【图文】电工电子技术第一章PPT_百度文库
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电工电子技术第一章PPT
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你可能喜欢下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．abcdefghijklmno试回答下列问题:(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式 ,(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 .中心原子的杂化形式为 .该分子是 分子,(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为 ,(4)g.h.i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (5)所有元素其中电负性最大的是 (填图中 题目和参考答案——精英家教网——
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下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式；（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子；（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为；（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）（5）所有元素其中电负性最大的是（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为．（填化学式）
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、K为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．（1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写其核外电子排布式；（2）k为S，在空气中燃烧产物为SO2，计算S原子孤电子对数、价层电子对数，确定分子构型，S原子的杂化形式，结合分子结构判断分子中正负电荷重心是否重合，判断分子极性；（3）含10电子的d的氢化物分子为NH3，计算N原子价层电子对数，确定其VSEPR模型；（4）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2的电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al；（5）所有元素其中电负性最大的是氟，元素k有两种氧化物，分别为二氧化硫、三氧化硫，它们对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，而硫酸属于强酸．
解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、K为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．（1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）k为S，在空气中燃烧产物为SO2，S原子孤电子对数==1、价层电子对数=2+1=3，故分子构型为V形，S原子的杂化形式为sp2，分子中正负电荷重心不否重合，属于极性分子，故答案为：V形；sp2；极性；（3）含10电子的d的氢化物分子为NH3，N原子价层电子对数=3+=4，其VSEPR模型为正四面体，故答案为：正四面体；（4）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2的电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al，故第一电离能：M g＞Al＞Na，故答案为：M g＞Al＞Na；（5）所有元素其中电负性最大的是氟，元素k有两种氧化物，分别为二氧化硫、三氧化硫，它们对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，故答案为：F；H2SO4＞H2SO3．
点评：本题可知元素周期表与元素周期律、分子结构与性质、核外电子排布等，难度中等，注意理解掌握分子结构的判断．
科目：高中化学
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．（填字母）A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：．（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．&若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向极（填X或铁）移动．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：．
科目：高中化学
有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为（用&化学式及“＞”表示）．
科目：高中化学
在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g?L-1，一定体积的该烃充分燃烧后生成&CO213.2g，同时生成H2O&8.1g，求此烃的分子式．
科目：高中化学
某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L．现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L．现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：①此回收酸液经稀释共可得到L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中应加入L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求．
科目：高中化学
如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）．（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）．（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将（填“偏大”或“偏小”）．
科目：高中化学
依据叙述，完成下列三个小题．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g&NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为．（3）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气固混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，共放出热量63.53kJ，则炭粉与氢气的物质的量之比为．
科目：高中化学
氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式．
科目：高中化学
已知：H+H═H2；△H=-436KJ/mol，则下列叙述正确的是（　　）①2个H原子的能量高于1个H2的能量②2个H原子的能量低于1个H2的能量③H2分子比H原子稳定④H原子比H2分子稳定．
A、②③B、①③C、①④D、②④
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（2012o广州一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．①△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是______．③在密闭容器中，将1mol&C2H5OCOOC2H5和1mol&CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K=______．（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．（3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3△H1=______（用△H2和△H3表示）
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（1）①由图可知，温度越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，则该反应的正反应为吸热反应，所以△H＞0，故答案为：＞；②由图可知，温度越大，R越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，则除升温外，还可增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例），故答案为：增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）；③由图可知，R=1，650K，CH3OCOOCH3的平衡转化率为60%，设容器的体积为VL，则&&&& C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）开始&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& 0平衡&&& &&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& K=20.4V×0.4V=9，故答案为：9；（2）催化剂不影响反应热，但催化剂降低反应所需的活化能，如图所示催化剂对反应的影响为，故答案为：；（3）已知②CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2，③CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3，根据盖斯定律可知，②-③可得C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g），则△H1=△H2-△H3，故答案为：△H2-△H3．
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（1）①由图可知，温度越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大；②由图可知，温度越大，R越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大；③由图可知，R=1，650K，CH3OCOOCH3的平衡转化率为60%，则&&&& C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）开始&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& 0平衡&&& &&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& K为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）催化剂不影响反应热，但催化剂降低反应所需的活化能，以此来图画；（3）已知②CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2，③CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3，根据盖斯定律可知，②-③可得C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．
本题考点：
化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评：
本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡的计算，反应热的计算，注意学生能力的考查，明确图象的分析是解答的关键，注意催化剂不能改变反应热，题目难度中等．
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扫描二维码　收藏本页面济研究新～经版电动汽车产业化机遇中国作为新兴的汽；
济研究新～经版电动汽车产业化机遇中国作为新兴的汽车生产丈国．既面临产业技术转型的严畦挑战，也出现了难得的历史机遇。调查中发现．中国已具备加速推进电动汽车研发和产业化的基础和条件。如果战略目标明确．敢策措施得当，中国有可能像日本在经历石油危机之后以节能紧凑型汽车确立全球竟争优势一样．在电动汽车领域实现技术跨越，形成竞争优势。，２００９ＮｅｗＥ…ｍｙｗ＊№／＊§＊ｓ＂／●●早在±世￡九十年代初，美困、日本、欧洲等主要汽车±产１电动汽车研发已近十年．并取得积极进展我国从。十ｉ。时月＊始实施新能薄汽车柑技艇划，。８６３。项月＃投＾７０Ｅｉ＊发ｇ费，形成７以纯电动、∞自混合动力、燃料自池＝条往ｍ路线为。三纵。，以多能毒动力总成控制系统、驱动电机＆妊控制系统、动力ｔ电池厦其管４系统＝种共性技术为“三横。的电动汽车研发格局。共计２００多象整车＆军部件企ｎ、高校和科Ｗ院所．以厦３０。０多名科技＾员目接参∞７电动汽车专Ⅲ研发ｏｇ口近十年的发展，我国自动汽车的研发Ｒ得明Ｒ进展，Ｂ形威约１８００硬专利，并＊发∞了多欺电动汽车样车。目前，共有４８个！Ｓ的音粪电动汽车获得机动车新产品。告．其中，＆Ⅱ迪、奇瑞、长安等企ｎ的插电式和油电混合动力汽车Ｂ具备±市销售的条件．天津清源公司Ｒ发的纯电动轿车累计＆口羹固、欧盟１３００辆以ｔ。全球规模最大的新能源汽车应用试验ｉ范计划，自今年起在全国１３个城市进步推进。目△ｎ％ｉ掌握棱心技｝。屯动汽￥的美键桉心技术有！个一是动力电池，＝是电机．＝足控制系统。其十，动力ｑ池最为关键，其性能指标和经济成本凌定７电动汽车的商ｎ化ｔ８。动力电池研发产品的±襄性能ｅ居国际先进水平，电池产Ⅱ基础雄厚，但需要解决一些薄鹳环节。我国动力电池美键技术、关键材料和产品研发取得重大进展，与日本、美国、德国等围际先ｍ水平№较，总体水｛相当，№Ⅱ遍、力神、雷ｉ等企ⅡＲ班目就实施了一系列政府计划，咀ｉ持发展《能源＾车。经过十几年的探索，“实现汽车电动化为最终解决方案的技术路线日益清晰．相关技术和产ｎ取得一定进展．全ｑ｝汽车ＩⅡ孕育着一场重犬技术革命。金融危¨爆发后，Ｕ羹固为代袅的汽车±Ｐ大国，将发展电动汽车作为经济刺教Ｈ划的重要组成部分，加太７政府支持的力廛，Ｕ期选到抢自目际竞争翩高＾、恢复＆济蜡长、保障能源安全、＆对气壤变化ｍ的镰氢和锂离子两种类型、多个系列的车用动力电池，能■密度、功率密度（能量密度、功率密度罡描４倚ｔ量的能量Ⅻｍ窜．前右决定了电动汽车的续航§Ⅷ和重■．后者决定７汽车的动力的多重目标。目Ⅸ觏一有关政府的强力支持，辅明＆加建产＆化的步伐，电动汽车将成为全球重要的新；铲“。最国作＊％＊的汽车±产＾国．既面临产业技束转型的严峻挑战，也＆现了难得的历史机遇。诵壹中发现，我国已具备加逮推进电性）等主要性能指标居国际先进水平。ｉ见袭１）电催化荆、蔓台腱、＆极板等关ｌｌｂＩ＂料也取得重要进展。从产业基础看，我田是仅欢于日本的全球第＝大锂电池ｆ应用Ⅱ纯电动和插ｅ式混台动力汽车ｔｌ±产国，占全球约２５％的市场协拯。虽然目前的产Ｓ主要应用于手机、电动Ｉ具、电动自行车辞领域，但产Ⅱ规模庞大、产Ⅱ《＃础较好、±产Ｉ艺共性动汽车研发和产业化的基础和条件。如果战略目标明确，政蕈措施得当，覆国有可能像日本在经历５油危机２后ｕ节能紧凄■＾车确女全球竞争优势――样，在电动汽车领域舞吼棱槽越．搿或竞争优势。中国电动汽车的研发取得重要进展２三太美■技术初步具鲁支撑发展电动汽车的能力发展电动汽车的关键在ｆ魏寰１妻国动力电滩技术与国际水平比较ＮＩＭＨ｛设敏ｌ曩环着鸯苗玮辱命蘸■密雁当酌田际墓㈣捉教塑等搬投●●／＊§＊Ｓｗ／Ｎ州Ｅ∞ｎｏｍｙ№蜥１Ｉ，＇００９Ａ多，具备大规模发展汽车用动力电池的条件。近一段时间，中信国安盟固利、比Ⅱ遗等企业Ｂ投资十多亿元．建设磷酸铁锂或锰酸锂动力电池的生产能力．比克、力神、北太先行、威利克、寰宇、海霸、万向等企ｎ也在加快投资。汽车用动力电池开始由研发进＾到产业化阶段．并＆现了加快发展的势头。动力电池的研发和产业化仍存在如Ｔ两个薄弱＃节一是原理性基础研究相对薄弱，虽然目前的动力电池±要性能指标处在国际先进水平，但与理论值相比仍有数倍差距，在全球Ｈ展竞争性研发ｆ如美目政府投Ａ２０亿美元用于电池的研发】背景下，产业的有利地位十分脆弱，战略机遇稍纵即逝。＝是生产Ｉ艺技术的开发落后于电池技术的开发，而且因存在大量的专有技术难以通过设备引进加“解决，因而影响电池产品的致性和稳定性。电机Ｉｎ规模大，车用电机产业化起步较早，与国际先进水平差距不大。袅国电机产业规模居全球首位，中小型电机约有３００个系列．１５００十￡种．产￡量太面广。汽车用电机驱动系统在性能、体积重量、环境温度适用性、成本等方面有更高的要求，呈现出永磁化、数字化和集成化的发展趋势。上世纪帅年代末，中科院自Ｉ所、华中科技大学、哈尔滨Ｉ＆大学等单位分别研发出车用电机驱动系统。进＾”十五”以后．车月电饥的发展加速由技术研发转向产品开发，涌现ｍ上海电骓动有限公司．株洲裹２动力电池成本的国际比较前价格｛元／ｋｗｈＪ目标价Fｆｉ／ｋｗｈ墓舱靼南车时代电动汽车股册有限公目计的准确性、Ｉ程应用的可＃性等专Ⅱ化公司。近年来，随着电ｔ与丰日、本日等企ｎ相＆征存动汽车的发展，国产电动汽车电在明显差距。控制系统中关键部机性能有了很大提高，科举院电件ＩＧＢＴｆ功率开关元件ｌ的差距Ｉ所、华中科技大学、中船７１２较大，国际±只有少数ｎ家企业所等单位开发的车用电机取得重具有研发和±产能力，国内需求要进展。自主开发的车月电机，基本依靠进口，目前嘉兴斯达、常重量比功率超过１３００Ｅｌ千克，卅｛宏徽等企Ⅲ已Ｒ始投人车月功最高教率达到９３％，居国际水平。率半导体的研发。部分产品Ｂ应月到敖国主要汽车概括来说，在整个Ｉ业体系生产企业的电动汽车中。中，电动汽车是为数不多的具备总体来看，车月电机的产业一定技术能力的产业领域。电动化起步早于动力电池．与水平最汽车的＝大关键技术．具备７一高的日本相比§有差距．但随着定的研发能力和加快推进产业化电动汽车的发展．车用电机产业的条件，我国基本有能力依靠技有能力进一步提高性能．加速推术创新实现电动汽车的产业化，进产ｍ化。在电动汽车领域宴现跨越式发展。电动汽车的控制系统研发取得进晨，需要在关键部件等方面中国具有明显的成本取得突破。电池管理系统是电动优势和资源保障能力汽车电控系统的重要零部件．国１成本优势已经显现．商业内很多高校、科研院所和企业积化条件优于日、美极开展电池管理系统的＊发Ｉ作，电动汽车经济性挟定７其商并取得较太进展。北京航空航女业化的进程．而电池成本又是影大学、北京变通大学等高枝和部响电动汽车经济性的最关键目素。分企业研制的电池臂理幕统，已目前国产车用动力电池已显｝出经在国家多顼示范璜目厦一汽、了较明显的成本优势．部分企业东风电动、长安、＊津清潭等企业能量型动力电池成本仅是日、美中得到应用，积累了装车经验和企业的一半左右（』Ｄ表２），尽管实际％行数据。从尊体上看，我国日、美等国制定７大幅度削减电开发的电池管理系统达到了功能池成本的计划，届时我国仍将保要求，但在功能的完备性、状态估持成本优势。这就意味着．我国电㈨９Ｎ州Ｒｏ…ｙ呐“ｈ，《＆济｝Ｈ，，ｌ表３２００６年世界锂资源储量和储量基础金属量）目女＆№Ｅ储■＊■ｉｍ中国５４１１０差国舸根延＾｝‘４０＾ｆｄ０目利３００３００璃＾利亚Ⅷ利￥Ⅱ¨ｏＢ日１９９０世＃总＊｛￡＊＾＊‘ｍｕｃ＋ｃ４。一４ｙＰ动汽车的商业化有条件加速推进，量的一半．稀±产品产量占世界热值】、Ⅱ境污染的影响。如纯电并Ｈ成本优势实现＾规模＆口。市场的９０％以±。铜、铝虽然国动汽车是”煤电电动机”的此外，进一步削减电池成本内保障能力Ｔ足，目前＝分之＝能渊应月路径，传统汽车是“石的潜力Ｅ太。％膜占电池成本的锕精矿石、＝分之的蕾化铝需油汽柴’自一内燃发动机１的路比例较高｛小批量生产时自撇，＊口，但有关国际机构Ｉ如国际径，对全路径的折算成热值后的１０ｉ套规模±产Ｔ降到２４９），目铜ｍ协会）认为，电动Ａ车的发能渐自耗、＝氧化碳排放等指标内隔膜产８基本靠进口，目前Ｅ展并不会对±球的锅筹资源供应进行计算，从而分析这两条技术有国内公司开发出％塍产品，其格局产生根本性影响，再加ｔ路线的优劣］．针对纯电动汽车成本Ｒ爱日本的！分之一正负铜、铝等资源的再｛性能好，电Ｃ电能来源仅考虑最差的情况．极材料（小批量成本占电池成本池的目收利月就有较大的资源利即由煤发电）、传统汽柴油汽车．的２７％，批量生产占１９；）技术也用潜力。煤基燃料（焊炭液化）不目的技有目能实现突破，进而大幅度降由此目见，我国发展电动汽术路线，分析在能源；自耗、＝氧低成本。此外，规模经济可明Ｂ车有一定的资源保障能力，相对化碳排放方面的优劣。±要结论降低成本，按照成本趋势分析，｝美、日而言更有资源优势，并不ⅫＴ电动汽车选到卯ｉ辆规模时．电会出现严峻的资源供应安全问题。是纯电动汽车单位行驶里池成本与１０万辆相比可降低４０％程所＞自耗的一次能源ｆ折成热左右。发展电动汽车符合中值）ｕ厦排放的＝氧化碳，大体２发展电动汽车有较好的资国能源可持续发展的上与传统的汽柴油车相当，能源源保障能力要求＞自耗略好，二氧化碳排放略￡。电动汽车新增组件涉厦的资电动汽车的电能仍需要＝是利月我国的煤炭资源解源消耗主要与动力电池和电机有技能源转换■来，特别是针对我决机动车能源有两条技术路线关，包括锂ｆ磷酸铁锂或锰酸锃，国能源结构和利用现状，发展电其是煤发电一电驱动汽车：其电池正极材料）、铝箔、铕箔、稀动汽车是ｉ符台节能环保Ｕ厦能＝是煤Ⅻ油一替代石油驱动汽土（稀±永磁材料作电机转子材源可持续发展的要求．有人对此车。研究表明，纯电动汽车的能料｝等资源。我国是世界锂资源提出疑问。为目菩此目题，我们源消耗和＝氢化碳排放明显好干第＝大国（见表３），而且资源分利月国际上普遍采用的“从矿井煤基燃料。布比较集中。盐湖卤水锂主要分到车轮（ｗｅｌｌ如ｍｅ目）。的全过三是如果ｍ一步改善电源布在青海、湖北，Ｉ业储量占《分析方法¨＊谓。从矿井到车结构，提高水电、核电、可再±５２％，矿石铿集中分布在口ＪＩ、江轮。的全过８分析方话，是指从能潭发自的Ｍ例，ｍ厦进一步西、湖南、新疆口省Ｅ，占全国资源的生产、转换、作为车月能提高燃煤发电效率（如采月ＩＧＣＣ储量的９８％。我国稀土永磁材料源、汽车利用效率全过《，分析爆气化联台循环技术）。自动汽资源量居世界首位，占世界总储不同的技术路线对能源消耗（按车的化ｉ能源）Ａ耗以及污染物●皇／‰＆＊ＳＨ／ＮｅｗＥｃｏ…ｖＷｅｅｋｌｙ１１，∞０９排放还可进一步降低。除此之外，发展电动汽车日利用低答电，并实现电力调Ｂ功瞧。？００７年底，我国电力装机窖量Ｂ目过７亿千瓦，一天的低爸电约９２亿干Ｅ时，可供数量庞大的电动汽车同时充电。如果利月峰谷电价政策．激励消舞者利用低咎电，可有效利用发电能力，在不大规模相应增加发电能力的前提Ｔ，发展电动汽车。纵±所迷．电动汽车是符台我国国情、替代ｉ油的较理想技术路线．有利于保障能源安全、穰少环境污染、应对气候变化。发展电动汽车需注意的几个问题１发展电动汽车与发展其他新能源汽车技术的关系目前，新能源汽车技术进步很快，存在藿多种技术解决方囊，主戛包括电动汽车、燃料电池汽车、插电式混合动力汽车、油电混台动力汽车、替代燃料（生物燃料、爆基燃料、＊然气ｌ等（见附圈１．有ｇ技术是方向性的．有些是权宜性的，技术发展的前景和产业化进《也有相当韵不确定性，从■对政府明确发展重点、制定支持政蕈带来挑战。普追认同的技术发展趋势是汽车电动化，■实现电动化Ｒ存在着纯电动和热料ｑ池两个方向性技术路线，目前的状况是，前者的电池能■密度需进一步提高，而后者在制氢和经济性方面存在缺陷．未来哪个占主导取决于技术的进步，也有日能两个技术共存并应月在Ｔ目的领域ｆ如电动车＆月在行驶里８不长的市内交通十ｊ。当前电动汽车薹现产业化的基础和条件优ｆ燃科电池汽车，但纯电动汽车的产ｍ化进度仍有ｆ确定性，快与慢取决于电池技术，Ｗ此技术路线Ｔ的过渡性技术――混台动力以厦向纯电动ｉ加靠拢的插电式混台动力汽车，其产业化风险很小。目此，我目以电动汽车为产Ⅱ化的重点，并考虑过渡技术的发展．其技术风险鞍小且能发挥电池Ｉ业的优势。实‰电动汽车对传统汽柴油汽车的大规模替代，将是个较长的过程．日能要十年甚！更长的时间。这样，一方面要加快推进电动汽车的产Ⅱ化，艳占全球竞争的制高点．另一方面也要从长计议，不能急功近利。在时间较长的技术转■过程中，还要鼓励发展替代燃料，提高传统汽车的燃油效率标准，发展先进汽柴油技术。２既薹避免一哄而上．又要保护好投资者的积极性产业的技术革命，必然引发利益格局的大调整以压产业链的重构．尤其是我国汽车企业在技术能力、％济规模等方面不具优势，在电动汽车发展中就不如美、日等国的汽车企业起到支配作月，这样，发展电动汽车带※的诱碧．就窖易形成一哄■上、良莠不齐的局面，这在过去新兴产业发展中曾有十分惨痛的教训。事实±，目前日＆现７电动汽车热、电池热的苗头，。电池企业±汽车，汽车企业上电池’，投资冲动十分强烈。总体而言。当前的情况是积极的．但需加“引导和规范。其方式除７标准和准八政策等手段外，还需要关注我国重视不够、发展滞后的产＆联盟方式。上世纪九十年代初，美国就组建了针对新能源汽车的产业联盟一一ＵＳＣＡＲ，旗Ｔ包括先进电池联盟ｆＵＳＡＢＣｌ在内数量众多的分联盟，目前实施的插电式混台动力汽车发展政府计划，主要倍助联盟加Ⅸ实施，政府资金也重点支持联盟．力目通过提高ｍ织化程度实现超越日本的目标。我国的企业技术基础薄日、规模相对不太，更需要产学研月的紧密结台，建ｉ电动汽车战略联盟．以形成台力。３应采职需求侧与供给侧的双向激励政簧我国电动汽车局部技术取得优势的地位十分脆弱，产ｍ化的进展略落后ｆ日美等目，在新一轮全球竞争面前．我国应在青求与供给两方面予以支持和激励，方能后来居±。从今年开展的新能源汽车应用试验ｉ范项目来看，由于产业化未准备好，Ｈ爱地方保护等原因，一些项目蜕化成为进口关键技术【电池、电机、电控）组装新能源汽车，有些地方＆现了明显的地方保护。选与发展新能源汽车的初衷和战略目标相悖。美国用｝支持插电式混台动力汽车发展的联邦政府预算高迭１／２００９Ｎ州Ｅｃｏｎｏｍｙｗ＊ｋｌｙ／＃‰＊≈ｗ／●３这种现象必须予呲纠正，更需要处理好购置补贴政策与电动汽车产ｍ化节奏的衔接。三亿文库包含各类专业文献、专业论文、应用写作文书、生活休闲娱乐、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、外语学习资料、高等教育、中学教育、57电动汽车产业化机遇等内容。　
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