不可压理想气体压强公式该怎么理解

何谓可压缩流体,不可压缩流体,理想流体_百度知道五章 理想不可压流体二维流动_百度文库
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五章 理想不可压流体二维流动
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你可能喜欢为何气体的压强-密度-温度等熵关系式不适用于不可压缩流体?
是哪一步的推导/假设否定了不可压缩流体?=================================请问具体是哪一个等熵关系式?是否可以把公式贴上来?
个人理解您应该问的是这个理想气体公式,这个公式不要求等熵。首先,不可压流动的控制方程是,而无黏的理想气体控制方程是,显然密度是随压力和温度变化的,不适用于不可压流动。当然这里或许会有这样的疑问:如果变成不就可以了,那么请您往下看。从求解流场的角度看,不可压流动只需要流量方程和动量方程就可求解流场,不需要能量方程。而无黏的可压流动需要能量方程才可求解。这是由于不可压关系导致压力变化只能改变动能而不能改变内能(因为没有了密度变化也就没有了膨胀功或压缩功),也就是说将压力与温度的关系割裂开来,压力只与流场速度分布有关而与温度无关,因此理想气体关系式完全不适用。以上只涉及了流体力学知识,至于从微观角度如何解释我没有研究过,期待大神解答。
如果说假设上出问题,那就是理想气体了的假设了,等熵关系式中理想气体的要求分子直径远小于分子自由程,分子间没有分子间作用力,只有刚性碰撞,所以怎么看都不是不可压缩流体的性质。像水这样的通俗不可压缩流体,它分子间隔非常小,分子间作用力非常明显,怎可忽视。综上,假设上就不存在不可压缩的还没有分子间作用力的这种流体
比如保证水的表面是一个大气压下加热水 且不烧开。你去测水的内部某点的压力、密度变化是可以忽略的。于是可以证明,理想气体方程用不上。可以查任何一本热力学的书后面的数据。气体和液体的区别就是分子间的距离和作用力。理想气体方程的使用条件其实挺窄的,有前提条件:所谓温度不太高、压力不太大。微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。 高压、高温都会用到马丁-侯这一类的高级玩意。
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社交帐号登录理想气体状态方程为什么不能同时代入分压和分体积可以的话再说下各个量的含义
这方面个人建议用克拉伯龙方程,这是气体方程最终版本.克拉伯龙方程:PV=nRTP 表示压强、V 表示气体体积、n 表示物质的量、T 表示绝对温度、R 表示气体常数.(有了它,麻麻再也不用担心理想气态方程了)
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