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阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）①0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA&&&&&&&&②18g&D2O含有电子数为10NA③1mol&Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA&&&④S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL&1moloL-1&Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol&Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑧28g&硅晶体中含有2NA个Si-Si键．A．①④⑧B．④⑦⑧C．①③⑥⑦D．①②③⑤⑧
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①0.44gC3H8的物质的量为0.01mol，0.01mol丙烷中含有0.02mol碳碳σ键和0.08mol碳氢σ键，总共含有0.1molσ键，含有的σ键总数目为0.1NA，故①正确；&&&&&&&&②18g&D2O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故②错误；③1mol&Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故③错误；&&④S2和S8的混合物共6.4g，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故④正确；⑤不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCl2 的物质的量，故⑤错误；⑥200mL&1moloL-1&Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于1mol，铁离子和硫酸根离子总数小于NA，故⑥错误；⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol&Cl2充分反应，0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，完全反应转移的电子为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故⑦错误；⑧28g硅晶体含有硅原子的物质的量为1mol，每个Si与4g其它Si原子形成了4个共价键，根据均摊法，每个Si原子形成的共价键为：4=2，所以1mol硅原子形成了2molSi-Si键，即含有2NA个Si-Si键，故⑧正确；故选
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①C3H8分子中含有2个碳碳σ键和8个碳氢σ键，总共含有10个σ键；②D2O分子中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol；③1mol&Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；④S2和S8的混合物共6.4g，含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；⑤没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；⑥200mL&1moloL-1&Fe2（SO4）3溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少；⑦0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，转移的电子按照氯气的物质的量计算；⑧硅晶体中，每个Si与4g其它Si原子形成了4个共价键，根据均摊法计算出28g硅晶体中含有的Si-Si键数目．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
扫描下载二维码NA代表阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是( ) A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子.其中含有的氧原子数为2NAB.浓度为0.5 mol/L 硝酸溶液中含有0.5NA个氢离子C.0.1mol铁与氯气完全反应.反应中转移的电子数为0.2NAD.在非标准状况下.NA个NO分子的体积不可能为22.4L 题目和参考答案——精英家教网——
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NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的氧原子数为2NAB、浓度为0.5&mol/L&硝酸溶液中含有0.5NA个氢离子C、0.1mol铁与氯气完全反应，反应中转移的电子数为0.2NAD、在非标准状况下，NA个NO分子的体积不可能为22.4L
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氧气和二氧化碳的分子组成计算出氧原子数目；B、没有告诉硝酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目；C、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁失去3mol电子；D、根据影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强分析．
解：A、二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，所以NA个混合气体分子中含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、浓度为0.5 mol/L 硝酸溶液的体积不知道，无法计算硝酸溶液中氢离子数目，故B错误；C、0.1mol铁与氯气反应生成了0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，反应中转移的电子数为0.3NA，故C错误；D、温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以改变温度和压强，NA个NO分子的体积可能为22.4L，故D错误；故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁参加反应生成产物中铁元素的化合价情况，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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科目：高中化学
有8g&Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
A、8&gB、15.5&gC、11.7&gD、无法计算
科目：高中化学
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是．（均填化学式）（3）当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为，被氧化的Cl-的个数为．
科目：高中化学
下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（　　）
A、2F2（g）+2H2O=4HF+O2B、SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2S（g）+Br2=2HBr+S↓D、3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO
科目：高中化学
根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等D、M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等
科目：高中化学
（1）鉴别Al片和Mg片的试剂是，离子方程式为；（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为；（3）除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质的试剂是，离子方程式为；（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：．
科目：高中化学
下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A、配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中B、洗涤沉淀时（见图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C、用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2D、配制FeSO4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用
科目：高中化学
下列关于钠的说法中错误的是（　　）
A、金属钠有强的还原性B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C、钠在氧气中燃烧产生大量的白烟D、钠元素在自然界中均以化合态存在
科目：高中化学
稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向一份中加铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
A、混合酸中NO的物质的量为0.2&molB、OA段产生的是NO，BC段产生氢气C、溶液中最终溶质为FeSO4D、c（H2SO4）为4&mol/L
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1：常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA 2：1L0.1mol...1,1molCl2含有2molCl原子,但根据方程Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,只有1molCl被氧化,另1mol是被还原的,所以转移电子是1mol,也就是NA 2,CO32-发生水解,CO32-少於0.1mol
1：常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA 2：1L0.1mol/l-
只有1molCl被氧化,1molCl2含有2molCl原子,另1mol是被还原的,也就是NA2,CO32-发生水解,但根据方程Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知1,所以转移电子是1mol,CO32-少於01：常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA 2：1L0.1mol/l-1,1molCl2含有2molCl原子,但根据方程Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,只有1molCl被氧化,另1mol是被还原的,所以转移电子是1mol,也就是NA2,
常温下，转移电子总数为2NA2.1mol/l-1Na2CO3溶液中含有CO32-数为0，1molCl2与过量NaOH溶液反应1：1L0.1NA这两句话为什么错误
1：常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA 2：1L0.1mol...1,1molCl2含有2molCl原子,但根据方程Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,只有1molCl被氧化,另1mol是被还原的,所以转移电子是1mol,也就是NA 2,CO32-发生水解,CO32-少於0.1mol下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量...A．反应生成NaCl、NaClO，则1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，故A错误；B.0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，0.1molHCl作还原剂，恰好反应时可制得1.12LCl2（标况），但随反应进行，浓盐酸变化为稀盐酸，与二氧化锰不再...用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol Na2O2与足量...A．1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，则转移的电子为1mol，转移的电子数为NA，故A错误；B．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0....设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．lmol FeI2与足量氯...A．1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全被氯气氧化转移了1mol+2mol=3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．14.0g分子通式为CnH2n烯烃的物质的量为：14g14ng/mol=1nmol，1nmol该烯烃分子中含有1nmol碳碳双键，含有碳碳双键数目...用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molCl2与足量...A、氯气和碱反应发生的是自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1 NA，故A错误；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，...用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1 molCl2参加反应转...A、1 molCl2参加反应转移电子数可以为2NA，如氯气和氢气反应，也可以为NA，如氯气和氢氧化钠反应，故A错误；B、7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，故B正确；C、pH=14 Ba（OH）2溶液1L，氢氧根离子浓度为1mol/L，物质的量...NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含...A、HCl为强电解质，在任职于完全电离生成氢离子和氯离子，所以氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；C、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移的电子的物质的...设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C ...A、30g乙烷的物质的量为1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氢键，含有6nA个C-H键，故A错误；B、1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移2nA个电子，故B错误；C、没有告诉0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，...设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.1mol...A、0.1molCl2溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应，Cl2与水发生反应转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B、0.2molAl与足量NaOH溶液反应，0.2molAl全部反应，转移电子数为0.6 NA，故B正确；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，500 mL 0.1mol...设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与过量的...A、Cl2与过量的镁铁反应，1个氯气转移2个电子，所以1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子，故A正确；B、16g CH4的物质的量为16g16g/mol=1mol，其中含有10NA个电子，故B错误；C、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na2SO4物质的量0.5mol，含有0....
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．5.6&g&铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2&NA个B．标准状况下，2.24&L水中含有0.1&NA个水分子C．1.12&L氯气中含有0.1&NA个氯原子D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA
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A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应失去0.3mol电子，电子转移0.3NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算2.24L水的物质的量，故B错误；C、题中没有告诉是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量，故C错误；D、0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D正确；故选D．
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A、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子；B、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量；D、过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下常见物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）A．标况下，铁在2.24&L&Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NAB．0.1&mol&Na和氧气在一定条件下反应生成3.5&g&氧化物时，失去的电子数为0.1NAC．含4&mol&HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NAD．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
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A．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；B．0.1mol钠在空气中完全反应失去0.1mol电子，去的电子数为0.1NA，故B正确；C．完全氧化4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，浓盐酸变成稀盐酸后不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于2mol，转移的电子数小于2NA，故C错误；D．28g氮气和一氧化碳的混合物的物质的量为1mol，1mol混合物中含有2mol原子，所含的原子数目为2NA，故D正确；故选C．
为您推荐：
A．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应得到0.2mol电子；B．钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；C．随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于1mol，转移的电子小于2mol；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意明确浓盐酸与二氧化锰的反应中，稀盐酸不与二氧化锰反应．
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