数比2∶1∶2物质的量比2∶1∶2温、同压下气体体积比2体积∶1体积∶2体积标准状况下的体积比2∶1∶2量比228g∶132g∶244g2注意点物质的量应用于化学方程式的计算时，同一物质的物理量的单位要保持一致，第16页共100页不同物质的物理量的单位要相互对应，即单位的使用要上下一致、左右相当．高中化学知识点规律大全物质结构元素周期律1．原子结构核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意
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