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物质的量浓度及溶液的配制试题及答案
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（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
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硫酸钠&过氧化氢加合物(xNa2SO4&yH2O2&zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582
③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02
mol&L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：
(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）&&&&&&&&
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外&&&&&
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
(2) ③中配好的KMnO4溶液置于&&&&&&&&&&&&
（“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&
& （3）通过计算确定样品的组成&&&&&&&&&&&&&&
(写出简单计算过程)。
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.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（
&&&& A．0.15
mol/L&&&&&&& B． 0.45
mol/L&&&& C．0.35
mol/L&&&&&&&&&& D．0.225 mol/L
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下列实验操作或结论正确的是
&&& A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
&&& B.实验室里需要480 mL 2.0
moI&L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
&&& C. 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
&&& D. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
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把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a
mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.0.1(b-2a)mol&L-1&&& B.10(2a-b) mol&L-1&&& C.10(b-a) mol&L-1&&& D.10(b-2a) mol&L-1
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(10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是&&&&&&&&&&，E是&&&&&&&；（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&&&(填写序号) a．& b．& c．c(H+)·c(OH－）& d．n(OH－)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号) a．反应所需要的时间E&A&&&&&&&&&& b．开始反应时的速率A&Ec．参加反应的锌粉物质的量A=E&&&& d．E溶液里有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
（8分）已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:(1 )A、F、G的结构简式为：___________,____________,______________.(2) 生成H的化学方程式为：__________________________________.
（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图（1）写出OA段的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）写出AB段的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）OB段反应共消耗&&&&&&&ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是&&&&&&mol,此时消耗的盐酸是&&&&&ml
(10分)有下列各组物质：A．O2和O3；# O8 h5 X8 D; ^" _* \8 C) LB．23592U和23892U；' H- \2 X/ @% U1 Z6 ^C．CH3CH2CH2CH3和；7 N3 `8 F+ e' Z$ H* Q+ H' ID．和； (E)甲烷和新戊烷& M( E5 c- ^& c2 Q' O" P3 A(1)__________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；(3)__________组两物质互为同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；(5)__________组两物质互为同一物质。
（11分）．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1) 丙池是&&&&&&&&&&&&（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是&&&&&&&&&&&&&&&&，丙中c极电极名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)乙中Cu极的电极反应是______&&&&&&&&&&，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为&&&&&&&&&&g；(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23
g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是&&&&&&&&&&&&&&mol；（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（每空2分，共10分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为&&&&&&&&&&&，反应④的类型为&&&&&&&&&。（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为&&&&&&&&&&&&。（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1) Z的原子结构示意图为______________(1分)；化合物BA4的电子式为____________(1分)．(2) 化合物Y2X2中含有的化学键类型有________ (2分)(填序号)．A．离子键　　　　B．极性共价键&&&&&& C．非极性共价键&&&&&&&& D．氢键(3) 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(1分)(填化学式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________(2分)。
（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）&&&&&&，金刚石属于&&&&&&&&&&晶体。（2）其中代表石墨的是&&&&&&&&&&&&，其晶体中碳原子呈平面&&&&&&&&结构排列。（3）其中代表NaCl的是&&&&&&&&，晶体中Na+与Cl－之间通过&&&&&&&&&键结合起来。（4）代表干冰的是&&&&&&，它属于&&&&&&晶体，CO2分子间通过&&&&&&&&&结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(8分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是&&&&&（填电极名称），发生&&&&&反应（填反应类型），其电极反应式为：&&&&&。该极充电时将发生&&&反应（填反应类型）。
（8分）某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）反应②的反应条件是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；反应⑤的反应条件：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）写出A和F结构简式：A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；F&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）写出反应③、⑦对应的化学方程式：③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑦&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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『急求』给我总结一下高中化学各种物质的试验室制法,包括化学方程式
dudayixiu5350
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氨气：氢氧化钙和氯化铵固体加热制备；氯气：浓盐酸和二氧化锰固体加热制备；二氧化硫：浓硫酸与亚硫酸钠反应一氧化氮：稀硝酸与铜二氧化氮：浓硝酸与铜乙炔：碳化钙与饱和食盐水乙烯：乙醇与浓硫酸
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物质的制备
限时：60分钟　满分：100分[来源:ZxxkCom]
一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分
1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入　　
A．饱和NaHCO3溶液；碱石灰
B．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸
C．浓硫酸；饱和NaHCO3溶液
D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸
2．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是　　
A．NO和O2　　　　　 　B．HCl和NH3
D．SO2和CO2
3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是　　
4．用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略，能达到实验目的的是　　
5．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为　　
A．①⑤⑧　
B．③④⑦　　C．②⑤⑥　　D．②④⑧
2014,高考,化学,教师,题库
审核人：hzzzf
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