& （2014秋o揭阳校级期末）某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法
本题难度：0.60&&题型：填空题
（2014秋o揭阳校级期末）某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．一．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到&&&&（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）用&&&&取待测白醋溶液20.00&mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴&&&&作指示剂．（3）读取盛装0.1000&mol/L&NaOH&溶液的&&&&（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为&&&&mL．（4）滴定．当&&&&时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．二．实验记录：滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（5）市售白醋总酸量=&&&&g/100mL．
来源：2014秋o揭阳校级期末 | 【考点】中和滴定．
（2016o本溪一模）联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”．某化学兴趣小组对太子河的水质状况进行了相关调查研究．（1）取回水样，静置后过滤，在实验室里过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和&&&&．（2）若要测定太子河水质的酸碱性强弱，最适宜的是&&&&（填选项字母）．A．酚酞溶液&& B．pH试纸（或pH计）&&&& C．石蕊溶液（3）下列做法会造成水体污染的是&&&&（填选项字母）．A．随意弃置废旧电池B．含二氧化硫的工业废气任意排放C．工业废水处理达标后再排放D．严格监管化肥和农药的使用．
（2014秋o揭阳校级期末）某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．一．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到&&&&（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）用&&&&取待测白醋溶液20.00&mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴&&&&作指示剂．（3）读取盛装0.1000&mol/L&NaOH&溶液的&&&&（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为&&&&mL．（4）滴定．当&&&&时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．二．实验记录：滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（5）市售白醋总酸量=&&&&g/100mL．
某化学兴趣小组欲研究稀H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是（　　）
A、常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液B、设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+C、按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD、该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
（2009秋o聊城期末）某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．Ⅰ、实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为&&&&ml．（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录实验数据（mL）/滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=&&&&g/100ml．（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的&&&&（填写序号）．A．密度&B．沸点&C．电离常数&D．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是&&&&&（填写序号）．a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
某化学兴趣小组欲研究FeCl3．稀H2SO4．KCl．NaCl．Na2CO3．NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸．碱．盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐．钾盐．铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是（　　）
A、常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液B、设计方案②的同学取某溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+C、按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD、这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2014秋o揭阳校级期末）某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．一．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）用取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）溶液的稀释在烧杯中进行溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行（2）根据准确量取酸溶液应通过酸式滴定管来量取强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞（3）根据碱溶液应盛放在碱式滴定管中根据滴定管的结构与精确度来分析（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色并在半分钟内不褪色（5）根据数据的合理性来分析然后求出平均消耗的NaOH溶液的体积然后根据关系式：CH3COOOH～NaOH来解答．
【解答】解：（1）量取1000mL食用白醋在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容摇匀即得待测白醋溶液故答案为：100mL容量瓶（2）准确量白醋溶液应通过酸式滴定管来量取食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐溶液呈碱性应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞故答案为：酸式滴定管酚酞（3）NaOH&nbsp溶液应盛放在碱式滴定管中滴定管液面的读数070mL故答案为：碱式滴定管070（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色并在半分钟内不褪色故答案为：溶液由无色恰好变为红色且半分钟内不褪色（5）第1次滴定误差明显大应舍去3次消耗的NaOH溶液的体积分别为：1500mL、1505mL、1495mL则NaOH溶液的体积的平均值为1500mL设10mL市售白醋样品含有&nbspCH3COOOH&nbspXg则&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbspCH3COOOH～NaOH &nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp 60&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp 40&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp Xg×02&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp01000mol/L×0015L×40g/mol&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbspX=0450样品总酸量00g/100mL故答案为：4500．
【考点】中和滴定．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2014秋o揭阳校级期末）某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学实验基本操作
一、药品的取用和存放　，二、仪器的洗涤和试纸的使用，三、连接仪器装置以及检查装置的气密性，　四、物质的溶解、过滤、蒸发和结晶，五、物质的加热，六、蒸馏、分液、萃取和升华　七、渗析和盐析　
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有人用酸碱滴定法测定NaAc的含量。测定方法是取一定量的NaAc试样，加入一定量过量的HCl标准溶液，用NaOH标准溶
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
有人用酸碱滴定法测定NaAc的含量。测定方法是取一定量的NaAc试样，加入一定量过量的HCl标准溶液，用NaOH标准溶液回滴过量的HCl，由此计算NaAc的含量。上述实验是否合理可行？为什么？(HAc的Ka=1.7×10-5)
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