Na2CaSn2Ge3O12: a novel host lattice for Sm3+-doped long-persistent phosphorescence materials... - Abstract - Europe PMC
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Key Laboratory of Nonferrous Metals Chemistry, Resources Utilization of Gansu Province, and State Key Laboratory of Applied Organic Chemistry, College of Chemistry and Chemical Engineering, Lanzhou University , Lanzhou 730000, People's Republic of China.
Zhenghua Ju
Xiuping Gao
Yanqing An
Xiaoliang Tang
Weisheng Liu
Key Laboratory of Nonferrous Metals Chemistry, Resources Utilization of Gansu Province, and State Key Laboratory of Applied Organic Chemistry, College of Chemistry and Chemical Engineering, Lanzhou University , Lanzhou 730000, People's Republic of China.
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[21 Nov ):]
Journal Article
A novel host lattice disodium calcium ditin(IV) trigermanium oxide Na2CaSn2Ge3O12 was utilized for synthesizing long-persistent phosphorescence materials for the first time. Reddish orange long-persistent phosphorescence was observed in Na2CaSn2Ge3O12:Sm(3+) phosphors with persistence time more than 4.8 h. The phosphors were synthesized by a conventional solid-state reaction pathway in air atmosphere. A predominant cubic phase of Na2CaSn2Ge3O12 was observed in all XRD patterns. Photoluminescence measurements indicated that the emission spectrum was composed of the peaks located at 566 (the strongest), 605, 664, and 724 nm. The results of the decay curves in terms of a biexponential model suggest that different defects appear in the crystal lattice. The defects acting as traps were investigated by thermoluminescence, which demonstrated that doping Sm(3+) ions into the Na2CaSn2Ge3O12 host has made the trap types abundant. Furthermore, the origin of the long-persistent phosphorescence has also been discussed. On the basis of the above results, Sm(3+)-doped Na2CaSn2Ge3O12 phosphors are considered to have potential practical applications.
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CitePeer Related Articles& 原电池和电解池的工作原理知识点 & “ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，...”习题详情
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ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：&；（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0&10-2（298K）Na2SeO4溶液显　&（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由　&（用离子方程式表示）（3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：　&．（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷
分析与解答
习题“ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：____；（2）硒酸（H2SeO4...”的分析与解答如下所示：
（1）Se与S同主族，SeO2为酸性氧化物，与SO2性质相似；（2）根据HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0&10-2（298K），可知Na2SeO4为强碱弱酸盐，SeO42-离子水解，溶液呈碱性；（3）在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32-、N2H4，生成物有N2，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律书写离子方程式；（4）原电池正极发生还原反应．（1）SeO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SeO3，反应方程式为SeO2+H2O═H2SeO3，故答案为：SeO2+H2O═H2SeO3；（2）根据HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0&10-2（298K），可知Na2SeO4为强碱弱酸盐，SeO42-离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-，故答案为：碱性；SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-；（3）在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32-、N2H4，生成物有N2，SeO32-被还以为-2价的Se，与Zn2+生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O，故答案为：2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O；（4）以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+．
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ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：____；（2）硒酸（H...
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经过分析，习题“ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：____；（2）硒酸（H2SeO4...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池和电解池的工作原理
与“ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：____；（2）硒酸（H2SeO4...”相似的题目：
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为&&&&。（2）阴极上的电极反应式为&&&&。（3）原上层液体是&&&&。（4）原下层液体是&&&&。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是&&&&。（6）要检验上层液体中含有的金属离子&&&&，现象是&&&&。&&&&
如图所示，下列叙述正确的是&&&&Y为阴极，发生还原反应X为正极，发生氧化反应Y与滤纸接触处有氧气生成X与滤纸接触处变红
（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氮氧化物产生的环境问题有&&&&（填一种）。（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是&&&&mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是&&&&。（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)
△H＝－41.8 kJ·mol－1①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
△H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式&&&&。②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是&&&&。③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡&&&&（填序号）。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是&&&&。&&&&
“ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，...”的最新评论
该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为&&&&．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为&&&&moloL-1omin-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法&&&&．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为&&&&（填A或B），阴极反应式为&&&&．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为&&&&g．
3市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：（1）热敷袋放出的热量来源于&&&&放出的热量；（2）碳粉的作用是&&&&；（3）加入NaCl的作用是&&&&；（4）写出有关的电极反应式和化学方程式&&&&．
该知识点易错题
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Cl2O常温下为气体，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，Cl2O与NH3反应生成NH4Cl、N2和H2O．Cl2O可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）HClO溶液中常含一定量的Cl2O，可用四氯化碳将Cl2O萃取出来，则萃取后分离Cl2O的操作为___．（2）用化学方程式表示放置过程中HClO溶液酸性增强的原因：___．（3）Cl2O与NH3反应的化学方程式为___．（4）氯气与潮湿的Na2CO3反应制得Cl2O的化学方程式为___．（5）设计实验验证氯气与潮湿的Na2CO3反应生成的钠盐中阴离子的成分：___．
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（1）用四氯化碳将Cl2O萃取出来，在下层，则分离操作为打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出，故答案为：打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出；（2）HClO分解生成盐酸，则酸性增强，反应为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（3）Cl2O与NH3反应生成NH4Cl、N2和H2O，则反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，故答案为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；（4）Cl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）生成的钠盐为NaHCO3、NaCl，检验阴离子设计的实验为取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀，则阴离子存在，故答案为：取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀．
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（1）用四氯化碳将Cl2O萃取出来，在下层；（2）HClO分解生成盐酸；（3）发生氧化还原反应，结合电子、原子守恒分子；（4）Cl2O可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，盐为碳酸氢钠和NaCl；（5）利用硝酸可检验碳酸氢根离子，利用硝酸银检验氯离子．
本题考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
考点点评：
本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
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