甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电..._百度知道
甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电...
甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙的相加之和。甲乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的...
甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙的相加之和。甲乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，也能与戊元素最高氧化物的水化物的溶液反应生成盐；丙戊可组成化合物M求乙元素在周期表中的位置戊离子的结构示意图乙单质的电子式
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乙是氮元素是第二周期第五主族一般来说像这种原子序数依次增大的短周期元素，一般就是氢碳氮氧钠镁铝硫，而且第一个90%是氢，所以从甲乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知是氨气，所以乙就是氮
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甲乙丙丁戊为H,N,Na,Al,Cl乙在第二周期第Ⅴ主族戊：+17外面288乙单质两个N中间竖着的：：：
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甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、Cl。乙在第二周期，VA族。Cl-：电子数为2，8乙单质的电子式：（一对电子）N（三对电子）N（一对电子）
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甲：H乙：N（第二周期VA族）丙：Na丁：Al戊：Cl
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高中化学必修二第一章第二节《元素周律》导学稿.doc 7页
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高中化学必修二第一章第二节《元素周律》导学稿
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第一章第二节《元素周期律》导学稿（学生版）
第一课时：
一、原子核外电子的排布
【学生活动1】阅读教材图1-7“电子层模型示意图”，了解原子的核外电子排布的一般原则：
原子由原子核和核外电子构成，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较_____，在离核较远的区域内运动的电子能量较____，在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从_____层排起，当一层充满后再填充下一层。从内到外的电子层可用
n=________________________________或___________________________来表示。
【学生活动2】阅读表1-2，观察、寻找原子核外电子排布的规律（仅限于1-20号元素）
各电子层最多排列的电子数：___________
最外层：___________________________
次外层：___________________________
【学生活动3】在教材第14页的表格相应空格处写出1-18号元素的原子结构示意图
二、元素周期律
【学法导引】怎样处理科学实验得到的数据？图表是帮助你整理数据、发现其中规律的一种重要工具。
【学生活动4】
（1）自主完成教材第14页“科学探究”的第一个表格
（2）对上述表格中的各项内容进行如下处理：
①以元素的原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出直方图
②以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图
③以元素的原子序数为横坐标、元素的常见最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同
颜色的笔绘出直方图
（3）先独立观察画出的三个坐标图，你发现1-18号元素间有哪些内在联系和性质变化规律？试着将其概况表述出来。然后与小组其他同学进行交流。
【结论】随着原子序数的递增，____________________________、______________、__________都呈现_______________的变化。
【学生活动5】以第三周期元素为例，从钠到氯的化合价和原子半径如何变化？并用自己的话解释为何出现这样的递变规律，建议同桌两位同学互相解释给对方听。
【结论】上述元素的性质的__________变化的本质：_____________________________________
1、已知R元素的原子有3个电子层，其最高价氧化物分子式为 RO3，则R元素的名称为_______
2、下列各组元素原子半径依次增大的是
A、Na、Mg、Al
B、N、O、F
C、P、Si、Al
D、Cl、Si、P
3、短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
（1）乙、丙、丁元素的原子的原子半径从大到小：_______________
（2）若戊元素的原子的原子半径比甲、乙的都小，请在上图空格中标识戊
4、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，试推断各元素的符号，并在下列表格的空白处填上。
原子半径/nm
主要化合价
5、（2012年广东题改编）
第二课时：
【学生活动6】通过“提出假设——实验——记录——比较、分析——小组讨论”，归纳、概括出Na、Mg、Al元素的金属性变化的规律。
★知识连线：元素金属性强弱的一般判断依据：
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________；
（1）提出假设：Na—Mg—Al金属性____________________（依次增强/依次减弱/无规律）
（2）实验并记录（详见教材第15页“1、实验”）
（3）独立完成表格填写（详见教材第16页“2、讨论”）
（4）分析、讨论、归纳、概括，得出结论
【学生活动7】通过“阅读信息——比较、分析信息——归纳、概括规律”小结出Si、P、S、Cl元素的非金属性变化的规律。（详见教材第16页“3、阅读”）
★知识连线：元素非金属性强弱的一般判断依据：
____________________________________________________________________；
______________________________________________________________
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＞＞＞短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物..
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（　　）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
发现相似题
与“短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物..”考查相似的试题有：
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常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性元素判断 你是怎么判断出来的?短周期
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N常温下单质为双原子分子,只可能是非金属单质.N2,O2,Cl2,F2.氢化物水溶液呈碱性,只能是NH3.
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＞＞＞短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态..
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
题型：单选题难度：中档来源：滨州一模
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A错误；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态..”主要考查你对&&物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质性质的研究
研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
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与“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态..”考查相似的试题有：
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