高二化学·脂肪烃学案
高中化学，定义和概念最重要。本节课要学习的，是烃类中的脂肪烃。
有机物中，只含C元素、H元素的叫做烃。烃分为脂肪烃（饱和烃、不饱和烃）、芳香烃两大类，其中不含苯环的烃叫做脂肪烃。
图1、烃是大自然的赐予&
&&& 高一学的甲烷CH4 、乙烯C2H4
等都是脂肪烃。像甲烷这样只含C—C单键的叫饱和脂肪烃（饱和烃，烷烃），乙烯等含有C＝C双键、或碳碳三键的叫不饱和脂肪烃（不饱和烃，烯烃或炔烃）。化学中的同义词很多，含义完全相同，不必细究其区别。
烃：烃类、碳氢化合物
脂肪烃：不含苯环的烃，包括烷烃、烯烃、炔烃三种。烷烃即饱和脂肪烃，烯烃、炔烃是不饱和脂肪烃。
链烃、脂环烃：含有环的脂肪烃称为脂环烃，无环的脂肪烃称为链烃。教材若不特殊说明，均指链烃。
饱和烃：饱和脂肪烃，烷烃
不饱和烃：不饱和脂肪烃，不饱和烃，包括烯烃、炔烃。含C＝C双键为烯烃，含碳碳三键为炔烃。
烷烃的通式为 CnH2n+2 (n &=
1)，最简单的烷烃是甲烷。烷烃中C—C间均是单键，含多少个碳原子，就称为&&烷，10个碳原子以内，以甲、乙、丙、丁……壬、癸命名，从含
11 个碳原子开始，以中文的数字来命名。
1.1 烷烃的一些物理性质（色、味、态、密、溶等）
有机物物理性质：结构相似的有机物，随相对分子质量增加，分子间相互作用力逐渐增大——
状态：逐渐从气态&→&液态&→&固态。常温常压下，含4个碳原子以内的脂肪烃为气体，含5-10几碳原子的为液体，并逐渐呈现为固体。
密度：逐渐增大，从含5个碳原子的戊烷、戊烯的 0.6X
开始逐渐增大，但是均小于1，密度小于水。
溶解度：逐渐减小（在水中）
熔点：逐渐升高
沸点：逐渐升高。含5个碳原子的戊烷的沸点是 36°C，18烷的沸点是
300多度；1-戊烯的沸点是30°C，1-庚烯的沸点是93.6°C，等等。
1.2 甲烷的性质
甲烷在常温下是无色、无味的气体，密度比空气小（标准状况下，0.717 g/mL），难溶于水，能够燃烧。
注意：气体密度都与空气比较。空气的加权平均分子质量是28.6，相对分子质量小于28.6的气体比空气轻，常见的有氦气（填充氦气球）、甲烷（天然气）、氨气、乙烯、乙炔（电石气）等几种。
图2、甲烷CH4分子的正四面体结构&&&&&&&&&
图3、乙烯C2H4分子的平面结构
红球——C原子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
绿球——C原子
蓝球——H原子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&白球——H原子
甲烷可以发生氧化反应和取代反应：
（1）氧化反应（燃烧）：甲烷可以在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和水，同时放出大量热。
（2）取代反应：在光照条件下，甲烷可以与卤素发生取代反应，生成多卤代甲烷的混合物。
烷烃都可以发生这两类反应。
1.3 反应类型
无机物反应有四种基本类型、两大类反应，四种类型是化合、分解、置换和复分解反应，两大类是氧化还原、非氧化还原反应，这比较适合于无机物。
对于有机物，这四种基本类型就力不从心了，例如烃类燃烧的反应，就无法归结于以上四种反应类型。
&&&&&&&&&&&&&&&燃烧
CH4 ＋ 3O2 ===== 2CO2 ＋ 3H2O
以上四种反应类型不怎么适合于有机物，所以引进了“取代反应”、“加成反应”、“聚合反应（加聚反应和缩聚反应）”的概念，氧化还原反应简称为“氧化反应”。有机物反应“副反应多、反应速率慢并可能需要催化剂、产物复杂”的三大特点逐渐显露出来。
烷烃能发生取代反应，例如乙烷与氯气生成CH3—CH2Cl（分子中的碳碳骨架不变，只是某个原子被取代）
&&&&&&&&&&&
乙烷&&&&&&氯气&&&&
一氯乙烷&&& 氯化氢
反应特点：在光照提供能量的条件下，乙烷分子的一个C—H键、氯分子的Cl—Cl分别断裂，一个Cl原子进入到乙烷分子中，剩下的一个Cl原子接收了乙烷掉下来的那个H原子，形成了一氯乙烷、氯化氢两种新的分子，这就是取代反应的本质。
取代反应一般不会停下来，生成的一氯乙烷会继续与氯气发生取代反应，产物是多种氯代烃的混合物。
再次强调：烷烃中的碳原子都是SP3杂化，“正四面体”结构，各个化学键的键角都接近109°28'，空间很舒展，其他分子接近的机会较少，要想反应就必须拉断化学键，能量必不可少。
烷烃SP3杂化的正四面体结构、烯烃的SP2杂化的平面结构、炔烃SP杂化的线型结构都是阅读内容，高考基本不涉及，但是月考、期考少不了，所以不要放弃。
烯烃是分子中含碳碳双键的脂肪烃，普通烯烃含有一个碳碳双键。若含两个碳碳双键叫&二烯（例如，丁二烯），含多个碳碳双键叫&某烯（例如，己三烯）。（为什么强调是脂肪烃，因为要与苯等芳香烃有区别）
烯烃通式 CnH2n （n &= 2），最简单的烯烃是乙烯 C2H4，结构简式 CH2＝CH2。乙烯分子中的六个原子均在一个平面中（图3）。（丙烯 CH3—CH＝CH2九个原子是否在一个平面中？）&&&
石蜡油在炽热的碎瓷片作用下可以生成乙烯等烯烃。
2.1 乙烯及烯烃的性质
在常温下乙烯是无色、略带鱼腥味的气体，容易燃烧，在空气燃烧火焰明亮并伴随有黑烟。
乙烯可以发生氧化反应（燃烧）、加成反应、聚合反应。
（1）氧化反应（燃烧）：乙烯可以在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量热，这也是所有烃、绝大多数有机物都可以发生的反应。
（2）氧化反应：乙烯可使酸性高锰酸钾（紫色）褪色，产物不讨论，这是鉴别甲烷和乙烯的特征反应。&
&&&&（3）加成反应
烯烃由于存在碳碳双键，化学性质比烷烃活泼。乙烯可以与一些小分子发生加成反应，这些小分子包括氢气、卤素（Cl2、Br2等）、水、卤化氢（HCl、BrCl）等。
烯烃和炔烃容易发生加成反应，例如乙烯与溴生成CH2Br—CH2Br（在四氯化碳溶液中反应，溴的溶液性好）的加成反应（有不饱和键被打开，小分子分别链接到不饱和键的两个碳上，碳碳骨架发生了变化）&
&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&
1,2-二溴乙烷
反应特点：Br原子最外层七个电子，吸电子形成“八点子”稳定结构的能力强，所以从C＝C双键侧面接近乙烯分子，抓住没有与H原子城建的那两个电子，生成新的化合物，好像是“化合反应”，其实叫做加成反应。
这个反应非常容易进行。
注意：1）碳碳不饱和键处的两个碳原子都是SP2杂化的“平面结构”，碳原子形成三个化学键，键角都是120°，上下平面空挡较大，给了其他分子接近并“加成”的机会。2）反应是在四氯化碳溶液中进行。
（4）聚合反应（分为加聚、缩聚两种）
乙烯还可以发生另外一类反应，聚合反应。这也是烯烃、炔烃等不饱和烃的通性。
&&&&不饱和烃可以发生聚合反应，例如乙烯生成聚乙烯（碳碳不饱和键打开，分子之间键合，相互链接成长链）。
&&&&&&&&&&&&&&&
乙烯&&&&&&&&&&&
反应特点：在催化剂作用下，第一个乙烯分子的碳碳双键断裂，进攻第二个乙烯分子，依次首尾相连，形成长链，有点像“连锁反应”。
2.2 二烯烃的加成反应
分子中含两个碳碳双键的烯烃叫做二烯烃，例如
1,3-丁二烯，1,5-己二烯等。如果两个碳碳双键是相邻的，会呈现出异乎寻常的化学性质。（这部分是阅读内容，可能期考不考，但是2010年高考涉及到了）
1,3-丁二烯的两个碳碳双键相邻，二者互相影响，其加成反应会沿着两条路线进行，因而有两种产物。第一条反应路线：
&&&&&&&&&&
1,3-丁二烯&&&&&&
3,4-二氯-1-丁烯
这条路线是容易理解的，一个碳碳双键打开，氯分子加成到两个碳上。第二条路线：&
&&&&&&&&&&
&&&1,3-丁二烯&&&&&&
1,4-二氯-2-丁烯&
有些不可思议啊！这个是大学才涉及到内容，现在压缩到中学的阅读内容里边了，在高考时候涉及到这类反应，会有提示，到时候你别觉得突兀就行！
2.3 烯烃的顺反异构体
分子中含有碳碳双键的脂肪烃，叫做烯烃。烯烃的通式为 CnH2n
（n&=1)，最简单的烯烃是乙烯，复习一下乙烯的性质。
&&&&在前面讲过了有机物的三种同分异构体：1）骨架不同的同分异构体（最常见）；2）不饱和键位置不同的位置异构体；3）官能团不同的同分异构体。本节课讲第四种同分异构体——碳碳双键所连的原子（团）不同的位置异构体。
乙烯、丙烯、1-丁烯没有顺反异构体，从2-丁烯开始，会产生顺反异构体，最常见的就是 2-丁烯，结构简式为 CH3—CH＝CH—CH3。它们的两种顺反异构体的名字分别叫做顺-2-丁烯，反-2-丁烯。
&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
&极性&&&&&&&&&&&&强&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
&分子间作用力&&
强&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
首先看物理性质。
这明显是两种物质：顺-2-丁烯分子中的两个甲基在碳碳双键的同一侧，其熔点低、沸点高、密度大，说明容易以液态的形式存在，分子之间的作用力强——原因在于分子的极性强，事实的确如此！&&&
反-2-丁烯分子中的两个甲基在碳碳双键的两侧，对称性极好，非极性，分子间的作用力小，不容易以液体形式存在，因此熔点高（熔化难一些）、沸点低（蒸发容易一些）、密度小一些。
分子中含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃，炔烃的通式是 CnH2n-2 （n &=
2）。炔烃的化学性质与烯烃类似，但是比烯烃更活泼。最简单的炔烃是乙炔 C2H2。
乙炔分子中的两个碳原子是SP杂化，最外层两个电子直接成键，剩余两个电子分布在垂直于成键的空间，因此乙炔分子是线型结构，四个原子在一条直线上。乙炔的结构式
H—C≡C—H，结构简式
乙炔的性质&
常温下，乙炔是无色、无味的气体，微溶于水（与乙烯比较，乙烯难溶于水），易溶于有机溶剂。
3.2 乙炔的实验室制取
生活中的乙炔焊枪所用的乙炔来自于电石与水的反应，因此带有电石味。
CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑&&&&&&
——反应进行得非常剧烈，所以经常不用水而用食盐水&
3.3 乙炔的反应
&&&&炔烃的化学性质与烯烃的反应非常相似，只是比烯烃更活泼。
乙炔也可以发生氧化反应、加成反应和聚合反应。&
（1）氧化反应（燃烧）
类似于烷烃、烯烃，炔烃也可以在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。乙炔在空气中燃烧，会冒出更多的黑烟，是由于乙炔含碳量太高，燃烧不充分，有碳颗粒产生的缘故。
（2）氧化反应
类似于乙烯，乙炔也能够使溴的四氯化碳溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，产物不研究，这两个反应作为鉴别乙炔与甲烷的特征反应。乙炔的这两个反应比乙烯的反应更容易，更迅速。
（3）加成反应
乙炔分子中含有C≡C，因此可以与氢气、卤素、水、卤化氢等小分子发生两次加成反应。以乙炔与溴的加成反应为例，第一步反应
&&&&&&&&&&&&
乙炔&&&&&&&&&&&&&&&&&&
反应还可以继续进行
&&&&&&&&&&
<font STYLE="FonT-siZe: 12px" COLOR="#,2-二溴乙烯
生活上一种重要建材PVC（聚氯乙烯）的原料氯乙烯，就是乙炔与氯化氢在160°C、催化剂作用下生产的。
四、脂肪烃的来源及应用
三大化石燃料是脂肪烃的主要来源，依次是石油、煤、天然气。石油含有 1 - 50
几个碳原子的链烷烃、环烷烃，通过常压分馏、减压分馏、催化裂化、催化裂解、催化重整等五个步骤，可以得到日常生产生活所需要的各种产品。
分馏，是蒸馏的一种方式，可以按照各组分的沸点，一次被蒸馏物分成若干个组分。石油分馏分为常压和减压两种工艺，常压分馏可以依次得到石油气、汽油、煤油、柴油等，减压分馏得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。
（2）裂化和裂解
催化裂化，是将相对分子质量较大的烷烃分子打碎，生产汽、煤、柴油等的工艺。催化裂解，是将各组分的分子继续打碎，生产乙烯、丙烯、丁烯等有机小分子的工艺。教材里没有详细区别两种工艺的区别。
（3）催化重整
在催化剂作用下，让各种脂肪烃分子重新组合成某些用途更大的脂肪烃、芳香烃分子的工艺。&&&
4.2 天然气
用常压分馏、减压分馏、催化裂化、催化裂解等方法，将石油打碎的最轻的产品就是天然气，其中80%-90%是甲烷（体积），这是一种比较清洁的燃料和化工原料。
煤中可以提取到煤焦油，含有各种芳香烃。但是煤资源相对于石油更匮乏，用煤制取烃类一是安全问题，二是环境污染问题，已经不是近年来发展的重点。
生活中常见的能源，家庭厨房目前使用的有三种：
天然气：或者称为管道气，主要成分是甲烷。
&&&&液化石油气（LPG）：是含
3-4 个碳原子的烷烃、烯烃的混合物，含有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。
煤气：煤气化后的产物，主要成分
CO，剧毒，也是煤矿中易爆炸的“瓦斯”，非常危险，已逐渐被淘汰。
还有一种生活中常见的脂肪烃——丁烷气：气体打火机中填充的压缩气体，是正丁烷（沸点-0.5°C）和异丁烷（沸点-11.7°C）的混合物。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2010年
9 月&10 日·北京西三环
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第一部分·教育视点
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第二部分·高中化学&
高一化学：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
高三化学：
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&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&
高二化学：
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第四部分·作文、散文与诗歌
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2017年湖南省长沙市高中化学 第二章 烃和卤代烃 2.1 脂肪烃（二）课件 新人教版选修5.ppt 30页
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2017年湖南省长沙市高中化学 第二章 烃和卤代烃 2.1 脂肪烃（二）课件 新人教版选修5
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烃和卤代烃 1、脂肪烃 烃的分类 仔细观察下列两组烃,找出它们的不同:
(1)CH4 (2)CH2=CH2 (3)CH≡CH
(6)CH≡C—CH3 (4)CH2=CHCH2CH3； CH=CH2 (3) (5)CH3CHCH3 CH3 第一组: 第二组: CH3 (2) CH3 (4) CH3 (1) (5) 芳香烃 脂肪烃 一、烃的分类 饱和烃 脂肪烃 不饱和烃 芳香烃 烯烃 炔烃 二、脂肪烃的物理性质 问题1:烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系? 问题2:什么样的烷烃在常温常压下为气态? 1)
直链烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高 归纳: 2)
1～4个碳原子的烷烃常温常压下为气态 3)
烯烃和炔烃跟烷烃类似 碳原子数相同的同分异构体之间的沸点关系 CH3CH2CH2CH2CH3
沸点：36.07℃ （新戊烷）沸点：9.5 ℃
（异戊烷）沸点：27.9 ℃ 甲烷 乙烯 乙炔 结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH 结构特点
空间结构 化学性质 全部单键 碳碳双键 碳碳三键 三、脂肪烃的化学性质 甲烷、乙烯、乙炔的结构和化学性质 三、脂肪烃的化学性质 物质 化学性质 化学方程式
甲烷 氧化反应 取代反应 分解反应
乙烯 氧化反应 加成反应 加聚反应
乙炔 氧化反应 加成反应 加聚反应 1.氧化反应
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
除杂：CH4(C2H4)或 CH4(C2H2) 烷烃 饱和烃
不饱和烃 烯烃、炔烃 溴水 三、脂肪烃的化学性质 （1）被酸性高锰酸钾氧化 （2）燃烧反应 2.热分解 CH4
C ＋2H2 1000℃以上 生产工业原料焦炭、氢气 C16H34
C8H18 ＋C8H16 Δ 裂化：生产轻质油 3.取代反应(甲烷与氯气——自由基型链反应) 讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生成多少种取代产物？ 1）含义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应 2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应
4.加成反应
条件：存在不饱和键 （1）烯烃——乙烯 写出下列反应的方程式：
乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成 （2）炔烃——乙炔
写出下列反应的方程式：
乙炔与氢气、溴的加成 （3）1,3-丁二烯的加成反应(与Br2
1：1加成) 1.单体 2.链节 3.聚合度 4.聚合物 5.加聚反应 nCH2=CH2
[ CH2─CH2 ] n CH2=CH2 ─ CH2─CH2 ─
【练习】如想制备一氯乙烷，是采用乙烷与氯气的取代反应还是用乙烯与氯化氢的加成反应，为什么？
【练习】模仿乙烯制备聚乙烯，写出丙稀制备聚丙稀的反应方程式。
练习：找出下列高聚物的单体 2.
[ CH2-CH=C-CH2 ] ? ? ? ? ?
|? ? ? ? ?
[ CH2-CH ]
C6H5 n [ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ] ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? |? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? CN n 3. 三、烯烃的顺反异构 一种位于双键同一侧，另一种位于双键的两测． 顺－２－丁烯 反－２－丁烯 ２－丁烯 练习1 下列哪些物质存在顺反异构？ (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯 形成顺反异构的条件 1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子,原子团.
练习2. 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
练习3. 描述
分子结构的下列叙述中，正确的是（
A 6个碳原子有可能都在同一直线上
B 6个碳原子不可能都在同一直线上
C 6个碳原子有可能都在同一平面上
D 6个碳原子不可能都在同一平面上
解答：解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示
，一、乙炔
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内容详情：
烷和丁烷B、乙烷和丙烷C、只有乙烷D、戊烷和己烷D名称熔点/C沸点/C相对密度正丁烷（直链）--异丁烷（支链）--物理性质：支链越多，熔沸点降低，密度降低同分异构体CH-CH-CH-CHCHCH-CH-CH正丁烷异丁烷[练习]①丁烷②异丁烷③戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥C原子数不同：C原子数越多，沸点越高C原子数相同：支链越多，沸点越低液态烷烃也是有机溶剂（）熔沸点、密度随着分子中碳原子的增加，逐渐相对密度但都比水的密度。（）状态分子中碳原子数的烷烃，在常温常压下都是气态。其他烷烃，在常温常压下都是液态或固态（新戊烷在常温常压下为气态）（）溶解度水中，有机溶剂中。熔沸点升高增大小≤难溶易溶烷烃的物理性质烷烃的化学性燃烧生成molCO和mol水蒸气，该混合物可能是()A乙烷，乙烯B甲烷，乙烯C甲烷，丙烯D乙烷，丙烯B、某两种气态烃的L混合气体，完全燃烧生成LCO和g水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()ACH和CHBCH和CHCCH和CHDCH和CHB、某气态烷烃和CH的混合气体对空气的相对密度为混合气体中的烷烃为()A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷A【课堂自测】、下列有关简单烷烃的叙述正确的是...
部分内容简介：&&&&&&&&......&&&&&&&&烷和丁烷B、乙烷和丙烷C、只有乙烷D、戊烷和己烷D名称熔点/C沸点/C相对密度正丁烷（直链）--异丁烷（支链）--物理性质：支链越多，熔沸点降低，密度降低同分异构体CH-CH-CH-CHCHCH-CH-CH正丁烷异丁烷[练习]①丁烷②异丁烷③戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥C原子数不同：C原子数越多，沸点越高C原子数相同：支链越多，沸点越低液态烷烃也是有机溶剂（）熔沸点、密度随着分子中碳原子的增加，逐渐相对密度但都比水的密度。&&&&&&&&（）状态分子中碳原子数的烷烃，在常温常压下都是气态。&&&&&&&&其他烷烃，在常温常压下都是液态或固态（新戊烷在常温常压下为气态）（）溶解度水中，有机溶剂中。&&&&&&&&熔沸点升高增大小≤难溶易溶烷烃的物理性质烷烃的化学性燃烧生成molCO和mol水蒸气，该混合物可能是()A乙烷，乙烯B甲烷，乙烯C甲烷，丙烯D乙烷，丙烯B、某两种气态烃的L混合气体，完全燃烧生成LCO和g水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()ACH和CHBCH和CHCCH和CHDCH和CHB、某气态烷烃和CH的混合气体对空气的相对密度为混合气体中的烷烃为()A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷A【课堂自测】、下列有关简单烷烃的叙述正确的是（）①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基A、①③B、②③C、①D、①②、（双选）关于烷烃性质的叙述，正确的是（）A、都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、都是液体C、都不能溶于水D、都是气体DAC、（双选）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）A、在烷烃的分子中，所有的化学键都是单键B、烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO溶液的紫色褪去C、分子通式为CnHn+的烃不一定时烷烃D、所有的烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应AD【课堂自测】、已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（）A、A沸点比B高B、A相对密度比B小C、一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃D、已知A在常温下为液态，则B不可能为气态A【课堂自测】、将molCH与Cl发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl为（）A、molB、molC、molD、molC【课堂自测】CH+ClCHCl+HCl光CHCl+ClCHCl+HCl光CHCl+ClCHCl+HCl光CHCl+ClCCl+HCl光molmolmolmolmolmolmolmolmolmolmolmolmolmolmol第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第一课时写出下列各烷烃的分子式①某烷烃在同温同压下蒸气的密度是氢气的倍②某烷烃的分子中含有个氢原子；③L某烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下L水蒸气；④某气态烷烃在标况下的密度是g/LCHCHCHCH、烷烃的结构和通式：分子中碳原子之间以结合成链状，剩余的价键全部跟结合达到饱和。&&&&&&&&烷烃的通式为。&&&&&&&&单键氢原子CnHn+烷烃碳原子数与沸点变化曲线图--分子中碳原子数沸点/℃烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图分子中碳原子数相对密度随着碳原子数增加，烷烃的沸点、相对密度递增、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物。&&&&&&&&在常压下，这些物质的沸点如下物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸点/C---在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中剩余一些液态物质，这些物质主要成分是（）A、乙烷、丙烷和丁烷B、乙烷和丙烷C、只有乙烷D、戊烷和己烷D名称熔点/C沸点/C相对密度正丁烷（直链）--异丁烷（支链）--物理性质：支链越多，熔沸点降低，密度降低同分异构体CH-CH-CH-CHCHCH-CH-CH正丁烷异丁烷[练习]①丁烷②异丁烷③戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥C原子数不同：C原子数越多，沸点越高C原子数相同：支链越多，沸点越低液态烷烃也是有机溶剂（）熔沸点、密度随着分子中碳原子的增加，逐渐相对密度但都比水的密度。&&&&&&&&（）状态分子中碳原子数的烷烃，在常温常压下都是气态。&&&&&&&&其他烷烃，在常温常压下都是液态或固态（新戊烷在常温常压下为气态）（）溶解度水中，有机溶剂中。&&&&&&&&熔沸点升高增大小≤难溶易溶烷烃的物
：课件、视频四、教学过程第一环节导入新课，明确目标提问：同学们，你们都知道，人体是由多个细胞构成，那么如果人体的细胞离开了人体，还能不能够独立生活呢？追问：你们知道的，有没有那一种细胞能够独立生活啊？
个整体的生物学观点。（一）重点：识别植物体的几种主要组织。说明植物体的结构层次。（二）难点：识别植物体的几种主要组织。加强小组成员之间合作和相互交流的能力，尝试应用实验法。三、课前准备:课件四、教学过
的图片，提出问题：、鱼发育的起点是什么？、在鱼由受精卵发育成大鱼的过程中，随着细胞的分裂，形成了许许多多的细胞，这些细胞长得都是一样的吗？是简单地堆砌成小鱼吗？生：观察图片，积极思考，各抒己见。过渡：
程第一环节导入新课，明确目标先复习细胞核是遗传信息库，再从练习题中导入：一个小小的受精卵如果变成像我们这么大的人？从一粒种子到一颗大树，小鱼到大鱼，小宝宝到成人，主要是我们身内的细胞发生了什么变化？第
质进出；（二）难点：细胞质中的线粒体和叶绿体的能量转换作用。三、课前准备课件三、教学过程第一环节导入新课，明确目标植物体和动物体都有许多细胞构成，细胞中不同的结构又有不同的功能。细胞每时每刻都在进行着
；在“模拟制作”活动中，提高学习生物学的兴趣。（一）重点：说明人口腔上皮细胞的基本结构，比较动植物细胞的相同点和不同点；提高实验能力和观察能力（二）难点：制作临时装片过程中的刮取（首次观察自己身体上的
观察植物细胞的基本结构。（二）难点：制作并观察植物细胞临时装片，会绘制植物细胞结构简图。三、课前准备材料用具：番茄、洋葱、黄瓜、黑藻等；显微镜、载玻片、盖玻片、刀片、镊子、滴管、纱布、吸水纸、清水、碘
的使用方法独立操作能力的培养（二）难点：规范使用显微镜，并观察到清晰的物像（要求学生用左眼注视目镜内图像的同时，右眼睁开）三、课前准备、搜集显微镜的相关图片以及操作显微镜的相关视频、制作多媒体课件、显
没有一个“望”字，但全诗句句写向岳而望，字里行间洋溢着青年杜甫蓬蓬勃勃的朝气。（）（）“荡胸生层云，决眦入归鸟”、“感时花溅泪，恨别鸟惊心”都运用了对偶的修辞方法。（）（）《石壕吏》是一首五言古体诗，
而是《》《》这两部书和《大学》《中庸》这两篇文章的统称。其中《大学》《中庸》是《》中的两个篇章。根据对课文的理解，用自己的话简要说说文中从几个方面论述了“大同”社会的特征。二、阅读阅读下列文段，回答文
Microsoft PowerPoint 演示文稿
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