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河北省衡水中学08-09学年高二化学下学期期末考试
2008― 河北衡水中学
学年度第二学期期中考试 高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分110分。考试时间110 分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 Br～80 108 Na～23 K～39 Ca～40 O～16 Mg～24 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Ag～Al
～27Fe～56Cu～64Zn～65Hg～201第Ⅰ卷（选择题共40分） 40分一、单选题（每小题1分，共20分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案 单选题（每小题1 20分 下列每小题所给选项只有一项符合题意， 所给选项只有一项符合题意 的序号填涂在答题卡上） 的序号填涂在答题卡上） 1．下列事实跟胶体无关的是：（ A. 石膏能使豆浆变成豆腐 ） B．河流入海处易形成沙洲C．澄清石灰水在空气中放置变浑浊 D．太阳照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 2、某有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种 有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．硬脂酸甘油酯3、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确 的是 A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放 入生石灰 D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉的 含氮量 4．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是用心爱心专心①物质溶解时用玻璃棒搅拌； ②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应； ③测溶液 pH 时用玻璃棒蘸溶液； ④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位； ⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流； ⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。 A．①⑤ B．③⑥ C．②⑥ D．②④5．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之 一， 食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。 下列有关 “暖宝宝” 的说法中错误的是( A、 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化 B、 “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的 C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 D、 活性炭最终将转化为二氧化碳 6、在 25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后， 阴极上逸出 a mol 气体，同时有 w g Na2SO4 ? 10 H2O 晶体析出，若温度不变，则剩余溶液 中溶质的质量分数为 w w A． × 100% B． × 100% w + 18a w + 36 a 71w 71w C． × 100% D． × 100% 161( w + 36a) 161( w + 18a) )7． 下图中， 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸， Z 水槽中盛有足量 CuSO4 溶液， X、Y 为石墨电极。接通电路后，发现 Z 上的 d 点显红色。下列说法正确的是 （ ）A．接通电路后，水槽中溶液的 pH 不变 B．b 是正极，Y 电极上发生氧化反应 C．同温同压下，X、Y 两电极上产生气体的体积相等 D．d 点显红色是因为接通电路后 OH-向 d 点移动8．已知：25℃、101kPa 时，（1）12g 石墨不完全燃烧生成 CO，放出 110.5kJ 热量，CO 继 续燃烧又放出 283.0kJ 热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为： C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ?mol 。 下列说法中正确的是 A.由石墨制备金刚石是放热反应用心 爱心 专心－1B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低 C.CO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ?mol D.石墨的燃烧热为：393.5kJ?mol－1 －19．Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：△Cu2S + 2Cu2O ===== 6Cu + SO2↑ 关于此反应的说法正确的是 A. 该反应有三种元素的化合价发生变化 B．Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成 0.1mol Cu，转移 0.2 mol 电子 10．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb + PbO2 + 4 H +2SO4 则下列说法正确的是 A．放电时，电流方向由 B 过 M 到 A B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 C．放电时，正极反应是 Pb － 2e+ 2-（）PbSO4 + 2 H2O （ ）＋ SO4-2-==== PbSO42-D．充电时，阳极反应是 PbSO4 － 2e 11．以下对化学实验的描述合理的是＋2 H2O ==== PbO2 ＋ SO4＋ 4 H+（）A．实验室使用无水乙醇和浓硫酸以 3：1 的体积比混合加热制乙烯 B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥 C．用于检验气体的试纸必须先湿润 D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷 却后称量 12．下列有关叙述中正确的是 A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键 D．具有相同质子数和电子数的粒子中，可能是一种原子和一种离子 13．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量 161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧用心爱心专心化碳需消耗 5mol/L 的 KOH 溶液 100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的ΔH 为 A．+2590.4KJ/mol B. －2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ D. －1295.2KJ14．向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。这种液体 是： A．稀盐酸 B. 硫酸镁溶液 C.硅酸胶体 D. 水15．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K 、Ba 、I 、MnO4－ + 2+ + 2+ － －B．含有大量 NO3 的水溶液中：NH4 、Fe 、SO4 、H－ -1 + + 2－2－+C．c(HCO3 )=0.1mol?L 的溶液中：Na 、K 、CO3 、Br D．强碱性溶液中：ClO 、S 、HSO3 、Na－ 2－ － +－16．某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是（）A．生成物是乙醛 C．铜是此反应的催化剂B．乙醇发生了还原反应D．反应中有红黑颜色交替变化的现象 17．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连用心爱心专心C．装置③中闭合电键后外电路电子由 a 极流向 b 极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 18．下列有机物中，不仅能发生消去反应，而且催化氧化后的产物还能发生银镜反应的是A．(CH3)3CCH2OH C．(CH3)2CHCH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OH D．CH3CH2C(CH3)2OH ）19．下列有机物中既能发生酯化反应、加成反应，又能发生水解反应的是（ A． HOCH2CH2CH2COOCH3B．CH3CH=== CHCH2OH20．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已 知， 最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6， 它的熔点为 150℃， 燃烧热极高。 Al2H6 球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 （ ．． ）A．Al2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6 中含有离子键和极性共价键20分 下列每小题所给选项有一项或二项符合题意， 二、不定项选则题（每小题2分，共 20分。下列每小题所给选项有一项或二项符合题意， 不定项选则题（每小题2 请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 21. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．用惰性电极电解 0.1mol/LNaOH 时，每转移 1mol 电子，生成 11.2L 的 H2 B．标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为 8NA C．6.4 gS6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2 NA D．标准状况下，2.24 L 氧单质所含原子数一定为 0.2 NA用心 爱心 专心22.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中的△H＞０表示放热，△H＜０表示吸热 B.乙二酸能使高锰酸钾溶液褪色，说明乙二酸具有还原性 C.工业电解饱和食盐水的阴极反应式为：2H +2e =H2↑ D.钢铁不管发生哪种形式的腐蚀，其腐蚀原理均为 Fe-3e =Fe3+ + -23、见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作） 其溶液中的离子 X，在同时有离子 Y 存在时，此检验仍可进行的是 （ 试剂乙 A B C D HNO3、Ba(NO3)2 NH3 H2O AgNO3、HNO3 NH4SCN，氯水.）离子 X SO4 Al I2－离子 Y SO3 Mg2-3+2+－CO3 Fe ）3+2-Fe2+3+24．下列对应的离子方程式正确的是（A．往氢碘酸中滴加 FeCl3 溶液：2HI +2Fe==== 2Fe2++ I2 + 2H+B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液： Ca2++ 2HCO3C+ 2OHC===== CaCO3↓+ CO32C+ 2H2OC．用铂作电极电解 NaCl 溶液：电解2Cl + 2H2O ===== H2↑+ Cl2↑ + 2H D．硫氢化钠水解 HSCC++ H 2OS2C+ H3O+25．关于下列图示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H 小于 0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量 之比一定为 1：1 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验用心爱心专心D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相 同26．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是 A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．工段②中结晶出的 MgCl2? 6H2O 可直接在空气中加热分解制无水 MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗盐中的 SO4 、Ca2－ 2+、Mg 、Fe 等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3 溶2+3+液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸27．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、ClO2、 KMnO4 氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠： 湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ ClO―+ OH―=== FeO42―+ Cl―+ H2O 干法制备的主要反应为： FeSO4+ Na2O2=== Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑（均未 配平）下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6 价 B．湿法中每生成 1 mol Na2FeO4 转移 3 mol 电子 C．干法中每生成 1 mol Na2FeO4 转移 4 mol 电子 D．K2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、NH3 等，生成 的 Fe(OH) 3 还能吸附水中的悬浮杂质 28. 下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为 XY2 且属于分子晶体的是 （ ）用心爱心专心ABCD29．下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是（选项 A B 烷 C D 甲醇、乙二醇、甘油 同素异形体 同类物质 物质粒子 C60、C70、C540 新戊烷、2，2-二甲基丙 同分异构体 相互关系 同位素）特征描述 粒子内只含共价键 常温常压下呈气态铂作氨催化氧化的催化剂 能发生酯化、催化氧化反应30．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验 A B C D实验现象 左烧杯中镁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊结论 活动性：Al＞Mg＞Cu 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S 非金属性：Cl＞C＞Si第Ⅱ卷（选择题共70分） 70分31、（8 分）以下是接触法制硫酸的简单流程图用心爱心专心（1）写出设备 1 至 4 的名称： 设 备 1_____________ 设 备 2_______________ 设 备 3_____________ 设 备 4_______________ （ 2 ） 设 备 1 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：_________________________________________ （3）设备 1 中的气体需要净化后才能进入设备 2，主要原因是防止 _____________________ （4）尾气中含有污染环境的气体，不能直接排放。工业上常用氨水吸收，再用 硫酸处理，涉及的化学方程式是： ____________________________________;________________________________ ____________ 32、（5 分）已知：电解某溶液的化学反应为： 物，D、E 为单质。 （1）若 D、E 均为气体，则其物质的量之比为：n(D):n(E)=_____________ （2）若 n(D):n(E)=2:1，D 与 C 的稀溶液不反应，浓溶液加热时反应，写出该电 解 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ，其中 C 为化合______________________________________________________________用心爱心专心（3）若 n(D):n(E)= 2:1，D 为固态，D 与 C 的稀溶液、浓溶液常温时均反应， 写 出 D 与 C 的 稀 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：__________________________________________________ （ 4 ） 若 n(D):n(E)= 4:1 ， 写 出 电 极 反 应 式 ： 阳 极 _______________ ； 阴 极 __________________。33、（12 分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和 胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：（ 1 ） 由 滤 液 A 制 AlCl3 溶 液 的 途 径 有 两 条 （ 如 上 图 示 ） ， 你 认 为 合 理 的 途 径 是 ________________, 理由是__ __。（2）从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作为_________ 、__________、过滤。 （3） 在滤渣 B 中加入稀硫酸， 即使在常温下反应也非常快， 你认为最主要的原因是________ _____________________________。 （4）用化学方程式表示由滤渣 F 制取胆矾的最佳途径。 _______________________________________________________________________________ 34．（10 分）A―E 五种元素中，除 A、B 外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如 下表： 元素 A 元素性质或原子结构 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中 一种有磁性）的相对分子质量相差 160用心爱心专心B C D E单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比 A 大 8 地壳中含量最多的金属元素 元素的主族序数是其所在周期序数的 3 倍 E 的某种原子的原子核内没有中子 ；C 单质在强碱溶液反应的离子方程式（1）请写出 A 在元素周期表中的位置 是 。（2）①在高温条件下，将 D、E 组成的气态化合物与 A 的粉末充分反应，生成 8gE 的单 质和 ②A 的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量 SO2 气体，溶液变为浅绿色， 此反应的离子方程式是+ 2+。（3）已知化学反应 A+2E =A +E2 能自发进行，若将上述 A、 B 两种金属，插入含大量 E 的电解质溶液的烧杯中， 可组成原电池。如图。B 为_______极，电极反应式为________+35、（12 分）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行 下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2， 无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两 种气体的反应的化学方程式是______________________________。 ②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式 是________________。 (3)向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写 离子符号)________________。用心爱心专心(4)取 Y 中的溶液，调节 pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色 沉淀生成。当消耗 2molI 时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 _________________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生 Y 中的红色 固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表 示)__________________________。－36. （18 分） 分别代表九种不同的有机物。 A~K 它们之间的相互转化关系如下图：（1）A 的结构式为 C→G 的反应类型；F 的结构简式为 。；指出（2）写出下列转化的化学方程式 ①C→D ② D →E____________________________________________________________ ③G→H用心 爱心 专心（3）与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有 种。 （ 4 ） E 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为________________________________________在试管中给 E 的晶体加热时， 试管 口应略向上倾斜，原因是____________________________________ 37．（5 分）为了测定含有杂质的某黄铁矿试样中 FeS2 的质量分数，取该样品 2 克，在氧气中充分灼烧后（杂质不发生反应），残留固体质量为 1.6 克，求该矿 石中 FeS2 的质量分数？设生产中有 2%的硫损失而混入炉渣，如果用 500 吨这种 矿石能制得 98%的浓硫酸多少吨？相应的固态化合物时，放出 a kJ 热量，此反应的热化学方程式是。用心爱心专心座次号河北衡水中学
学年度第二学期期中考试高二化学试卷答题纸31、 （1）_____________；_______________；_____________；_______________ （2） _________________________________________ 3） （ _____________________ （4）____________________________________; ____________________________________________ 32 、 （ 1 ） ___________ （ 2 ）考号_____________________________________________________ （3）__________________________________________________ （4）阳极________________________________；阴极__________________。班级33、（1）________________,理由是____________________________________________。 （2）_____________________ 、_________________________、过滤。 （3）_____________________________________。姓名（4）_____________________________________________________________________________ 34．（1）___________________________ ；_____________________________________________________________。 （2）①__________________________________________________。 ②________________________________________________________。 （3）B 为_______极，电极反应式为________用心爱心专心35、(1)________________。(2)①______________________________________________。 ②_________________________________________。(3) _______________。 (4) _________________________________。 (5) ________________________________________________。36. （ 1 ） A 的 结 构 式 为 ___________ 指出 C→G 的反应类型 ； 。；F 的结构简式为（2）①C→D②D→E____________________________________________________________③G→H （3） 种。（4）________________________________________ 原因是____________________________________ 37．用心爱心专心2008― 河北衡水中学
学年度第二学期期中考试高二化学试卷答案1C 2A 3D 4D 5D 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12A 13B 14A 15C 16B 17C 18C 19C 20D 21C 22BC 23C 24BC 25AC 26A 27C 28D 29D 30C 31、（共 8 分）（1）沸腾炉，接触室，吸收塔，热交换器 （2）略（3）催化剂中毒（4）略32、（共 5 分）（1）1:1（2）2 Cu2++2H2O（3）3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O+ 2+4 H++O2↑+Cu↑（4）4OH--―4e-==2H2O+O2 ；4Ag++4e-_=4Ag33、（共 12 分）（1）途径 2；途径 1 制得的溶液中混有氯化钠杂质，而途径 2 所得溶液比 较纯净（２分） （2）蒸发浓缩；冷却结晶 （3）铜-铁-酸构成原电池反应，反应速度快（２分）（4）2Cu+O234．（10 分） （1）第 4 周期-2CuO,CuO+H2SO4= CuSO4+H2O(或其它合理答案)第 VIII 族-（2 分）2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑（2 分） （2）①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g); △H=-akJ/mol（2 分） ②2Fe +SO2-+2H2O=2Fe +SO4 +4H （2 分） （3）正，2H +2e = H2+ 3+ 2+ 2+（2 分）35、（12 分）【解析】根据题给物质，包括 Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1) 中现象，可知不含 Al，Y 为亚铁盐溶液，固体为 Cu 和 Fe；Z 为一种气体时，浓 酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有 CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过 水后，气体为 CO2 和 NO；向 Y 中通入过量氯气，生成的 FeCl3 逐渐与铁粉和铜粉 反应生成 CuCl2 和 FeCl3，溶液阳离子为 Cu2＋，Fe3＋和 H＋；氯化亚铁溶液中加淀 粉碘化钾和 H2O2 时，其反应为:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加用心爱心专心足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组 合为：CuO 和 C 或 CuO、C 和 Fe2O3。 【答案】36. （18 分）（3）12 种 （4）H2C2O4 CO↑ +CO2↑+ H2O；先熔化，后分解37、（5 分）60%；490t用心爱心专心> 【答案带解析】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．热稳定性：HF＞H2O＞...
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(&& )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3&&&&&&&&&&&&&&& B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞Na&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；SO2分子的极性强于H2S分子的极性，所以SO2的水溶性大于H2S的，B不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，C不正确；D中CO2是分子晶体，氯化钾是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以它们的熔点逐渐升高，D不正确，答案选A。
考点：考查分子的稳定性、水溶性，原子半径和熔点的大小比较
考点分析：
考点1：物质的结构与性质
考点2：元素周期律与元素周期表
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下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是&&&&&&&&&&&&&&（&&&）
A．KF&&&&&&&&&&&&&& B．H2SO4&&&&&&&&&&&& C．CuCl2&&&&&&&&&&&& D．NH4Cl
下列叙述不正确的是&&&（&&&）
A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱
B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
下列各原子或离子的电子排列式错误的是（&&&）&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．Na+
1s22s22p6&&&&&& B．N3-1s22s22p3&&&&&&& C．F& 1s22s22p6&&&&&& D．O 1s22s22p4
下列含有极性键的非极性分子是（&&&）
（1）CCl4&&（2）NH3&&&&&（3）CH4&&&（4）CO2&&&&&（5）N2&&&&&&
（6）H2S&&&（7）SO2&&&&&（8）CS2&&&（9）H2O&&&&&（10）HF
A．（2）（3）（4）（5）（8）&&&&&&&&&&&&&&&& B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．以上均不对
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是(&&& )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
题型：选择题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.选择一；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O；一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共；1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙；①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成；②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞；③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明；④干冰或溴化银可用于人工降雨；⑤氟利昂（CCl2F2
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12
Al-27 Cl-35.5
一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分，每小题只有一个选项符合题意
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有
①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
④干冰或溴化银可用于人工降雨
⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂
2.下列分类或归类正确的是
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A．①②③④⑤
3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A.用25ml量筒量取18.65ml水
B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5
C.称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置
D.用250ml溶液配制100mlNaCl溶液
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA
B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA
C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个
5.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1。由此可以确定的是
A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种
B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
C.只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1
D.此容器中X2的平均分子量是34
6.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
7.下列离子方程式正确的是
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
B.FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D.碳酸氢镁溶液加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
8. 第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是
A气态氢化物的稳定性：M＞N
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2
D.Z和R组成的化合物是弱电解质
9. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是
＋ ＋ － － －－
＋＋ －＋ － －＋ －
2A.K、Na、HCO3、NO3
B.Na、SO24、Cl、S C.NH4、Mg2、SO24、NO3
D.H、K、Cl、Na
10. 将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
A.无沉淀生成
B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在
C.随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
D.温度于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致
13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物组成也可表达为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
14. 对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是
A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
15.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
C.②红色褪去的原因是SO2具有还原性
D.SCN-在适当条件下可被还原为(SCN)2
16.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
17. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置实验室快速制取NH3
18.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O
B. 2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O
D. OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
20. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN
溶液，溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
21.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是
A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2C(A)=C(B)
B．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且C(A)=C(B)
D．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：7
22. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
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