三六水氯化铬铬中配位水分子被氯离子取代时能生成多少种配合物

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-06 09:13 标签： 六水合氯化铬
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配位化合物的性质如题
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简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成.按配位体分类,可有：①水合配合物.为金属离子与水分子形成的配合物,几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物,如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+.②卤合配合物.金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物,绝大多数金属都可生成卤合配合物,如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕.③氨合配合物.金属离子与氨分子形成的配合物,如〔Cu（NH3）4〕SO4.④氰合配合物.金属离子与氰离子形成的配合物 ,如K4〔Fe（CN）6〕.⑤金属羰基合物.金属与羰基（CO）形成的配合物.如〔Ni（CO）4〕.　主要性质：稳定性　　通常,配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）.配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体,例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：　　配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似,也有其离解平衡常数,称为配合物的稳定常数K:　　K越大,配合物越稳定,即在水溶液中离解程度小.　　配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关.过渡金属的核电荷高,半径小,有空的d轨道和自由的d电子,它们容易接受配位体的电子对,又容易将d电子反馈给配位体.因此,它们都能形成稳定的配合物.碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反,它们的极化性低,具有惰性气体结构,形成配合物的能力较差,它们的配合物的稳定性也差.
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7、配位化学第七章配合物的制备
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0.01mol氯化铬（CrCl3o6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol&AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3
B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2oH2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Clo2H2O
D．[Cr（H2O）3Cl3]o3H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“0.01mol氯化铬（CrCl3o6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0...”主要考查你对&&配合物理论&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配合物理论
配位键、配合物：
1．配位键配位键是一种特殊的共价键。成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的。形成配位键的条件是其中一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的“空轨道”。配位键用A→B表示，A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。 2．配合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配合物。 3．配位键的形成(1)中配位键的形成注意：结构式中“→”表示配位键及其共用电子对的提供方式。 (2)配离子中配位键的形成&在里，NH3分子中的氮原子给出孤电子对，接受电子对，以配位键形成了(3)配离子的形成在里，分子中的氮原子给出孤电子对，接受电子对，以配位键形成了4．配合物的组成配合物的组成包含中心原子、配体和配位原子、配位数，内界和外界等。以为例说明，如下图所示：配合物的内界和外界之间多以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓“强中有弱”。例如，配合物溶液中加入溶液，外界的能被沉淀，而内界的不能形成沉淀。
发现相似题
与“0.01mol氯化铬（CrCl3o6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0...”考查相似的试题有：
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