上海市学的热化学方程式的书写中的△H的含义是不是跟别的省

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-13 23:19 标签： 热化学方程式
这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~君，已阅读到文档的结尾了呢~~
乔国才 摘要 本文主要介绍了高中化学新教材中引入△H 反应热 的必要性和依据，以及引入△H以后，热化学方程式的表示方法发生的变化，并详细介绍了
的含义。 关键词 反应热热化学方程式反应进度 正文 原国家技术监督局、原国家教委、原广播电影电视部和国家新闻出版署日曾联合发文
要求所有日以后出版的科技书刊、报纸、新闻稿件、教材、产品铭牌、产品说明书等，在使用量和单位的名称、符号、..
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关于高中化学新教材中热化学方程式书写问题的探讨
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＞＞＞下列热化学方程式中，正确的是[]A．甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，..
下列热化学方程式中，正确的是&&&&&
A．甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）&&△H=-890．3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0．5mol&N2和1．5&mol&H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/molC．NaOH（s）+1/2&H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）&&△H=-57．3kJ/molD．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）&&△H=-2589．6kJ/moL
题型：单选题难度：中档来源：湖南省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列热化学方程式中，正确的是[]A．甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，..”主要考查你对&&热化学方程式，燃烧热，化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式燃烧热化学反应热的计算
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
发现相似题
与“下列热化学方程式中，正确的是[]A．甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，..”考查相似的试题有：
13136824544221686780092128636201666谁能总结一下各类化学方程式的注意事项? 针对考试“判断下列方程式书写是否正确” 热化学?电解?等等-学网-中国IT综合门户网站-提供健康,养生,留学,移民,创业,汽车等信息
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谁能总结一下各类化学方程式的注意事项? 针对考试“判断下列方程式书写是否正确” 热化学?电解?等等
来源：互联网 发表时间： 7:20:43 责任编辑：李志喜字体：
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1、要写出正确的化学式。不能杜撰出不符合反应事实的化学式;还要根据化合价来写好化学式，这是最容易犯的错误。
例如:铁燃烧生成四氧化三铁，就不能写成Fe+O2=Fe2O3
2、配平。在化学式前配上一定的化学计量数，使反应前后每种元素的原子个数相等，即要遵守质量守恒定律。
例如:2H2+O2=点燃=2H2O
3、标注“↑”、“↓”和反应条件。当然不要忘了写等号。
例如:2H2O=通电=2H2↑+O2↑(“通电”是该反应的条件，“↑”表示H2和O2都是气体);
电离的方程式注意 是否完全电离 看看 是用等号 还是 箭头
离子方程式 就是 注意 是否能拆分成离子形式 比如澄清 石灰水 石灰乳 前者可拆 后者不可 注意写 沉淀符号
沉淀 就是 掌握难容物质 根据图表 然后 产生 标号 就行
燃烧热 注意 状态 是不是表况 然后 注意 要求的系数 注意 是否写了状态 是吸热还是 放热 正负号 写没写。
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