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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA选择C A选项：不是1mol任何物质所含的粒子数即为阿伏伽德罗常数 那1mol镁原子最外层电子数不是NA?是不是一个电子就是一个阿伏伽德罗常数 几个粒子几个阿伏加德罗常数 B选项不懂 还没学 在预习 请详解
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不是1mol任何物质所含的粒子数即为阿伏伽德罗常数,要看具体如何问,比如.1molO2,如果问有多少O2分子则为阿伏伽德罗常数,而如果问是多少氧原子,则为2倍NA而选项说的最外层电子数,Mg最外层有2个电子,所以1mol有2 NA 个...
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17gNH3=(14+1*3)/17mol=1mol1个NH3有（7+3）个电子10*1mol=10NA
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17g NH3的物质的量为1mol 1mol NH3中有10mol电子及10NA个电子
17g氨气也就是1mol氨气1个NH3分子有17个电子1mol氨气有6.02*10^23个分子有17*6.02*10^23=1.02*10^25个电子
1 个He含有4 个核外电子.所以1 mol He含有4 mol核外电子.1个NH3含有的电子数=7+3=1017 gNH3的物质的量 = 1 mol电子数 = 10 mol都对 再问： 第二题~~~~ 再答： A1g h2和8g o2 H2是0.5 mol，分子数都是NA/2。O2是0.25 mol 错误 B0.1摩
氨气的分子量为17,17g即1mol氨气,而N含7个电子,每个H含1个电子,一共就有10mol电子了,即10Na
氨相对分子质量是17 有17g就刚好是1mol 氨由一个氮三个氢组成 一个氮有七个电子 一个氢有一个电子 所以一个氨就有十个电子 1mol就有10NA个电子了
因为氨中的N是7号元素,就是说他共有7个电子,H有一个电子,所以NH3总共是10个电子,所以常温常压下,17g氨气（1mol）所含的电子数为10NA.
一个氮元子中7个电子,3个氢原子3个电子,总共10个电子.高中要记一下10个电子的物质和离子.离子数应该为零,氨气是一种气体,没有离子数.
就是分别看各个元素有几个电子或质子,再加起来就可以了 17g氨气是1摩尔,一个氮原子有7个电子,一个氢含有1个电子,一个NH3总共有10个电子,所以17g氨气有10摩尔电子.同理18g水有10摩尔质子
17g氨气所含电子数：17/17=1mol,电子数为NA含有7.1g硫酸钠的溶液中钠离子数：7.1/142=0.05mol 电子数为0.05NA含4g氦气的气体的摩尔数:4/4=1mol
∵N=14g/mol H=1g/mol ∴NH3=17g/mol∴n=m/M=17/17=1mol又∵n=N/Na∴N=n×Na=1×6.02×10∧23(10的23次方)又∵1mol的NH3分子中有10个电子∴17g氨气所含电子数目是10×6.02×10∧23个
17g氨气为1mol,一个氨气分子有10个电子,1mol含10mol电子
对啊17g NH3就是1mol；1个NH3含10个电子（N有7个,H有一个）；总共就是10mol电子,1mol就是Na个,即10Na个
氨气分子式NH3,相对分子质量1717g就是1mol的氨气1mol的数量就是1NA而NH3其中N是7个电子,3个H每个是1个电子,总共是10个电子所以17g氨气中总的电子数是10NA
17克氨气就是一摩尔氨气.一个氨气分子中有的质子数等于电子数等于7+1+1+1＝10.所以一摩尔氨气也就是10NA电子了 再问： 质子怎么求再问： 知道了
17gNH3的物质的量为一摩尔N的核外有7个电子,H的核外有1个电子.（7+1X3）X NA=10NA
10Na.8+1+1=10 再问： 为什么是8加一加一？ 再答： 氧是8加氢1，负一价说明又得到一个电子，所以再加1再问： 氢的电子数是多少怎么有氧8？ 再答： 电子数等于质子数等于原子序数，氢和氧的原子序数依次是1 8。所以1+8 又因为负一价，说明又得到一个电子，所以再加1. you know?再问： 谢谢，题目是
1）17g氨气就是1mol氨气,1mol氨气（NH3）含有10mol（7+3*1）的电子数,所以17g氨气中含有的电子数是（10NA）.2）Mg变成Mg2+,1mol的镁原子失去2mol的电子,2.4gMg是0.1mol,所以失去的是（0.2mol电子）,也就是0.2NA个电子.3）Na的摩尔质量是23g/mol.所以
氨气的M是17g/mol 所以1.7g氨气就是0.1mol 就有0.4mol原子 N2就有0.2mol原子（说的应该是在标况下把?） N2的M是28g/mol 所以0.2*28=5.6g
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8克重氢的物质的量为8/4.032约为2mol,所以原子数为2*阿伏加德罗常数6.02乘十的23次方就是结果,种子数是原子数的三倍,质子数和电子数和原子数的数量一样
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一个重氢原子里边有1质子1中子 相对质量为2 那么一个重氢分子相对质量为4既然有8g 所以有2摩尔1摩尔重氢分子有2摩尔原子2摩尔质子2摩尔中子2摩尔电子 个数比1：2：2：2：2所以2摩尔重氢里边就是4摩尔原子4摩尔质子4摩尔中子4摩尔电子
错的,因为标准情况下,水是液态,22.4L/mol只适用于标准状态的气体
【错】解析：C6H14是液体,不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）来计算分子/原子数.————附：1到4个碳的烃是气体,5个以上是液体. 再答： 5到16个碳是液体，17个碳以上是固体。
错.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2每2mol Na2O2参加反应（等价于2mol CO2参与反应）,转移的电子数是2NANa2O2是自身发生氧化还原反应,Na2O2中一个O失去1个电子,一个O得到1个电子所以标准状况下,足量Na2O2与22.4L CO2反应,转移电子数为1NA不是2NA
恩,我尽量详细点~因为是在标况下,1mol气体占22.4l体积.所以0.448LNH3就是0.02mol.又因为,H2O2,中的O是负一价,反应后是负二价,所以按照方程式反应物与生成物比例是1:1,又O元素得到的电子与N失去的电子是相同的,所以O元素得到的电子就是0.02×1＝0.02,mol,即转移电子数0.02mo
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 这是氧元素的歧化反应,反应中Na2O2中的O元素是-1价的,变成O2是0价的,反应式转移电子数为2.即消耗CO2 2mol电子转移2mol,所以11.2LCO2是0.5mol ,0.5molCO2对应就是0.5mol电子.
生成1mo氢气时电子转移数是2NA,而不是1mol.
1molNO2中,有2/3mol变成HNO3,1/3mol变成NO3NO2+H2O=2HNO3+NO所以转移电子只考虑得到或失去的即为1/3*2=2/3mol
不管是氧气还是臭氧,反正最后算的都是氧原子.氧元素的摩尔质量是16g/mol,故答案为2*6.02的10的23次方
根据克拉伯龙方程PV=nRT变形PVM(式量)=mRT所以V1/V2=m1/m2Cg 的气体体积就是bc/a所以分子数为NAbc/22.4a
选择D.具体不知道的请追问. 再问： 能不能将具体步鄹附加上，谢谢！ 再答： A吧，四氯化碳是标况液体所以分子数无法计算（至少你的水平不行，呵呵）。B吧太简单了，不说了。C吧虽然他们的分子数相同但是氮气是N2有两个原子而CO和C2H4显然不是（简单的计算）D是正确的根据电子守恒。采纳吧！再问： C中的分子数相同？看起来
正确的解析：因为 这里的“ ²H ” 应该指的是 H 的同位素 “氘” 氘” 也被称为重氢,元素符号一般为D或²H.它的原子核由一颗质子和一颗中子组成所以²H2O 分子中 所含的中子总数为：2 *1 + 8 = 10个分子量为：2 * 2 + 16 = 20所以18g²H2O 中
乙烯C2H4与环丁烷C4H8的最简式是相同,都为CH2,CH2的摩尔质量M=14g/mol28克混合气体中含碳原子的物质的量=28克混合气体中含CH2的物质的量=28g/14g/mol=2mol则含有碳原子数目=nNA=2mol*6.02*10^23mol^-1=1.204*10^24 （个）希望我的回答能对你的学习有
首先要确定的是P在空气中燃烧生成的是 P2O5 即 4P + 5O2 ==== 2P2O5 物质的量之比味 4：5：2 应为M(P)=32 所以M（P2O5）=142 71g 即为0.5mol 所以由 5O2~2P2O5 推出需要消耗的氧气为1.25mol 即(1.25*22.4)L=28L 又因为空载中含O2为1/5
现在假设两种混合气体为一种气体A,条件告诉我们：1.12L的气体质量为1.8克,于是可以求出A的摩尔质量1.12L为0.05mol M（A）=1.8/0.05=36g/mol甲烷=16g/mol乙烷=30g/mol丙烷=44g/mol36介于30和44之间,所以两种气态烷烃就是乙烷和丙烷啦~
14g氮气是0.5mol氮气,共含1mol氮原子氮是第二周期第V主族元素,写出氮原子的结构,就知道它核外含7个电子.所以14g氮气含有的核外电子数为7NA
17×6.72/22.4×3/4=3.825克
22.4LCO2所含氧原子=[22.4L/22.4(L/mol)]*2=2mol由水的化学式H2O可知,2mol氧原子可以构成2mol水分子,所以,与标准状况下22.4L.CO2所含氧原子数目相同的水的质量=2mol*18(g/mol)=36g
阿伏加德罗定律定义：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.估计“接近”那两个字不正确吧,还有应该是阿伏伽德罗常数 “个”,这个“个”字不能掉,因为阿伏伽德罗常数是一个单位（mol-1）.22.4L氧气中含有的O2的分子数是阿伏伽德罗常数“个”.终于找到了：含义：1mol 任何物质所含的粒子数均为
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N化学导引P32（9）：A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )10NAA 常温下,48gO2含有氧原子数为3NAB 100mL 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中,醋酸分子的书面为0.05NA哪个正确?为什么?
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A对B错 因为醋酸是弱电解质,在水中会发生电离,并且醋酸在溶液中是以离子的形式存在,所以醋酸分子的数目应该是小于0.05NA
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1gO2含1/32*Na个分子 每个含2个原子 含有原子1/32*Na*2=Na/16个1gO3含1/48*Na个分子 每个含3个原子 含有原子1/48*Na*3=Na/16个所以含有原子数相等O2和O3是在分子水平上出现差异在原子上都是由O原子构成所以相同质量里原子数量相同
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O2和O3都是O原子组成的,NO和NO2是两种原子组成的.比如你称1kg的O2除以每个O原子的质量和称1kg的O3除以每个O原子的质量得到的结果一样.但是1kg的NO除以N+O的原子质量得到的结果是N的个数,1kg的NO2除以N+O+O的原子质量得到的结果是N的个数,两个数不相同.自己查一下元素周期表,看看N和O的原子
你逆向算算就知道了,即3摩尔氧气和2摩尔的臭氧质量各是多少
下列叙述不正确的是（ C ）.A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 对的 B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等 对的；分子数目相等 相等物质的量；所以氧分子和臭氧分子数目相同C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 错误D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等 对的就是搞不懂B为什么对的,有人说氧
n（O2）=mM=1g32g/mol=132mol，n（O3）=mM=1g48g/mol=148mol，A、根据以上分析可知分子数不同，故A错误；B、所含原子数分别为：132mol×2=116mol，148mol×3=116mol，所以所含原子数相同，故B正确；C、由B项分析可知所含原子数相同，故C错误；D、1g O2
算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.
1）因为阿伏伽德罗常数 为 ：6.02×10^23 所以3.01×10^23 个O2的物质的量为：3.01×10^23 / (6.02×10^23 ) = 0.5 mol而 0.5 mol 臭氧(O3)中所含氧原子的物质的量为： 0.5 mol × 3 = 1.5 mol所以含有的氧原子数量为：1.5 × 6.02×1
相同,n(O2)=m/32,n(O)=2×n(O2)=m/16.n(O3)=m/48,n(O)=3×n(O3)=m/16.所以相同
是的,因为都是氧的单质
既然是等质量,那你就在O2前配个3,O3前配个23O2=2O3这样它们的质量就相等了~然后就明显了吧~3molO2的质量=2molO3的质量它们的原子数都是6mol因此它们所含氧原子数相同~请采纳答案,支持我一下.
1、例如相等质量都为96g,O2是3mol ,O3是2mol ,但他们的氧原子个数为6mol 相同.2、O2和O3都是分子型化合物,物质的量相等,故所含分子数相等
1：1 O2和O3都是氧单质 只是分子结构不同,质量相同时,原子数相同3mol的O2和2mol的O3质量之比都是有相同的原子数目因此质量比为1：1原子数只比为1：1分子数只比为3：2
混合气体里的原子全是氧原子所以原子有16/16=1mol1mol即约6.02*10^23个原子
一错,18g水物质的量为1mol,H原子有1个电子,O原子有8个电子,一个H2O分子有10个电子,所以18g水有10NA电子.二对,你用公式算下物质的量,后乘以原子数就知道!三错,58.5g氯化钠是1mol,算离子要算阳阴离子
36gH2O有2mol 氧原子...2/3mol O3中有2mol氧原子...2/3mol O3 质量是32g
设都是1g,则CH4中原子数=（1/16）*5 *NN2中原子数=（1/28）*2 *NCO中原子数=（1/28）*2 *NO2中原子数=（1/32）*2 *NN为阿弗加德罗常数所以最多的是 CH4
题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1mol O2 中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问 再问： 那如果题目改为 质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？该怎么写？ 再答： 那就不要乘2了， 直接 n(O2)=m/32 n(O3)=m/48
O2和臭氧分子量不同,一个是32 ,一个是48列出来你看看就知道了16g O2,是0.5mol.含有原子数为1mol16g O3,是1/3 mol.含有原子数也是1mol~或者说,32g O2含有原子数为 2Na,所以16gO2含有 Na48g O3含有原子数为 3Na,所以16gO3原子数为 16/48×3Na=Na
7.1gCl原子个数相同 再问： 详细点啊. 再答： 0.2molKClO3含Cl0.2mol，7.1gCl2含Cl也是0.2mol。
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