硫酸铜吸收硫化氢和硫化氢反应生成什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-13 14:39 标签： 硫化氢与二氧化硫反应
硫酸铜与硫化氢的反应方程式!
天堂月丶秧慕
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4　　强酸制弱酸是复分解反应,只不过是一种比较特殊的情况.所以在满足复分解反应的条件时,不管是不是强酸制弱酸都无所谓的.　　这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生,符合复分解反应的条件,所以反应进行了.
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扫描下载二维码硫酸铜和氢硫酸反应生成硫酸，弱酸制强酸？_百度知道硫化氢与硫酸铜能否发生氧化还原反应按高中知识,二者反应生成硫化铜沉淀和硫酸.但硫离子有还原性,铜离子有氧化性,二者能否发生氧化还原反应从而生成铜和硫单质?请从电极电势和离子浓度等方面给予详解.
丶逆天丶84
有一类反应,即软的阳离子与软的阴离子的反应,是不能用电极电势来解释的.另一个更典型的例子是AgI沉淀的生成,Ag(+)/Ag的电极电势为0.8V,而I2/I(-)的电极电势为0.54V,如果仅从电极电势看,Ag(+)可以轻松地将I(-)氧化为I2,而事实上却生成AgI沉淀.原因是它们的阴阳离子都是软的,软亲软,相安无事.而硬和硬、硬与软之间都可以用电极电势来解释.现在只要说明什么是软的阴阳离子就可以了：所谓软就是离子容易变形,对阳离子来说是电荷低、尤其是d电子多的一类离子都是软的阳离子,如Cu(+)、Ag(+)、Hg(2+)等都是d10结构,很软的；而Cu(2+)为d9,也相当软了；阴离子中,半径大,负电荷多的都是软的阴离子,如S(2-)、I(-)、Se(2-)、Te(2-)、P（3-）都是很软的阴离子.
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因为硫酸根离子很稳定 这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原氧化还原反应体系中存在氢离子、硫氢根、硫酸根、铜离子以及未被溶解的硫化氢和极
扫描下载二维码Fe 2++S 2-=FeS↓．（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式&2Fe2O3+4SO24FeS+7O22Fe2O3+4SO2．（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+．（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：则下列说法正确的是abcda．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．
根据下列框图回答问题：已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．（1）请写出M与N反应的离子方程式：______．（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式______．（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式______．（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：则下列说法正确的是______a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．
（2013?河东区二模）下列说法正确的是（　　）A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L&NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸&③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①＞④=②＞③
（2012?信阳二模）NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是（　　）A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA-只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1：1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：1
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
HA物质的量浓度（mol/L）
NaOH物质的量浓度（mol/L）
混合后溶液的pH
pH=9请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸．（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L否，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）=&c（Na+）&（填＞、＜、=）．（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=10-5mol?L-1，c&（Na+）-c&（A-）=10-5-10-9mol?L-1；（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7&（填＞、＜、=）；（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列CDBA（填序号）A．NH4HCO3&&&&&B．NH4A&&&&&&&C．（NH4）2SO4&&&&&&&D．NH4Cl．
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CuSO4和H2S如何反应?
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
分析：该反应违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。这是因为CuS是一种非常难溶的物质，它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度，故上述反应得以发生。
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