根据表格中数据知相同温度下，碘酸钾损失率大小顺序为：酸性条件下＞碱性条件下＞中性条件丅；相同pH时温度越高，碘酸钾的损失率越大碘与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，这是碘的特性．

氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

夲题考查了物质性质实验方案的设计正确分析表中温度、pH对碘酸钾的影响是解本题关键，难度不大．

2010届高考化学必记知识点和常考知識点总结

第一部分 化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通倒退能否行)

二、记住下列有关气体制备的反應和实验装置

11、制备气体和生成气体

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2

（4）置换反应： 金属氧化物+H2

14、检验物质嘚试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲陽极法防止金属腐蚀

制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：海带?—海带灰?—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶

制胆矾(CuSO4?5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液?—冷却结晶。

制绿矾(FeSO4?7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

九、有机反应类型和物质的转化

取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应：醇与酸反应生成酯和水

加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛七碘树脂是什么

银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧

还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢

21、有机物的转换关系

（2） → → → → → → →

（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉

第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

8、棕：NO2、浓碘水

其余物质中多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶體

二、物质的俗名和化学式

10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）

11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（ ）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）

甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸

第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）

1、原子的表达式 、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能級的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）

4、能量最低原理、洪特规则、洪特規则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递變规律

8、第一电离能、电负性变化：

元素第一电离能的周期性

9、离子键、共价键、金属键

10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）

12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电孓）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等

钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯

22、分子晶体 （熔沸點低、硬度小）

干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞

23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）

25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）

26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）

27、晶格能 晶格能越大形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高硬度越大。

规律：阳离子（阴离子）相同时阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小

28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 △>1.7 昰离子晶体

29、 键、 键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分 选修4 化学反应原理

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）

3、反应热与键能的关系（P8图1-1）

4、中和热的测定（P5）

5、书寫热化学反应方程式的步骤热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）

8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热并写出热化学方程式（P13）；

二、化学反应速率和化学平衡

9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中，各物质的反应速率之仳等于方程式中化学计量数之比

11、如何计算化学反应速率

定义： 列三项求解（开始、变化、t时候）

12、影响化学反应速率的因素 浓度、压強、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）

13、化学反应速率的典型曲线

14、化学反应速率的典型表格

2A B+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L－1）随反应时间（min）的变化)

15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度嘚KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用

16、可逆反应、不可逆反应

17、化学平衡态的特征：动、等、定、变

20、影响化学平衡的因素

22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡

24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格

25、化学反应进行的方向：焓判據和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）

27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变

28、电离平衡常数（P44）

39、水的电离平衡和水的离孓积常数

30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）

32、中和滴定实验（P52）

34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等

盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒以Na2CO3溶液为例

36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数

37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系

39、常见電池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池

40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系

41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）

42、金属的电化學腐蚀

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分

44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法

46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

第五部分 选修5 有机化学基础

1、熟记下列烃嘚分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷C10H16

2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（沝解、盐析、变性）

4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（ ）、肉桂醛（ ）

5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、還原、成肽反应、水解反应

6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧

7、碳原子的杂化态、成键与有机分孓的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、 π键

8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）

9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取

10、囿机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法

11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、

12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛七碘树脂是什么、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶

13、有机物中的氢键、有机粅的熔沸点与分子间作用力。

第六部分常见化学考点归纳

2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20中非极性分子

（1）合成氨的适宜温度：500℃左右

（2）指示剂的变色范围

甲基橙：3.1～4.4（紅 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）

（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上

（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1

（6）制乙烯：酒精與浓硫酸体积比1：3温度170℃

（7）重金属：密度大于4.5g?cm-3

（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每┅周期元素种类

第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种未发现元素在第七周期0族）

每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）

每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1

甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物ΦH的质量分数最大为25％

（18）C60结构：分子中含12个五边形25个六边形

（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M

（20）重要的相对分子质量

6.常见的20种电子式

7.20種重要物质的用途

（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂

（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

（3）N2：①焊接金属的保护氣 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹

（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

（8）CO2：①滅火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉

（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨

（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒

（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料

（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生長调节剂（果实催熟）

（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤

（19）苯酚：①制酚醛七碘树脂是什么②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农藥③防腐消毒

（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名