& 反应C+H2O高温CO+H2在密闭容器中进行．下列关于该反应
本题难度：0.60&&题型：选择题
反应C+H2OCO+H2在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A、降低温度能减慢反应速率B、单质碳的颗粒变小能加快反应速率C、增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率D、加入足量的C能使H2O反应完全
来源：2016o连云港模拟 | 【考点】化学反应速率的影响因素．
工业上制取水煤气的化学方程式为C+H2OCO+H2．下列对该反应的认识错误的是（　　）
A、该反应是置换反应B、反应的生成物具有助燃性C、反应前后原子种类和数目不变D、反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低
工业上制取水煤气的反应原理为：C+H2OCO+H2，该反应的基本类型属于（　　）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O&H2+CO，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
下列化学方程式的书写及其所属基本反应类型均正确的是（　　）
A、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 置换反应B、碳和水蒸气反应：C+H2OCO+H2 分解反应C、木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O22CO 化合反应D、过氧化氢分解：H2O22&.&H2↑+O2↑ 分解反应
工业上制取水煤气的化学方程式为C+H2OCO+H2，下列对该反应的认识错误的是（　　）
A、该反应是置换反应B、反应的生成物具有助燃性C、反应前后原子种类和数目不变D、反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“反应C+H2O高温CO+H2在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）降低温度能减慢反应速率单质碳的颗粒变小能加快反应速率增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率加入足量的C能使H2O反应完全”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A、降低温度化学反应速率减慢B、固体表面积大小会引起反应速率的变化C、增反应物的浓度能加快反应速率D、可逆反应的特点是可逆性．
【解答】解：A、降低温度化学反应速率减慢故A正确B、单质碳的颗粒变小加大接触面积会改变反应速率故B正确C、增反应物H2O蒸气的浓度能加快反应速率故C正确D、可逆反应的特点是可逆性加入足量的C不能使H2O反应完全故D错误．故选D．
【考点】化学反应速率的影响因素．
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知识点讲解
经过分析，习题“反应C+H2O高温CO+H2在密闭容器中进行．下列关于该反应”主要考察你对
等考点的理解。
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化学反应速率的影响因素
影响化学反应速率的因素：　　压强：　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。　　温度：　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）　　催化剂：　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。　　浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。　　溶剂对反应速度的影响在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
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铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为　&。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是　&。A．使用浓硫酸与铁屑反应&&& B．使用磨细的铁粉反应C．控制温度在50～70℃&&&&& D．控制温度在80～100℃②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O& 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是　&。A．控制稀硫酸的浓度不能太高&&&&& B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) &1&&& D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌③反应结束后，将溶液进行　&、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至　&范围内，使杂质沉淀过滤除去。
Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀
&②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：　&。③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是　&，气体X与NO配比的比例是　&。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-北京市房山区高三第二次模拟化学试卷
分析与解答
习题“铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为____。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是____。A．使用...”的分析与解答如下所示：
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铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为____。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是____...
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经过分析，习题“铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为____。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是____。A．使用...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
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铁及其化合物的性质实验
与“铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为____。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是____。A．使用...”相似的题目：
将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为&&&&2：73；44：72：3
最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是&&&&硬度比生铁低与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快在冷的浓硫酸中可钝化在潮湿的空气中不易生锈
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入&&&&
A．氢氧化钠溶液
C．硫氰酸钾溶液
D．石蕊溶液
“铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理...”的最新评论
该知识点好题
1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．&应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：&&&&（2）实验前必须进行的操作是&&&&．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是&&&&；（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是&&&&．（5）干燥管中盛装是的物质是&&&&．（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行&&&&．
该知识点易错题
1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到&&&&时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应．②写出铁与水蒸气反应的化学方程式&&&&．③实验中石棉绒的作用是&&&&．A．阻止铁与水蒸汽反应&&&&B．增大铁粉与水蒸气的接触面积&&&C．无法确定（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率．①收集并测量气体体积应选图中的&&&&装置．②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用&&&&规格的量筒．A．100mL&&&&B．200mL&& C．500mL&&&&&&&&D．1&000mL．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为____。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是____。A．使用浓硫酸与铁屑反应 B．使用磨细的铁粉反应C．控制温度在50～70℃ D．控制温度在80～100℃②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是____。A．控制稀硫酸的浓度不能太高 B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) &1 D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌③反应结束后，将溶液进行____、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至____范围内，使杂质沉淀过滤除去。
Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：____。③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是____，气体X与NO配比的比例是____。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为____。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是____。A．使用浓硫酸与铁屑反应 B．使用磨细的铁粉反应C．控制温度在50～70℃ D．控制温度在80～100℃②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是____。A．控制稀硫酸的浓度不能太高 B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) &1 D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌③反应结束后，将溶液进行____、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至____范围内，使杂质沉淀过滤除去。
Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：____。③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是____，气体X与NO配比的比例是____。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是____。”相似的习题。探究实验：铁粉与水蒸气反应_图文_百度文库
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探究实验：铁粉与水蒸气反应
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