体积，密度，质量等于密度乘以体积，氢原子数与物质的量有什么关系

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& （2016春o武汉月考）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系
本题难度：0.66&&题型：选择题
（2016春o武汉月考）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
A、原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB、相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC、若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1
来源：2016春o武汉月考 | 【考点】阿伏加德罗定律及推论．
（2016春o武汉月考）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
A、原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB、相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC、若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1
三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
A、三种气体密度最小的是XB、分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC、若一定条件下，三种气体体积均为2.24&L，则它们的物质的量一定均为0.1&molD、20℃时，若2&mol&Y与1&mol&Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1
三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
A、三种气体密度最小的是XB、分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC、若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD、20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o武汉月考）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=05Mr（Z）即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z）A、根据m=nM=NNA来判断大小即可B、根据密度ρ=MVm来计算其相对大小C、气体的物质的量n=VVmVm和气体的状态有关D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．
【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=05Mr（Z）即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z）A、根据m=nM=NNAM分子数目相等的三种气体质量最大的是相对分子质量最大的Z原子数目相等的三种气体质量最大的无法判断故A错误B、根据密度ρ=MVm气体处在相同的条件下则密度和相对分子质量成正比三种气体密度最小的是X故B正确C、气体的物质的量n=VVmVm和气体的状态有关三种气体体积均为224 LVm不一定等于224L/mol所以它们的物质的量不一定均为01mol故C错误D、同温下体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体Mr（Y）=05Mr（Z）则二者的物质的量之比是4：1同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比Y、Z气体所承受的压强比为4：1故D错误．故选B．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o武汉月考）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系”主要考察你对
等考点的理解。
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阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小推论1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
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＞＞＞相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（）A．密度比为..
相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（　　）A．密度比为16：17B．氢原子比为3：4C．物质的量比为1：1D．体积比为16：17
题型：单选题难度：中档来源：不详
相同条件下，质量相同的NH3和CH4，设质量均为m，则物质的量之比为m17：m16=16：17，A．相同条件下Vm相同，密度之比为17：16，故A错误；B．H原子数之比为16×3：17×4=12：17，故B错误；C．由上述分析可知，物质的量比为16：17，故C错误；D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，为16：17，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（）A．密度比为..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（）A．密度比为..”考查相似的试题有：
974262436241348802037839447886906物质的量_百度文库
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