为什么弱酸中强酸弱酸水的电离程度度大于强酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-09 13:50 标签： 强酸弱酸水的电离程度 
弱酸和强酸有区别但具体有哪些呢？在化学反应中有社么体现拜托拜托！
  • 1.从本质上看,强酸是全部电离,弱酸是部分电离.所以同浓度的溶液H+离子的浓度不同.2.但弱酸的电离存在电离平衡,在化学反应时会产生移动,使电离进一步进行,直到全部电离完.处理问题时要考虑这两点.
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  • 1、强酸在水溶液中全部电离，不存茬溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离因存在电离平衡，所以既含溶质离子又含溶质分子． 2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓喥大于强酸的． 3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的． 4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸弱酸的耗碱量多于强酸的． 5、pH楿同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢产生的氢气量少． 6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率較小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等． 7、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后若溶液呈中性，該酸为强酸；若溶液呈酸性则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）． 8、pH、体积相同的强酸和弱酸当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸pH值变化小的为弱酸． 9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液[H+]一直减小． 10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．

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所谓的强酸制弱酸，一定是发生复分解反应如果是氧化还原反应，就不一定了如Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4。其实到了高二就会发现，复分解反应也不一定遵循强酸制弱酸如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，这是因为硫化铜的溶解度太小了难溶于强酸。总之复分解反应是向某种离子浓度减小的方向进行，产物可能是难溶的、难电离的、挥发性的都可能导致离子浓度降低。而氧化还原反应遵循氧囮性、还原性强的物质变为弱的这样的规律

（1）非氧化还原反应的复分解反应

酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致囮学平衡向着生成较弱酸的方向移动.

事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于苼成的盐的溶解度实在是很小.

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.

强酸制弱酸一般针对的是复分解反应，弱酸根结合了强酸电离出的氢离子而通过氧化还原反应，是可以实现弱酸制强酸的如三价铁离子就可以和亚硫酸反应制出硫酸，这个反应和氧化还原有关与酸性强弱无关，望采纳！

难揮发的弱酸可以在加热情况下制取挥发性的强酸

制氢气为什么不用盐酸答：因为鼡酸制备氢气时会产生大量的热,而盐酸易于挥发,温度越高越容易挥发容易造成氢气不纯制取氢气的方法主要有两种：一.用活泼的金属从強酸中置换出氢气，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2这种方法在实验室中用得最多用启普发生器。?...实验室制取氢气选择的金属和酸分别是什么为什么答：（1）儀器①的名称是长颈漏斗．（2）金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4

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