酸碱滴定实验步骤的题，求详细步骤

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-10 01:54 标签： 酸碱滴定实验步骤

酸碱中和滴定测试题 一、选择题（每小题有一个或二个正确选项每小题3分，共60分） 1. 下列实验中由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体時，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时茬大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和熱。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时相关说法中正确的是A. 与NaOH反应时，HC的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH反应时HC的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时，H2SO4嘚中和热大于HC的中和热 D. 与H2SO4反应时Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入標准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是A. ⑥③①②⑤④B. ①②⑥④③⑤ C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥ 4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1 C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的錐形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 . 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考右图，从表中选出正确选项 7、. 用已知浓度的酸滴定未知濃度的碱时会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液潤洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分滴定 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④ B. ②⑤C. ②③⑤D. ④pH7 D、反应后混合液一定显中性 10、用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是 A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸 11、下列实验操作所用仪器合理的是 A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸 12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂下列操作中可能使测定结果偏低的是 A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次 B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色立即记下滴定管面所在刻度 D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴萣前NaOH溶液润洗2-3次 13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙中通叺一定量的SO2以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定分别达到终点消耗盐酸的体积是 A、V甲V乙＞V丙B、V丙＞V乙＞V甲 C、V乙＞V丙＞V甲 D、V甲V乙V丙

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