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高二有机化学基础知识点归纳
时间：　　作者：网编整理　　来源：新东方论坛
　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
　　10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、
　　蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、
　　二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸
　　（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
　　14、光
　　光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
　　17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
　　18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、
　　—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝
　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
　　22、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）
　　醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH
　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸
　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
　　27、常用来造纸的原料：纤维素
　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
　　29、能发生皂化反应的是：油脂
　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
　　32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸
　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
　　34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
　　35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
　　36、能还原成醇的是：醛或酮
　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
　　39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
　　40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
　　41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
　　42、可用于环境消毒的：苯酚
　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
　　44、医用酒精的浓度是：75%
　　45、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸
　　46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
　　47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
　　48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
　　49、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔
　　俗名总结：
　　序号物质俗名序号物质俗名
　　1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
　　2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打
　　3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O胆矾、蓝矾
　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
　　6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
　　9NaCl：食盐19KAl(SO4)2？12H2O明矾
　　10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
　　实验部分：
　　1．需水浴加热的反应有：
　　（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
　　（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
　　2．需用温度计的实验有：
　　（1）、实验室制乙烯（170℃）
　　（2）、蒸馏
　　（3）、固体溶解度的测定
　　（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）
　　（5）、中和热的测定
　　（6）制硝基苯（50－60℃）
　　〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
　　3．能与Na反应的有机物有：
　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
　　4．能发生银镜反应的物质有：
　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
　　（3）含有醛基的化合物
　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
　　6．能使溴水褪色的物质有：
　　（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
　　（2）苯酚等酚类物质（取代）
　　（3）含醛基物质（氧化）
　　（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
　　（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
　　（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
　　7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
　　9．能发生水解反应的物质有：
　　卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
　　10．不溶于水的有机物有：
　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
　　11．常温下为气体的有机物有：
　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
　　12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
　　13．能被氧化的物质有：
　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
　　14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
　　15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
　　16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
　　17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
　　（1）酚：
　　（2）羧酸：
　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
　　（5）蛋白质（水解）
　　18、有明显颜色变化的有机反应：
　　1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
　　2．KMnO4酸性溶液的褪色；
　　3．溴水的褪色；
　　4．淀粉遇碘单质变蓝色。
　　5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
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高中有机化学实验专题
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高二有机化学重要知识点总结
　　我们子啊高中的时候会接触到许多化学知识，其中有机化学是一极其重要的内容，有机化学的知识点是经常会出现在考试中。下面是百分网小编为大家整理的高二化学知识归纳，希望对大家有用!
　　高二有机化学知识
　　1、最简式相同的有机物
　　1.CH：C2H2和C6H6
　　2.CH2：烯烃和环烷烃
　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
　　4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
　　5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
　　2、有机物之间的类别异构关系
　　1. 分子组成符合CnH2n(n&3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;
　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n&4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;
　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n&3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;
　　4. 分子组成符合CnH2nO(n&3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;
　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n&2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;
　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n&7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
　　3、能发生取代反应的物质及反应条件
　　1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
　　2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热
　　3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;
　　4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
　　5.酯化反应:浓硫酸共热
　　6.酯类的水解：无机酸或碱催化;
　　7.酚与浓溴水或浓硝酸
　　8.油酯皂化反应
　　9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
　　4、能发生加成反应的物质
　　烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
　　炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
　　二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
　　苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
　　不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2
　　油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
　　5、能发生加聚反应的物质
　　烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
　　6、能发生缩聚反应的物质
　　苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
　　二元醇和二元羧酸等
　　7、能发生银镜反应的物质
　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
　　1.所有的醛(R-CHO);
　　2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
　　注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
　　8、能跟钠反应放出H2的物质
　　(一)有机
　　1.醇(+K、Mg、Al);
　　2.有机羧酸;
　　3.酚(苯酚及同系物);
　　4.苯磺酸;
　　(二)无机
　　1.水及水溶液;
　　2.无机酸(弱氧化性酸);
　　3.NaHSO4
　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。
　　高二化学知识重点
　　电能转化为化学能&&电解
　　1、电解的原理
　　(1)电解的概念：
　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-&Cl2&+2e-。
　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-&Na。
　　总方程式：2NaCl(熔)=(电解)2Na+Cl2&
　　2、电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
　　阳极：2Cl-&Cl2+2e-
　　阴极：2H++e-&H2&
　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2&+Cl2&
　　(2)铜的电解精炼。
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu&Cu2++2e-，还发生几个副反应
　　Zn&Zn2++2e-;Ni&Ni2++2e-
　　Fe&Fe2++2e-
　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
　　阴极反应：Cu2++2e-&Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu&Cu2++2e-
　　阴极反应： Cu2++2e-&Cu
　　3、金属的腐蚀与防护
　　(1)金属腐蚀
　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
　　(2)金属腐蚀的电化学原理。
　　生铁中含有碳，遇有水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe&Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-&4OH-，该腐蚀为&吸氧腐蚀&，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-&H2&，该腐蚀称为&析氢腐蚀&。
　　(3)金属的防护
　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
　　高二化学必背知识
　　化学反应的限度
　　1、化学平衡常数
　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
　　2、反应的平衡转化率
　　(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：
　　(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
　　(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
　　3、反应条件对化学平衡的影响
　　(1)温度的影响
　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
　　(2)浓度的影响
　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
　　(3)压强的影响
　　Vg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
　　Vg&0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
　　(4)勒夏特列原理
　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
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