判断两种离子是否发生氧化还原反应
两种离子是否发生氧化还原反应,记常见的,并不是有氧化性的和有还原性的离子相遇就反应例:酸性高锰酸钾溶液 几乎和所有有还原性的离子反应,I- s2- Br- Cl- Fe2+ H2O2 等等Fe3+ 和 I- s2- SO32-
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无机化学上册：第十一章 氧化还原反应
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3秒自动关闭窗口铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是 &&&&&&&&&&&，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号 猜&&&&&&&&&&想 甲 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe 乙 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号 实验操作 预期现象和结论 ① & & & & & & & & &
Ⅰ.日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SOⅡ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。(2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2＋＋I－===CuI＋I
Ⅰ.日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．NH　Cl－　OH－　CO&&&&&&&&&&&&&&&& B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－&&&&&&&&&&&&&& D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。
(2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I
（1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。 ①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。A.亚硝酸盐是还原剂&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+&&&&&&&&&&&&&& D.亚硝酸盐被还原②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。A.测定这两种溶液的pHB.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由____________________________________________________________________________。
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