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米粒状纳米硫化银的制备及其光学性能
优质期刊推荐银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是
A．溶液中的OH - 离子向正极移动B．在银表面上的反应为：Ag 2 S+2e - =2Ag+SC．在铝表面的反应为：Al-3e - =Al 3+
D．在铝表面的反应为：Al+4OH - -3e - =AlO 2
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无 机 化 学 万 题 库方程式和俗名题一、方程式的配平1．Si ＋
Na2SiO3 ＋
H2↑2．Si ＋
Ca (OH)2 ＋
Na2SiO3 ＋
H2↑3．CO2 ＋
BaH2 (热) ＝
Ba (OH)24．LiH ＋
LiBH45．LiH ＋
LiCl6．LiAlH4 ＋
Al (OH)3 ＋
H27．XeF4 ＋
HF9．XeF6 ＋
HF10．KI ＋
H2O11．Br2 ＋
CO212．I2 ＋
H2O13．IO－－＋3＋
H2O14．KMnO4 ＋
Na 2SO4 ＋15．KClO3 ＋
KCl ＋ Cl2 ＋
H2O16．KClO3 ( s )
KCl17．I2 ＋
HCl18．NaBr ＋
H2SO4(浓) ＝
Na2SO4 ＋ Br2 ＋ SO2 ＋
H2O19．NaI ＋
H2SO4(浓) ＝
H2O20．KMnO4 ＋
H2O21．NaI ＋
MnSO422．P ＋
HBr↑23．P ＋
HI↑24．NaClO3 ＋
NaHSO425．ClO2 ＋
H2O26．I2 ＋
H2O27．HBrO3 ＝
H2O28．HClO3 ＝
H2O29．Zn (ClO3)2 ＝
O230．H2S ＋
HBr31．SeO2 ＋
H2O32．SO2 ＋
Na2S2O3 ＋
H2O33．Na2S ＋
Na2S2O3 ＋
CO234．Na2S2O3 ＋
HCl35．KMnO4 ＋
H2O36．Na2S2O3 ＋
Na2S4O6 ＋
NaI37．NH3 ＋
Br2 (aq) ＝
NH4Br38．NH3 ＋
Cu39．NH3 ＋
H2O40．NH2OH ＋
H2O41．NH2OH ＋
H2O42．H2O ＋
NO↑43．Cu ＋
Cu (NO3)2 ＋
H2O44．Hg ＋
Hg2 (NO3)2 ＋
H2O45．P ＋
NaH2PO2 ＋
PH346．Ca3 (PO4)2 ＋
CO↑247．P ＋
H2SO448．P ＋
H2SO449．CuSO4 ＋
Cu2SO450．Cu2SO4 ＋
Cu51．As2O3 ＋
H2O52．AsH3 ＋
Ag↓53．NaClO ＋
NaCl54．NaH2AsO3 ＋
Na3AsO4 ＋
H2O55．As2O3 ＋
NO56．Bi (OH)3 ＋
H2O57．Zn ＋
HNO3(极稀) ＝
Zn(NO3)2 ＋
H2O58．As2S3 ＋
NO59．Mg ＋
HNO3(稀) ＝
Mg(NO3)2 ＋
H2O60．PbO2 ＋
Pb(NO3)2 ＋
H2O61．PbO2 ＋
Pb(NO3)2 ＋
H2O62．Si ＋
Na2SiO3 ＋
H263．B ＋
H2SO4 (浓) ＝
B (OH)3 ＋
SO2↑64．B ＋
H2O65．Al ＋
Na[Al (OH)]4 ＋
H2↑66．LiAlH4 ＋
AlF367．NaBH4 ＋
NaBF468．Al ＋
NH3 －－－69．KNO3 ＋
N270．Na2O2 ＋
O271．Au ＋
H2O72．HgS ＋
H2[HgCl4] ＋
373．N2H4 ＋
Cu(OH)2 ＝
H2O74．CuFeS2 ＋
SO275．Cu2S ＋
SO276．Cu2O ＋
SO2↑77．Ag ＋
Na[Ag (CN)2] ＋
NaOH78．Cu2S ＋
Cu (NO3)2 ＋
H2O79．Ag2S ＋
H2O80．NH2OH ＋
H2O81．HgS ＋
CaSO482．NH4VO3
H2O83．K2Cr2O7 ＋
H2O84．FeWO4 ＋
CO285．Mn ＋
H2O86．MnO2 ＋
H2O87．MnO2 ＋
H2O88．Fe (CrO2)2 ＋
Na2CrO4 ＋
CO289．Cr2 (SO4)3 ＋
H2O90．MnSO4＋
Bi(NO3)3＋
H2O91．KMnO4 ＋
Na2MnO4 ＋
H2O92．KMnO4 ＋
KOH93．CrCl3 ＋
H2O94．K2Cr2O7 ＋
Cr2(SO4)3 ＋
H2O95．H2O2 ＋
H2O －＋＋96．FeSO4 ＋
Fe2 (SO4)3 ＋
H2O97．FeSO4 ＋
K2Cr2O7 ＋
Fe2 (SO4)3 ＋
Cr2(SO4)3 ＋
H2O98．Fe2O3 ＋
H2O499．Fe ＋
Na2FeO2 ＋
H2O 100．Na2FeO2 ＋
Na2FeO4 ＋
NaOH5二、完成并配平化学反应方程式
1． KClO3 ＋
2． KClO3 ( s )
H2O →4． I2 ＋
5． I－＋ IO－3 ＋ H2S →
IO－＋3 ＋ H →
7． NaBr ＋
H2SO4(浓) →
8． NaI ＋
H2SO4(浓) →
KOH →10． I2O5 ＋ CO →
11． KIO3 ＋
H2SO4 → 12． KI ＋
H2SO4 →13． HClO ＋
14． KClO ＋
H2O → 15． Ca(ClO)2 ＋
H2SO4 →16． Br2 ＋
17． Mn2＋＋
IO－＋4 ＋
18． (SCN)2 ＋ S－2O32 →
19． KBrO3 ＋
20． Na2S ＋
21． KO2 ＋
22． H2S ＋
SO2 → 23． H2S ＋
H2SO4(浓) →24． H2S ＋ FeCl3 →
25． Na2S2O4 ＋ O2 ＋ NaOH →626． S ＋ KOH（浓）→27． SO2Cl2 ＋ H2O →28． (CN)2 ＋
H2O（碱性）→29． SeO2 ＋ SO2 ＋ H2O →?? 30． (NH4)2S2O8 ＋
?31． Na2O2 ＋ MnO4 ＋ H →32． KMnO4 ＋
H2SO4 →33． NO3 ＋ Fe2（过量）＋ H →
－＋＋－＋?34． Ca3P2 ＋
H2O →35． P4 ＋
H2O →36． MgCl2?6 H2O37． NaH2PO4（s）38． Na2HPO4（s）39． NaH2PO4（s）＋
Na2HPO4（s）40． N2H4 ＋
HNO2 →41． N2H4 ＋ AgNO3 →42． NH2OH ＋ AgBr →43． NH4Cl ＋
HNO244． KClO3 ＋
HNO245． KMnO4 ＋
HNO246． P4S3 ＋ H2O47． P4S3 ＋ HNO3 ＋ H2O →48． AsCl3 ＋
HCl →49． AsH3 ＋
AgNO3 →50． As2S3 ＋ HNO3 →51． As2S3 ＋ (NH4)2S2 →752． (NH4)3AsS4 ＋ HCl →
53． As2O3 ＋ Zn ＋ HCl →
54． [Ag (NH3)2] ＋ AsO33 ＋ OH →＋－－55． NaBiO3 ＋
H2SO4 →56． NaBiO3 ＋ HCl（浓） →
57． (NH4)3SbS4 ＋
HCl →58． Bi (OH)3 ＋
59． Sb2S5 ＋
(NH4)2S → 60． C ＋
H2SO4(浓) →61． HCOOH
62． COCl2 ＋ NH3 →
63． Na2CO3 ＋
Al2(SO4)3 ＋
H2O → 64． NaHCO3 ＋
Al2(SO4)3 →65． Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O →
66． Na2SiO3 ＋ NH4Cl →67． Sn (OH)－62 ＋ CO2 →
68． CuSO4 ＋
H2O → 69． Pb3O4 ＋
HNO3 → 70． Pb3O4 ＋
HCl(浓) →71． PbO2 ＋ Mn2＋＋ H＋→
72． Pb3O4 ＋
HI(过量) →
73． SiH4 ＋ H2O →
74． Sn ＋
HNO3(浓) →75． SnO2 ＋ NaOH
76． GeCl4 ＋ H2O →
77． GeCl4 ＋ (NH4)2S(过量)
→878． GeS ＋ (NH4)2S2 →79． NaAl (OH)4 ＋
CO2 →80． NaAl (OH)4 ＋
NH4Cl →81． Al ＋
HNO3(热浓) →82． Na2B4O7 ＋
H2O →83． NaAl(OH)4 ＋ AlCl3 →84． AlCl3
Na2S ＋ H2O →85． Al2O3 ＋
K2S2O786． Al2(SO4)3 ＋
NaF →87． Al (NO3)3 ＋ Na2CO3 ＋ H2O →88． Al (OH)3 ＋ HF ＋ Na2CO3 →89． B ＋
HNO3(浓) →90． B ＋ NaOH (浓)＋ H2O91． B ＋ NaOH ＋ NaNO392． Mg3B2 ＋ H2O →93． CaF2 ＋ B2O3 ＋ H2SO4(浓) →94． BF3 ＋ H2O →95． BF3(g) ＋ LiAlH4(s) →96． B2O3 ＋ C ＋ Cl297． BF3 ＋
H2O →98． Na2[B4O5 (OH)4] ＋ H2O ＋ H2SO4(浓) →99． KHSO4（s）＋
Al2O3（s）
100．Tl2O3 ＋ H2SO4 →
101．Tl2O3 ＋ HI →
102．Cu ＋
HCl(浓) → 103．Cu2S ＋
HNO3(浓) →9104．Cu2S ＋
H2SO4(浓) →
105．CuS ＋
CN →106．Cu2 ＋
I → ＋－－107．CuS ＋
108．Cu2O ＋ H →
109．Cu2 ＋ OH ＋ C6H12O6
＋－＋110．CuFeS2 ＋
111．Cu (NH3)42 ＋ I →
＋－112．Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O →
113．Zn ＋ NaOH ＋ H2O →
114．HgS ＋
115．[Ag (NH3)2] ＋ OH ＋ CO →
116．AuCl3 ＋
117．AuCl3 ＋ H2S ＋ H2O →
118．[HgS2]2 ＋
OH(过量) →
－－＋－119．K2HgI4 ＋ NH4Cl ＋
120．Hg2Cl2 ＋ NH3 →
121．HgS ＋
OH (过量) →
122．Cu2O ＋
123．Au ＋ HNO3 ＋ HCl →
124．KMnO4 ＋
125．KMnO4 ＋
H2SO4 →126．KMnO4 ＋
127．MnSO4 ＋
NaOH →128．MnO(OH)2 ＋
H2SO4 →129．MnO4 ＋ H →10 －＋－130．KMnO4 ＋
H2O →131．VO2 ＋
132．HVO3 ＋ HNO3 →
133．HVO3 ＋ HCl →
134．V2O5 ＋ HCl (浓)
135．V2 ＋ Cu2 →
＋＋＋＋136．VO2 ＋
＋＋＋137．V2O5 ＋ NaOH（热）→
138．VO2 ＋ MnO4 ＋ H2O →
＋－139．V2O5 ＋ Na2CO3
140．NH4VO3
141．Cr (OH)3 ＋
142．[Cr (OH)4] ＋ Br2 ＋ OH →
143．MoO42 ＋ NH4 ＋ HPO42 ＋ H →
－＋－＋－－144．MnO2 ＋ KOH ＋ KClO3
145．Cr(OH)4 ＋
OH →146．K2Cr2O7 ＋
H2SO4 →147．W ＋ HNO3 ＋ HF →
148．MnO4 ＋
H2O → －＋－－149．KMnO4 ＋ KNO2 ＋ H2O →
150．KMnO4 ＋
151．KMnO4 ＋ S →
152．[Fe(CN)6]3 ＋ Ag →
－153．MnSO4 ＋ O2 ＋ NaOH →
154．TiO2 ＋ H2O2 →
＋155．Co (OH)3 ＋
HCl →11156．Co2O3 ＋ H2SO4 →
157．[Co (CN)6]4 ＋ H2O
－158．Co(NH3)62 ＋
H2O → ＋159．K2FeO4 ＋ NH3 ＋ H2O →
160．Ni2O3 ＋ HCl →
161．Ni (OH)2 ＋
－162．Fe (OH)3 ＋
163．FeCl3 ＋
164．Fe (OH)－3 ＋ Cl2 ＋ OH →165．Co2O3 ＋
166．Fe(CN)－－63 ＋ Cr(OH)3 ＋ OH→167．Pt ＋ HNO3 ＋ HCl →
168．PdCl2 ＋ CO ＋ H2O →
169．K2[PtCl6] ＋ K2C2O4 →
170．H2PtCl4 ＋ C2H4 ＋ KCl →
171．LiH ＋
172．CaH2 ＋ H2O →
173．BaSO4 ＋ H(原子氢) →
174．XeF6 ＋ HCl →
175．XeF2 ＋ NO2 →
176．XeF2 ＋ NH3 →
177．XeF6 ＋ SiO2 →
178．XeO3 ＋ C2H5OH ??H??
179．XeF4 ＋ H2O →
180．XeO3 ＋ FeSO4 ＋ H2O
181．Na4XeO6 ＋ MnSO4 ＋ H2O12182．Na4XeO6 ＋ H2SO4（浓）→
183．XeO3 ＋ NaOH ＋ O3 ＋ H2O →
184．Ce(OH)4 ＋
H2SO4 → 185．Ce(OH)4 ＋
H2O → 186．CeCl4 ＋
H2O → 187．Ce(NO3)4 ＋
H2C2O4 →188．Ce(NO3)3 ＋ H2O2 ＋ NH3?H2O →
189．Ce2(SO4)3 ＋
H2SO4 → 190．ThO2 ＋
CCl4 → 191．Th (NO3)4 ＋
NaOH → 192．U4＋＋
H2O →193．UO＋＋2 ＋ H →
194．Ln2O3 ＋ CCl4
196．UO3 ＋ HF（aq）→
197．UO3 ＋ HNO3 →
198．UO3 ＋ NaOH ＋ H2O →
199．UO3 ＋ SF4
200．UO2 (NO3)213三、书写化学反应方程式1． 将氟通入溴酸钠碱性溶液中2． 氯酸钾受热分解3． 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应4． 氯气通入碳酸钠热溶液中5． 浓硫酸与溴化钾反应6． 浓硫酸与碘化钾反应7． 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水8． 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液9． 用氢碘酸溶液处理氧化铜10． 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中11． 硫酸介质中溴酸钾与碘化钾作用12． 硫酸介质中氯酸钾与硫酸亚铁作用13． 硫酸介质中碘酸钾与碘化钾作用14． 氯气通入冷氢氧化钠溶液中15． 氯酸钾与浓盐酸作用16． 漂白粉在潮湿空气中久置后失效17． 向KBr 固体加入浓硫酸18． I2 与过量双氧水反应19． 硫代硫酸钠溶液加入氯水中20． 向溴水中通入少量H2S21． 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸22． 将 Cr2S3 投入水中23． 过氧化钠分别与冷水 、热水作用24． 向 PbS 中加入过量 H2O225． 向 HI 溶液中通入 O31426． 向 [Ag (S2O3)2]3 的弱酸性溶液中通入 H2S －27． 银离子催化下过硫酸铵与硫酸锰作用28． 硫化氢通入三氯化铁溶液中29． 用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液30． 用过氧化钠吸收二氧化碳31． 硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸32． 硫酸介质中过氧化氢使高锰酸钾褪色33． 用海波溶液洗除底片上未曝光的溴化银34． 将辰砂与生石灰一同焙烧35． 臭氧通入碘化钾溶液中36． 光气与NH3 反应37． 氨气通过红热的氧化铜38． 用羟胺处理 AgBr39． 将硝酸与亚硝酸混合40． 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中41． 向稀亚硝酸溶液滴入少量碘酸溶液42． 将氮化镁投入水中43． 叠氮酸铅受热分解44． 向红磷与水的混合物中滴加溴45． 白磷与氢氧化钠溶液共热46． 向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液47． 向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液48． 室温下 ，胂在空气中自燃49． 三硫化二砷溶于硫化钠溶液中50． 向硫代砷酸钠溶液中加盐酸51． 五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中1552． 向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液53． 将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合54． 铜与浓硝酸作用55． 锌与稀硝酸作用56． 镁与极稀硝酸作用57． 金溶于王水之中58． 银溶于稀硝酸中59． 磷酸铵受热分解60． 氯化铵受热分解61． 硝酸钠受热分解62． 硝酸铅受热分解63． 硝酸银受热分解64． 硫化汞溶于王水之中65． 磷化氢在空气中燃烧66． 氯化铋水解67． 二氧化氮溶于水中68． 硫化银溶于浓硝酸69． 三硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中70． 五硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中71． 硫化铜溶于氰化钠溶液中72． 砒霜与锌粉在稀硫酸溶液中反应73． 三氯化氮水解74． 在硫酸介质中尿素与亚硝酸钠作用75． 二氧化氮通入碳酸钠溶液中76． 石英沙、磷矿石、焦炭在电炉中加热至高温77． 向浓氨水中通入过量二氧化碳1678． 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液 79． 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 80． 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液 81． 向 Na2[Sn (OH)6] 溶液中通入二氧化碳 82． 铅溶于热浓硝酸 83． 以过量氢碘酸处理铅丹84． B2O3 与浓 H2SO4 和 CaF2 反应 85． 用稀硝酸处理金属铊86． 向 KI 溶液中加入 TlCl3 溶液87． 碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液相混合
88． 硅烷水解
89． 乙硼烷水解
90． 氯化亚锡水解
91． 电石与水作用
92． 硅粉投入氢氧化钠溶液中
93． 铝矾土在加压下溶于氢氧化钠溶液中 94． 铅丹与浓盐酸共热
95． 铅丹与硝酸作用
96． 二氧化铅与浓硫酸共热
97． 硫化钡水解98． 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液99． 氯气通入含有碳酸钙的悬浊液中
100．金属钠与氯化钾共热 101．金属铍溶于氢氧化钠溶液中102．重晶石与焦炭在高温下作用
103．用NaH还原四氯化钛17104．将臭氧化钾投入水中105．将氢化钠投入水中106．氯化铜溶液与亚硫酸氢钠溶液混合后微热107．向硫酸铜溶液中滴加少量NaCN 溶液108．铜在潮湿的空气中被缓慢氧化109．氯化亚铜暴露于空气中110．氧化亚铜溶于热的浓硫酸111．向 Na2[Sn (OH)4] 溶液中滴加硝酸银溶液112．硝酸银与亚磷酸反应113．向 [Ag (S2O3)2]3 溶液中通入氯气 －114．用氰化法从矿砂中提取金115．氯化锌用作焊药溶解 FeO116．锌溶于氢氧化钠溶液中117．用奈斯勒试剂检验铵离子118．硝酸汞溶液与单质汞作用后 ，再加入盐酸119．向硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液120．向氯化亚汞固体滴加硝酸121．用氨水处理甘汞122．氧化汞受热分解123．氧化汞溶于氢碘酸124．在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢
125．在升汞溶液中滴入氨水
126．把铜片浸入三氯化铁溶液中
127．硫酸铜溶液中加入过量氨水
128．钛溶于氢氟酸129．向三氯化钛溶液中加入稀硝酸18130．向硫酸氧钛溶液中加入过氧化氢131．五氧化二钒溶于热浓盐酸132．五氧化二钒溶于稀硫酸133．向 VO2 溶液中加入硫酸亚铁134．酸性条件下用高锰酸钾滴定四价钒135．在酸性重铬酸钾溶液中加入过氧化氢生成绿色溶液136．三氧化二铬与焦硫酸钾共熔137．在碱性溶液中氯与三碘化铬作用138．高锰酸钾晶体与浓硫酸作用139．稀硫酸溶液中二氧化锰与过氧化氢作用140．亚硫酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液141．氯水滴入 KBr 、KI 的混合溶液中
142．二氧化锰与浓盐酸共热
143．三氯化铬加入硫化钠溶液中
144．高锰酸钾与亚硫酸作用
145．中性条件下高锰酸钾与亚硫酸钠反应
146．在氢氧化钠介质中三硫化二砷与过氧化氢作用
147．硫酸介质中高锰酸钾与亚硫酸钠反应
148．偏钒酸铵受热分解
149．三氧化二铬与氯酸钾、氢氧化钾共熔
150．三氧化铬受热分解
151．三氧化二铬与硝酸钾、氢氧化钾共熔
152．重铬酸钾与浓硫酸作用
153．在硫酸介质中重铬酸钾与草酸作用
154．二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾共熔
155．电解锰酸钾溶液
19 ＋156．在锰酸钾溶液中滴加盐酸
157．在锰酸钾溶液中滴加稀硫酸
158．在硫酸介质中高锰酸钾与亚硝酸钠作用
159．将二氧化硫通入三氯化铁溶液中160．三氧化二铁与硝酸钾、氢氧化钾共熔161．稀硫酸溶液中五氧化二钒与硫酸亚铁作用162．向硫酸亚铁溶液中加入碳酸钠溶液后再滴加碘水163．硫酸亚铁溶液与赤血盐混合164．强碱性条件下向氢氧化铁加过量次氯酸钠165．过量氯水滴入碘化亚铁溶液中166．硫酸亚铁受热分解167．用浓盐酸处理三氧化二钴168．用浓硫酸处理氢氧化钴(Ⅲ)169．向 K4[Co (CN)6] 晶体滴加水170．向 CoCl2 和溴水的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液171．弱酸性条件下向 CoSO4 溶液中滴加饱和 KNO2 溶液172．碱性条件下向 NiSO4 溶液中加入 NaClO 溶液173．Ni (OH)3 在煤气灯上灼烧174．铂溶于王水中175．将一氧化碳通入 PdCl2 溶液中176．三氯化铁与碘化钾作用
177．硫酸铁溶液中滴入硫氰酸钾
178．铅蓄电池的充电 、放电反应
179．向重铬酸钾饱和溶液中加入浓硫酸
180．黄铁矿在空气中煅烧
181．浓高氯酸受热分解
20182．溴蒸气通入碳酸钠溶液中
183．碘与浓硝酸作用
184．单质硫与硝酸作用
185．在铝矾土催化和加热条件下 ，二氧化硫与一氧化碳作用
186．氨在纯氧中燃烧
187．氨在高温和铂催化下与氧作用
188．在酸性介质中尿素与亚硝酸反应
189．二氧化铅在硫酸介质中与硫酸锰作用
190．硫化铅溶于热的稀硝酸中
191．硫化铜溶于浓硝酸中
192．硝酸亚汞受热分解
193．重铬酸钾与浓盐酸作用
194．将硫化氢通入重铬酸钾溶液中
195．在稀硫酸条件下，将硫化氢通入重铬酸钾溶液中
196．在硫酸介质中用重铬酸钾滴定硫酸亚铁
197．在盐酸介质中钼酸铵被锌粉还原
198．高锰酸钾固体在高温下分解
199．高锰酸钾溶液久置后自动分解
200．钢铁试样中的夹杂物Fe3P 溶于稀硝酸中21四、由俗名写出化学式赤血盐
锌钡白 元明粉
黄铁矿 闪锌矿小苏打
波 金红石胂
灰锰氧 汉白玉
冰晶石熟石膏
酸普鲁氏蓝
铵23光卤石
方解石合计 500 条方程式 、106 个俗名日定稿24欢迎您转载分享：
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银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是
A．溶液中的OH-离子向正极移动 B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-==2Ag+S2- C．在铝表面的反应为：Al-3e-==Al3+ D．在铝表面的反应为：Al+4OH-+3e-==AlO2-+2H2O
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，..”主要考查你对&&原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
发现相似题
与“银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，..”考查相似的试题有：
134228676052014066870021116676883要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3oH2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
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A．先加入硫酸，可生成硫酸银、硫酸钡沉淀，故A错误；B．先加入硫酸钠，可生成硫酸银、硫酸钡沉淀，故B错误；C．可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Mg（OH）2等沉淀，符合题目要求，故C正确；D．先加入硫化钠，可同时生成硫化银、硫化铜、氢氧化铝（水解生成）等沉淀，故D错误．故选C．
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其他类似问题
将Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+四种离子逐一沉淀并分离，则每加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为NaCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、H2S（生成CuS沉淀）、足量氢氧化钠（生成Mg（OH）2沉淀），以此解答该题．
本题考点：
物质的分离、提纯和除杂．
考点点评：
本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，把握物质的性质为解答该题的关键，题目难度不大．
由于能与Ag+形成沉淀的离子有很多，所以根据题目要求优先去除Ag+，加入Cl-符合要求。然后考虑到BaSO4不溶而CuSO4和MgSO4可溶，所以加SO42-再其次分离Mg2+和Cu2+用S2-就可以了，因为MgS可溶最后加OH-就可以了选C
CA不行是因为硫酸根和Ba2+、Ag+形成沉淀，B和A是一样的，第一步不能加SO42-C可以的D加入S2-可以和Ag+，Cu2+Mg2+Ba2+都形成沉淀，因此不可以
一眼就知道选C因为除了硝酸根,其他绝大多数阴离子都会跟银离子结合生成沉淀.所以就要考虑先把Ag+沉出来
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