求出几道初中化学计算质量的例题要从难到简单的典型的中考例题_百度知道
求出几道初中化学计算质量的例题要从难到简单的典型的中考例题
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测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求、选择题1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液？3。4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液
g ，10%的氢氧化钠溶液
g，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5C．该溶液中有关溶质质量分数的计算：一、简单计算1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是
）A．蒸发18g水
B．蒸发24g水
C．加入5g NaCl
D．加入3.2g NaCl3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒.08 1.11 1.98 0.95 0，需加入水的质量为
D．200g2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少.1）二。若配制5%的双氧水.94 0.91 0;mL） 0，则溶液中NaCl的质量分数
D．约为9.6%三、计算题1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应。三。若将此溶液稀释到25%，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一 方案二 方案三 3．溶液与人类的生活息息相关.5％的过氧乙酸用作消毒液。（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液
kg配制该溶液。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，需加水__________g。3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，摇匀，溶液体积是
mL，某校配制8kg质量分数为0。（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水
kg？2，同时生成2。若配制5%的双氧水600g：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后。求？[能力提升] 一、填空题1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（
B．硫酸铜晶体
C．氯化钠固体
D．氢氧化钙3．常温下，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作，恰好完全反应。过滤得到115g溶液，应取30%的双氧水（密度1，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶42．将5g的下列物质放入95g水中、选择题1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （
）A．该溶液含溶质20g
　B．该溶液中？加水多少？二、填空题1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水
g。2．70℃时，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应
100g。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。溶液中溶质质量分数/（％） 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度&#47。（保留到0。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________：(1)该金属的相对原子质量
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。
(2)盐酸中溶质的质量分数。 (3)生成的溶液中溶质的质量分数。4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是
（填写所选试剂编号）。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？[中考链接] 一、填空题1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数 0%（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。二、选择题1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
D．20%2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
）A．完全反应得到溶液的质量为95.6gB．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO33．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）
）A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和三、计算题1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）答案：一、简单计算1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。加水的质量是30kg－5kg=25kg。二、填空题1．90g。2．50g。3．（1）0.25kg
（2）7.6kg。4．30g；120g。三、选择题1． C．2． C．3． D．四、计算题1．0.2g 2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80：（16g×25%）＝98：x；
x＝4.95g；80：（16g×25%）＝142：y
H2SO4%＝ Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。3．（1）5g。解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。4．解：设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 +H2SO4
Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106:x＝44:2.2g；
98：y＝44:2.2g；
142：z＝44:2.2gx＝5.3g；
z＝ 7.1gH2SO4%＝ Na2SO4%＝ 答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。[能力提升] 一、填空题1．100g
2：112． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；方案二
10g硝酸钾和40g水；方案三
20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。（其他合理答案也可）3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。二、选择题1．D．2．D．3．B．三、计算题1．解：(1)设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
(5g+45g)×30%x+16x+96 =5g(5g+45g)×30%
x=2424+1698 =5gy
y=12. 25g (2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2% 答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。3．解：稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为zCaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
z=22.2g石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。 (3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。4．解：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③，Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入NaOH新杂质。故应选择试剂②（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体，
设原混合物中Na2CO3的质量为x。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106:x = 44: 2.2g
x= 5.3gNa2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8yNa2CO3＋CaCl2
2NaCl＋CaCO3↓
106：0.2y＝117：z
0.8y+0.22y＝600g×10%
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。
（3）上述固体的质量约为58.8g。[中考链接] 一、填空题1．4.5；452．（1）901.6
（2） 203．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。二、选择题1．B．2．C．3．B．三、计算题1．解：设生成的氯化钠的质量为xHCl + NaOH = NaCl + H2O
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%答：质量分数为5.85% 2．解：设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
400 g×10%
y据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g答：所需醋酸溶液的质量为2400 g。.2g气体。求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量；
　 （2）所用稀硫酸的质量分数；　 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数，硫酸溶液的密度逐渐
（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐
（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液。⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2，需要市售过氧乙酸的质量为
D．500 g四.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水.17 1.20氨水的密度/（g&#47。（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12;（g/mL） 1.02 1。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24％的氨水中加入100g水，需30%的双氧水的质量为
。⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。（2）参加反应的Na2CO3的质量、计算题1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？ 2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，要配制1%的过氧乙酸10 kg、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少.1g/cm3）与水的体积比为
。2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液
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学年高一化学苏教版必修2课时跟踪检测：专题质量检测（4） 化学科学与人类文明
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专题质量检测（四） &化学科学与人类文明
时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是 &(　　)
建筑垃圾 二氧化碳 氟利昂 二氧化硫
白色污染 温室效应 臭氧层受损 酸雨
解析：选A　A项，白色污染指的是废弃塑料制品，对环境有危害，错误；B项，温室效应主要是由CO2引起的，正确；C项，氟利昂破坏臭氧层，减少紫外线的吸收，正确；D项，酸雨分为硫酸型和硝酸型，SO2是引起酸雨的主要原因，正确。
2．当前我国农业地区大量植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是 & &(　　)
A．出售给工厂作工业原料
B．就地焚烧，用草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
解析：选B　在农田里大量焚烧植物秸秆，主要危害有污染空气、引发火灾、烘烤植物和浪费资源等，与此相比，生产的钾肥是微不足道的。
3．可降解塑料是指在自然界的条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是 & &(　　)
A．节省制造塑料的原料　　　　B．便于加工塑料产品
C．扩大塑料的使用范围 &D．解决白色污染问题
解析：选D　这个题目考查的是污染问题，现在使用的塑料，虽然方便但是难以处理。已经成为一个严重的污染问题，为了解决这个问题，人们才研究出了可降解塑料。所以这才是研制可降解塑料的真正目的。
4．下列可被工业上采用的冶金方法是 & &(　　)
A．电解熔融的氯化铝制铝
B．电解熔融的氯化镁制镁
C．电解氯化钠溶液制钠
D．高温下用H2还原氧化镁制镁
解析：选B　氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝，A错误；电解氯化钠溶液的产物是H2、Cl2、NaOH，不能得到钠，C错误；H2还原氧化镁不能制得镁，D错误。
5．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 & (　　)
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析：选D　氢能和太阳能都属于清洁能源，能够起到节 能减排作用，A项正确。塑料制品是石油化工产品，消耗大量的化石燃料，限制其使用可以实现社会的可持续发展，B项正确。绿色化学的目标是达到100%的原子利用率，实现零排放，C项正确。液态有机物作为溶剂，不仅浪费资源，而且容易造成环境污染，D项不正确。
6．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不能用作固硫剂的是(　　)
A．CaO &B．Na2CO3
C．氨水 &D．P2O5
解析：选D　二氧化硫是一种酸性氧化物，在所给的物质中能与二氧化硫反应的有A、B、C三项。
7．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 &(　　)
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用SiO2制备高纯硅
解析：选A　绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A项，nCH2===CH2?CH2—CH2?，符合题意；B项，CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……有多种副产物；C项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；D项，SiO2制备高纯硅，SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境。
8．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是(　　)
A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用
B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料
解析：选D　在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成与分离技术中，化学合成与分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用。D项中航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错。
9．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是(　　)
A．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向 &
C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境 &
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境
解析：选A 　CO2的含量增加会导致“温室效应”，与臭氧层被破坏无关，A错误；为了保护环境，将垃圾分类并回收利用，回收废旧电池，使用可降解的淀粉餐具，B、C、D正确。
10．化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列说法中错误的是 (　　)
①卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质
②“神九”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料
③“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同位素
④陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品
A．①② & B．②③
C．①③ & D．②④
解析：选C　三聚氰胺的含氮量很高，但它不是蛋白质，食品中添加三聚氰胺只会造成蛋白质含量高的假象，①错误；③二者互为同素异形体。
11．(江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
解析：选B　A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，不正确。
12．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 ℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(　　)
①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”　④用稀HNO3能区别黄金和“药金”　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①② &B．①③④⑤
C．①②③④ &D．①②③④⑤
解析：选B　ZnCO3ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(12分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)
A．温室效应 &B．酸雨
C．粉尘污染 &D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为___________________________________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_______________________。
解析：(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。
(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。
答案：(1)ABC　(2)①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙
②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4
14．(14分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。
溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_____________________
________________________________________________________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。
A．H2O　　　　 B．NH　　　　C．OH－
C．HCO &E．CH3COO－ & F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：
酸(电子对接受体) 　碱(电子对给予体)　反应产物
　H＋　　　　＋　　[?OH]－　―→　H?OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
①H3BO3＋H2O??H＋＋B(OH)，该反应中的碱是______________。(填：H3BO3或H2O)
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是__________________。(填：NaH或H2O)
解析：(1)水的电离实质上是质子的转移，H2O＋H2O??H3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的电离即质子转移可表示为NH3＋NH3??NH＋NH。(2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH－、HCO、CH3COO－，能释放质子的有H2O、NH、HCO，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCO。
(3)①中是H2O产生的OH－与H3BO3[B(OH)3]中的B原子形成化学键，OH－提供电子对，H2O是碱。
②中NaH电子式Na＋[?H]－，反应中H－提供电子对与H2O电离的H＋形成H2中的化学键，NaH是碱，H2O是酸。
答案：(1)NH3＋NH3??NH＋NH
(2)AD　(3)①H2O　②H2O
15．(14分)酸雨形成的原理之一如下：
含硫燃料AB硫酸
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为____________，B物质的化学式为____________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的____________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH&5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lg c(H＋)，经测定某次雨水只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_________________________________。
A．少用煤作燃料　　　 B．把工厂的烟囱造高
C．燃料脱硫 &D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)(2)图示原理为：含硫燃料SO2SO3H2SO4，其中反应③不是氧化还原反应。
(3)SO2中硫元素的化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂。
(4)c(H2SO4)＝5×10－5mol·L－1，则c(H＋)＝2×5×10－5 mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4&5.6，是酸雨。
(5)①少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都会减少SO2的排放，A、C、E正确。②建高烟囱，向环境中排放的总SO2的量未减少，所以该做法不可取。
答案：(1)SO2　SO3　(2)③　(3)还原剂　(4)是
(5)①ACE　②不可取　未减少二氧化硫的总排放量
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