据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀盐酸反应转化为硫酸铜.该反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuS04+2H2O.用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料...
填空题 化学 物质的相互转化和制备
用硫酸铜、水、氧化钠为原料,按下列反应类型和反应物顺序制取单质铜(写化学方程式) ①化合反应___, ②复分解反应___, ③...
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价___(填“升高”或“降低”),被___(填“氧化”或“还原”,下同),...
某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径:A.铜与稀硝酸反应,反应了化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O生成了一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮...
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料.工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜.(1)请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整:2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+__...
写出化学方程式①铝与硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 不反应 中考资源网 ③铁与...
化学 氧化还原反应与基本反应类型的关系、氧化还原反应的本质和特征、氧化还原反应的配平、氧化还原反应的表示方法(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径:A.铜与稀硝酸反应,反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成...
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为:Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O.现将5g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应...2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾3.75千克．（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液①此配料中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为2：5（最简整数比）．②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此种配比当x=1时，试确定y=4．
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式：________________________________________。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜），将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式__________________。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为?1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量之比为_______________________（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式表示为CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 &&& (1)写出生成硫酸铜的化学方程式&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&。&&& (2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？&&& (3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。&&& ①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为&&&&&&&&&&&&&&&&& (最简整数比)。&&& ②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 (1)写出生成硫酸铜的化学方程式：___________________________________________。(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾____________千克。(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量之比为______________(最简整数比)。②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，此种配比当x=1时，y=_____________。
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四川省资阳市2016届高三上学期第一次诊考化学Word版含绪论.doc 32页
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学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷 　 一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（　　） A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程 B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料 C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物 D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气 　 2．下列实验操作或结论正确的是（　　） A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液 B．某同学需用480mL2.0moIL﹣1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4g C．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生 D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝 　 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2含分子数均为NA B．1molCH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子 C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1NA D．浓度为2mol/L的FeCl3溶液500mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA 　 4．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（　　） A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣ B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液 C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑ D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） 　 5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　） A．元素C位于周期表中第三周期A族 B．熔融电解化合物CE3可制取单质C C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物 D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键 　 6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗 B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精 D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂 　 7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）
A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+ D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+　 　 二、填空题 8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的． （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　　　　　　． （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3 ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为　　　　　　．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为　　　　　　mol/（Lmin）．第10min后，若向该容器中再充入
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（12分）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）①将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。此波尔多液中Cu2+和Ca2+离子的物质的量比为______（最简整数比）②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4 oxCu(OH)2 oyCa(OH)2,此种配比当x=1时，试确定y的数值。
答案（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2）1×0.96/64×250=3.75kg（3）&①2：5当前位置：
＞＞＞利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：①Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+X↑+2H2..
利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：①Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+X↑+2H2O②2Cu+O2&&△&&.&2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．回答下列问题：（1）X是______（写化学式）．（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点是______．
题型：填空题难度：中档来源：咸宁
（1）根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+X↑+2H2O，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．（2）当制取相同质量的硫酸铜时，方案①消耗掉的硫酸比方案②多一倍；方案①制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO2，而方案②不产生污染物．故答案为：（1）SO2；（2）②；不产生污染物、硫酸利用率高．
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据魔方格专家权威分析，试题“利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：①Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+X↑+2H2..”主要考查你对&&化学实验方案设计和实验现象的分析&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学实验方案设计和实验现象的分析
化学实验现象的规律：&&&&&& 第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。 不同化学实验现象：1．物质燃烧实验都有三个明显的现象(1)放出大量的热。(2)生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物。 (3)固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰(描述物质的燃烧现象：一光、二热、三生成）例如：镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光； ②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫在氧气中燃烧的现象：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫受热先熔化，再汽化，最后才燃烧)； ②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如：加热碳酸氢铵的现象：(1)有一股刺激性的气味产生；(2)试管壁上有水珠生成；(3)有使澄清石灰水变浑浊的气体生成；(4)试管内的白色固体逐渐消失。 3．在溶液中进行的化学反应的实验现象主要包括反应物(液态)的物质和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。例如：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。化学实验现象的描述“五忌” ：化学实验现象是指用眼看、鼻闻，耳听、手感等方式能够感觉列的物质在化学变化中所表现出来的外部特征。在描述实验现象时应注意“无忌”。1．忌把实验现象的先后顺序表述颠倒表述实验现象，要按照现象的先后顺序进行表述如“铁丝在氧气中燃烧”的实验现象不能表述成“剧烈燃烧，生成一种黑色固体，放出热量，火星四射”，因为学生首先观察到的是“剧烈燃烧、火星四射”，最后才发现“生成一种黑色物质”。 2．忌把物质的名称当做实验现象物质的名称是根据实验现象、数据、经过综合分析判断得出的，通过外表现象是“看”不出来的。因此，在描述现象时，切不可把物质的名称当作实验现象。如镁在氧气中燃烧生成白色固体，但不能说生成氧化镁。 3．忌把实验结论当成现象实验结论需要通过分析实验现象才能总结出来。在物质的鉴别时要根据实验现象才能确定物质，而不能没有现象直接得出结论。如用澄清石灰水来鉴别氧气和二氧化碳时，不能直接说二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而应该说使澄清石灰水变浑浊(现象)的物质是二氧化碳(结论)，无明显变化的物质是氧气。 4．忌表述现象表面很多化学反应的现象十分复杂，有些现象易被忽视，导致在表述实验现象时顾此失彼，给实验分析、推断结论带来困难。 5．忌把“白色”与“无色”混淆白色是指物质对光的反射所产生的一种视觉现象，而无色则是光能全部透过物质所产生的现象。如纯水是无色液体，氧气是无色气体，碳酸钙沉淀是白色的等。实验方案的设计与评价：近几年的各地实验题侧重考查对实验进行设计、分析和评价，其中设计型实验题更是热点。对验方案设计和评价的命题主要有：①给出正确的实验方法，描述实验现象，归纳总结实验的结论。 ②给出实验的目的，要求设计实验方案，达到实验的目的：③给出实验方案，评价实验的合理性，实验现象或结论的正确性。④改进实验方案。⑤根据已知实验，设计对比实验对某问题进行探究。⑥在探究实验中，对某一环节或某一步骤进行评价。1．实验方案的设计(1)实验方案设计的基本思路实验设计是指存进行科学实验探究之前，实验者依据一定的目的、要求．运用已有的知识、原理，设计出科学、合理的实验方案(其中包括实验器材、实验原理、实验操作步骤）。实验方案设计的基本思路：&(2)实验方案设计的基本原则 ①科学性。实验原理要科学、正确，实验目的要明确，实验器材和实验手段的选择要恰当。整个实验思路和实验方法的确定都要以化学基本知识和基本原理及其他学科知识为依据，以确保实验的科学性、正确性 ②可操作性，在设计实验时，从实验器材的选取、实验操作的实施到实验结果的产生，都要具有可操作性③简约性。设计实验时，要考虑到实验原料容易获得且价格较低、实验装置比较简单、实验操作比较简便、操作步骤简便易行、实验时间比较短。④安全性，设计实验时，要考虑药品是否安仝无毒，实验操作时要注意安全，避免爆炸、污染环境等。 (3)实验设计的类型①制备型实验设计。 ②性质型实验设计。 ③验证型实验设计。 ④计算型实验没计。 ⑤综合型实验设计。(4)化学实验设计的基本内容①实验名称：明确实验具体要做什么。②实验目的：明确实验的具体目的是什么 ③实验原理：明确实验可能发生的变化及反应，要求反应个数少，消耗的原料少，原料利用率高，且反应有利于向目标物方向进行。④实验装置的设计：根据发生的反应选择适当的仪器组成实验装置，装置的连接顺序一般是：(5)化学实验设计的基本步骤 ①思考问题的顺序 a．围绕主要问题思考。例如，选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全、绿色化；实验现象明显。 b．思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等 c．思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与教材内容进行比较，找出其联系。例如，涉及气体的制备和检验时，这类实验的操作程序及连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 ②仪器的连接顺序 a．所选仪器是否恰当，有无多余仪器。 b．仪器是否齐全。例如，制取有每气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气处理装置。c．安装顺序是否合理。例如，是否遵循“自下而上，从左到右”的原则；气体净化装置中不应先干燥，后经过水溶液除杂质。 d．仪器间连接顺序是否正确。例如，洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“粗口进气，细口出气”等。 ③实验操作的顺序 a．连接仪器。 b．检查气密性。在仪器连接完毕后，先检查装置的气密性，然后装药品。检查装置气密性的方法依装置而定，但关键是使装置内外产生压强差。 c．装药品，进行实验操作。2．实验方案的评价以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或不是最优的方法，选择、创新更好的方法，即实验评价。(1)实验方案的评价原则 ①原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保原理正确。如：实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能制出氧气。 ②操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性。如：制取二氧化碳的方法有多种，如果将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，确实能生成二氧化碳，但不便于操作，无法控制反应物的量，也不便于收集 ③装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。如：实验室制取氧气，可以用高锰酸钾，也可以用过氧化氢跟二氧化锰(作催化剂)，当然选择后者，因为后者装置简单、操作简便。 ④经济合理。原料一般要求廉价、易得。 ⑤安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 (2)实验方案评价的主要类型 ①对方案可行性的评价：可行是方案的第一要素，评价方案时应注意从原理和操作两个方面分析方案是否可行：一是理论上要科学合理，二是操作上要简单可行。②从经济效益角度进行评价：从经济效益上考虑是否切实可行。 ③从环保角度评价：防治污染的根本途径是控制 “三废”的排放。在对方案进行评价时切不可忽视了环境保护的重要件。实验方案的设计和评价的内容框架：定量实验设计和综合实验设计： 1．定量实验设计通过实验．荻取有关数据。然后分析数据并推理出结论定量实验设汁要精密一些，要尽可能避免一些误差初中常见的定量实验有：分子组成测定、混合物成分含量的测定、物质溶解度的测定、气体体积的测定等 2．综合实验设计综台实验设计是指通过实验验证多个问题，其特点是多步操作．装置复杂、现象多样。常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项指标进行实验检验和验证：如下图所示的装置，将其组合起来制取气体、去除杂质、验证性质等。 3．开放实验设计试题从提出问题、实验的方向、仪器的选择、装置的设计、现象的观察记录到结论的推理是完全自主完成的．解答此类试题，过程要合理且完整，方法简便，现象叙述要准确，推理要符合逻辑。化学定量实验中的误差分析：在初中化学实验中有三个定量实验：一是用托盘天平称量物质的质量，二是用量筒时取液体的体积，三是用pH试纸测量溶液的pH。(1)托盘天平称量物质时引起误差 ①天平没有平衡引入正负误差。②物码错位引起误差。正确放置：左物有码物质质量：砝码质量+游码质量。错位放置：左码右物物质质量=砝码质量-游码质量。(2)量筒量取液体时引起误差 ①量取液体量与量筒的大小不匹配如量取10mL．液体用10mL．量筒即可，如果用 50mL量简或100mL。量筒会引起误差。②观察量筒液向引入误筹如果俯视观察凹液面(沿A线) 观察值&实际值如果平视观察凹液面(沿B线) 观察值=实际值如果仰视观察凹液面(沿C线) 观察值&实际值 (3)pH试纸测定溶液pH引起误差pH试纸在测量前用水润湿相当于将溶液稀释，如果测定酸性溶液，pH偏大；如果测定碱性溶液，pH 偏小。
发现相似题
与“利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：①Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+X↑+2H2..”考查相似的试题有：
119261234786252582163249122188161205