键断裂时需吸收的能量为_____________；（4）Bodensteins研究了下列反应：2H；合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t；①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为；②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)；k正、k逆为速率常数，则k逆为________(；时，v正=__________min-1；③由上述实验数据计
键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混
合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中
k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min
时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某
一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
29．（9分）
为了探究不同光照处理对植物光合作用的影响，科学家以生长状态相同的某种植物为材料设计了A、B、C、D四组实验。各组实验的温度、光照强度和CO2浓度等条件相同、适宜且稳定，每组处理的总时间均为135s。处理结束时测定各组材料中光合作用产物的含量。处理方法和实验结果如下：
A组：先光照后黑暗，时间各为67.5s；光合作用产物的相对含量为50%。
B组：先光照后黑暗，光照和黑暗交替处理，每次光照和黑暗时间各为7.5s；光合作用产物的相对含量为70%。
C组：先光照后黑暗，光照和黑暗交替处理，每次光照和黑暗时间各为3.75ms（毫秒）；光合作用产物的相对含量为94%。
D组（对照组）：光照时间为135s；光合作用产物的相对含量为100%。
回答下列问题：
（1）单位光照时间内，C组植物合成有机物的量______（填“高于”、“等于”或“低于”）D组植物合成有机物的量，依据是_________________；C组和D组的实验结果可表明光合作用中有些反应不需要_________，这些反应发生的部位是叶绿体的________。
（2）A、B、C三组处理相比，随着______的增加，使光下产生的______能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中CO2的同化量。
30.（11分）
肾上腺素和迷走神经都参与兔血压调节，回答相关问题：
（1）给实验兔静脉注射0.01%的肾上腺素2ml后，肾上腺素作用于心脏，心脏活动加强加快使血压升高。在这个过程中，肾上腺素作为激素起作用，心脏是肾上腺素作用的
， 肾上腺素对心脏起作用后被
，血压恢复。肾上腺素的作用是
，（填“催化”“功能”“传递信息”）
（2）剪断实验兔的迷走神经后刺激其靠近心脏的一端，迷走神经末梢释放乙酰胆碱，使心脏活动减弱减慢、血压降低。在次过程中，心脏活动的调节属于
调节。乙酰胆碱属于
，（填“酶”“神经递质”“激素”），需要与细胞膜上的
结合才能发挥作用。
（3）肾上腺素和乙酰胆碱在作用于心脏、调节血压的过程中所具有的共同特点是
（答出一个特点即可）。
31.（10分）
现有一未受人类干扰的自然湖泊，某研究小组考察了湖泊中处于食物链最高营养级的某鱼种
群的年龄组成，结果如下表。
回答下列问题
（1）通常，种群的年龄结构大致可以分为三种类型，分别是
。研究表明：该鱼在3+时达到性成熟（进入成年），9+时丧失繁殖能力（进入老年）根据表中数据可知幼年、成年、老年三个年龄组个体数的比例为
，由此可推测该鱼
种群数量的变化趋势是
（2）如果要调查这一湖泊中该鱼的种群密度，常用的调查方法是标志重捕法。标志重捕法常用于调查
强、活动范围广的动物的种群密度。
（3）在该湖泊中，能量沿食物链流动时，所具有的两个特点是
32．（9分）
假设某果蝇种群中雌雄个体数目相等，且对于A和a这对等位基因来说只有Aa一种基因型。回答下列问题：
（1）若不考虑基因突变和染色体变异，则该果蝇种群中A基因频率：a基因频率为______。理论上，该果蝇种群随机交配产生的第一代中AA、Aa和aa的数量比为________，A基因频率为_______。
（2）若该果蝇种群随机交配的实验结果是第一代中只有Aa和aa两种基因型，且比例为2：1,则对该结果最合理的解释是____________________。根据这一解释，第一代再随机交配，第二代中Aa和aa基因型个体数量的比例应为___________。
33.【物理―选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分 ）
A．将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体
B．固体可以分为晶体和非晶体两类，有些晶体在不同的方向上有不同的光学性质
C．由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体
D．在合适的条件下，某些晶体可以转化为非晶体，某些非晶体也可以转化为晶体 E．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变
（2）（10分）如图，一固定的竖直气缸有一大一小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，已知大活塞的质量为m1?2.50kg，横截面积为s1?80.0cm，小活塞的质量为
2横截面积为s2?40.0cm；两活塞用刚性轻杆连接，间距保持为l?40.0cm，m2?1.50kg，
5气缸外大气压强为p?1.00?10Pa，温度为T?303K。初始时大活塞与大圆筒底部相距2
l，两活塞间封闭气体的温度为T1?495k，现气缸内气体温度缓慢下降，活塞缓慢下移，2
忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，重力加速度g取10m/s，求
（i）在大活塞与大圆筒底部接触前的瞬间，缸内封闭气体的温度
（ii）缸内封闭的气体与缸外大气达到热平衡时，缸内封闭气体的压强
34【物理―选修3-4】（15分）
（1）在双缝干涉实验中，分布用红色和绿色的激光照射同一双缝，在双缝后的屏幕上，红光的干涉条纹间距?x1与绿光的干涉条纹间距?x2相比?x1?x2（填“＞”“＜”或“＝”）。若实验中红光的波长为630nm，双缝到屏幕的距离为1m，测得第一条到第6条亮条纹中心间的距离为10.5mm，则双缝之间的距离为
（2）（10分）甲乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正向和负向传播，波速均为25cm/s，两列波在t?0时的波形曲线如图所示
（i）t?0时，介质中偏离平衡位置位移为16cm的所有质点的x坐标
（ii）从t?0开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为?16cm的质点的时间
35.【物理―选修3-5】（15分）
（1）（5分）在某次光电效应实验中，得到的遏制电压u0与入射光的频率?的关系如图所示，
若该直线的斜率和截距分别为k和b，电子电荷量的绝对值为e，则普朗克常量可表示为
，所用材料的逸出功可表示为
（2）（10分）如图，在足够长的光滑水平面上，物体A、B、C位于同一直线上，A位于B、C之间。A的质量为m，B、C的质量都为M，三者都处于静止状态，现使A以某一速度向右运动，求m和M之间满足什么条件才能使A只与B、C各发生一次碰撞。设物体间的碰撞都是弹性的。
36． [化学――选修2:化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60―70度，原因是__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________
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2015高考化学真题汇编解析：化学反应中的能量变化
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2015高考化学真题汇编（化学反应中的能量变化） 31、（2015广东高考）（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反应②生成1molCl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl&T曲线如图12， 则总反应的△H 0 ,（填&＞&、&﹦&或&＜&）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl&T曲线的示意图，并简要说明理由： 。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O （3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol&min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①＜ K(A) ② 见右图 增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③BD 30．（2015山东高考）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL&g-1&min。反应的焓变HⅠ_____0（填&&&&&&或&=&）。（2）&表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，&（T1）____ &（T2）（填&&&&&&或&=&）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填&b&&c&或&d&），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJ&mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ&mol 【答案】（1）2/(y&x)；30；& （2）&；c；加热 减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=&206kJ&mol&1 【解析】 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8&10-10，Ksp（AgI）=8.5&10-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ&mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 【答案】⑴MnSO4； ⑵ 4.72&10-7； ⑶ 299 ⑷①K=0.2； ② K&k正；1.95&10-3 ③A点、E点 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。【答案】（1）隔绝空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) △H=-216KJ/mol； 高考学习网－中国最大高考学习网站 | 我们负责传递知识！ ③ ① 循环使用 NaBH4（s） 异丙酸（l） 溶液 Na2SiO3（s） NaBH4（s） Na2SiO3（s） H2（g） NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） ②
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2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
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2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
官方公共微信题号：4455234题型：填空题难度：困难引用次数：213更新时间：16/09/21
Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&。A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g)&&&△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)&&△H2N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g)&&△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)&△H4的反应焓变为&&&&&&&&&(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为&&&&&&&&&&。②已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H=" +" 11kJomol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为&&&&&&&&&kJ。③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784[来源:学|科|网]X（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：&&&&&&&&&&&。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为&&&&&&&&&&（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=&&&&&&&&&&&min﹣1。
【知识点】
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(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）该反应为&&&&&&&&&反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是&&&&&&&&&&&&。a、容器中压强不变&&&&&&&&&&&&& b、混合气体中 c（CO）不变c、v正（H2）＝v逆（H2O）&&&&&& d、c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为&&&&&&&&&&℃。
高纯硅生产流程如下：（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是&&&&&&&，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是&&&&&&&，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式&&&&&&&。（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)& ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是&&&&&&（填字母）。 a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率（3）该流程中可以循环使用的物质是&&&&&&&。
(10分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。（1） 达到平衡所需时间，A容器比B容器___________，两容器中SO2的转化率A比B______________。（2） 达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡____________移动。（3） 达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________________，B容器中SO3的体积分数__________________(填变大、变小、不变)。
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣&慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣&&快下列有关该反应的说法正确的是（&）A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJomol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
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