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二氧化硫是气体吗？
相关解答一：二氧化硫是什么气体 无色，有明显刺激性气味的有毒气体，是很有名的大气污染物(工业上排放的二氧化硫主要来自硫酸厂、火力发电厂等工厂，自然界排出的二氧化硫主要来自火山活动)，易溶于水(1体积水可溶解约40体积二氧化硫)，与水反应生成亚硫酸(可逆)，因此是亚硫酸的酸酐，通过催化氧化反应可转化为三氧化硫相关解答二：二氧化硫是什么气体 属于有毒气性质如下：1.基本信息[中文名]
：二氧化硫；亚硫酸酐[英文名]
：Sulfur dioxide[CAS号]
：[分子式]
：SO2[分子量]
：64.06[RTECS号]
：WS4550000[UN编号]
：1079[危险货物编号]
：23013[IMDG规则页码]
：2179[外观与性状]
：无色气体，具有窒息性特臭。[危险盯类别]
有毒气体[危险货物包装标志]：6[包装类别]
：[溶解性]
：溶于水、乙醇。[主要用途]
：用于制造硫酸和保险粉等。2.理化特性[临界温度(℃)]
：157.8[临界压力(MPa)]
：7.87[饱和蒸汽压(kPa)] ：338.42／21.1℃[燃烧热(kj/mol)]
：[熔点(℃)]
：-75.5[沸点(℃)]
：-10[闪点(℃)]
：无意义[相对密度(水=1)]
：1.43[相对密度(空气=1)]：2.26[自燃温度(℃)]
：无意义[爆炸下限(V%)]
：无意义[爆炸上限(V%)]
：无意义3.危险特性[危险特性]
：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。[燃烧性]
：助燃[毒性]
：属中等毒类LD50：LC50：2520ppm 1小时(大鼠吸入)[稳定性]
：稳定[聚合危害]
：不能出现[建筑火险分级]
：乙[燃烧(分解)产物]
：氧化硫。[禁忌物]
：强还原剂、强氧化剂、易燃或可燃物。[灭火方法]
：不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。雾状水、泡沫、二氧化碳。4.人体危害与防护[健康危害]
：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等呼吸道及眼结膜刺激症状；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度时可引起反射性声门痉挛而致窒息。慢性中毒：长期接触二氧化硫，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退、肺气肿等；少数工人有牙齿酸蚀症。[侵入途径]
：吸入[皮肤接触]
：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。[眼睛接触]
：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。[吸入]
：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。[食入]
：[呼吸系统防护]
：空气中浓度超标时，必须佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带正压自给式呼吸器。[眼睛防护]
：戴化学安全防护眼镜。[身体防护]
：穿相应的防护服。[手防护]
：戴防化学品手套。[避免接触的条件]
：[其他防护]
：工作现场禁止吸烟、进......余下全文>>相关解答三：二氧化硫为什么是酸性气体 它可以与碱反应，再者就是它和二氧化碳的性质相同，常温下可以与水反应生成弱酸。二氧化碳与水在常温反应下生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化硫与二氧化碳性质相同，常温下与水反应可以生成亚硫酸，这也就是空气中二氧化硫含量过多会导致酸雨的原因了。SO2+H2O=H2SO3对了，空气中二氧化氮含量过多也会导致酸雨，原因是与水反应生成硝酸NO2+H2O=HNO3相关解答四：二氧化硫等气体接触时间久了对女人有害么 当然有害，大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/L，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。相关解答五：关于二氧化硫是不是温室气体的研究报告 200分不是，温室气体是大气中具有温室效应的某些微量气体, 有CO2、CH4、N2O等30余种相关解答六：二氧化硫和二氧化氮在常温下是不是有颜色的气体？ 二氧化硫有色，下面的无色相关解答七：要除去二氧化硫中的氯化氢气体用什么方法 楼上很明显在瞎扯通过饱和NaHSO3溶液，之后再用浓硫酸干燥相关解答八：人呼出的气体中有二氧化硫吗 40分放屁和拉屎的臭味。二氧化硫是很刺激的气体，呼吸一口是很难忍受的。相关解答九：锌与浓硫酸反应为什么会产生二氧化硫气体 浓硫酸具有强氧化性，加热时，浓硫酸可以与除铱，钌，金，铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，所以锌和浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O如果是稀硫酸，则不具备强氧化性，只能生成氢气
：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑浓硫酸的特性：吸水性常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能干燥碱性气体（例如氨气）、溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。2.脱水性浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。浓硫酸使蔗糖脱水碳化：C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。3.强氧化性（1）与金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属发生氧化还原反应，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应。②加热时，浓硫酸可以与除铱，钌，金，铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸 盐，本身一般被还原成SO2。Cu + 2H2SO4(浓)(加热） == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ==Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2OZn+2H2SO4(浓）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O（2）与非金属反应C + 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4(浓）=加热= 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) =加热=H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) = I2↑ + SO2↑ + 2H2O4.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑相关解答十：=用什么吸收二氧化硫？ 怎么判断用什么吸收气体最好？ 常用NaOH来吸收它，判断的依据主要是看单位物质的量的吸收剂能吸收气体的多少（实验室）请采纳。百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网,您的在线图书馆
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原来在一家小的设计院做了四年化工仪表设计，索引表，规格书，位置图，桥架布置图，供
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救助1、压力为：3.5MPa，温度为：25℃，体积为：50m3的氮气贮罐，折算成标态下的氮气体积；
2、压力为：0.6MPa，温度为：25℃，体积为：50m3的氮气贮罐，折算成标态下的氮气体积；
是否能提供计算公式？请各位给予指导！
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直接用理想气体状态方程不可以吗？我一般直接用压力乘以体积估算。
1. 35*50=1750
2. 6*50=300
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1、1954年第十届国际计量大会(CGPM)协议的标准状态是：温度273.15K（0℃），压力0.101325MPa。世界各国科技领域广泛采用这一标态。
2、国际标准化组织和美国国家标准规定以温度288.15K（15℃），压力101.325KPa作为计量气体体积流量的标态。
3、我国《天然气流量的标准孔板计算方法》规定以温度293.15K（20℃），压力101.325KPa作为计量气体体积流量的标准状态。
理想气体方程：PV=nRT& && & nR恒定& && &则：
P1V1/T1=P2V2/T2& && & P：绝对压力& && &T：绝对温度& && & 一般参照：标准状态是：温度273.15K（0℃），压力0.101325MPa。
1、（3.5+0.101325）*50/(25+273.15)=0.1*V2/273.15& && &&&V2=1649.68&&Nm3（标准立方）
2、自己解答吧。
[ 本帖最后由 dong150 于
19:28 编辑 ]
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以前不知道PV/T=P1V1/T1怎么与现实生活联系起来，原来在生活中用起来真的很简单，就怕你忘记了公式
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版权所有 海川云天-海川化工论坛 -2004大气中二氧化硫的测定方法
二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性气体，沸点
－10℃；熔点－76.1℃；对空气的相对密度2.26。极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L，20℃溶解39.4L。也溶于乙醇和乙醚。二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。二氧化硫是大气中最常见的，而且是最重要的污染物。地球上有57%的二氧化硫是来自自然界，例如沼泽、洼地、大陆架等处所排放的硫化氢，进入大气后，经氧化而生成二氧化硫。火山爆发时也有二氧化硫喷出。43%是来自工业等人为的污染源。城镇二氧化硫的污染，主要是由家庭和工业用煤及燃料油中含硫物燃烧所造成的。在大气对流层中，二氧化硫的平均浓度约为0.0006mg/m3，而受污染的城市年平均浓度已高达0.29～0.43mg/m3。在大气中二氧化硫可与水分和尘粒结合形成气溶胶，并逐渐氧化成硫酸或硫酸盐。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在0.9mg/m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。大气中二氧化硫形成的酸性气溶胶，能够进入呼吸器官内部，对人的健康影响更为严重。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物，是《我国居民居住区大气中二氧化硫卫生检验标准方法》(GB 8913—88)。为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液，方法成熟可靠，已作为国家《居住区大气卫生检验标准方法》。 二氧化硫自动监测仪器类型很多，有用火焰光度法测定总硫量，再加上色谱柱，并配上合适的选择性过滤器，可对二氧化硫、硫化氢、硫醇和硫醚等分别进行测定。这种仪器最大的优点是选择性好，检出限量可达0.014mg/m3，缺点是需要氢气源，需增加安全措施。根据电导原理和库仑滴定的原理而制成的二氧化硫测定仪器现在已被广泛使用，这两种类型仪器，结构简单，使用方便，但是在抗干扰方面不及火焰光度法。紫外荧光法二氧化硫分析仪有很多独特的优点，有些国家用它取代库仑法和电导法二氧化硫分析仪。对于室内二氧化硫和个体接触量监测，可用扩散法被动式SO2个体监测器进行监测。
一、四氯汞盐溶液吸收－盐酸副玫瑰苯胺比色法[1]
空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺(PRA)反应生成紫红色化合物，比色定量。
(1)多孔玻板吸收管 普通型，内装10ml吸收液，用于1h采样。
(2)气泡吸收管 直筒型，内装50ml吸收液，用于24h采样。
(3)空气采样器 流量范围0.2～1L/min，流量稳定。使用时，用皂膜流量计校准采样系列在采样前和采样后的流量，流量误差应小于5%。
(4)具塞比色管 25ml，体积刻度应校准。
(5)分光光度计 用10mm比色皿，在波长550nm下，测定吸光度。
(6)渗透管配气装置 见第五章第二节渗透管法。
(1)吸收液 称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。
(2)6g/L氨基磺酸溶液 称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中。临用现配。
(3)2g/L甲醛溶液 量取1ml含量为36%～38%的甲醛，用水稀释到200ml。临用现配。
(4)1mol/L盐酸溶液 量取86ml盐酸，加水稀释至1L。
(5)3mol/L磷酸溶液 量取205ml磷酸(ρ 20＝1.69g/ml)加水稀释至1L。
(6)盐酸副玫瑰苯胺溶液
①储备溶液(2g/L)：准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐(PRA)，其纯度不得少于95%，溶于100m1 1mol/L盐酸溶液中。
②使用溶液(0.16g/L)：精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。暗处保存，可保存6个月。
①储备溶液〔c(1/2I2)＝0.10mol/L〕：称取40g碘化钾溶解于25ml水中，再加
入12.7g碘，待碘完全溶解后，移入1L容量瓶中，并用水稀释至刻度。于棕色瓶中保存。
②使用溶液〔c(1/2I2)＝0.010mol/L〕：精确量取50ml碘储备溶液，于500ml
容量瓶中，加入10g碘化钾，溶解后用水稀释至刻度。临用现配。
(8)5g/L淀粉指示剂 称取0.5g可溶性淀粉，加5ml水调成糊状，再加入100ml沸水，继续煮沸，直至透明，冷却后使用。
(9)碘酸钾标准溶液〔c(1/6KIO3)＝0.1000mol/L〕准确称取3.5668g经105℃干
燥过的优级纯碘酸钾，溶于新煮沸放冷的水中，移入1L容量瓶中，用水稀至刻度。
(10)硫代硫酸钠标准溶液
①储备溶液〔c(Na2S2O3)＝0.1mol/L〕：溶解26g硫代硫酸钠于新煮沸放冷的水
中，加入0.2g无水碳酸钠，并用水稀释至1L。贮于棕色瓶中，如混浊应过滤。放置一周后，按下述方法标定其准确的浓度。
标定方法：精确量取25.00ml〔c(1/6KIO3)＝0.1000mol/L〕碘酸钾标准溶液，于
250ml碘量瓶中，加入75ml新煮沸放冷的水，再加入3g碘化钾及10ml1mol/L盐酸，摇匀后放于暗处静置5min。用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，至淡黄色，再加1ml5g/L淀粉指示剂，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚消失，即为终点。记录硫代硫酸钠溶液的用量(V，ml)。重复滴定一次，两次滴定所用硫代硫酸钠溶液体积误差不超过0.05ml。用下式计算硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度：
②使用溶液(0.0100mol/L)：精确量取100ml经标定后的硫代硫酸钠标准储备液于1L容量瓶中，用新煮沸放冷的水稀释至刻度。此溶液不稳定，必须在临用前新配。
(11)二氧化硫标准溶液 称取0.20g亚硫酸钠(Na2SO3)，溶解于250ml新煮沸放冷
的水中，此液约每毫升含有相当于320～400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。由于标
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