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论氢\碳\氮\氧和氟元素的异常性
2009年第22期目录
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　在周期表中,氢、碳、氮、氧和氟元素皆位于同一主族的开头一个。由于它们的原子半径特别小,造成了电子密度特别大,电子间的斥力也特别大。因此,它们相对于同族元素表现出以下的异常性。 中国论文网 /9/view-1767507.htm　　一、氢元素的异常性 　　1.H既可失去电子成H+离子,又可得到电子成H-离子,它不同于碱金属元素。 　　2.H-离子是很活泼的化学物质。 　　按理说H的1s轨道能级非常低,易接受电子成稳定的H-离子(1s2),但实际不然,H-离子很活泼: 　　NaH=H2O=NaOH+H2?邙 　　原因:H原子半径小,电子间的斥力大。 　　3.H2分子的离解能远远大于卤素分子的离解能。 　　原因:H原子半径小,1s轨道之间重叠程度大,稳定,所以离解能大。 　　二、碳、氮、氧和氟元素的异常性 　　1.电子亲合能比相应同族元素为小。 　　处于基态的气态原子得到一个电子成为负一价阴离子时所放出的能量,称为该元素的第一电子亲合能。如,氟是同族中半径最小的元素,但,电子亲合能却反常地比氯原子小。 　　原因:氟原子的半径特别小,所以,电子间的斥力特别大,得到电子后体系变得不稳定,因此,放出的能量反而小于氯。 　　2.反应性不同。 　　(1)N与P是同族元素,N只有三卤化物(NCl3),而P除了有三卤化物(PCl3)外,还有五卤化物(PCl5)。 　　原因:N为第二周期元素,无2d空轨道,只能利用2p轨道成键,所以只有三卤化物。而p为第三周期元素,有3d空轨道,增大了成键能力,所以既有三卤化物,还有五卤化物。 　　(2)CCl4在常温下不水解,而SiCl4在水中剧烈水解。 　　原因:Si为第三周期元素,有空3d轨道,可以在反应过程中扩大配位数,接受外来进攻的水分子中氧原子上的孤对电子,产生中间产物Si(OH)2Cl2,然后再失去HCl而成为硅酸Si(OH)4。而C为第二周期元素,无2d轨道,所以不能按此方式水解,所以不水解。 　　3.氢化物的酸性比相应同族元素的弱。 　　如,酸性HF<HCl。 　　原因:F的原子半径小,电子密度大,对H+的吸引力大,所以H+不易电离,HF酸性弱。 　　4.原子半径小,易形成多重键。 　　如,CO2和SiO2。 　　C和Si同属于第ⅣA族元素,而CO2 中存在双键:O=C=O,属于分子晶体;但SiO2为原子晶体,Si-O键为单键,所以常温下CO2为气体,而SiO2为固体。 　　原因:C原子半径小,2p-2p轨道之间电子易重叠,形成p-p键,故形成双键。 　　5.NH3、H2O和HF的熔、沸点反常地高于同族第三周期元素的氢化物。 　　如,NH3的熔、沸点高于PH3。原因:N原子半径小,NH3分子之间易形成氢键,导致分子间力增大,熔、沸点升高,而PH3、AsH3、SbH3熔、沸点依次升高。 　　6.单键键能比同族第三周期元素反常地小。 　　如,键能(kj?mol-1)。 　　原因:O和F原子半径小,参与成键的原子中又有孤对电子,其斥力抵消了部分键能,∴单键键能会反常地小。 　　7.碳元素有自相成链的能力。 　　如,碳元素可形成烷烃。 　　原因:C原子半径小,C-C键的强度大。 　　作者单位:太原师范学院
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xzbu发布此信息目的在于传播更多信息，与本网站立场无关。xzbu不保证该信息（包括但不限于文字、数据及图表）准确性、真实性、完整性等。氢、碳、氮、氧、钠、氯．（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式O=C=O、、（任写两种），写出一种含非极性键的离子化合物的电子式．（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为&C+2MgOCO2+2MgC+2MgO（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．（5）将8g&BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a&kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8；（2）分析上表规律，可推知，表中X=17；（3）Ca失去最外层电子后的微粒表示的是（写粒子符号）Ca2+；（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式H2O或H2O2．
在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N2H4等．（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为．（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g&N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：．（3）该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为&kJ．H2的转化率=．该温度下合成氨反应的平衡常数K1=（只列数字表达式）Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡时NH3的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量&（填字母代号）A．一定相等B．前者一定小于后者C．前者等于或小于后者D．前者等于或大于后者Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2，同K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为．
在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。(3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
已知丙氨酸的结构简式为：，根据题意完成第23~26题：23．丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为&&&&&&&&&&& 。24．丙氨酸分子属于&&&&&&& （填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有&&&&& 个非极性共价键。25．丙氨酸分子中的氮原子核外有&&&&& 个未成对电子，有&&&&& 种不同能量的电子。26．碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________&& &&&&&&&&。&
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2014届高考化学考点直击特训：原子结构与元素周期律
2014届高考化学考点直击特训：原子结构与元素周期律
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2014高考化学考点直击特训：原子结构与元素周期律
1．(2010·东城模拟)月球含有丰富的He，下列关于He的说法不正确的是(　　)
A．是一种核素　　　　　　B．原子核内有1个中子
C．与He互为同位素
D．比He少一个电子
解析：He和He的核外电子数相等，都为2.
2．(2010·唐山模拟)下列说法中错误的是(　　)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
C．元素周期表中A族元素不都是金属元素
D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同
解析：阳离子核外电子层数比其元素所在周期数小1，A错误．
3．(2010·西安模拟)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．X的非金属性最强
B．X单质的熔点比Z低
C．Z的氢化物的稳定性比Y强
D．Y的最高正化合价为＋7
解析：根据三种元素的相对位置推断X为He、Y为F、Z为S.三种元素中F的非金属性最强，A错误；氦气的熔点比硫的低，B正确；HF的稳定性强于H2S，C错误；F元素没有正化合价，D错误．
4．(2010·江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是(　　)
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；C元素的原子序数大于6，且在同周期主族元素中原子半径最大，故C为钠元素；D元素的合金是日常生活中的常用金属材料(如硬铝)，则D为铝元素，第三周期元素E的单质常温下呈气态为Cl2，所以E为氯元素．原子序数小于6的A元素能形成气态单质，则A为氢元素．化合物HCl和NaCl中含有的化学键类型不同．
5．(2010·天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．
a．＋99.7 kJ·mol－1　　　 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1
d．－241.8 kJ·mol－1
解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热的知识．由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素．(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大．(2)氮、氢按原子数目比13形成氨分子，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示．(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8＋8＋18＝34，Se的最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热．
答案：(1)O　第3周期第A族　Al＞C＞N＞O＞H
(3)34　H2SeO4　b
[发展等级评价]
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)
A.Xn－含有的中子数为a＋b
B.Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．X原子的质量约为 g
解析：Xn－中a表示质子数，b表示质量数，n－表示得到n个电子，则含有的中子数为b－a，电子数为a＋n.1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g.
2．下列叙述正确的是(　　)
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
解析：还原能力的强弱决定于失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少，A项错误；Fe3＋被还原后得到Fe2＋，B项错误；有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，D项错误．
3．A、B都是短周期元素，原子序数：B＞A，它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是(　　)
A．A、B肯定不在同一周期
B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素
D．以上说法均不正确
解析：若A为Li，B为O，则在同一周期，A和B错误；若化合物为N2O，则选项C错误．
4．下列排列顺序正确的是(　　)
①稳定性：HF＞H2O＞NH3
②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－
③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸
④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO
解析：非金属性：F＞O＞N，因此氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，①正确；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，②错误；酸性：盐酸＞醋酸＞碳酸，③错误；由于酸性：H2CO3＞苯酚＞水，因此结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO，④正确．
5．下列叙述中正确的是(　　)
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O元素无最高正价，A项错误；除短周期外，第4、5周期均有18种元素，但第6周期有32种，第7周期尚未排满，B项错误；碱金属元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氢元素，D项错误．
6．(2010·郑州模拟)某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1.下列有关元素X的说法错误的是(　　)
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物不一定是电解质
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
解析：题目中的X元素有两种可能，是N元素或Cl元素．工业上制取N2并不采用氧化还原的方法，D错误．
7．(2010·潍坊模拟)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定属于短周期元素
解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数B＞A＞C＞D，B正确；非金属性C＞D，故气态氢化物稳定性C＞D，A错误；金属性A＞B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A＞B，C错误；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错误．
8．如图是元素周期表的另一种形式．下列有关叙述正确的是(　　)
A．图中标明的元素均为主族元素
B．图中①号元素的一种碳化物与水反应可生成乙炔
C．图中②号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
D．图中P的氢化物的电子式为
解析：题图中的He、Ne、Ar等稀有气体为0族元素；图中①号元素为Ca，CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔；图中②号元素为Si，其最高价氧化物为SiO2，能溶于强碱，但不能溶于强酸；图中P的氢化物的电子式为.
9．(2010·南昌模拟)太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和ⅢA族．下列有关说法正确的是(　　)
A．As的非金属性强于P
B．AsH3的沸点低于PH3
C．Ga的原子序数比Ca大1
D．太阳能电池不属于原电池
解析：As和P同主族，且位于P的下一周期，故非金属性P＞As；AsH3相对分子质量大于PH3，均无氢键，所以AsH3的沸点高于PH3；Ca的原子序数为20，Ga的原子序数为31.
10．研究下表信息可直接得出的结论是(　　)
元素 F Cl Br I
氢化物组成 HF HCl HBr HI
氢化物形成难易程度 H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 H2与Br2混合，加热发生化合 H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定
A．元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强
C．ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱
D．ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
解析：表格中反映的是第ⅦA族元素非金属性的递变规律，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱．
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素.
回答下列问题：
(1)画出元素②的原子结构示意图________．
(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中________和________元素组成(填写上表中的序号)．
(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：______________________________________________________________(用分子式表示)．
(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为________________________________________________________________________．
解析：(1)元素②为C，其原子结构示意图为.
(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成．
(3)元素③、④、⑦分别为N、O、Si，非金属性：O＞N＞Si，因此气态氢化物稳定性：H2O＞NH3＞SiH4.
(4)元素⑥为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素①、④、⑤分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O.
(2)④　⑦　(3)H2O＞NH3＞SiH4
(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
12．(13分)(2010·石家庄模拟)(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．
(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________．
(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________________.
解析：(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，则为Cl元素，与另两种非金属元素可形成离子化合物，则应该是与NH形成NH4Cl.
(2)所有气态氢化物中最稳定的是HF，则元素F的单质与水反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===4HF＋O2.
(3)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则金属元素丙为Ca，它的离子半径比Cl－半径小，即为r(Ca2＋)＜r(Cl－)；元素丁的原子序数比丙小8，则为Mg元素，它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C.
(4)戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，则为Al元素，它的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3.它能与强碱发生反应生成AlO.
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)r(Cl－)＞r(Ca2＋)　2Mg＋CO22MgO＋C
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
13．(15分)(2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.
(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族．
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________．
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________．
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．
解析：本题考查元素的推断，意在考查考生的分析推断能力．根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J的最低负价为－4，位于ⅣA族，又五种元素均为短周期主族元素，则J为C，R为S，T的原子序数比R大，则T只能为Cl；根据M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al.(1)Al3＋的结构示意图为，Cl位于元素周期表第ⅦA族．(2)C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯，其结构简式为CH2===CH2.(3)Al和Cl形成的化合物为AlCl3，在潮湿的空气中发生水解反应，产生白色烟雾．(4)L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性，则L为N，甲为NH3.结合提供信息，可以推断NH3和H2O2反应生成N2和H2O.
答案：(1)　ⅦA　(2)CH2===CH2
(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑
(4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O)
(5)CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)；
ΔH＝－215 kJ·mol－1
14．(10分)(2010·德阳模拟)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA3.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F.
回答下列问题：
(1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________________________________．
(2)化合物C2A2分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________________________________．
(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为
________________________________________________________________________.
(4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的离子方程式为
________________________________________________________________________.
解析：根据题给条件可推知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，F为Cl元素．
(1)C元素的最高价氧化物为CO2，根据O===C===O可写出其电子式．
(2)N2H2中每个原子的最外层均达到稳定结构，即氮形成3对共用电子，H形成1对共用电子，故其结构式为H—N==N—H.
(3)根据Cl2能氧化－2价的硫化物生成硫单质，即可证明Cl的非金属性比S强，如反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓等．
(4)NH4NO3溶液呈酸性是NH水解所致：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋.
答案：(1) ?
(2)H—N===N—H
(3)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(4)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
1．中国科学技术名词审定委员会公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272.下列关于第111号元素的叙述正确的是(　　)
A．原子核内有111个中子
B．位于元素周期表的第6周期
C．原子中子数与核外电子数的差为50
D．和第110号元素互为同位素
解析：111号元素的质子数为111，中子数为272－111＝161，原子中中子数与核外电子数差为161－111＝50，此元素位于元素周期表中第7周期，该原子与110号元素的质子数不同，二者不互为同位素．
2．研究下表信息可直接得出的结论是(　　)
元素 F Cl Br I
氢化物组成 HF HCl HBr HI
氢化物形成难易程度 H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 H2与Br2混合，加热发生化合 H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定
A．元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强
C．ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱
D．ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
解析：表格中反映的是第ⅦA元素非金属性的递变规律，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱．
3．(2010·西城模拟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是(　　)
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl.Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W＞Z，C错；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错．
4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N.能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)
C．①②③⑤
解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关．
5．(2010·崇文模拟)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.
元素 原子结构或性质
A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D 地壳中含量最多的元素
E 与D同主族
F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是___________________；A与E形成的化合物的电子式是________________．
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_____
________________________________________________________________________.
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________________________________.
解析：由题给信息推出A为Mg元素；B为C元素；C为Fe元素；D为O元素；E为S元素；F为Al元素．
(1)A(Mg元素)在周期表中位于第三周期ⅡA族，A与E形成的化合物的电子式为Mg2＋.
(2)FeCl3的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋.(3)C与水反应的化学方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2.(4)AlCl3溶液呈酸性是因为Al3＋的水解，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；C、D形成的相对分子质量为160的化合物为Fe2O3，则发生铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3.
答案：(1)第3周期ⅡA族　Mg2＋
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)C＋H2O(g)CO＋H2
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
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