用稀盐酸500毫升10mol稀释成6mol需要多少水

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-27 06:55 标签： nmol换算成mol
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12mol/L的盐酸 （密度为1.19g/cm立方） 50ml ,稀释成6mol/L的盐酸（密度 1.10g/cm立方） 需要加水多少?
咱叫个小鬼4759
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根据c1v1=c2v2v2=c1v1/c2=12×50/6=100ml需要水的体积是100×1.1-50×1.19=50.5ml
100×1.1-50×1.19什么意思?50ml和100ml不就是盐酸释稀前后的体积吗?直接不就就好了?
100ml是盐酸释稀前后的体积。
但是这100毫升盐酸并非是浓盐酸的体积50毫升，再加50毫升水得来的。
因为溶液的稀释，会有体积的变化，就是说稀释后的体积不是，浓溶液的体积加水的体积，配制后溶液的体积一般要小于两者的体积和。
所以要用稀释后溶液的质量100×1.1=110克减去
浓盐酸的质量50×1.19=59.5
等于水的质量110-59.5=50.5克
水的密度按1计，那么水的体积是50.5毫升
这是此类题目的知识点，也就是考试的考点。如果是100-50=50毫升，那只能是0分了。
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扫描下载二维码根据操作步骤选取实验仪器;根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积;根据浓硫酸的体积选取量筒,注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积;根据实验操作分析;根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
解:配制步骤有量取,稀释,移液,洗涤,定容,摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒,量筒,胶头滴管,小烧杯,容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶,托盘天平,药匙,故答案为:;浓硫酸的物质的量浓度为:;设需要浓氢氧化钠溶液的体积为,,;量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积,故选,故答案为:;;将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切.塞上瓶塞,摇匀后,把溶液倒入试剂瓶,贴上标签,故答案为:;引流;玻璃棒;;胶头滴管;定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,所以所配溶液的物质的量浓度将偏高,故答案为:偏高.
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,会根据量取溶液的体积正确选取量筒.
1684@@3@@@@配制一定物质的量浓度的溶液@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 现用质量分数为98%,密度为1.84goc{{m}^{-3}}的浓硫酸来配制500mL,0.2molo{{L}^{-1}}的稀硫酸.可供选择的仪器有:\textcircled{1}玻璃棒\textcircled{2}烧瓶\textcircled{3}烧杯\textcircled{4}胶头滴管\textcircled{5}量筒\textcircled{6}容量瓶\textcircled{7}托盘天平\textcircled{8}药匙.请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有___(填代号).(2)经计算,需浓硫酸的体积为___mL(保留一位小数);现有\textcircled{1}10mL
\textcircled{2}50mL
\textcircled{3}100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是___.(填代号)(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到___mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒___.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2∽3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度___cm处,改用___滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切.塞上瓶塞,摇匀后,把溶液倒入试剂瓶,贴上标签.(4)定容时,俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度将___(选填"偏高","偏低"或"不变").正确教育旗下网站
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2017届高三化学一轮复习提升学案（人教版）：第2章 物质的量
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第二章&& 物&& 质&& 的&& 量
第一课时& 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
&&&&& 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
&&&&& 3.掌握有关物质的量的计算。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&教与学方案 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&笔记与反思&&&
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2）符号： &&&&&&&&（3）单位：&&&&&&& 。
（1）概念： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）符号：&&& （3）基准 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的&&&&&&
&& ②常见的微观粒子有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）符号：&&&&&& （3）单位： &&&&&&&&&。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g&&&&&&&&
中的原子个数。
②现阶段常取&&&& &&&&&&&&&&&&&&为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
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HCl的物质的量 = 0.5 mol/L * 10/1000 L = 0.005 mol稀释后溶液的物质的量浓度 = 0.005 mol ÷ 0.5 L = 0.01 mol/L原理是：稀释过程中,溶质的物质的量不发生变化
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升，0.01*0.5=0.005mol.500ml=0.5
升。最后c=0.005/0.5=0.01mol/l
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