请教几个高中化学知识点总结题

嗯大侠,我是这样考虑的:

关於问题一、硝酸根离子的氧化性比氢离子的强锌与硝酸反应就是硝酸根离子被还原;同理,在阴极上发生得电子的还原反应因此在阴極上硝酸根离子被还原。

1、对于一个可逆过程来说反应进行的方向,并非就是平衡移动的方向如2HI =H2 + I2(g)建立平衡后,再向恒温、恒容的容器Φ通入HI气体HI会分解,此时反应正向进行但新旧平衡相比,平衡并未发生移动

2、向醋酸溶液中加入冰醋酸,新加入的醋酸当然会发生電离但新平衡醋酸的电离程度要比原平衡小。

3、醋酸溶液加水后变成稀醋酸促进电离,且平衡正向移动;那么是否意味着浓醋酸变成稀醋酸电离平衡正向移动;而稀醋酸变成浓醋酸,电离平衡逆向移动向醋酸溶液中加入冰醋酸,不正是把溶液变浓吗

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常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝囮   为什么不能说明铝的活动性比铜强


A放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量
B需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应
C酸与碱的中和反应是放热反应是非氧化还原反应
D焦炭在高温下雨水蒸气的反应时吸热反应

老师,麻烦讲解尽可能详细一点谢谢啦

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