年度第二学期；无机化学中段考试卷；一、选择题(共15题30分)；1.2分(7459)；对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………；(A)都是二元弱酸(B)都是二元弱碱；(C)都具有氧化性和还原性(D)都可与氧气作用；2.2分(4333)；下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………；(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3
年度第二学期
无机化学中段考试卷
一、选择题 ( 共15题
2 分 (7459)
对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（
(A) 都是二元弱酸
(B) 都是二元弱碱
(C) 都具有氧化性和还原性
(D) 都可与氧气作用
2 分 (4333)
下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （
(D) H3AsO4
2 分 (1305)
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（
(A) BaCO3 & K2CO3
(B) CaCO3 & CdCO3
(C) BeCO3 & MgCO3
(D) Na2SO3 & NaHSO3
2 分 (1478)
铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（
(A) 单一化合物Al2O3
(B) Al2O3和Al2N3
(C) 单一化合物Al2N3
(D) Al2O3和AlN
2 分 (7396)
下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………… （
2 分 (1349)
下列化合物与水反应放出 HCl 的是…………………………………………… （
2 分 (1482)
InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（
(D) +1和+3
2 分 (7475)
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（
(C) 硫酸钠
(D) 硫化钠(过量)
2 分 (7446)
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………… （
(A) SiCl4，SnCl4，PbO
(B) CCl4，NO2，HgI2
(C) SiC，B2H6，N2O4
(D) PbO2，PbI2，SnS
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（
(A) H4SiO4，NaF
(B) Na2SiO3，NaF
(C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF
2 分 (1421)
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是………………………………………… （
(A) NH3和ClO? (B) NH3和Cl?
(C) 和Cl? (D) 和Cl?
2 分 (4348)
PCl3和水反应的产物是………………………………………………………… （
(A) POCl3和HCl
(B) H3PO3和HCl
(C) H3PO4和HCl
(D) PH3和HClO
2 分 (7463)
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（
(C) SnCl2 & SnCl4 (D) PCl3 & BiCl3
2 分 (4361)
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
(A) NaNO2和H2O
(B) NaNO2，O2和H2O
(C) NaNO3，N2O5和H2O
(D) NaNO3，NaNO2和H2O
2 分 (1460)
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（
二、填空题 ( 共12题
5 分 (7452)
N2O3很容易分解为
。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为
。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有
两种离子。
5 分 (1410)
NCl3的水解产物是________________________和____________________；
PCl3的水解产物是________________________和_____________________；
SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；
AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。
2 分 (4402)
I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
2 分 (7357)
BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与
晶体结构相似。
H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
2 分 (1348)
对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
2 分 (7325)
试指出在IIIA和IVA族元素中：
(1) 金属和非金属元素：；
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。
2 分 (1439)
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
2 分 (4444)
在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为 (1) ________________________________________________；
(2) ___________________________________________________________________。
2 分 (1307)
(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
2 分 (1485)
下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
2 分 (7461)
(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是
三、计算题 ( 共 3题
7 分 (4367)
高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应
Sn(l) + O2(g)
-1-6的 = - 418.4 kJ?mol。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ? 10 标准压力
（ =100kPa）的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
已知4NH4ClO4(s)
2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O
= -639 kJ?mol-1
用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。
(相对原子质量：N
6 分 (4412)
利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)
四、问答题 ( 共 4题
5 分 (1364)
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
5 分 (7427)
黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为B为，C为D为。
5 分 (4322)
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
5 分 (7301)
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
(2) 将物料浸在稀盐酸中；
(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
年度第二学期
无机化学中段考试卷A答案
一、选择题 ( 共15题
11. 1421 (A)
二、填空题 ( 共12题
5 分 (7452)
NO，NO2，无，N2O4，
5 分 (1410)
H3,PO3,,HCl
SbOCl, HCl
H3,AsO3, ,HCl
2 分 (4402)
I2 + 5Cl2 + 12OH? = 2 + 10Cl? + 6H2O
I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O
2 分 (7357)
石墨，金刚石
2 分 (1477)
甘油或甘露醇(己六醇)
配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)
2 分 (1348)
2 分 (7325)
(1) IIIA族：B―非金属，Al至Tl―金属
IVA族：C、Si―非金属，Ge、Sn、Pb―金属
(2) B，Al，C，Si
2 分 (1439)
3 + 2Bi3+ + 9OH? = 3 + 2Bi?黑
2 分 (4444)
2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3
2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3
2 分 (1307)
(1) 氨，氯化氢
(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
2 分 (1485)
H3BO3 & H5B3O7 & H6B4O9 & H2B4O7
包含各类专业文献、文学作品欣赏、外语学习资料、高等教育、专业论文、各类资格考试、行业资料、生活休闲娱乐、大学无机化学试题及答案[1]69等内容。　
　大学无机化学试题及答案 隐藏&& 往链点点通
往链点点通共享资源...24. 2 分 (4444) 在实验室中制取少量 HBr 和 HI,可采用下面的方法: (1)... 　大学无机化学试题及答案_理学_高等教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 大学无机化学试题及答案_理学_高等教育_教育专区。无机化学试题一、选择题 1... 　大学无机化学第一章试题及答案_理学_高等教育_教育专区。第一章 一些基本概念和定律本章总目标: 1:学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种,以及用来表示这三种... 　大学无机化学试题及答案和复习题_工学_高等教育_教育专区。 年度第二...24. 2 分 (4444) 在实验室中制取少量 HBr 和 HI,可采用下面的方法: (1)... 　《无机化学》样题(一)姓名: 学号: 专业: 一、填空题(本题共 11 小题,共 40 分。请将答案写在横线上方) 1、(2 分)根据酸碱质子理论,H2O 的共轭酸是__... 　平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷 2) 一、填表题 (20 分) 1.写出反应最终产物 物质 加入过量氨水并放置 2.物质 HgCl2 SiCl4 sp 直线型 Ni2+ [Ni(... 　大学无机化学第二章试题及答案_理学_高等教育_教育专区。第二章 化学热力学基础本章总目标: 1:掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2:会用盖斯定律进行计算... 　大学无机化学第十章试题及答案_理学_高等教育_教育专区。第十章 配位化合物本章总目标: 1:掌握配合物的基本概念和配位键的本质 2:掌握配合物的价键理论的主要...无机化学，有机化学，物理化学，分析化学
元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
第一章：气体
第一节：理想气态方程
1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：
⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
?1?12、理想气体方程：PV?nRT R为气体摩尔常数，数值为R=8.314J?mol?K
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物
1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K
STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)
第二章：热化学
第一节：热力学术语和基本概念
1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函
数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。
3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部
分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。
4、 化学计量数???对于反应物为负，对于生成物为正。
sai)?5、反应进度?(ke?nt?n0
=反应后-反应前，单位：mol 化学计量数
第二节：热力学第一定律
0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温
物体。系统的热能变化量用Q表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q&0；若系统向环境放热，则Q&0。
1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W表示。环境对系统做功，
W&O；系统对环境做功，W&0。
2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。
非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。
3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之
和称为热力学能，又叫内能。
4、 气体的标准状态―纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力P下的状态，混合气体
中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为P且单独存在时的状态。
液体（固体）的标准状态―纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T，压力为P时的状态。 ???
液体溶液中溶剂或溶质的标准状态―溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液
?中，溶质的标准态是指压力P?P,质量摩尔浓度b?b，标准质量摩尔浓度?
b??1mol?kg?1，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔???1浓度近似等于 标准物质的量浓度。即b?c?1mol?L
?5、 物质B的标准摩尔生成焓?fHm（B,相态，T）是指在温度T下，由参考状态单质生成
物质B（?B??1）反应的标准摩尔焓变。
6、 参考状态一般指每种物质在所讨论的温度T和标准压力P时最稳定的状态。个别情况
下参考状态单质并不是最稳定的，磷的参考状态是白磷P4(s,白)，但白磷不及红磷和黑磷稳定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=298.15K，P下相应元素的最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。
7、 在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。
?8、 物质B的标准摩尔燃烧焓?cHm（B，相态，T）是指在温度T下，物质B(?B??1)完??
全氧化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变。
第四节：Hess定律
1、 Hess定律：化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。
其实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。
2、 焓变基本特点：
??⑴某反应的?rHm（正）与其逆反应的?rHm（逆）数值相等，符号相反。即
??（正）=-?rHm（逆）。 ?rHm
?⑵始态和终态确定之后，一步反应的?rHm等于多步反应的焓变之和。
?3、 多个化学反应计量式相加(或相减)，所得化学反应计量式的?rHm（T）等于原各计量
?式的?rHm（T）之和（或之差）。 第五节：反应热的求算
1、 在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的
?标准摩尔生成焓之和。?rHm=?fHm（总生成物）-?fHm（总反应物）{如果有参考??
状态单质，则其标准摩尔生成焓为零}
2、 在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的
???标准摩尔燃烧焓之和 。?rHm=?cHm（总反应物）-?cHm（总生成物）{参考状态单
质只适用于标准摩尔生成焓，其标准摩尔燃烧焓不为零}
第三章：化学动力学基础
第一节：反应速率
第二节：浓度对反应速率的影响―速率方程
1、 对化学反应aA?bB?yY?zZ来说，反应速率r与反应物浓度的定量关系为：
?式中k称为反应速率r?kc?
ACB，该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程，
?1cA,cB分别为反应物A和B的浓度，系数，表示化学反应速率相对大小；单位为mol?L；
?，?分别称为A，B的反应级数；???称为总反应级数。反应级数可以是零、正整数、分数，也可以是负数。零级反应得反应物浓度不影响反应速率。（反应级数不同会导致k单位的不同。对于零级反应，k的单位为mol?L?s，一级反应k的单位为s，二级反应k的单位为mol?L?s，三级反应k的单位为mol?L?s）
2、 由实验测定反应速率方程的最简单方法―初始速率法。
在一定条件下，反应开始时的瞬时速率为初始速率，由于反应刚刚开始，逆反应和其他副反应的干扰小，能较真实的反映出反应物浓度对反应速率的影响具体操作是将反应物?1?1?22?1?1?1?1
按不同组成配置成一系列混合物。对某一系列不同组成的混合物来说，先只改变一种反应物A的浓度。保持其他反应物浓度不变。在某一温度下反应开始进行时，记录在一定时间间隔内A的浓度变化，作出cA?t图，确定t=0是的瞬时速率。也可以控制反应条件，是反应时间间隔足够短，这时可以把平均速率作为瞬时速率。
3、对于一级反应，其浓度与时间关系的通式为：R
第三节：温度对反应速率的影响―Arrhenius方程
1、 速率系数与温度关系方程：k?k0e
R?EaRTctA??kt c0AEa?b?，
RT?a?，R｛k｝=R｛k0｝-k2Ea?11??1??KJ?mol，实验活化能，单位为。k0为指前参量又称频E????ca?k1RT?TT2??1
率因子。k0与k具有相同的量纲。Ea与k0是两个经验参量，温度变化不大时视为与温度无关。
2、 对Arrhenius方程的进一步分析：
⑴在室温下，Ea每增加4KJ?mol，将使k值降低80%。在室温相同或相近的情况下，活化能Ea大的反应，其速率系数k则小，反应速率较小；Ea小的反应k较大，反应速率较大。
⑵对同一反应来说，温度升高反应速率系数k增大，一般每升高10℃，k值将增大2～10倍。
⑶对同一反应来说，升高一定温度，在高温区，k值增大倍数小；在低温区k值增大倍数大。因此，对一些在较低温度下进行的反应，升高温度更有利于反应速率的提高。 ⑷对于不同的反应，升高相同温度，Ea大的反应k值增大倍数大；Ea小的反应k值增大倍数小。即升高温度对进行的慢的反应将起到更明显的加速作用。
第四节：反应速率理论与反应机理简介
1、?rHm=Ea（正）-Ea（负）
2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能
第五节：催化剂与催化作用
1、 催化剂是指存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。催化剂加快反应速
率的作用被称为催化作用。
2、 催化剂的特征：
⑴催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用，热力学上不可能发生的反应，催化剂对它不起作用。
⑵催化剂只改变反应途径（又称反应机理），不能改变反应的始态和终态，它同时加快了正逆反应速率，缩短了达到平衡所用的时间，并不能改变平衡状态。
⑶催化剂有选择性，不同的反应常采用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂。同种反应如果能生成多种不同的产物时，选用不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。
⑷每种催化剂只有在特定条件下才能体现出它的活性，否则将失去活性或发生催化剂中毒。
第四章：化学平衡 熵和Gibbs函数
第一节：标准平衡常数
1、平衡的组成与达成平衡的途径无关，在条件一定时，平衡的组成不随时间而变化。平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度。平衡组成取决于开始时的系统组成。
2、对可逆反应aA?g??bB?aq??cC?s??xX?g??yY?aq??zZ?l?来说，其标准平衡常数【大学无机化学】书籍_大学无机化学图片_价格 - 淘宝网
淘宝全球购为您找到
“大学无机化学” 宝贝
探索全球美好生活