Agcl为什么氯化银溶于氨水水

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AgCl不溶于强酸和水,却可以被弱碱氨水溶解无法理解,弱碱氨水的氧化性这么弱怎么还可以和AgCl反映呢?那BaSO4为什么又没效果了呢?BaS.AgS.PbSO4.PbS和氨水反应呢?我才上高1上学期////。
iudollco1701
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被氨水溶解是因为Ag离子可以和氨分子形成络合物(银铵络离子),可以理解成,Ag和氨的结合能力比Ag和Cl更强,而这种络合物是溶于水的,这不是氧化还原反应,不能从氧化性去考虑,况且Ag在AgCl中已经是最高价态了,不能被氧化的Ba是主族元素,是不能形成络离子的Pb也不能和氨形成络离子硫化银(问题里写错了,应该是Ag2S)要比银氨络离子更稳定,所以也不能溶.
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1,氨水是强碱。 2,生成氯化铵,不稳定,变成氯气和氨气跑掉了,符合生成沉淀气体水的反应条件。3,BaSO4,PbSO4,PbS不具备这个性质。
拜托,眼里只有氧化还原吗。银离子和氨可形成化学势更低的络离子。Ag2S是路易斯弱酸弱碱盐,又更稳定一步。你举的其他金属离子不和氨形成什么稳定络离子。络离子涉及更详细一点的电子轨道论,找找书看吧,我打出来就成论文了。
简单,氯化银和氨水反应,生成氯化二氨合银,Ag(NH3)2Cl,这和氢氧化银溶于氨水[生成Ag(NH3)3OH]的原理一样
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在已经产生AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是:加入浓氨水.为什么加入浓氨水能溶解沉淀,化学方程式是什么样?
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刚生成的AgCl沉淀反应活性很高,很容易与浓氨水反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 ======= Ag(NH3)2Cl(此处生成的配位化合物很容易溶于水.)
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Agcl为什么溶于氨水跟溶度积有关吗
ˇ大疯子bn°
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AgCl 沉淀可以溶于氨水,原因是 Ag+ 被 NH3 络合生成 Ag(NH3)2+,使平衡 AgCl = Ag+ + Cl- 右移,AgCl 溶解.反应的 方程式为 AgCl + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- AgCl还能溶解于硫代硫酸钠,氰化钾溶液
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AgCl+NH3.H2O=Ag(OH)+NH4Cl
生成配合物[Ag(NH3)2]+。溶于水中
会形成络合物,银氨溶液Agcl+3NH3=Ag(NH3)3cl
因为AgCl与(NH4)Cl生成一种络化物,这种络化物溶于水。本身氯化银是不溶于水的。
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