高中化学题求解_百度知道
高中化学题求解
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C16H20O4。
拐点是C，C有四个价键不够用H补齐。
分子式自己数数把，拐点是C，C的价键不够用H补齐
肯定是C15H20O4！！！！！！！
你不是已经写了吗
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1: Cu2O跟硝酸反应的化学方程式为：___________
2:产物中硝酸铜的物质的量为___________
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol·L-1 硝酸恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。完成下列问题
1: Cu2O跟硝酸反应的化学方程式为：___________
2:产物中硝酸铜的物质的量为___________
3:若原混合物中有0.01mol Cu,则其中Cu2O的物质的量 _______
CuO的物质的量_______
4:若原混合物中Cu 的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围(写出计算过程)
利用相关信息守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
2.
利用N原子守恒。n（HNO3）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，
则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）2=0.025mol
3.
本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol
n（Cu2O）=0.012=0.005mol
n（CuO）=0.-0.005×2=0.005mol
4.
根据3解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol
n（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n（Cu2O）=0.015mol，则n（Cu2+...
利用相关信息守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
2.
利用N原子守恒。n（HNO3）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，
则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）2=0.025mol
3.
本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol
n（Cu2O）=0.012=0.005mol
n（CuO）=0.-0.005×2=0.005mol
4.
根据3解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol
n（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n（Cu2O）=0.015mol，则n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，说明n（Cu）不等于0，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）0.005mol。所以0.005mol
n（Cu）0.015mol。
(1)m(Cu2+)+m(Cu+)=88
m(Cu2+)/4+m(Cu+)/8=12
96-2m(Cu2+)=88-m(Cu2+)=m(Cu+)
m(Cu2+)...
120℃101kpa的条件下H20是气体
设某气态烃CXHY
CxHy + (X+Y/4)O2 == xCO2 + (y/2)H20
当1+X+Y/...
看是你回答了我就没看原来你错了
那么答案是1:7没错(他运气好 好)
Cu是+1价的 S 是-2价的(在Cu2S中)
那么反应后Cu全是+2价的S是+6价
2.m（BaSO4）=2.33g
n(BaSO4)=0.01mol
1.96g该物质可以还原0.001molKMnO4，就是说1.96g该物质反应可以...
那个稳定还是看是什么条件。在温度不是太高的时候氧化铜比氧化亚铜稳定，例如铜在氧气中加热就是生成氧化铜。但是在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，因为氧化铜会分解为...
答: 1你可以先用那几句歌词作为一个引出，然后举几个名人事例什么的，最好再结合自己的生活经历2先举几个生活中的植物或者动物的事例，按后写并列式3开头写挫折与成功的关系...
答: 那是肯定没有问题的啊，拓维教育跟长郡中学网站合作，这对你孩子进名校提供了一个门槛哦
答: 2)英国的科学教育：在英国“全国学校课程”中，科学和数学并列为三大核心课程，所有5—16岁的儿童都必须接受法定的科学教育
答: 在我国目前的教学体制下，考试，哪怕是平时的小型考试，都是鉴定和评定我们学习水平最重要的参考标准，你聪明不聪明，用功没用功，知识掌握了没有，谁说了也不算，拿考试成...
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这个不是我熟悉的地区高中化学常考题型汇总， 太实用了！高中化学常考题型汇总， 太实用了！飞马视角百家号化学热点题型分析化学计算在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法01假设法所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。1.极端假设法主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。3. 过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。02关系式法在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。1.根据化学方程式找关系式特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。2.通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。03差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下:(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。(3)写出正确的化学反应方程式。(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。 　04守恒法“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。1.质量守恒依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。2.电子得失守恒依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。3.电荷守恒依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。化学反应图像题的解题方法01离子反应图像考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。1.离子反应图像溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。2.离子共存及离子计算图像离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。02化学平衡图像化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。1.量值-时间图像图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。2.量值-条件图像将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。3.量值-时间-条件图像该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。03电化学图像近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。1.原电池和电解池的工作原理破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。2.原电池与电解池的互变原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。化学实验的创新探究01球形干燥管的创新使用1.A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。2.B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。4.D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。02仪器连接的创新与改进仪器巧妙连接,取代启普发生器2.仪器创新连接,防止尾气倒吸(1)倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。(2)肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。(3)蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。(4)脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。(5)液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。本文仅代表作者观点，不代表百度立场。系作者授权百家号发表，未经许可不得转载。飞马视角百家号最近更新：简介:莫见乎隐，莫显乎微，故君子慎其独也。作者最新文章相关文章扫二维码下载作业帮
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高中化学题求解（关于选用一种试剂区分溶液）?有KNO3,FeSO4,FeCl3,AlCl3四种溶液,只用一种试剂就可把它们一一区分出来,这种试剂是?A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫酸 D.KSCN溶液 .我要解题的步骤,一定要步骤或原因,
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选B.氢氧化钠加入到硝酸钾溶液中没有明显的现象,加入到硫酸亚铁溶液中会先生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色,加入到氯化铁溶液中会生成红褐色沉淀,加入到氯化铝溶液中会先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐溶解,四个现象各不相同,所以根据现象可以推断出原物质是什么.
对于做答此类型题目时，是否都采用逐个代入排除法还是有更方便快捷的方法？
应该是逐个选项依次代入，进行判断。
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这种题目主要是看那个试剂与要区分的物质的反应不同就行应该是烧碱溶液，氢氧化钠溶液第一个没反应第二个是蓝绿色沉淀，随后变成褐色褐色沉淀第四个是白色沉淀，随着加入会消失
B烧碱的OH-离子与KNO3不反映与AlCl3生成AL（OH）3白色沉淀，继续加入则沉淀溶解与三价铁离子生成Fe（OH）3红褐色沉淀与二价铁离子先生成Fe（OH）2，迅速氧化成Fe（OH）3，即白色沉淀变成红褐色沉淀你的回答也很有道理，但由于大家都回答的很好，所以只能采用先回答出来采纳，抱歉了。这个无所谓。这种题还要揣测出题人的意思......
这个无所谓。这种题还要揣测出题人的意思...因为可以直接从溶液颜色鉴别出二价铁离子和三界铁离子...所以只要鉴别另外两种溶液就好
哦，谢谢指点。
B烧碱溶液因为KNO3与NaOH不反应，无明显现象。,FeSO4与NaOH反应先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。FeCl3与NaOH反应直接生成红褐色沉淀。,AlCl3与NaOH反应先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。你的回答也很有道理，但由于大家都回答的很好，所以只能采用先回答出来采纳，抱歉了。...
先从溶液本身考虑：KNO3,FeSO4,FeCl3,AlCl3中，,FeSO4呈蓝绿色，FeCl3呈黄绿色，可以区分再看KNO3和AlCl3，Al离子用OH-检验，生成白色沉淀，KNO3无变化所以选B（用OH-检验二价铁，沉淀颜色由白到灰绿到红褐色；检验三价铁，生成红褐色沉淀）你的回答也很有道理，但由于大家都回答的很好，所以只能采用先回答出来采纳，抱歉了。...
答案应该是B。下面我给你说说原因烧碱即为NAOH.KNO3+NAOH===NANO3+H2OFESO4+2NAOH==FE(OH)2+NA2SO4
FE(OH)2是白色沉淀FECL3+3NAOH==FE(OH)3+3NACL
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