铝的物质的量,的铝粉完全燃烧生成固态的时放出的热,则铝完全燃烧放出热量,根据热化学反应方程式的书写规则写出即可;电解熔融态氧化铝生成铝和氧气;铝,镁,稀硫酸构成的原电池中,镁作负极,铝作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,铝,镁,氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝作负极,镁作正极,负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水;铝,空气和海水构成的原电池中,负极上铝失电子发生氧化反应;根据电解质溶液中离子的放电顺序结合析出的物质确定溶液中含有的阴阳离子,从而确定该物质的化学式.
解:铝的物质的量,的铝粉完全燃烧生成固态的时放出的热,则铝完全燃烧放出热量,所以其热化学反应方程式为:,;故答案为:,;电解熔融态氧化铝生成铝和氧气,电解方程式为;故答案为:;铝,镁,稀硫酸构成的原电池中,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为,铝,镁,氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝作负极,镁作正极,负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水,电极反应式为;故答案为:;;铝,空气和海水构成的原电池中,负极上铝失电子生成铝离子,电极反应式为;故答案为:;若两极分别放出和,则阴极上氢离子放电,阳极上氢氧根离子放电,根据阴阳离子放电顺序知,溶液中存在的阴离子为含氧酸根离子,阳离子为氢离子或活泼金属离子,所以电解质的化学式为,,,;故答案为:,,,;若阴极析出金属,根据离子的放电顺序知,溶液中含有之后的不活泼金属阳离子,阳极放出,则溶液中含有含氧酸根离子,所以电解质的化学式为,;故答案为:,.
本题考查了热化学反应方程式的书写,电极反应式的书写,电解质的确定等知识点,易错点是铝,镁,氢氧化钠溶液构成的原电池中正负极的确定,一般来说较活泼金属作负极,但该原电池中铝和氢氧化钠发生氧化还原反应,而镁不反应,所以铝作负极,镁作正极.
1522@@3@@@@铝的化学性质@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1509@@3@@@@金属冶炼的一般原理@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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求解答 学习搜索引擎 | (1)铝是地壳中含量最大的金属,铝质轻,燃烧时放热量高,在常温常压下,9g的铝粉完全燃烧生成固态的{{A}_{2}}{{O}_{3}}时放出235kJ的热,则这个反应的热化学方程式为___;(2)中国是世界上最大的电冶铝国家之一,电冶铝的原料是氧化铝,在熔融下进行电解,试写出电解法冶炼铝的方程式为___;(3)铝用途很广,在电化学中常用于充当电极材料.把铝和镁用导线连接后,若插入到稀硫酸中,则正极是___,插入氢氧化钠溶液中,负极的电极反应式是___(4)中国首创的海洋铝矿灯,是以铝,空气和海水为原料所设计的原电池,当把电池置于海水电池就有较大的电压,此电池的正极反应式为___.(5)采用惰性电极从N{{{{O}_{3}}}^{-}},S{{{{O}_{4}}}^{2-}},C{{l}^{-}},C{{u}^{2+}},M{{g}^{2+}},{{H}^{+}}中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解\textcircled{1}若两极分别放出{{H}_{2}}和{{O}_{2}},则电解质的化学式为___;\textcircled{2}若阴极析出金属,阳极放出{{O}_{2}},则电解质的化学式为___.热搜：95瓷套筒 95瓷转轴 95瓷支柱 95瓷振打棒 锥形绝缘轴 承压绝缘子 高压隔离开关 高分子振打棒 煤气发生炉穿墙套管 锥形瓷套 陶瓷重锤 永净电瓷
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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为过滤&；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚&（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+&&（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+&，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水&（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2 Al+Fe2O3&高温&&Al2O3+2Fe&．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11&．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b．c&（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后&→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-山东模拟
分析与解答
习题“工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为____；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质...”的分析与解答如下所示：
（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH-），利用由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍求出X；（5）①a．电能转化为化学能、热能；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可
解：（1）实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒，故答案为：过滤；坩埚；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3&高温&&Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3&高温&&Al2O3+2Fe；（4）设溶液的PH为X，NaAlO2溶液中由水电离出的c（OH-）=10X-14mol/L，NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）=10-Xmol/L，10&X-1410-X=108，解得X=11，故答案为：11；（5））①a．电能部分转化为化学能，故a错误；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应，故b正确；c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小，故c正确；d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系：电路中通过3.01×1023个电子，得到精铜的质量为16g，故d错误；故选：b．c；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；
本题以矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜为背景，主要考查了物质的性质、化学方程式、电解原理等，难度不大．
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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为____；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多...
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与“工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为____；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质...”相似的题目：
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．步骤一：电解精制：请回答以下问题：Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的&&&&极相连．阴极上的电极反应式为&&&&电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：&&&&残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数①Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O＜＜1②Au3++4Cl-?AuCl4-＞＞1Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：&&&&（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+的浓度为&&&&moloL-1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为&&&&moloL-1．&&&&
据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．（一）&资料支撑：①定影液（硫代硫酸钠，Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr（s）+2Na2S2O3（aq）=Na3[Ag（S2O3）2]（aq）+NaBr（aq）．②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能转化为不溶性的Ag2S．反应原理为：6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O．③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．（二）&实验程序设计（三）&试回答下列问题（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：&&&&、&&&&．（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ&&&&Ⅱ&&&&Ⅲ&&&&．（3）步骤③是在空气中灼烧的．该反应的化学方程式：&&&&．实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：&&&&．（4）加入锌粉发生的离子反应为：&&&&．
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4oH2O＞NiC2O4o2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M（OH）nKsppH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9&10-233.44.2Fe（OH）33.8&10-382.52.9Ni（OH）21.6&10-147.69.8回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ&&&&和沉淀Ⅱ&&&&（填化学式）．（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：&&&&．（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：&&&&．（4）写出“氧化”反应的离子方程式：&&&&．（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？&&&&．&&&&
“工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3...”的最新评论
该知识点好题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是&&&&（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是&&&&（填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：&&&&．（3）计算硝酸银的相对分子质量&&&&．原硝酸银溶液中溶质的质量为&&&&．
3随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质&VOSO4&V2O5&NH4VO3&（VO2）2SO4&溶解性&可溶&难溶&难溶&易溶&请回答下列问题：（1）23V在元素周期表位于第&&&&周期&&&&族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为&&&&．（2）反应①的目的是&&&&．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式&&&&．（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．&&&&VO2++&&&&H2C2O4+&&&&H+→&&&&VO2++&&&&&CO2+&&&&．（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中&&&&．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O．
该知识点易错题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下&（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为&&&&．（2）第③步反应的离子方程式是&&&&．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有&&&&．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：&&&&、&&&&．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0moloL-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有&&&&Na2CO3参加了反应．
3某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是&&&&（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是&&&&（填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：&&&&．（3）计算硝酸银的相对分子质量&&&&．原硝酸银溶液中溶质的质量为&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为____；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有____（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____，检验滤液A中存在该离子的试剂为____（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=____．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是____（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→____→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为____；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有____（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____，检验滤液A中存在该离子的试剂为____（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=____．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是____（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→____→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）”相似的习题。