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钠原子最外层有1个电子,Cl原子最外层有7个电子当Na与Cl2反应时,Na原子失去____个电子形成具有___________的__________离子,化合价由_______价变成____________价,Cl原子得到________个电子形成具有_________的_________离子,化合价由____价变成_________价.
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当Na与Cl2反应时,Na原子失去__1__个电子形成具有___正电________的____阳______离子,化合价由____0___价变成_____+1_______价,Cl原子得到___1_____个电子形成具有__负电_______的______阴___离子,化合价由__0__价变成___-1______价.
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就是指10电子， 18e-就是...
就是指10电子， 18e-就是指18电子。
e-是指电子。金属钠外围有11个e-, 与Cl2反应时失去一个e-，形成10e-稳定的钠离子，Cl原子与Na反应时，得到一个电子，形成稳定的18e-粒子（即Cl-)
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物质结构[寒假作业答案].doc 4页
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物质结构[寒假作业答案]
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··········
··········
一、《物质结构
元素周期律》
（一）、原子结构
1、常见的微粒主要包括哪六种？
构成物质的微粒：分子、原子、离子、
构成原子的粒子：质子、中子、电子
2、和两种离子中各种微粒数分别是多少？
质子数中子数电子数ZA-ZZ-nZA-ZZ+m
3、在原子结构中：元素的种类由什么决定？原子的种类由什么决定？元素的同位素由什么决定？同位素的近似相对原子质量由什么决定？元素的化学性质主要由什么决定？
在元素的种类由质子数决定；
原子的种类由质子数与中子数决定；
元素的同位素由质子数和中子数决定；
同位素的近似相对原子质量等于质量数；
决定元素的化学性质主要元素原子最外层电子数
4、氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，如何计算氯元素的相对原子质量？
5、某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1
，该原子核外电子有11种不同的运动状态;有3个电子层？核外电子有4种不同能量？有1个未成对电子？有2种不同形状的电子云？该元素在周期表的位置第三周期IA族？该原子的原子结构示意图怎么写？轨道表示式怎么写？电子式怎么写？
6、什么叫元素周期律？元素的性质在哪些方面表现周期性变化规律？导致元素性质呈现周期性变化规律的本质原因是什么？
元素周期律的本质是：随着原子序数的递增，元素的原子核外电子排布（或最外层电子数）呈周期性变化
7、同一周期，从左到右，原子半径如何变化？元素的金属性变化？元素的主要化合价变化？元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性变化？非金属元素气态氢化物的稳定性变化？
同一周期，从左到右，原子半径减小，元素的金属性减弱，元素的主要化合价升高，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性增强碱性减弱，非金属元素气态氢化物的稳定性增强8、同一主族，从上到下，原子半径如何变化？元素的金属性变化？元素的主要化合价变化？元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性变化？非金属元素气态氢化物的稳定性变化？
同一主族，从上到下，原子半径增大。元素的金属性增强，元素的主要化合价不变，元素的最高价氧化物对???的水化物的酸性减弱碱性增强，非金属元素气态氢化物的稳定性减弱。
9、元素金属性和非金属性强弱的判断，可从以下几方面分析
（1）从所处元素周期表位置如何比较？
（2）、从原子结构方面怎么比较？
（3）、从性质方面分析：
金属性强弱的比较：
 eq \o\ac(○,1)单质与水或与酸产生氢气的难易程度怎么比较说明？
金属性越强，单质与水或酸反应越容易越剧烈。
 eq \o\ac(○,2)单质的还原性（或离子的氧化性）怎么比较说明？
金属性越强，单质还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱（铁对应是亚铁离子，三价铁离子仅次于银离子）
 eq \o\ac(○,3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱怎么比较说明？
金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强
 eq \o\ac(○,4)金属与盐的置换反应怎么比较说明？
金属性强的单质把金属性弱的单质从它们的化合物中置换出来
⑤金属性与失电子数目、失电子难易程度有何关系？
金属性越强，失电子越容易，与失电子数目多少无关。
⑥原子失电子时是要吸热还是放热？该热值越大说明原子失电子能力如何？
金属原子得电子吸热，吸收能量越少，说明金属性越强
非金属性强弱的比较：
 eq \o\ac(○,1)单质与氢气反应的难易程度及气态氢化物的稳定性、与氢化合时放热大小怎么比较说明？
非金属性越强，单质与氢气反应越容易，生成的氢化物越稳定，与等量的氢气化合放出的热量越多
 eq \o\ac(○,2)单质的氧化性（或离子的还原性）怎么比较说明？
非金属性越强，单质的氧化性越强（氮气除外），对应的阴离子和氢化物的还原性越弱
 eq \o\ac(○,3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱怎么比较说明？
非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强
 eq \o\ac(○,4)非金属的置换反应怎么比较说明？
非金属性强的单质把非金属性弱的单质从它们的化合物中置换出来
⑤非金属性与得电子数目、得电子难易程度有何关系？
非金属性越强，得电子越容易，与得电子数目多少无关。
⑥原子得电子时是要吸热还是放热？该热值越大说明原子得电子能力如何？
非金属原子得电子放热，放出能量越多，说明非金属性越强
10、离子键强弱如何比较？如何比较离子晶体的熔点沸点硬度？举例说明
离子键强弱：阴、阳离子半径越大离子键越弱，阴、阳离子所带的电荷越多，离子键越强。
例如：NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点沸点硬度在减小
11、共价键强弱如何比较？如何比较原子晶体的熔点沸点硬度？举例说明
同主族看原子半径，原子半径越小共价键越强。比较原子晶体的熔点沸点硬度看共价键的
正在加载中，请稍后...[转载]高中一年级第一学期化学复习（完）
打开原子世界的大门
从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型
从古典原子论到葡萄干面包原子模型
从射线到放射性的发现
原子结构的行星模型
观点或贡献
物质无限可分
物质被分割是有条件的
德谟克利特
古典原子论（物质由极小的称为原子的微粒构成，物质只能分割到原子为止）
物理学家和化学家
①化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒成为原子；
②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；
③同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；
④不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物）
提出葡萄干面包原子模型
发现铀的放射性
α粒子是氦原子失去电子后的正离子（β射线是电子流，γ射线是波长很短的电磁波）
α粒子散射实验→原子结构行星模型（◇现象及结论）
原子结构的相对原子质量
原子的构成
&&&&&&&&&&&&&&
质子个质量数±离子电荷
Z个&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&质子数Z&&&&&&&&&&&&&&&
&c原子个数
核电荷数（）核内质子数核外电子数
质量数（）质子数（）中子数（
元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫做元素
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素
（同位素原子核内的质子数、化学性质相同；中子数、原子的质量数不同）
例：氢原子的同位素（1个质子）：氕（H）无中子；氘（D、重氢）1个中子；氚（T、超重氢）2个中子
大多数天然元素都有同位素，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。
放射性同位素的应用：探测金属器件缺陷、研究化学反应机理、育种、保存食物、治疗肿瘤
相对原子质量
相对原子质量：以一个碳—原子质量的作为标准，任何一个原子的真是质量跟一个碳—原子质量的的比值，成为该原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量：它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率（丰度）计算而得的平均值（…）
近似平均相对原子质量：用各种原子的质量数替换各种同位素的相对原子质量
十字交叉法
揭开原子核外电子运动的面纱
原子结构示意图与电子式
核外电子按能量高低由内层至外层分层排布（近核低、远核高），这种分层排布情况可用原子结构示意图来表示。（◇熟记到号元素）
第一电子层称为层，依次为、、、、、、。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，常用小黑点或叉来表示元素原子的最外层上的电子，这种图式被称为电子式。
初步认识核外电子排布的规律
各电子层最多可容纳的电子书为个（表示电子层序数）。
最外层电子数不超过个（层为最外层时则不超过个）；当最外层电子数达到（层为）时，就达到了稀有气体的稳定结构。
次外层电子数不超过，倒数第三层电子数不超过
能量越低的电子离核越近
金属元素原子最外层电子数较少，易失电子；非金属元素原子最外层电子数较多，易得电子；稀有气体原子最外层已达稳定结构，既不易失电子也不易得电子。
◇核外电子数为的微粒：、、、、、、、、、、、、
离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。
离子或原子的结构和带电状况是不同的，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
◇物质的量、物质的量浓度&
开发海水中的卤素资源
以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
太阳能蒸发法（盐田法）：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来。
卤水密度控制范围：
杂质：、、
粗盐提纯：除；除；除；除和（必须在之后）
二、中国现代化工之母——氯碱工业
食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。
电解饱和食盐水：通电→2↑2↑
产物：阴极、；阳极、→、
现象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色，有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味
（◇食盐水电解工艺——阳离子交换膜法电解）
三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱
◇电离方程式
：一元强碱。通电→2↑2↑、NaOH→
HCl：易挥发的一元强酸。H2+Cl2点燃→、→
氯化氢的物理性质
、色味态：无色、有刺激性气味的气体
、密度：比空气重，向上排空气法
、水溶性：极易溶于水（：）
◇喷泉实验
氯化氢的化学性质：稳定（共价化合物）
氯化氢的实验室制法
（加热→）
装置：固液加热型
海水中的氯
一、氯气性质的研究
氯气的物理性质
、色态味：黄绿色、有刺激性气味、有毒性的气体
、密度：比空气重
、可溶于水（体积水中能溶解体积氯气）
氯气的化学性质
、氯气与金属反应：点燃→ 剧烈燃烧、放出大量热、褐色的烟
、氯气与非金属反应：点燃→ 安静燃烧，苍白色火焰（瓶口白雾）
、氯气与碱反应：→（消毒液）
、氯气与水反应：（可逆）→
氯气的制法
1、工业制法：电解饱和食盐水
2、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）-加热→MnCl2+Cl2+2H2O
反应装置：固液加热型
收集装置：向上排气、排饱和食盐水
装置：饱和食盐水（除HCl，Cl2在其中溶解度降低）→浓硫酸（除H2O）→NaOH（吸收）
二、漂粉精和水的消毒
、不稳定：易分解（无试剂）光照→2↑
氯水成分：H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-（新制）
H2O/H+、Cl-、OH-（久置、很稀的盐酸）
、强氧化性：漂白、杀菌消毒
→【｛｝】 【主要成分】｛有效成分｝
→（家用）
三、探究气体体积的规律&
物质体积的大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离这三个因素。
对于气体来说，分子间的距离主要跟温度和压强有关。
温度升高（压强不变）或压强减小（温度不变），气体分子间的距离增大；反之减小。
标准状况：℃、
标准状况下，任何气体所占的体积都约为
单位物质的量气体所含的体积叫做气体摩尔体积，，常用单位
从海水中提取溴和碘
一、从海水中提取的元素——溴和碘
溴的用途：汽油中的防燥剂、红药水、抗生素、杀虫剂、胶卷、相纸、溴钨灯、镇静剂
◇从海水中提取；从海水中提取（浓缩—氧化—提取）→；从海水中提取
核电荷数、电子层数、原子半径
增大（得电子能力即氧化性减弱）
碘：紫黑色固体，不溶于水，但溶于酒精。蒸气呈紫色，具升华性质，遇淀粉溶液变蓝。
溴：深红棕色液体，有刺激性气味，有强烈的腐蚀性，易挥发，密度比水大，可溶于水，在水中溶解度不大，溴水呈橙色。（保存溴时，常往试剂瓶中加入一些水，起液封作用）
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
汽油（苯）
淡紫至紫红
◇卤素单质与反应：、、、随核电荷数增多、原子半径增大、剧烈程度和氢化物稳定性下降
◇卤素单质与水反应（特例：→）
◇卤化银用途：胶片、变色镜（光→）、人工降雨（）、溶于水
二、进一步认识氧化还原反应
分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移
氧化反应和还原反应是同时发生的，合称氧化还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价上升
失电子（偏离）
还原剂被氧化
化合价下降
得电子（偏向）
氧化剂被还原
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法：标化合价、划桥线、标变化
◇单线桥法
三、怎样检验lˉ、Brˉ、Iˉ
卤素单质间的置换反应；滴加酸化硝酸银（沉淀颜色：氯白；溴浅黄；碘黄）◇离子方程式
四、有关化学反应的计算
探索原子构建物质的奥秘
3.1原子间的相互作用
一、性能各异的物质
二、化学键
物质晶体和分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
注意：直接相邻的原子；强烈的相互作用，包括吸引和排斥作用
化学键类型：离子键、共价键、金属键
一、原子趋向稳定的途径
活泼金属元素原子倾向于失电子；活泼的非金属元素原子倾向于得电子，它们之间是通过得失电子达到8电子稳定结构的。
非金属元素原子之间都不易失去电子，只有通过电子的共用，即共用电子对达到稳定结构。
二、离子键的形成
阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
成键粒子：阴阳离子
成键性质：静电作用（引力、斥力）
成键元素：一般活泼金属与活泼非金属
存在离子键的物质：金属或铵根离子和酸根离子形成的盐、金属与氢氧根形成的碱、金属氧化物。
◇离子键形成的表示方法：电子式
三、离子的结构特征
离子的电子层结构；离子的半径大小
四、离子化合物
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
组成元素：同离子键
物理性质特点：熔融或溶于水可以导电，熔沸点较高，硬度较大。
离子晶体：常温常压下，离子化合物一般都是离子晶体，它们是由阴阳离子通过离子键结合而成的。（NaCl、CsCl）
离子晶体中，阴阳离子按一定比例、一定规律作空间排列，化学式只表示阴阳离子个数比。
一、共价键的形成
源自间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。
成键粒子：原子
成键性质：共用电子对
成键元素：一般非金属元素间；不典型的金属与非金属元素间（AlCl3）
存在共价键的物质：全部是非金属元素组成的物质（除铵盐）；少数金属元素与非金属元素组成的物质（AlCl3、FeCl3）
◇共价键形成的表示方法：电子式
二、共价分子
分子中原子间全部是共价键的叫共价分子（共价键不一定只存在于分子中的原子间）
共价分子：单质（H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2）；化合物（H2SO4、AlCl3、H2O、CO2、CCl4、HCl、HBr、HClO）共价分子的化学式就是分子式
共价分子的物理性质的特点：熔沸点较低、硬度较小、熔融时不导电、溶于水有的导电有的不导电。
分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体。（干冰）
三、原子以共价键直接构成物质（共价化合物）
只由共价键组成的化合物叫共价化合物。
共价化合物=共价分子+原子直接构成的物质（SiO2、SiC）
原子晶体：相邻原子通过共价键结合而形成正四面体型空间网状结构的晶体（金刚石C、金刚砂SiC、晶体硅Si、石英SiO2）
物理性质：熔沸点很高、硬度很大、难溶于一般溶剂、一般不导电、导热性能差。
剖析物质变化中的能量变化
4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗
一、能量的守恒和转化
在转换和传递的过程中，各种行驶能量的总量保持不变，这就是能量守恒定律。
◇常见的能量转化实例
物质三态的能量变化
固态——液态——气态
能源的分类：从能源的形成和来源（来自太阳、地球内部、核反应、天体间引力）；从能源利用状况（常规能源、新能源）；能源原有形态是否改变（一次能源、二次能源）；能源是否能循环再生（可再生能源、不可再生能源）◇判断能源类别
二、溶解的过程和溶解热的现象
溶液是由一种或一种以上的物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均匀、稳定的混合物。均匀是指溶液中溶质的分散程度达到分子（或离子）水平。
溶解的过程：扩散—吸热—物理；水合—放热—化学
物质溶解时，溶液温度的升降取决于溶质微粒扩散过程所吸收的热量和水合过程所放出热量的相对大小。物质在溶解过程中总是伴随着能量的变化。表现出来的放热或吸热现象，是溶质微粒在扩散过程和水合过程中能量变化的总效应。
三、溶解和结晶
将固体溶质的水溶液放在敞口的容器中让水慢慢地蒸发，或改变溶液的温度，都额能使晶态溶质从溶液中析出，这个过程称为结晶。
结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程。
固体溶质——溶液中的溶质
溶解平衡：V溶解=V结晶；饱和溶液；动态平衡
提取溶解的固体物质的方法：蒸发溶剂（随温度变化溶解度变化不大）；冷却热饱和溶液（溶解度受温度的改变变化较大）
自发形成切具有规则几何形状的固体叫做晶体。
CuSO4·5H2O（胆矾）；Kal(SO4)2·12H2O（明矾）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Na2CO3·10H2O（石碱）；CaSO4·2H2O（生石膏）；2CaSO4·H2O（熟石膏）。
在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水，这种现象叫做风化（石碱）。
吸收空气中的水蒸气、在晶体表面逐渐形成溶液，这种现象叫潮解（CaCl2、NaOH）
化学变化中的能量变化
一、化学反应中的热效应
反应时放出或吸收的这两，叫做反应的热效应。
Q是热量的符号，热量的单位是焦耳（J）。放出热量，在反应式右方用+Q表示；吸收热量用-Q表示。
潜藏在物质内部、只有在化学反应时才释放出来的能量，称为化学能。
当化学反应过程释放出或吸收的能量表现为热量时，反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值，及为反应热。
在化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出的热量越多，生成物的热稳定性越大。
二、热化学方程式
书写注意事项：温度、压强、反应条件不必注明；聚集状态（热量改变与其密切相关）；右边注上热量数值和符号；系数仅表示物质的量，可以是分数
◇盖斯定律
燃烧热：1mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。
热值：单位体积/质量放出的热量
三、燃料的充分利用
燃料的充分少然；热能的充分利用
把液体燃料喷成雾状，增加燃料跟空气的接触面，使燃料的不完全燃烧降到最低程度
水煤气、天然气
热交换是工业上利用反映热的常用方法，通过热交换器来实现。
燃烧要有足量的空气，但过量会造成热量损失
第一代能源新柴；第二代能源煤炭；第三代能源石油
四、铜—锌电池及其原理
化学电源化学能转变为电能的装置。
化学电源答题上可分为原电池、蓄电池和燃料电池三大类。
构成原电池的条件：电极一般为两种活动性不同的金属（或是一种非金属导体石墨；连个电极均插入电解质溶液中；两极（导线）相连形成闭合回路。
原电池原理：正极不活泼、还原反应、电子流入；负极活泼、氧化反应、电子流出
原电池原理的应用：水果电池、实验室制H2、钢铁生锈、金属防腐
◇伏打电池
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哪种原子更加容易失去电子或得到电子A. Cl原子
E.Mg离子其中,性质最稳定的是（
),最容易失去电子的是（
）,最容易得到电子的是（
).我要有答案和原因,原因最重要!我是一名初学者,不太搞得懂.请将一些理由和规律,谢谢.我将酌情给分,最高为60.清楚地回答一道小题10分.您好，zenachena，听了你的答案，我明白了一些，但我想说一下，我的题目中是O离子，Mg离子，而不是原子。其次，我还想问一下，您在讲“最容易失去电子”时，为什么Cl原子不加以讨论。希望你能够解答我的疑问，谢谢。
kjfnn00606
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其中,性质最稳定的是（ 氖原子 ),最容易失去电子的是（ Na原子 ）,最容易得到电子的是（ Cl原子 ).原因:若性质稳定,即不容易得到电子和失去电子.因为在这5中原子中,除了氖原子之外,都容易得到电子或失去电子,而氖原子称为惰性气体,最外层电子是8,达到稳定结构.说明其性质比较稳定,不容易发生变化,则性质最稳定的是氖原子.而最容易失去电子,失去电子,说明化合价升高,被氧化,即说明还原性最强,则应该是钠原子和镁原子比较,因为钠原子的半径较大,则更容易失去电子,说明钠原子的还原性最强,即最容易失去电子.至于最容易得到电子,得到电子,说明化合价降低,被还原,即说明氧化性最强,可知应该是氧原子和氯原子比较,因为氯原子半径较小,则更容易得到电子,说明氯原子的氧化性大于氧原子,则氯原子最容易得到电子.如果你说的是离子的话,那么就更不用讨论了,因为不论是O离子还是镁离子因为得到或失去电子,最外层电子数为8,就达到稳定结构,那么失去或者得到电子的能力相比较原子都降低了很多,则更不能和氯原子或钠原子比较了.至于为什么讨论最容易失去电子时不讨论氯原子的问题.这是因为氯原子最外层电子数为7,如果失去电子的话,需要失去7个电子才能达到稳定结构,而得到电子只需要得到1个电子就可以达到稳定结构,可知得到电子比失去电子容易的多,而钠和镁最外层只有一个和两个电子,相比较之下,很明显只讨论钠原子和镁离子就可以了,不用讨论氯原子.同样的理论可以用于解释为什么讨论得到电子的时候不用讨论钠原子和镁离子.
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C氖是稀有气体最外层电子是8是稳定结构
D Na原子最外层是1个电子最容易失去电子
O最外层是6最容易得到电子
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