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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告班级： 姓名： 同组人： 实验时间：实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法 实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒 实验药品：NaCl 固体、蒸馏水 实验（1） ：配制 100mL0.50 mol/L 的 NaCl 溶液 （一）实验步骤： 1、计算：需要 NaCl 固体的质量为 3、溶解：把称好的 NaCl 固体放入 4、移液：待溶液 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 水至 。 。 8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 时，改用 滴加蒸馏 g。 g。 ml 蒸馏水溶解。 引流注入容量瓶中。 次，洗涤液也都注入容量瓶。 中，用量筒量取 2、称量：用托盘天平称量时，称量 NaCl 固体的质量为 后，将烧杯中的溶液用9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。 实验（2） ：用 0.50 mol/LNaCl 溶液配制 100mL0.10 mol/L 的 NaCl 溶液 （二）实验步骤： 1、计算：计算所需 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液体积为 2、量取：用量筒量取 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液 3、溶解：把量取好的的 NaCl 溶液倒入 4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 水至 。 。 8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 时，改用 滴加蒸馏 mL。 mL。 中，用量筒量取 ml 蒸馏水溶解。 引流注入容量瓶中。 次，洗涤液也都注入容量瓶。9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。（三）误差分析 配制步骤 ①计算 ／ 把氯化钠放在托盘天平右盘称量（1g 以下用游码） ②称量/量取 量筒读数时仰视 量筒读数时俯视 少量 NaCl 沾在滤纸上 ③溶解/稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥旋摇 ⑦定容 ⑧颠倒摇匀 ⑨装瓶 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 容量瓶用待配溶液洗涤 玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 有液体溅出容量瓶 俯视 仰视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降低于刻度线，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 错误操作 n ／ V ／ c ／（三）问题讨论及填空 1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 ，它有不同规格： 2、 要进行洗涤这步操作的原因是什么？ mL、 mL、 mL、 、 mL 等。 、3、 为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？
一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 班级: 班级: 姓名: 姓名: 实验组别: 实验组别: 实验时间: 实验时间: 实验目的: 实验目的:1、...配置一定物质的量浓度的溶液实验报告_理化生_高中教育_教育专区。天水一中化学实验报告班级 日期: 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液; 2、加深对物质的...班级: 姓名: 同组人: 日期: 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验名称:配制 100mL1.00 mol/L 的 NaCl 溶液实验目的:1、练习配制一定物质的量浓度的溶液;...配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计_理化生_高中教育_教育专区。实验报告【实验一】 配制一定物质的量浓度的溶液 一、 实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度...【实验目的】 1.熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法; 2.加深对物质的量浓度概念的理解。 【实验内容】 配制 0.1mol/L 硫酸铜溶液 1. ...配制一定物质的量浓度的溶液考试内容:配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验名称:配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;...实验报告 配制一定物质的量浓度的溶液_化学_自然科学_专业资料。实验报告 配制一定物质的量浓度的溶液 一、 实验目的 1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程...石门二中化学实验报告单年级:高一 班次 姓名: 同组人: 月日 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液实验目的:1、练习配制一定物质的量浓度的溶液; 2、加深对物质的...一定物质的量浓度溶液的配制实验报告班级: 姓名: 同组人: 实验时间: 实验目的:1、练习配制一定物质的量浓度的溶液; 2、加深对物质的量浓度概念的理解; 3、练习...配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计 (1)_化学_自然科学_专业资料。配制一定物质的量浓度的溶液一、 实验目的: 1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程...
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（2013秋o凯里市校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12&mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD&．A．溶液中HCl的物质的量&&&&&&&B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目&&&&&&&&&&&&D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．①该学生需要量取12.5&&mL上述浓盐酸进行配制．②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有胶头滴管500ml容量瓶&．③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED&；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线里填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（1）定容时俯视观察凹液面偏高&．（2）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容偏高&．（3）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响&．（4）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2013秋o凯里市校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为____mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据物质的量浓度的计算公式c=1000ρωM进行计算；（2）根据各量的计算公式是否与体积有关判断；（3）①根据配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸需要的氯化氢的物质的量计算出浓盐酸的体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择仪器；③根据配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作进行排序；④根据c=nV进行判断，如果n偏小或V偏大，则c偏小，如果n偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．
【解答】解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=1000ρωM=×36.5%36.5mol/L=12mol/L，故答案为：12；（2）A、n=coV，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关；C、N=noNA=coVoNA，所以与溶液体积有关；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关；故选：BD；（3）①c1V1=c2V2，12mol/L×V1=0.300moloL-1×0.5L，所以V1=0.mL故答案为：12.5；②配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管&&500ml容量瓶；③配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；④（1）定容时俯视观察凹液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（2）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；（3）由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不影响配制结果，故答案为：无影响；（4）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液误差分析，难度不大，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据验操作对c=nV产生的影响判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化．
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（2013秋o凯里市校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为____mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体...
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“（2013秋o凯里市校级期中）如图为实验...”的最新评论
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本题难度：0.67&&题型：填空题
（2016春o胶州市校级月考）实验室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯&&&B．100mL量筒&&&&C．100mL容量瓶&&&&D．药匙&&E．玻璃棒&&&F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有&&&&（填代号），还缺少的仪器是&&&&．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是&&&&，&&&&．（2）应用托盘天平称取Na2CO3o10H2O晶体的质量为&&&&，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是&&&&．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是&&&&A．溶解后没有冷却便进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F．称取的Na2CO3o10H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为&&&&（设溶液的体积变化可忽略）．
来源：2016春o胶州市校级月考 | 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
（2005o绵阳）（1）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂，还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁，主要反应的化学方程式为&&&&．废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H2S，用CuSO4溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．（2）为了探究CO的还原性，某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后，立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中（内装适量澄清石灰水），铜丝又恢复光亮的红色，振荡集气瓶，还可以看到集气瓶中&&&&．上述实验过程中，能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是&&&&．将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中，可以看到的现象是&&&&&&&&，&&&&．（3）一包白色固体可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2&C&O3中的一种或几种．有同学进行下列实验来确定该固体的成分：（a）取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色．（b）取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液．（c）向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，再向其中加入过量CaC12溶液，红色褪去，产生白色沉淀．（d）将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀．①根据以上实验现象判断：这包白色固体中一定有&&&&，肯定没有&&&&．②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花，可产生的作用是&&&&（填下列选项的字母序号）．A．促进花草的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿B．促进花草的根系发达，增强抗寒抗旱能力C．促进花草生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力（4）实验室需用20%的稀硫酸（密度为1.14gocm-3）460mL，若用如图标签所示的硫酸来配制，则至少需用这种硫酸&&&&mL．
现有FeSO4粗产品，已知其中仅含Fe2（SO4）3杂质，某兴趣小组进行如下探究实验：I．定性检测检测粗产品中含有Fe2（SO4）3的实验方案是取少许粗产品配制成溶液，滴入几滴KCSN溶液，若观察到&&&&，则含有Fe2（SO4）3Ⅱ．定量测定FeSO4的含量实验流程如下：（1）滴入BaCl2溶液发生的离子方程式为&&&&．（2）实验室需用460mL 1moloL-1BaCl2溶液，配制该溶液时，应选择规格为&&&&mL的容量瓶．（3）操作Ⅰ的名称为&&&&，需用到的玻璃仪器有&&&&（填序号）．（4）通过计算，粗产品中FeSO4的百分含量为&&&&．
在一次实验中，学生需要使用1.0moloL-1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答下列问题：（1）使用托盘天平称取NaOH固体&&&&g；（2）误差分析：用字母填写A、偏大 B、偏小 C、无影响Ⅰ、溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度&&&&；Ⅱ、容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥，则浓度&&&&；Ⅲ、定容时俯视液面，则浓度&&&&．
在实验室中配制460mL&0.2moloL-的碳酸钠溶液．（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为&&&&．（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是&&&&．（3）配制过程有以下5步操作：①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为&&&&．（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分别为&&&&、&&&&．（5）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①在转移溶液时，有少量液体溅出&&&&．②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线&&&&．③容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥&&&&．
（2013秋o奉新县校级月考）实验室用氢氧化钠固体配制1.0moloL-1的NaOH溶液460mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：&&&&．（2）需称量NaOH的质量为&&&&g．（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有&&&&；无影响的有&&&&．A．将NaOH放在纸张上称量；B．称量时使用了生锈并脱落的砝码；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；G．定容时俯视刻度线；H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有&&&&．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液；B．贮存溶液；C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；D．用来加热溶解固体溶质．（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是&&&&．A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水；B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡；C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中；D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸；E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；F．盖上容量瓶塞子，摇匀；G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o胶州市校级月考）实验室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，．（2）应用托盘天平称取Na2CO3o10H2O晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤去分析所需仪器及其规格溶解时玻璃棒搅拌促进溶解转移时引流（2）通过n（Na2CO3）=0100mol/L×05L=005mol则需要十水碳酸钠晶体为005mol然后计算其质量若加蒸馏水不慎超过刻度线会导致所配溶液浓度偏低应重新配制（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响根据c=nV判断操作对所配溶液浓度的影响（4）根据溶液稀释前后溶质的量不变进行计算．
【解答】解：（1）实验室配制460mL0100mol/LNa2CO3溶液称量时需要天平溶解时需要药匙、烧杯、玻璃棒还缺少500ml容量瓶、胶头滴管以完成后面的转移、定容等溶解时玻璃棒搅拌促进溶解转移时引流故答案为：ADEF500mL容量瓶、胶头滴管搅拌促进溶解引流（2）n（Na2CO3）=0100mol/L×05L=005mol则需要十水碳酸钠晶体为005mol其质量为005mol×286g/mol=143g若加蒸馏水不慎超过刻度线会导致所配溶液浓度偏低应重新配制故答案为：143g重新配制（3）A．溶解后没有冷却便进行定容导致溶解后的液体体积偏大则定容时所加水减少浓度偏高B．摇匀后发现液面低于标线对浓度无影响滴加蒸馏水至标线再摇匀导致浓度偏低C．定容时俯视容量瓶的标线导致加水的体积偏少浓度偏高D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理由于定容时需要加水所以干不干燥容量瓶对浓度无影响F．称取的Na2CO3o10H2O晶体失去了部分结晶水碳酸钠的含量增大浓度偏高．故答案为：ACF（4）若取500mL上述已配好的溶液与另一150mL0200mol/L的Na2CO3溶液混合最后得到的溶液的物质的量浓度为01×50+02×5 mol/L故答案为：0175 mol/L．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o胶州市校级月考）实验室配制460mL0.100”主要考察你对
等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
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配制一定物质的量浓度的溶液教案.doc 5页
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配制一定物质的量浓度的溶液教案
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配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）
一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
重点与难点：
重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？
[学生回答、教师总结]
计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤、6定容7、摇匀
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
[板书]配制一定物质的量浓度的溶液
[展示容量瓶、]
[教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。
[学生甲]容量瓶的使用
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加
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