pH=7.0磷酸盐缓冲溶液配制法的探讨--《环境监测管理与技术》1997年05期
pH=7.0磷酸盐缓冲溶液配制法的探讨
【摘要】：通过从理论和试验两方面对磷酸盐缓冲溶液的配制方法进行了探讨，提出精确配制缓冲溶液（ｐＨ＝７．０）的方法。
【作者单位】：
【分类号】：O645
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400-819-9993磷酸的pKa1为2.12，pKa2为7.20，pKa3为12.36，
由于它的pKa2刚好是7.20，所以很好办，只要把磷酸一氢钠和磷酸二氢钾按物质的量之比为1：1配制成同一瓶溶液就行了。
因为pH＝pKa－lg（c(酸)c(盐)）
当c(酸)c(盐)＝1：1时，lg（c(酸)c(盐)）＝0，pH＝pKa，所以只要让溶液中的磷酸一氢钠和磷酸二氢钾按物质的量之比为1：1就行了。
答: 物理变化，物理性质。
如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
答: 机修工 -中国机械CAD论坛 & 化工机械、管道与压力容器专版
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一、填空题（30分，每空2分）
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很荣幸来到这样一个古老而幽深的文化环境里，跟大家一起探讨当代文化中最重要
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&磷酸缓冲液的配制问题
磷酸缓冲液的配制问题
磷酸二氢根可以转化为磷酸氢根或磷酸根，那么配制磷酸缓冲液PB的时候能不能只用磷酸二氢盐（如磷酸二氢钠），然后用NaOH或HCl调节到需要的pH? 比较糊涂，请专家系统解答之，谢谢！
磷酸二氢钠配制的溶液偏酸性，可以用NaOH调节，但缓冲液的缓冲范围会发生变化，除了考虑缓冲液的pH值外，还需要考虑它的摩尔浓度
引用回帖:: Originally posted by 华夏鲟 at
磷酸二氢钠配制的溶液偏酸性，可以用NaOH调节，但缓冲液的缓冲范围会发生变化，除了考虑缓冲液的pH值外，还需要考虑它的摩尔浓度 的确。&&如果你能单取其中之一的话，一定注意换算缓冲离子浓度。
然还有一个问题， 缓冲液都是有缓冲容量的，自己单方向调的话可能存在会消耗掉缓冲范围（或不足），就就没有意义了。
引用回帖:: Originally posted by 华夏鲟 at
磷酸二氢钠配制的溶液偏酸性，可以用NaOH调节，但缓冲液的缓冲范围会发生变化，除了考虑缓冲液的pH值外，还需要考虑它的摩尔浓度 谢谢您。有两个附加问题哈。1.缓冲范围的变化本质上是不是磷酸二氢根和磷酸氢根比例的变化？
& && && && && && && && && && && && && && && &&&2.您说“除了考虑缓冲液的pH值外，还需要考虑它的摩尔浓度”意思是不是想说浓度大的时候缓冲能力强，浓度小相对的缓冲能力弱？
引用回帖:: Originally posted by jixfeng at
的确。&&如果你能单取其中之一的话，一定注意换算缓冲离子浓度。
然还有一个问题， 缓冲液都是有缓冲容量的，自己单方向调的话可能存在会消耗掉缓冲范围（或不足），就就没有意义了。... 我其实疑惑的就是这里！理论上是可以用氢氧化钠或盐酸来调节的，但是在调节的过程中不是本身就是打破“缓冲”体系吗？是不是因为磷酸缓冲液的缓冲范围广才可以这样？
再者，一般配磷酸缓冲液的时候用磷酸二氢钠和磷酸氢二钠是不是就是为了方便准确？
引用回帖:: Originally posted by 远望 at
谢谢您。有两个附加问题哈。1.缓冲范围的变化本质上是不是磷酸二氢根和磷酸氢根比例的变化？
& && && && && && && && && && && && && && && &&&2.您说“除了考虑缓冲液的pH值外，还需要考虑它的摩尔浓度”意思是不 ... 1.不是比例的变化吧，是弱酸根离子浓度发生变化，缓冲液有一个酸碱平衡，NaOH属于强碱了，这可能会使缓冲液的缓冲范围变小
2.是的，浓度大的时候离子浓度高，缓冲能力会变强，但浓度不能太大，还是需要选择一个合适的浓度，
引用回帖:: Originally posted by 华夏鲟 at
1.不是比例的变化吧，是弱酸根离子浓度发生变化，缓冲液有一个酸碱平衡，NaOH属于强碱了，这可能会使缓冲液的缓冲范围变小
2.是的，浓度大的时候离子浓度高，缓冲能力会变强，但浓度不能太大，还是需要选择一个合 ... 针对1：NaOH的浓度足够大的时候，加入会破坏平衡，但不会改变弱酸根离子的浓度啊。我就是不知道为什么就不能用NaOH调，求详解。。。
引用回帖:: Originally posted by 远望 at
针对1：NaOH的浓度足够大的时候，加入会破坏平衡，但不会改变弱酸根离子的浓度啊。我就是不知道为什么就不能用NaOH调，求详解。。。... 弱酸根离子与氢氧根离子发生结合，这里面有一个电离平衡，你可以详细的了解下缓冲液的缓冲原理
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&【求助】如何配制磷酸缓冲溶液？
【求助】如何配制磷酸缓冲溶液？
作者 shini8866
请教大家：磷酸缓冲溶液如何配制？而且配制后的缓冲溶液的物质的量浓度如何计算？谢谢！
分析化学手册和化验员手册上有配制方法.量浓度分布计算
分析化学书上就有这方面的计算的
配制需关注几个参数，磷酸的浓度，物质的量，总体积，密度等，依据这几个参数可以配制你所需要的磷酸缓冲液
首先你要告诉我们需要的pH值为多少？
单纯的磷酸配制的溶液不是缓冲溶液！
看你需要的pH值是多少，物质的量浓度为多大，一般可以在分析化学手册和化验员手册上找到的。
配置一定浓度的磷酸缓冲液
一般不需要用磷酸直接配置再调节pH值
既麻烦而且pH计随温度又不稳定
所以一般可以用磷酸氢二钠（A2）和磷酸二氢钠(A1)混合配置
pH6,用A1：948mL.A2 ：52mL
PH7，用A1：390mL.A2 ：610mL
pH8，用,用A1：53.A2 ：947mL
还有很多不同pH值配置的，你可以具体讲下是什么浓度，换算成pH值
再据PH值称取不同体积的A1、A2，
配好后都要进行PH标定的，
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