向AgCl悬浊液中滴agcl加氨水水会有什么现象

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-17 13:37 标签： agcl溶于氨水
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/etc/nginx/nginx.conf.硝酸铜滴加氨水现象
滴氨水之过量,先有蓝色沉淀生成,后溶解,溶液变为蓝色.蓝色沉淀是[Cu（OH）2],蓝色溶液是[Cu（NH3）4]（NO3）2
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扫描下载二维码向氯化银的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明氯化银的沉淀溶解平衡向右移动.请解释一下这句话神马意思
首先得知道氯化银的沉淀溶解平衡方程式AgCl →Ag+ +Cl- （应该是双向箭头,我打不出来）放入浓氨水后 其中的铵根离子会与银离子结合生成 Ag(NH3)2OH即消耗了Ag+ ,所以AgCl接着溶解 即该沉淀溶解平衡右移
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本题应该考虑过不过量的问题。 跟氢氧化铝和氢氧化钠反应的原理是一样1.浓氨水不过量，出现白色沉淀：
Agcl+NH3 H2O=AgOH↓+NH4Cl 2.浓氨水过量后，白色沉淀消失：
AgOH+2NH3 H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2O 当氨水过量，0H-的浓度增加，平衡向右移动
+Cl-因为AgCl是强电解质所以它能够全部电离成相应的离子，而Ag+和浓氨水反应生成银氨络合离子，，后面的的、就是高中学的Ksp的问题了，ksp(AgCl)比较大，所以会向小的银氨络合物那个方向转化的！
扫描下载二维码知识点梳理
平衡常数：是指在一定下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和平衡常数。平衡常数表达式：对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。
能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的式叫做热化学方程式。热化学方程式的书写：（1）反应热与和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”热化学方程式的意义是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产...”，相似的试题还有：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：(1)右图是1mol&NO2和1mol&CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____．(2)在_____中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
…请完成下列问题：①写出该反应的平衡常数表达式：K=_____②试比较K1、K2的大小，K1_____K2(填写“＞”“=”或“＜”)③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填序号字母，多选倒扣分！)．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变④400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ(N2)(正)_____&υ(N2)(逆)(填写“＞”、“=”或“＜”)．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：(1)如图1是1mol&NO2和1mol&CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式()．(2)在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是()，2min内N2的反应速率υ(N2)=()．(3)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式()．②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O&(方程式未配平)．反应中还原产物是()，0.6mol&Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为()L．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：(1)右图是1mol&NO2和1mol&CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式()．(2)在()中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498…K/4.1×106K1K2…请完成下列问题：①写出该反应的平衡常数表达式：K=()②试比较K1、K2的大小，K1()K2(填写“＞”“=”或“＜”)③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是()(填序号字母，多选倒扣分！)．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变④400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为()．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ(N2)(正)()&υ(N2)(逆)(填写“＞”、“=”或“＜”)．

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