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下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是（　　）A．铝+氧气→氧化铝B．乙炔+氧气→二氧化碳+水C．氢气+氧化铜→铜+水D．氮气+氢气→氨气
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A、铝+氧气→氧化铝，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．B、乙炔+氧气→二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．C、氢气+氧化铜→铜+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．D、氮气+氢气→氨气，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误．故选：A．
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化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．
本题考点：
化合反应及其应用；氧化反应．
考点点评：
本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．
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化学复习教案,高三化学复习教案,2014中考化学复习教案,高三有机化学复习教案
第一篇:化学复习教案中小学 1 对 1 课外辅导专家
龙文教育学科教学案
教师: 陆苏青 课 题 学生:张明扬 期: 2012.04. 星期: 时段:
化学阶段性复习 扩展知识面，提升能力 化学药注重巩固复习 熟练掌握所讲内容，熟练运用讲解方法 讲授法，讨论法，练习法
学习目标与 考点分析
学习重难点 教学方法
教学提纲与过程
第一部分:教学提纲
（北京市中考题）现有Ｈ２ＳＯ４，ＢａＣｌ２，ＮａＯＨ，Ｎａ２ＣＯ３， Ｃａ（ＯＨ）２五种溶液和ＣＯ２一种气体，有图 1 所示的相互反应关系， 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入 图 1 中相应的六个方框中。
某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品 A 和 B。他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，Ｈ 是单质，图中部分产物被略去） ：
红褐色 沉淀Ｄ 白　色 固体Ｂ
黄　色 溶液Ｃ
红棕色 过滤 固体Ａ 无色无味 气体Ｆ 浑浊
红　色 固体Ｈ
无色无味 气体Ｅ
黑　色 +Ｙ 固体Ｇ ６
浅绿色 溶液Ｉ
澄清石灰水
（1）写出有关物质的化学式： A 的主要成分 ，B 的主要成分 ，X ，Y 。（2）写出图中下列步骤的化学方程式： ② _______ ，⑤ ______________ ，⑥ 答案： （1）Fe2O3 CaCO3 C CuCl2 （2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
中小学 1 对 1 课外辅导专家 已知下列各物质的相互转化关系如图所示，为气体单质，C、ｙ中含有钠元素，D 中含有氯元素。假设每次 反应都恰好完全反应。无色溶液ｙ +ｚ溶液 +ｘ， 点燃 +ｙ溶液 C 溶液 A B ② +ｙ溶液 ① 白色沉淀 E ① 无色溶液 D 白色沉淀 E
澄清石灰水 +G 溶液
无色气体 B （1）写出下列三种物质（属溶液的写出溶质）的化学式。ｙ ；D ；G （2）写出①②两处发生反应的化学方程式： ① ② 。答案：（1）NaOH CaCl2 HCl （2）C+O2=点燃 CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
若 N2 中混有少量的 H2、CO2 和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫 酸②通过灼热的氧化铜③通过 NaOH 溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ A、①③④ B 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： B、③②① C、③①④ D、④②③ ）
①提取 Mg 的过程中，试 剂 A 可以选用_________，试剂 B 选用_________，由无水 MgCl2 制取 Mg 的反应类型 为 。②分离出 Mg(OH)2 后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl2、Na2SO4 等杂质，为了获得 NaCl 溶液，在 分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐 酸。实验中加入过量 BaCl2 溶液是为了除去 的是 。；加入过量 Na2CO3 溶液的目
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用 氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
(1)NaOH 、盐酸、分解反应 (2)除尽 SO42- ，既除去 Ca2+ 又除去过量的 Ba2+； (3)2NaCl+ 2H2O ==2NaOH +H2 +Cl2
以下为多选题（一个或两个选项正确） 1. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸
中小学 1 对 1 课外辅导专家
C. 金属汞和稀硫酸
D. 碳酸钡和稀盐酸
2. 有一瓶无色溶液， 可能含有 H2 SO4 、Na2 SO4 和Na2 CO3 三种物质中的一种或几种。现将该溶液分
别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸， 则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是
A. H2 SO4 B. Na 2 SO4 C. H2 SO4 和Na2 SO4 D. Na 2 CO3
? HCl溶液 ? NaOH溶液 ? ? 3. 在下列化学变化过程中： X ? ?? ? Y ? ??? ? Z，X 代表的物质可以是
D. Ba(OH ) 2
4. 将含有 Na2 CO3 和BaCl2 两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向 滤液中滴加 AgNO3 溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下 列判断中，错误的是 A. 滤液中滴加 AgNO3 溶液，产生的白色沉淀为 AgCl B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 Ba 2? C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 CO3 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为 BaCO3 5. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是 A. NaOH、Na2 SO4 、CuSO4 、稀硫酸 B. Na2 SO4 、Na2 CO3 、BaCl2 、稀盐酸 C. NaOH、FeCl3 、NaCl、Na 2 SO4 D. NaOH、NaCl、MgCl2 、无色酚酞试液
6. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶
液的质量/克，根据曲线判断，在图中的 Y 轴是指 A. 溶液的 pH C. 沉淀的质量/克 B. 溶质的质量分数 / % D. 溶剂的质量/克
X 氢氧化钡溶液的质量/克
7. 有 FeSO4 、CuSO4 的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体 不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化 学式为_____________，可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的
中小学 1 对 1 课外辅导专家
化学式为_____________。8. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程 式为___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。（2）二氧化硫与臭氧（ O3 ）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸， 这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式： _____________________。9. 将一定质量的 CaCO3 高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为 8.76% 的 盐酸 300 克恰好完全反应， 并生成 4.84 克二氧化碳， 所得溶液中只含有一种溶质。计算： CaCO3 原 高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。D B BC B C B
Fe、Cu Zn ZnSO4 Fe( NO3 ) 3 、CuSO4 、K2 SO4 KNO3
Ba( NO3 ) 2 、KOH
解：设固体残留物中 CaCO3 的质量为 x ，与之反应的 HCl 的质量为 y ,
CaCO3 ? 2 HCl ?CaCl2 ? H 2 O ? CO2 ? 100 x 73 y
x ? 11克 y ? 8.03克
（1分） （1分） （1分） （1分）
100: x ? 44:4.84 克 73: y ? 44:4.84 克
与固体残留物中CaO反应的HCl的质量为： 300克 ? 8.76% ? 8.03克 ? 18.25克 设固体残留物中CaO的质量为z。CaO ? 2 HCl ? CaCl2 ? H 2 O 56 z 73 18.25克 z ? 14 克 （1分）
56: z ? 7318.25克 :
所以，固体残留物中钙元素的质量分数为： 14 克 ? 40 40 ? 11克 ? 56 100 ? 100% 14 克 ? 11克 （1分） （1分）
? 57.6% 57.6% 。
答：原CaCO3 高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数为
中小学 1 对 1 课外辅导专家 （2011.肇庆市）下列曲线正确的是 （
溶 解 度 溶 液 质 量
气 体 质 量 pH Mg 7 Zn
温度 ① Ca(OH)2的溶解度曲线
时间 ② 一定量铁片加入硝酸银溶液中
盐酸的体积 ③ 等质量Mg和Zn分别加足量盐酸
盐酸的体积 ④ 中和反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案：B （2011.广安市） 、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列 图示正确的是 （ ）
（2011.烟台市）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 （ ）
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石 B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 答案：C
2011．鄂州市）下列实验过程与图象描述相符合的一组是 （ ） B
中小学 1 对 1 课外辅导专家 等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知 M、N 在生成物中均为+2 价)，生成 氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) 金属活动性顺序 A B C D M&N M&N M&N M&N 相对原子质量大小排序 M&N M&N M&N M&N
1．某锌样品 6.5g 与足量稀硫酸完全反应后产生氢气 0.195g。则其所含杂质可能是（ D ） A．Fe B．Mg C．Al D．Cu 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应 时间之间关系的是（ B ）
学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字： 教师评定： 1、 学生上次作业评价： ○ 非常好 ○好 ○ 一般 ○ 一般 ○ 需要优化 ○ 需要优化
2、 学生本次上课情况评价：○非常 好 ○好
教师签字：
教导主任签字： ___________
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6第一篇:化学复习教案基本概念和原理(一 物质的组成和结构 基本概念和原理 一)物质的组成和结构
一、学习目标： 学习目标 知识目标： 1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相 关概念的关系。2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。3.掌握化合价法则的应用 教学重点、难点： 二、教学重点、难点 教学重点： 1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。2.化合价法则的应用。教学难点：分子、原子、离子的相互关系。教学过程： 三、教学过程 （一）基础知识归纳整理
（二）关键知识点拨 (一)分子、原子、离子的关系
2. 3.三种粒子在化学变化中的关系：
(二)几个决定和几个等式 1.决定 (1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。
2.等式 (1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数 (5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 (三)化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变， 只是分子间的间隔等发生变化； 而化学变化中分子破裂为 原子，原子重新组合成新物质的分子。(四)物质的微观构成与宏观组成
典型例题讲解
例 1.下列关于分子的说法正确的是( ) A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 [解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有 些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A 错。在化学变化中， 分子可分为原子，而原子不能再分，故 B、C 错。根据分子的定义可以确定本题答案为 D。例 2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物 质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷 (CH2Cl2)的叙述正确的是( ) A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 [解析]描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由 分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净 物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上 讲，它是由 CH2Cl2 的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个 碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故 A、C、D 均错。答案为： B。例 3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。(2)表示同一种元素的粒子是____。(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。[解析]此题集识图、概念于一题，考查同学们对原子结构知识的掌握情况。对这部分知 识关键要明了核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据： 核电荷数相同的粒子属于同种 元素；最外层电子数为 8 的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于 4 个，在化学反应中容易 失去电子； 最外层电子数多于 4 个， 在化学反应中容易获得电子。因此， 本题答案为： (1)BDF (2)EF (3)CE 例 4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为 M，该元素的硫酸盐的相对分子质量为 N，则 该元素的化合价可能为( )
[解析]同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程 可解得化合价的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是偶数， 需讨论有两种情 况。设该元素为 R，相对原子质量为 a，化合价为 x。
当 x 为奇数时，化学式为 R(NO3)x、R2(SO4)x 则：a+62x=M，2a+96x=N
解得： 当 x 为偶数时，化学式为 R(NO3)x， 则：a+62x=M，a+48x=N
所以，答案为 A、C
例 5.锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如 下表所示： 原子结构示意图 Li+ +1 Li Na+ +1 Na K+ +1 K Rb+ +1 Rb
离子符号 元素化合价
请你分别从横向和纵向观察上表，写出其中的规律：____。[解析]首先找准表中可以横向、纵向比较的内容。横向：(1)核电荷数、电子层数、最外 层电子数；(2)离子所带电荷数；(3)元素的化合价。纵向可以比较上述三者之间的关系。答案：各元素原子的电子层数依次增加，最外层电子数相等；原子的最外层电子数与离 子所带电荷数及化合价数相等。
附：测试题答案 一、1.D 2.C 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 二、1.Al2O3 2.水分子 氧元素 氧原子 3.(1)18 8 (2)20 8 (3)18-n 8 4.(1)原子 (2)分子 (3)离子 (4)质子 (5)元素 (6)中子 (7)电子 (8)离子 (9)元素
测试题 一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内) 1.分子和原子的主要区别是( ) A.分子体积大、原子体积小 B.分子质量大、原子质量小 C.分子之间有空隙、原子之间无空隙 D.在化学反应中，分子可分、原子不可分 2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是( )
3.甲醛(化学式为 CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是( ) A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成 B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成 C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 D.甲醛是由碳原子和水分子构成的 4.1803 年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质 是由原子构成的； ②原子是微小的不可分割的实心球体； ③同种元素的原子的性质和质量都 相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 5.某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，则该元 素的核电荷数为( ) A.11 B.15 C.17 D.37 m+ 6.已知 X、 两种元素的核电荷数分别为 a、 它们的离子 X 、 n-核外电子排布相同， Y b， Y 则下列关系式正确的是( ) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 7.A、B、C 三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能 是( ) A.ABC4 B.A4BC3 C.A2BC3 D.A3BC2 8.W、X、Y、Z 四种元素原子的最外层电子数依次为 4、1、6、2，则下列各组化学式 正确的是( ) A.W2Z、Y2X B.ZW2、XY2 C.Z2W、X2Y D.WZ2、YX2 二、填空题： 1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____。2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是____。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有 相同的____，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的____。3.某粒子的结构示意图为
(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则 x=____，y=____。(2)若该粒子为 R2+，则 x=____，y=____。(3)若该粒子为 Mn-，则 x=____，y=____。4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。(1)化学变化中的最小粒子是____。(2)氢气____是保持氢气化学性质的最小粒子。
(3)带电的原子或原子团叫____。(4)具有相同____数的一类原子总称为元素。(5)Na 与 Na+属于同一种____。(6)铁原子核内含有 26 个质子和 30 个____。(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失____的数目。(8)酸在水中电离时能产生相同的氢____。(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢____。
基本概念和原理(二 物质的分类 基本概念和原理 二)物质的分类
一、教学目标： 教学目标 知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依 据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、 盐的概念。二、教学重点、难点： 教学重点、难点 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。三、教学过程 [基础知识的归纳与整理]
[关键知识点拔] (一)纯净物和混合物 项目 概念 由同一种物质组成 ①一种物质 ②对于由分子构成的物质而言，由一种分子 构成 ③有固定的组成 ④有固定的性质 纯净物 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此 间不发生化学反应 ①两种或两种以上物质 ②由不同种分子构成 ③没有固定的组成 ④没有固定的性质
(二)单质和化合物 项目 概念 相同点 不同点 单质 由同种元素组成的纯净物 均为纯净物 ①由一种元素组成 ②单质的分子由同种原子构成 化合物 由不同种元素组成的纯净物 均为纯净物 ①由不同种元素组成 ②化合物分子由不同种原子构成
联系 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 都是金属氧化物(从属关系) ①与水反应生成可溶性碱 ②与酸反应生成盐和水
概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2 除外) ②与可溶性碱反应生成盐和水 (四)酸、碱、盐 项目 酸 电离时生成的阳 离子全部是氢离 子的化合物
电离时生成的阴离子全部是氢氧 电离时生成金属离子和酸 根离子的化合物 根离子的化合物 均为化合物，其水溶液都能导电(电离)
相同点 不同点 组成特点 联系 酸=H++酸根离子 一定含氢元素
碱=金属离子+OH一定含氢、氧两种元素 酸+碱→盐+水(中和反应)
盐=金属离子+酸根离子 一定含有非金属元素
[典型例题讲解] 例 1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水 [解析]解决本题的关键在于把握纯净物与混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其 中 A、C、D 选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实 为同种物质――水。故答案为：B。例 2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 [解析]对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。A 中的元素种类无法确定为几种，B、C 同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答 案为：D。例 3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物
C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 [解析]混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所 以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有 O、H、N 等 多种元素； 2 和 O3 的混合物就只有一种元素。O 可见， 同种元素组成的物质不一定是纯净物， 也不一定是单质。正确答案应为：B。例 4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______， 属于氧化物的是______，属于非金属的是______。①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糠水 ⑥硫粉 ⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体 ⑧氨气 [解析]解决本题的关键是物质分类的依据以及对相关概念外延的把握。其答案为：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥ 例 5.现有 Ba、H、C、O 四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合 物(填化学式) (1)酸性氧化物____ (2)碱性氧化物____ (3)碱____ (4)酸____ (5)盐____ [解析]根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(1)CO2 (2) BaO (3)Ba(OH)2 (4)H2CO3 (5)BaCO3
[综合测试参考答案] 一、1.C 2.D 3.A 4.B 二、 1. ①⑦ ③ ⑤⑨ ④ ⑥⑧ 2.(1)NaOH (2)Al (3)氢气 3 锌 HCl 酸 4.碱 氧化物 单质
(4)食盐 氢氧化钠 CaO 氧化物 碱 Cu2(OH)2CO3 盐 H2SO4 酸
[综合测试] 一、选择题： 1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸 2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石 C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气 3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( ) A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物 C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物 4.下列说法中，正确的是( ) A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素 5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜 导线等可归为一类加以回收，它们属于( ) A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金 二、填空题： 1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲 烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是 ____，属于酸的是____；属于有机物的是____。2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的 化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____； (2)O2、N2、Al、C____； (3)空气，氢气，碘酒，盐酸____； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质) 名称 化学式 类别 4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有 两种元素的是____。氢氯酸 Zn 生石灰 NaOH 铜绿 硫酸
基本概念和原理 三 物质的性质和变化 基本概念和原理(三)物质的性质和变化 念和原理
一、教学目标： 教学目标 知识目标： 1.通过复习，使学生加深对物理性质、化学性质、催化剂、氧化反应、燃烧、缓慢氧化 等概念的了解。2.通过复习，加深学生对物质变化的本质区别与联系、反应基本类型、质量守恒定律等 概念和理论的理解。3.形成知识网络并能利用基本概念和原理解决一些实际问题。教学重点、难点： 二、教学重点、难点 教学重点： 1.化学变化、质量守恒定律。2.四种化学反应类型。教学难点：对重要概念的理解和综合运用。教学过程： 三、教学过程 [基础知识的归纳与整理]
(一)物质的性质 判断依据：是否需要发生化学变化来表现。化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可 以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。(二)物质的变化
(三)催化剂、催化作用
[关键知识点拨] (对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化) (一)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系
1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。
3. 4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化 能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低. (二)从质量守恒的角度认识化学反应
(三)氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系
[典型例题讲解] 例 1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( ) A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化 B.酒精挥发；酒精燃烧 C.空气液化；液态空气汽化 D.铁生锈；铁被腐蚀 [解析]物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质。据此分析：A 中前者有 新物生成而后者无；C 中前者和后者都只是分子间隔发生变化，并无新物质产生；D 中两者 都有新物质生成；而 B 中前者只是酒精分子间距离变大，无新物质生成，后者燃烧后生成
CO2 和 H2O。故答案为：B。
例 2.根据已配平的化学方程式：
，试推测 R 的
化学式一定是( ) A.CrO3 B.CrO C.CrO2 D.Cr2O3 [解析]在化学反应过程中，原子种类和原子数目都不改变，这是解决此题的关键。
由此可推知 R 的化学式为 Cr2O3 答案为 D。例 3.从镁、氧气、盐酸、碱式碳酸铜、硝酸银、碳酸钠六种物质中选出适当物质，按要 求写出反应的化学方程式。(1)化合反应____；(2)分解反应____； (3)置换反应____；(4)有气体生成的复分解反应____； (5)有沉淀生成的复分解反应____。[解析]化合反应、 分解反应、 置换反应以及复分解反应是无机化学的四种基本反应类型， 判断的依据是：反应物和生成物的种类和数目。答案：
(1) (2) (3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 或 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 例 4.在氧化还原反应中，下列说法错误的是( ) A.失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化 B.失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂 C.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 D.氧化反应与还原反应必同时发生 [解析]对于氧化还原反应把握下列对应关系：还原剂→得氧→被氧化→发生氧化反应； 氧化剂→失氧→被还原→发生还原反应。所以正确答案为 B。例 5.法轮功邪教组织的头目李洪志在一次讲法过程中说，他发功时能使铝发生化学反 应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法的违科 学之处。[解析]由金属都是由原子构成的，因此铝分子、金分子之说是错误的。又因为化学反应 前后元素的种类不可能改变，所以，铝原子永远不可能变为铜原子和金原子。答案为：(1) 金属不是由分子构成的，而是由原子构成的。(2)化学变化中元素种类不变。
[综合测试] 一、选择题：请将正确答案的序号填入题后的括号内。1.下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是( ) A.用氢气填充探空气球 B.用金刚石切割玻璃 C.用干冰进行人工降雨 D.用盐酸除去铁锈 2.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是( ) A.一定会发光、发热 B.一定有气体生成或改变颜色 C.一定会有新物质生成 D.一定会有沉淀生成 3.下列叙述正确的是( ) A.氧化反应一定是化合反应 B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应 C.单质和化合物的反应一定是置换反应 D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应 4.下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发 生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在 空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热 量产生。其中正确的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑤ 5.若 1.6g 某物质完全燃烧生成 4.4gCO2 和 3.6gH2O，则该物质含有的元素为( ) A.C、H、O 三种元素 B.C、H 两种元素 C.C、O 两种元素 D.O、H 两种元素 6.关于化学反应 A+B=C+D。下列说法中正确的是( ) A.若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B.若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀 D.若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g 二、填空题： 1.从 A-G 中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。A.熔点 B.沸点 C.酸性 D.碱性 E.颜色 F.密度 G.溶解性 (1)利用物质____不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气； (2)由于固体 NaCl 和 CaCO3 的____不同，可采用加水的方法鉴别开来； (3)根据____不同，稀释浓 H2SO4 时只能将其慢慢地注入水里； (4)利用盐酸的____，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。2.按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式。(1)化合反应____；(2)分解反应____；(3)置换反应____；(4)复分解反应____。3.在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的 N2 和 CO2，从而清 除 对 环 境 的 污 染 ， 有 的 反 应 方 程 式 为 ：
，上述反应中 B 处应填入的物质的 化学式为___。
4.植物的光合作用可简单表示为： 据此判断：
(1)这一过程叶绿体起____作用，是____； (2)淀粉中一定含有____元素(写出元素名称)，无法确定是否含有的元素是____，其原因 是____。三、简答题： 1993 年 10 月 21 日南京炼油厂 310 号油库汽油罐正在灌油时，旁边一拖拉机行驶而过， 随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时抢救，20 小时后火基本被扑灭。可消防 水龙头仍对油罐喷水达 6 小时之久， 月 24 日市环保部门对炼油厂和市上空大气进行监测， 10 其污染指数未超过国家标准，试根据所学知识回答下列问题： (1)310 号油罐起火爆炸的原因？ (2)灭火后为什么还对油罐喷水？ (3)市环保部门主要监测大气中的哪些有害气体？
[测试题参考答案] 一、1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 二、1.(1)B (2)G (3)F (4)C
(2)H2CO3=H2O+CO2↑
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(其它合理答案也可以) 3.O2 4.(1)催化 催化剂 (2)碳 氢 氧 无法确定 CO2 和水中的氧元素是否全部转变为氧气 三、(1)汽油挥发与空气混合达到爆炸极限，拖拉机的烟囱中排放出气体温度高，并伴 有火花，引起爆炸 (2)降低油罐内汽油温度，使之难以达到着火点，防止二次爆炸发生。(3)SO2、NO2、CO
基本概念和原理(四 化学用语和化学量 基本概念和原理 四)化学用语和化学量
一、教学目标： 教学目标 知识目标： 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用 化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。2.深入理解相对原子质量和相对分子质量的含义。教学重点、难点： 二、教学重点、难点 教学重点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。教学难点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写。教学过程： 三、教学过程 [基础知识归纳与整理]
(二) (师生共同探讨，归纳出这部分知识的知识结构、体系) [关键知识点拔] (一)
(二)化学式
(三)化学方程式
(四)化学量
[典型例题讲解] 例 1.按要求用正确的化学符号表示： (1)1 个氮分子____ (2)2 个氢原子____ (3)3 个钠离子____ (4)4 个水分子____ (5)3 个亚铁离子____ (6)n 个硫酸根离子____ (7)m 个氢氧根离子____ (8)+2 价的镁元素____ [解析]本题主要考查同学们对化学用语的书写能力。解题关键是要看清化学用语所表达
的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位 置加上适当的计量数就能完整地表达意义。答案：(1)N2 (2)2H (3)3Na+ (4)4H2O (5)3Fe2+ (6)nSO (7)mOH(8)Mg+2
例 2.下列符号只有微观意义的是( ) A.N B.O2 C.Fe D.2N [解析]元素符号的意义有两点：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。前者属 于宏观意义，后者属于微观意义。N 表示氮元素(宏观)；又表示一个氮原子(微观)。Fe 的意 义：(1)表示物质铁(宏观)；(2)表示铁元素(宏观)；(3)表示一个铁原子(微观)。O2 的意义：(1) 表示氧气(2)表示氧气由氧元素组成(均为宏观意义)；(3)表示一个氧分子(4)表示一个氧分子 由两个氧原子构成(均为微观意义)。2N 仅有微观意义，表示 2 个氮原子。答案：D 例 3.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上： A.Ca2+ B.NO2 C.2NO D. E. ①表示分子个数的是____ ②表示一个离子所带电荷数的是____ ③表示元素化合价的是____ ④表示一个分子中所含原子个数的是___ [解析]对化学用语表示意义的正确理解是解决本题的关键。答案：①C ②A ③D ④B
例 4.一个 CO 分子的质量为 akg，其中氧原子质量为 bkg，若以一个碳原子质量的 为标准，则 CO 的相对分子质量为( )
[解析]相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，而相对原子质量是以一种
碳原子质量的
为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，所以相对分子质量也是以
碳原子质量的
为标准，用分子质量除以它所得的值，因此可先求出一个碳原子的质量。
碳原子的质量=akg-bkg，则 CO 的相对分子质量
例 5.大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的 Na2CO3 和有毒 物质 CuSO4。两车间排放的废气中含有较多的 SO2 等有害气体。环保部门建议选用生石灰、 铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。[解析]书写化学方程式关键要从分析废水，废气中所含物质(CuSO4、Na2CO3、SO2)与所 给原料(铁屑、生石灰、水)之间的相互反应规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品
Cu 和 Na2SO3。答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
附：综合测试参考答案。一、1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.BC 二、 1.两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2 价；两 个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷 2.(1)CO2 或 SO2、SO3 (2)Na2O (3)NaCl 或 Na2S (4)H2CO3 或 H2SO4、H2SO3 (5)H2O (6)CH4 3.(1)Al (5) (2)H、O (6)2NH (3) (7)NH4NO3 (4)C2H5OH (8)Ar
4. 5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[综合测试] 一、选择题：将正确答案的序号填入括号内。1.下列化学方程式书写正确的是( )
B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2
C.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag
2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成 的单质的是( ) A.Al B.N2 C.Cl D.H 3.下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是( ) A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 D.氯化钠、食盐、NaCl C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2 -26 4.一个碳原子的质量为 1.993×10 kg，某元素的一个原子质量为 9.288×10-26kg，则该 元素的相对原子质量为( ) A.46.6 B.56 C.56g D.9.288×10-26kg 5.元素 R 在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是( ) A.R(OH)2 B.RCl3 C.R2(SO4)3 D.R2O3
6.现有化学反应： 的是( ) A.2z=x B.3x=ω C.2x=z 二、填空题 1.说明下列符号中数字“2”的含义： 2HCl____ 2H____ Fe2+____ ____
，其中化学计量数之间关系正确 D.y=2z+ω
2.从 H、O、C、Cl、S、Na 六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学 式填空(各举一例) (1)酸性氧化物____ (2)碱性氧化物____ (3)无氧酸盐____ (4)含氧酸____ (5)相对分子质量最小的氧化物 (6)最简单的有机物____ 3.用化学用语填空： (1)地壳中含最多的金属元素____ (2)水通电分解过程中的最小粒子____ (3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图____ (4)保持酒精化学性质的最小粒子____ (5)在氧化铝中铝显+3 价____ (6)两个铵根离子____ (7)同种元素表现出两种化合价的物质____ (8)氩气____
4.一个 SO2 分子的质量为 akg，一个 SO3 分子的质量为 bkg，若以氧原子质量的
准，则硫的相对原子质量为____，SO2 的相对分子质量为____。5.请从大理石、氯酸钾、盐酸、氢气、锌粒、二氧化锰、氧化铜等物质中，选择合适的 物质，按下面的要求写出化学方程式： (1)有气体产生的置换反应____ (2)有金属单质生成的反应____ (3)有助燃性气体产生的反应____ (4)有不支持燃烧的气体产生的分解反应____ 6.火柴是生活必需品，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化 锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发生氧化反应引燃 木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式。(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气. _______________________； (2)O2 和 Sb2S3 反应生成 Sb2O3 和 SO2 _______________________； (3)红褐色物质与 O2 反应，并产生白烟 _______________________； (4)硫与氧气的反应 _______________________。
基本概念和原理(五 溶液 基本概念和原理 五)溶液
二、教学重点、难点： 教学重点、难点 教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。教学过程： 三、教学过程 [基础知识的归纳与整理]
[关键知识点拨] (一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2.四个概念间的关系：
饱和溶液、 不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系， 它们是从两个不同的角 度对溶液进行的分类。(二)固体的溶解度 1.概念中的四要素：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④质量 2.固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂的性质
4.溶解度曲线
5.溶解度与溶质的质量分数的关系 项目 概念 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%)
在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱 溶质质量与溶液质量之比 和状态时所溶解的质量 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法 溶质质量与溶液质量的关系(与 溶液饱和与否无关) 与温度无关、溶剂量无限制，溶 液不一定要饱和 是比值，单位为 1
条件 单位 计算公 式
一定温度、100g 溶剂、饱和状态 克(g)
×100g(饱和溶液)
联系 一定温度下，饱和溶液：a%= ×100% [典型例题讲解] 例 1.下列说法中不正确的是( ) ①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和 溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某 种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口 特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量
不变，则溶液质量也不变。A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥ [解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和 与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③ 不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的 迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确，所以答案为：C。例 2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是( ) A.加入硝酸钾晶体 B.蒸发一定量水 C.给溶液加热 D.给溶液降温 [解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度 随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发 溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。答案：C。例 3.下图为 A、B 两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图中 P 点的含义是____。(2)t℃时，A 物质的溶解度___B 物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”) 、 (3)B 物质属于____溶物质(填“易”“可”“微”或“难”) 、 、 (4)当 B 中含有少量 A 时，可用____法提纯 B。[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。答案为：(1)t℃时 A 物质的溶解度是 sg (2)大于(3)易 (4)蒸发溶剂 例 4.某溶液中含有四种离子 Na+、Mg2+、Cl-、SO 比为 4：7：6，若 Na+离子个数为 4a，则 SO ，其中：Na+、Mg2+、Cl-离子个数
离子个数为____。
[解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总 数等于所有阴离子带的负电荷总数。依题意可知： 溶液中 Mg2+、 -的个数分别为 7a、 个。Cl 6a 设此时溶液 SO 离子数为 x，则 4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。
[附：测试题答案] 一、1.A 2.AB 3.C 4.AD 5.C 6.A 7.D 8.D 二、1.酒精 氯化氢 硫酸钠 硫酸铜 2.(1)t2℃时 AB 两种物质的溶解度相同 (2)B A＞B＞C (3)A B (4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 蒸发结晶
[综合测试] 一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。1.有某温度时某物质的饱和溶液， 在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后， 有晶体析出， 则该溶液( ) A.仍为饱和溶液 B.溶液中溶质的质量分数变小 C.溶解度变小 D.变成不饱和溶液 2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是( ) A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的种类 D.温度 3.下列有关溶液的叙述错误的是( ) A.溶液各部分的性质都相同 B.固体、液体、气体都可作溶质 C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D.t℃时，36g 食盐溶解在 100g 水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为 36g 4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( ) A.混有泥沙的粗盐 B.混有少量 NaCl 的 KNO3 D.实验室用 KClO3 与 MnO2 C.混有少量 CaCO3 的 BaSO4 混合加热后的剩余物 5.如下图所示 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。当它们的 溶液接近饱和时， 若分别采用升高温度、 蒸发溶剂、 增加溶质的方法， 均可使之变成饱和溶液的是( ) A.A 溶液 B.B、C 溶液 C.C 溶液 D.A、B 溶液 6.t℃时，某固体物质的溶解度为 S，它的饱和溶液中溶质的质量 分数为 a%，则 S 与 a 在数值上的关系为( ) A.S＞a B.S＜c C.S=c D.无法比较 7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱 性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( ) 作物 最适宜的 pH 范围 茶 4.5-5.5 油菜 5.8-6.7 西瓜 6.0-7.0 甘草 7.2-8.5
A.油菜 B.茶 C.西瓜 D.甘草 8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：
A.该温度下，固体物质的溶解度是 30g B.溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体质量一定大于 3g C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 二、填空题： 1.在碘酒溶液里，____是溶剂；盐酸中的溶质是____；NaOH 与稀硫酸完全反应后所得 溶液中的溶质是____。胆矾的水溶液中的溶质是____。2.如下图：A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)P 点表示的意义是____。
(2)当温度为 t1℃时，____的溶解度最大；当温度为 t3℃时，三种物质的 溶解度大小关系为____。(3)如果把 A、B、C 分别放入 100g 水中配成 t3℃的饱和溶液，再冷却 至 t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。(4)若要把混在 A 中的少量 C 除去，应采用____法，若使 C 从饱和溶 液中结晶出来，最好采用____方法。3.已知 m＞n＞ω，在一定温度下，ag 水中最多能溶解 ng M 物质(M 不含结晶水)，现将 ωg M 物质加入到 ag 水中充分溶解，得到_____溶液，(填“饱和”“不饱和” 、 ，下同)，现将 mg M 物质同样加入到 ag 水中，充分溶解，得到____溶液，此时 M 物质的溶解度为____。4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为 10%的氯化钠溶液 90g (1)甲杯中投入 10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。(2)乙杯中注入 10g 水稀释，稀释后 NaCl 溶液中的溶质的质量分数是____。(3)丙杯中加入 10g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数 是____。(4)丁杯中蒸发 10g 水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。
元素和化合物(一 碳和碳的化合物 元素和化合物 一)碳和碳的化合物
一、教学目标： 教学目标 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及 CO2 的实验室制法。2.培养学生的归纳、对比能力。3.使学生认识事物之间是普遍联系的。二、教学重点、难点： 教学重点、难点 教学重点：1.C、CO、CO2 的化学性质 2.CO2 的实验室制法 教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。教学过程： 三、教学过程 (一)创设情境，导入复习： 教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？ (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成 CO2？” 在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。2.CO2 的制法： (1)实验室制法：盐酸和大理石或石灰石反应 制取一瓶 CO2，并进行检验，
(2)工业制法：高温煅烧石灰石
(三)讨论： 用化学方法区别(1)CO 与 CO2 (2)CO 与 CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维 (四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决 实际问题的能力。3.作业：P117 1、4 巩固深化本节内容，强化知识点 例题： 1.实验室制取 CO2，常用的原料是( ) A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石 分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不 便于收集，故不选 A，不宜用 C，因为会生成微溶物 CaSO4 覆盖在石灰石表面阻止反应继续 进行；D 是工业上制取 CO2 的方法，所以选择 B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是( ) A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水 分析：此题的测试点为 CO2 的用途与性质，学生需分析 CO2 的性质和可燃物燃烧条件 基础上分析。因为 CO2 密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧 气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体( ) A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水
C.通入水 D.点燃 分析：此题的测试点是 CO、CO2 的化学性质。根据它们性质的差异要除去 CO2 应选择 B。因为 CO2 不能与灼热氧化铜反应，也不能燃烧所以不选择 A、D；CO2 微溶于水所以水 不能除尽 CO2，因此不能选择 C。4.长期盛放石灰水的试剂瓶壁会有一层白膜，该物质是____，要洗净该试剂瓶宜采取的 方法是____。分析： 此题测试点为二氧化碳的化学性质和实验室制法， 根据二氧化碳能与石灰水反应 生成难溶性的碳酸钙可知白色固体为碳酸钙， 根据二氧化碳的实验室制法的反应原理可知碳 酸钙虽不溶于水，但溶于稀盐酸，所以此题答案为： (1)碳酸钙 (2)加入稀盐酸溶解后，再用水洗
答案： 选择：1.C 2.C 3.C (2)CO2 (3)H2、CO、CH4 (4)CH4 填空：1.(1)O2 2.反应物都是固体与液体反应且反应条件都不需加热。简答：(1)有利，原因：CO2 增多会促进光合作用，使一部分作物增产。有弊，原因：由于温度升高，使很多的水蒸气进入大气，使土地沙漠化，冰 山融化，海平面上升，而淹没沿海地区。(注：此题为开放性试题，所以两种答案均可) (2)大量植树造林 研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料
选择： 1.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是( ) A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大 B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性 C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性 D.干冰用于人工降雨----干冰蒸发时可吸收热量 2.下列具有可燃性、还原性、且在空气中燃烧产物相同的一组是( ) A.H2 和 C B.H2 和 CO C.CO 和 C D.CO 和 CO2 3.相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量的盐酸反应，另一份充分煅烧，则所得二氧化碳 的质量( ) A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法比较 填空： 1.有 O2、H2、CO、CO2、CH4 五种气体，其中(1)能供给呼吸和支持燃烧的气体是____。(2)只能用排空气法收集的气体是____。(3)具有可燃性的气体是____。(4)最简单的有机物是 ____。2.制取 CO2 与制取 H2 的发生装置相同的原因是____。简答： 地球表面的大气中 CO2 的含量增多易产生温室效应，会对人类产生很大的影响，有人 说温室效应的产生有利也有弊(1)你的观点呢？并说明原因。(2)为控制温室效应的产生应采 取哪些措施(至少答两点)
元素和化合物(二 空气 空气、 元素和化合物 二)空气、氧
一、教学目标： 教学目标 1.加深对空气的组成及 O2 的物理性质，工业制取 O2 的方法的印象. 巩固深化 O2 的实验室制法，O2 的化学性质的理解. 教学重点、难点： 二、教学重点、难点 教学重点：O2 的化学性质及 O2 的实验室制法 教学难点：知识间的联系及应用 一、空气与氧气 主要考点： 1．常识：空气的污染及其防治， ① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） ② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主 要是一氧化碳） ③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法 ① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气） ，拉瓦锡（得出了空气的组 成） ② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5 == ③ 空气的成分：按体积分数，氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%， 其他杂质 0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体） ④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体 现在较强的氧化性，及助燃性 a. 与金属发生反应 2Mg + O2 点燃 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的 == 粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑 == 色的固体； 2Cu + 2O2 加热 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的 == 固体 2H2 + O2 点燃 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠） == b. 与非金属发生反应 C + O2 点燃 CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清 == 石灰水变浑浊的气体 S + O2 点燃 SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一 == 种刺激性气味的气体 4P + 5O2 点燃 2P2O5 放出大量的白烟 == c. 与化合物发生反应 2CO + O2 点燃 2CO2 （蓝色的火焰） ；CH4 + 2 O2 点燃 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰） == == C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃 4H2O + 2CO2 == == ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等） ⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气
首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。3．掌握：氧气的实验室制法 ① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色） ，或高锰酸钾（KMnO4,紫 红色固体） ② 反应条件：加热 ③ 反应原理：2KClO3
? 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2+ O2↑ == MnO 2 ④ 发生装置：铁架台（带铁夹） ，酒精灯，试管，单孔塞，导管 ⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气） ；排水集气法（氧气难溶于水） ⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器； b. 检验反应装置的气密性； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时， 反应结束应该首先将导管移出水面， 然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。⑦ 注意事项： a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰 酸钾粉末堵塞导管； b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂） ，导管应略微深入试管；
如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气 瓶底部。)②其中约占空气体积 的气体是
(一)选择：1.①空气中一般不含的气体是( ( )
A.氮气 B.氢气 C.氧气 D.稀有气体 分析：此题考查空气的组成，从空气的组成及各部分所占体积分数可知答案为①B：② C 2.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( ) A.煤和石油等燃料燃烧后产生的废气 B.化工厂产生的烟尘 C.机动车辆排放的尾气 D.绿色植物光合作用产生的气体 分析： 此题考查的知识点是关于空气的污染问题， 空气的污染物可分为粉尘和有害气体 两大类， 气体来源是矿物燃料的燃烧和工厂的废气， 汽车排放的尾气可产生有毒的一氧化碳， 则答案应选 D. (二)氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广，你也学过不少方法以制 取氧气，请你至少写出四种不同的原料制取 O2，其中是化学变化的写出化学方程式. 分析： 此题考查的知识点是实验室制取氧气的原理和氧气的工业制法及学过的通电分解 水，加热氧化汞等化学反应，学生需回忆学过的有关知识可写出下列物质中的四种原料： A.氯酸钾与二氧化锰的混合物 B.高锰酸钾 C.通电分解水 D.加热氧化汞
E.液态空气 其中除用到 E 原料的变化属于物理变化外其它所用原料制取氧气时所发生的均为化学 变化，涉及到的化学方程式分别为：
(三)实验室可用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热制取氨气，已知氨气是一种密度比空 气小且能溶于水的气体，则制取氨气的发生装置与制____(填 O2、H2)的发生装置相同，收集 方法可用____，原因是____. 分析： 此题通过给予信息考查了学生的知识迁移能力和扩散思维能力， 考查的知识点是 实验室加热固体制取气体的发生装置及选择实验室制取气体的实验装置的依据.学生需在根 据 O2 的实验室制法基础上总结分析. 答案：O2；向下排空气法；氨气密度比空气小. 1
.下列对实验现象的描述正确的是( ) A.木炭在氧气中燃烧，发出白光 B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾 C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰 D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 2.区别空气和氧气，最好使用( ) A.燃着的木条 B.澄清的石灰水 C.液化的方法 D.带火星的木条 3.下列关于氧气的叙述正确的是( ) A.红磷可以在氧气中自燃 B.氧气极易溶于水 C.氧气可以使带火星的木条复燃 D.氧气可以做燃料 4.一般说来，空气中 O2 的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗 O2 的过程，也有产生 O2 的过程.请按下列要求各举一例： (1)消耗 O2：____ (2)产生 O2：____ 5.实验室制取 O2， 某同学按如下步骤设计： ①连接仪器 ②装药品 ③将装有药品的试管 固定在铁架台上 ④检查装置的气密性 ⑤加热 ⑥用排水法收集一瓶氧气 ⑦熄灭酒精灯 ⑧ 将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？____若有错误，请你将正确操作顺序写出来(按 序号排列)____，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？____. 答案： 1.C 2.A 3.C 4.(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等) (2 植物的光合作用 5.有错误 ①④②③⑤⑥⑧⑦ 水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试 管
典型习题： 1．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列那 种物质最为适宜（ ） A. 红磷 B. 硫磺 C. 木炭 D. 铁丝 2．火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（ ） A. 氧气不足 B. 没有达到着火点 C. 火柴的着火点升高 D. 空气不足 3．为方便运输和使用，很多气体都用钢瓶储存，为了方便识别，不同气体的钢瓶被漆成不 同的颜色。装有氧气的钢瓶会被漆成（ ） A. 白色 B. 蓝色 C. 黑色 D. 黄色 4．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里 的玻璃柱上涂有一层东西，该舞之势（ ） A. 红磷 B. 氧化汞 C. 二氧化锰 D. 氯酸钾 5．某无毒气体的密度约是空气密度的 5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是 （ ） ①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法； A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③都可以 6．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（O3） ，即 3O2放电2O3。下列有关说法不 == 正确的是（ ） A. 该变化属于物理变化 B. O2 和 O3 都是单质 D. 相同质量 O2 和 O3 的所含的分子的数目不相同 C. O2 和 O3 是不同的物质 7．近年来，许多城市都作出了限放烟花爆竹的规定，其原因主要是燃放烟花爆竹会（ ） A. 污染水源 B. 产生温室效应 C. 污染土壤 D. 污染空气，产生噪音，引发火灾 8．下列关于氧气的叙述正确的是（ ） A. 氧气可以用作燃料 B. 氧气可以使带火星的木条复燃 C. 红磷可以在氧气中自燃 D. 氧气能溶于水 9． 点燃 H2、 2、 2 的混合气体 20g， O N 完全反应后生成 18gH2O， 则剩余的气体不可能是 （ ） A. H2、O2、N2 的混合气体 B. O2、N2 的混合气体 C. H2、N2 的混合气体 D. 2g N2 10．1996 年 6 月 1 日《扬子晚报》报道，南京 7 条交通主干道的空气污染严重超标，其主 要原因是（ ） A. 煤燃烧所排放的废气造成的 B. 几十万辆汽车、助动车等排放的废气 造成的 C. 工业生产中的废水、废气、废渣造成的 D. 不断地降雨和各种污水造成的 11．空气成分中，化学性质最稳定的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 12．下列试验现象叙述正确的是（ ） A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化 13．下列物质，生成氧气的速率最小的是（ ） A. 氯酸钾 B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾与少量的二氧化锰 D. 氯酸钾与高锰酸钾的 混合物 14．氯酸钾与高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（ ）
A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种 15．下列说法正确的是（ ） A. 分离液态空气制氧气是分解反应，所以是化学变化 B. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾起了催化作用 C. 只加热氯酸钾不能产生氧气 D. 含氧的物质加热不一定能产生氧气 16．试管中放入少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘 升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是（ ） A. 氧化作用 B. 还原作用 C. 催化作用 D. 吸收热量 17． 实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气， 反应前后二氧化锰在固体 混合物中的质量分数（ ） A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断 18．实验室用 16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后的剩余物质的质量为 14.4g。则剩余的 物质是（ ） A. K2MnO4 B. MnO2 和 K2MnO4 C. K2MnO4 和 KMnO4 D. MnO2 和 K2MnO4、 KMnO4 19．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“”俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的 消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如（MnO2）的条件下，能迅速分解，生成水和氧 气。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。（简述实验步骤、现象、结论） _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 20．2003 年，武汉市政府坚决取缔“正三轮” （俗称“电麻木”，原因之一是“正三轮”产 ） 生的大量尾气严重污染了城市生态环境。据有关专家介绍，每辆“正三轮”产生的尾气 远远超过小汽车的排放量。某同学通过查阅资料， 发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或者不完全燃烧产生的 含有 CO、CO2、SO2、氮氧化合物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此，该学生推 测：汽油中含有碳及其少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应： （1）2C + O2 点燃 2CO（不完全燃烧） + O2 点燃 CO2（完全燃烧） + O2 点燃 SO2 ；C ；S == == == 该 同 学 的 推 测 _________ （ 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”）， 理 由 有 ： _________________________________； （ 2 ） 请 提 出 一 条 用 化 学 手 段 治 理 汽 车 尾 气 的 合 理 化 建 议 ： ________________________________________。21．某一紫黑色粉末 A 在加热条件下可以生成无色气体 B，另取一种黑色固体 C，点燃后伸 入 B 中可生成气体 D，D 是空气中的一种成分，D 还可以有一种绿色的粉末 E 在加热的 条件下得到。写出 A、B、C、D、E 五种物质的名称及发生反应的化学方程式。A_____________B______________C_____________D_____________E____ (1) ___________________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ _______________
元素和化合物(三 水 元素和化合物 三)水、氢气
一、教学目标： 教学目标 1.加深对水的组成、水的物理性质及水污染的有关问题的了解. 巩固加深 H2 的化学性质，H2 的实验室制法的理解. 教学重点、难点： 二、教学重点、难点 教学重点：H2 的化学性质及 H2 的实验室制法. 教学难点：知识点的归纳总结及知识的应用. 二、水与氢气 主要考点： 1. 常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系 ① 水的分布：地球表面积的 3/4 被水覆盖，江河湖海，动植物体内 ② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废” （废气、废水、废渣）排放； b. 生活污水的任意排放； c．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放； b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识； c. 农业上合理使用农药和化肥等。③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质； b. 农业上：灌溉用水量较大； c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件 2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法， ① 水的组成：a. 实验：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ == b. 电极： 阴极 阳极 c. 体积： 2 ： 1 d．检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾； 阳极：用带火星的木条，复燃 e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一 个氧原子构成的。水是有大量的水分子聚集而成的。② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点 0℃，沸点 100℃，4℃是密度 3 最大为 1.0g/cm ③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的碱) b. 与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O（形成结晶水合物） c. 分解反应：2H2O H2 ④ 氢气的工业制法：天然气：CH4
高温 === 通电 ==
2H2↑ + O2↑；置换反应：C + H2O
C + 2H2↑；水煤气：C + H2O
最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水 3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法 ① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体 （用作填充气球） ② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物
质发生化学反应。a. 可燃性：2H2 + O2 H2 + Cl2
点燃 == 点燃 ==
2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰） 2HCl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）
不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为 4%~74.2%（体积分数） 。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作） b. 还原性：CuO + H2
H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口
有液滴产生） 装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方 c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空 气，防止爆炸） e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生 成氧化铜） c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安 全还存在问题） 冶炼金属，燃料（氢氧焰） ③ 氢气的实验室制法： a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸） b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气 c. 反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹） ，导 管 e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气） ；排水集气法（氢气难溶于水） f. 反应步骤：. 按照要求安装反应仪器； . 检验反应装置的气密性； . 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体； . 打开弹簧夹，反应开始； . 收集少量的氢气，进行验纯； . 用排水收集法收集氢气； . 关闭弹簧夹，反应结束。g. 注意事项： . 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出； . 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置； . 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水， 观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好； . 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨 口玻璃片，倒扣在实验桌上；
小知识： ① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中 有水蒸气；
② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥
附录 3――1： 《水与氢气》部
分典型题例 1.实验室制取氢气不需要的仪器是( ) A.大试管 B.导气管 C.集气瓶 D.酒精灯 分析：此题考查了实验室制取 H2 的实验装置，因实验室制取 H2 用固体与液体在常温下 反应不需加热，故选答案为 D. 2.推断：A、B、C 为三种纯净物，它们之间有如下转化关系，且 A 在通常状况下为无 色液体，问：
(1)写出 A、B、C 的化学式 (2)写出有关变化的化学方程式 分析：此题考查的知识点为 H2 的化学性质中的可燃性和还原性，通过 A 为无色液体且 通电时 A 可分解为 B 和 C，且 B 有还原性(与 CuO 反应).可推出答案 (1)A：H2O；B：H2；C：O2
③ 3.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实 可行的措施？ 分析：此题为开放性习题，要求学生结合有关保护水资源的问题联系实际做答. 答案应为(1)海水淡化(2)节约用水［(3)南水北调等其它合理答案也可］ 参考答案： 1.B 2.B 3.C 4.燃烧时放出的热量高且产物是水，不污染环境 5.氢气 水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物 6.(1)检查装置的气密性 (2)都用排水法收集 7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 镁的反应速度太快且镁的成本高；铁的成本虽低但反应速度太慢. 8.因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸
选择： 1.下列做法不会造成水污染的是( ) A.化工厂排放的废水 B.干冰用于人工降雨 C.滥用化肥 D.喷洒农药 2.氢气“让人欢喜，让人忧”的主要原因是( ) A.常温下密度很小 B.是无污染的新能源，但易引起爆炸 C.用水电解得到氢气，资源丰富，但成本太高 D.常温下稳定，需点燃或加热才能参加反应 3.下列用途中利用氢气物理性质的是( ) A.氢氧焰焊接或切割金属 B.冶炼金属 C.充灌探空气球 D.合成盐酸 填空： 4.氢气将成为重要的新型能源，它除具有来源广泛的优点外，还有的优点是____. 5.电解水实验负极产生的是____，该实验证明了____. 6.实验室为了得到纯净的氧气和氢气，在这两种气体的制取过程中，有两项操作是完全 相同的是(1)____，(2)____. 二、简答题 7.写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验 室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？ 8.在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？
元素和化合物(四 《 元素和化合物 四)《酸、碱、盐》
一、教学目标： 教学目标 1.巩固有关酸、碱、盐的化学性质及有关化学方程式的书写，巩固金属活动性顺序并加 深对某些反应的认识。教学重点、难点： 二、教学重点、难点 教学重点：酸、碱、盐的性质。教学难点：酸、碱、盐的性质的应用。
1．重要的酸――盐酸．硫酸的物理性质及其用途； 2．酸的化学性质； 3．中和反应及应用； 4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理； 5．重要的碱――氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性； 6．溶液的导电性及原因； 7．溶液酸碱度表示――pH 及应用； 8．重要的盐――氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途； 9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作； 10．CO32-的鉴定； 11. 发生复分解反应的条件。知识提要 1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质 ①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式 HCl,相对分子质量为 36. 5。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。②硫酸 H2SO4，相对分子质量 98。纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强 烈的腐蚀性。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池 等。稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀 释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质 HCl ①跟指示剂的作用 ②跟活泼金属的反 应 ③跟金属氧化物的 反应 ④跟碱的中和反应 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O H2SO4 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等 （1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 ①氢氧化钠化学式 NaOH，相对分子质量是 40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐 蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。②氢氧化钙化学式 Ca(OH)2，相对分子质量 74，俗名熟石灰、消石灰等 氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。（2） （2） NaOH 和 Ca(OH)2 的化学性质 NaOH ①跟指示剂的反应 ②跟非金属氧化物的反应 ③跟酸的中和反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等 ①氯化钠化学式 NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分， 是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡 起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗 上的生理盐水、农业上的选种等用途。②碳酸钠化学式 Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的 化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。③碳酸钙化学式 CaCO3。它是石灰石、 大理石的主要成分， 是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。（1）常见的氮肥有铵盐如 NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如 NH4NO3 和 NaNO3，还有尿素 CO（NH2）2、氨水 NH3?H2O 等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促 进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。（2）常见的磷肥有磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 的 混合物〗 。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生 长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的钾肥有 K2SO4 和 KCl 等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物 生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如 KNO3 和 NH4H2PO4 等。化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。－ 5. CO32 的鉴定： 取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中 － 含有 CO32 。6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有 水生成时，复分解反应才可以发生。
【典型例题 典型例题】 典型例题
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( ) A.铝 B.银 C.铜 D.汞 分析：此题的测试点是金属活动性顺序的应用，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢， 而排在氢后边的金属则不能，故答案为 A。2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( ) A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2 分析：此题考察酸的通性及复分解反应发生条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解 反应发生的条件可知四种物质都能与硫酸反应，但若要产生白色沉淀只能从 A、D 中选，而 只有 A 与稀硫酸的反应为中和反应，故此题选择 A。3.下列各物质中，能将 MgSO4 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液一次就可以鉴别开的是 ( ) B.NaOH 溶液 C.Ca(OH)2 溶液 D.H2SO4 溶液 A.AgNO3 溶液 22分析：本题考查的是 SO4 、Cl 、CO3 的鉴别方法及学生综合分析解决问题的能力。此 题还涉及某些盐和碱的溶解性，要求学生在熟记这些知识点基础上根据提问“一次鉴别”三 种物质，应产生不同现象，一般为一种沉淀、一种气体、一种无变化或无明显现象，最易找 与 出可能有气体产生的是 Na2CO3 溶液与稀硫酸的反应且稀硫酸与 MgSO4 溶液混合无变化， BaCl2 溶液混合会产生白色沉淀，所以答案选择 D。填空： 有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐 请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复) (1)用来清除铁锈的物质____ (2)常用降低土壤酸性的是____ (2)在日常生活中用做调味剂的是____ (4)少量存于胃液中帮助消化的是___ (5)农业上用于配制波尔多液的是____ (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 ____ 分析：此题的测试点是常见的酸、碱、盐的用途，属综合题型，重点考查学生的记忆能 力，但难度不大。答案应为(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e [例1]往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤，不 可能存在的情况（ ） A.滤纸上有银，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有银、铜，滤液中有 Ag+、Zn2+、Fe2+ C.滤纸上有银、铜、铁，滤液中有 Zn2+、Fe2+ D.滤纸上有银、铜、铁、锌，滤液中有 Zn2+、Fe2+ 答案： 答案：BD 解析： 解析：掌握金属和盐反应的类型题特点和反应顺序的要求。[例2]下列物质中既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡、烧碱反应的是（ A.盐酸 B.三氧化硫 C.氧化钙 D.无水硫酸铜 答案： 答案：BD 解析： 解析：掌握酸碱盐和氧化物间的反应规律。）
[例3]天平两端各放一个盛有200g 18.25%的盐酸的烧杯，调节平衡，分别向烧杯中加入下列 物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
A. 18gMg，18gAl B. 20gCaO，20gCaCO3 C. 10gAgNO3溶液，5g D. 4g ，8.4gMgCO3 答案： 答案：A 解析： 解析：掌握天平问题的实质和物质与酸反应时计算的依据。[例4]下列叙述中不正确的是（ ） A.盐中不可能含氢元素 B.含一种元素的物质可能是混合物 C.由同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同 D.由不同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同 答案： 答案：AD 解析： 解析：掌握基本概念并能准确的举例。[例5]某氢氧化钠溶液中 Na+和 H2O 的个数比为1： 则该溶液中氢氧化钠的质量分数 20， （ A. 69% B. 10% C. 5% D. 6% 答案： 答案：B 解析： 解析：掌握离子和物质之间的关系，微观粒子的个数和质量的关系。）
[例6]有一瓶无色溶液，可能含有氯化钙、硝酸钾和碳酸钾中的一种或几种。现将该溶液分 别做如下实验：① 滴入 AgNO3溶液，产生白色沉淀；② 滴入稀盐酸，产生气泡。则该溶 液中不一定含有的物质是（ ） A.氯化钙 B.硝酸钾 C.氯化钙和硝酸钾 D.硝酸钾和碳酸钾 答案： 答案：B 解析： 解析：注意溶液的前提和现象的推断。[例7]已知 A 是一种固体，A 与某物质发生化合反应生成 B；B 的饱和溶液受热会变浑浊；C 是一种不溶于水的白色固体；A、B、C 均能与盐酸反应生成 D；B 和 D 都能跟碳酸钠溶液 反应生成 C；C 常用于制取 A。推断 A、B、C、D 的化学式。答案：CaO； 答案： ；CaCO3；CaCl2 解析： 解析：注意推断过程中的典型现象。[例8]将含有 K2CO3和 CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向 滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀完全不溶解，下列判断不正 确的是（ ） A.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 CaCl2 B.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 K2CO3 C.混合物溶于水，得到的白色沉淀是 CaCO3 D.滤液中滴加 AgNO3溶液，产生的白色沉淀是 AgCl 答案： 答案：A 解析： 解析：注意反应的量对于推断现象的影响。
【模拟试题 模拟试题】 模拟试题
1.下列各组物质中，与其他3组表现出来的规律有所不同的是（ ） A.硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁 B.硝酸、火碱、碳酸钠、水 C.碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰 D.磷酸、纯碱、盐酸、生石灰 2.将5g 氧化钠投入95g 水中，完全溶解后所得的溶液溶质质量分数是（ ） A.一定等于5% B.一定大于5% C.一定小于5% D.无法确定 3.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、 碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式。4.在盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后 过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则滤液中含有的溶质为