恒温恒压充入反应气体下n之比等于体积之比？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-19 08:36 标签： 恒温恒压加入反应物
求一化学平衡题恒温恒压,A+3B=2C,加入A,B,当A比B为多少时,平衡时C的体积分数最大啊?为什么呢?能否用平衡常数证明呢?另：A,B,C,D都为气体,mA+nB=xC+yD时,n(A):n(B)=m:n会使C的体积分数最大吧?
当A比B为1：3的时候,平衡混合物中C的体积分数最大.因为此时无论增加A或B,虽然平衡右移,但是C增加的比例抵不上总体积的增加,所以C的体积分数都是减少的.
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科目：高中化学
来源：高中化学习题1
在下列反应中按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体：
，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．
科目：高中化学
来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分
题型：填空题
运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) &2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡&&&&&&&&&&移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显&&&&&色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m&&&&&&&n（选填“&”“&”“=”）；（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
科目：高中化学
（15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)&2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡&&&&&&&&&&移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显&&&&& 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m&&&&&& &n（选填“&”“&”“=”）；（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分
题型：填空题
（15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
&2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡&&&&&&&&&&
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显&&&&& 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m&&&&&& &n（选填“&”“&”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式&&&&&&&&&
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&&&&&&&&&& 。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝&&&&&&&&&&
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你可能喜欢对于正反应是前后体积变大的恒温恒压的反应速率是否都比恒温恒容的反应速率低?这个问题我也弄不清,以下是我的两种想法,但不知道是哪一种正确?前后体积变大,在恒温恒容时,其体积变大,恒温恒压与之相比,则压强小（相当于减压）,所以恒容的反应速率低于恒压的.可是一旦考虑勒夏特列原理,加压朝减压的方向移动,恒容的生成物浓度也就向逆反应方向移,而恒压则不受压强影响,书上说生成物浓度减小时,反应速率也会下降的,因此恒容的反应速率高于恒压的.我打错了，第一种恒温恒容时，因其前后体积变大，则恒温恒容的压强大，恒温恒压与之相比，则压强小（相当于减压），所以恒容的反应速率高于恒压的。第二种，我考虑的是勒夏特列原理中压强对反应速率的影响，因为它是气体体积增大，所以恒容时会受到压强的影响，此时恒压的反应速率高于恒容的。
恒温恒压,对体积变大的反应而言,因为要保持压强不变,故容器的体积变大,浓度则变小；而恒容则表示体积不变,故浓度相对上面要大,所以反应速率比恒压大（达到平衡需要的时间更短,但没有恒压转化率大）说明：你前面的解释我相信你自己都不知道说了什么,显得很迷糊.恒容体积怎么会变大呢?只是生成物的体积要变大事实上却变不大,结果导致容器压强变大从而导致浓度变大,所以恒容速率大
那我的第二种呢？与前后体积变小的相比较，前后体积变小时，对于恒容，其压强也变小，生成物浓度也会因压强变小而朝着逆反应方向移动而变小，所以恒压的反应速率高于恒容的。可现在呢，恒容的压强变大，生成物浓度却会变小，两个变量，或许这时我不该考虑勒夏特列原理吧？
第二种：因为恒容，对体积增大的反应而言，相当增大浓度，故反应速率快。而恒压容器因要维持压强不变，使容器的体积变大，所以浓度变小，速率当然小些
恒容容器的压强变大，生成物浓度会变大！！！！！
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