高三化学高中辅导 为什么c是对的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-04 15:59 标签： 化学高中辅导
高中化学~~有机物~~请问为什么C正确而D不正确？醛基里面的C=O不算双键吗？那为什么D那里又算双_百度知道
高中化学~~有机物~~请问为什么C正确而D不正确？醛基里面的C=O不算双键吗？那为什么D那里又算双
高中化学~~有机物~~请问为什么C正确而D不正确？醛基里面的C=O不算双键吗？那为什么D那里又算双键了？？非常感谢！
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一般说双键指的就是碳碳双键碳碳双键和碳氧双键是不一样的，所以可以被高锰酸钾氧化。碳碳双键是不饱和键，只是一个加氢还原。这么说，醛是由醇加氧氧化的，所以加氢就可以再还原回醇，并不是双键，而D中说的还有一个醛基的意思并不是把它当作双键处理
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酯基的,醛基易被氧化成羧基 要看是什么类型的了。一般认为酯基比醛基要稳定,但是当羰基(即CO)所连碳原子上无氢原子时也相对稳定。而醛基则可以进一步氧化形成羧酸再形成酯,由此来看酯基比醛基稳定!
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高三化学，选项C，为什么错，哪四种？
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类似於甲苯的邻间对3种你找出来了吧?但是第四种就是取代甲基连接的那个C上的H.这是苯环没有的结构,因为环己烷每个C上都有两个H,被甲基取代的那个C上还有一个H可以被取代.
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相对分子质量增加42(乙酸相对分子质量60，邻位间位，对位D.每个一个乙酸酯化A.是酯类，但不是卤代&烃&B.2,2,7－三甲基－7－乙基辛烷C.和甲基所连碳原子上一个氢原子可以被取代，另外，水18
一共四种，甲基邻位的两个碳为一种，间位两个碳为一种，对位一个碳为一种，本身取代的碳上还有一个氢为第四种
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高中化学选择题 C为什么不对，温度不变，水的离子积不是不变吗
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溶液中的氢离子与氢氧根浓度乘积就是离子积，是不变的，但C中问的是水电离出的氢离子与氢氧根的乘积，那就变大了，因为碳酸钠促进水的电离，水电离出的氢离子和氢氧根都增加
温度不变，水的离子积不是不变吗
那为什么不对
你要区分两个概念，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度，与水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根浓度
这是两个不同概念
理解不过来(・・)
溶液中的C（H）xC（OH）=Kw，是不变的
但碳酸钠溶液中，碳酸根水解促进了水的电离，是溶液中水电离氢离子和氢氧根都增加了
水的离子积是溶液中的C（H）xC（OH）=K？
所以乘积就不等于Kw
那又说 温度不变，水的离子积不变
所以， 水的离子积是溶液中的C（H）xC（OH）=K？
一定要区分前面讲的两概念的不同
水的离子积不等于水电离的？
是的，只有在纯水中才对
酸溶液中，水电离的氢离子浓度与氢氧根浓度乘积就小于Kw，因为酸抑制水电离
噢，我懂了(￣∀￣)
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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6乘10的负12次方 ，取适量的MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13，则下列说法不正确的（ ）
A 所得溶液中的氢离子浓度=1乘10的负13次方 mol/L
B 所得溶液中由水电离产生氢氧根离子溶度=1乘...
L溶液中的H+全部由水电离的得到，所以水电离产生OH-溶度=水电离产生H+浓度 = 10^(-13) mol/L因为反应后溶液pH = 13，所以加入的NaOH溶液的pH一定大于13.1^2 = 5;0，C错由Ksp得：c(Mg2+) * [c(OH-)]^2 = 5.6*10^(-12)所以溶液中的c(Mg2+) = 5.6*10^(-12)&#47pH=13则c(H+)=10^(-13) mol&#47
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1mol/L，溶液中的H+全部由水电离而来， B正确 镁离子溶度=5.6乘10的负12次方除以溶液中氢氧根离子溶度的平方，等于5.6*10的负10次方 mol/L A正确;L，水电离的氢氧根离子溶度与H+浓度相同为1乘10的负13次方 mol&#47，所以水电离的H+浓度为1乘10的负13次方 mol&#47选C
由Ksp=5，当平衡时测得PH=13，所以H+浓度=1乘以10的负13次方mol&#47.6乘10的负12次方可知，达到沉淀溶解平衡时，Mg离子浓度乘以OH离子浓度的平方=5.6乘10的负12次方;L，OH离子浓度为10^-14除以10的负13次方=0
答案选C，溶液的PH=13，说明氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液为氢氧化钠溶液，所以氢离子都是水电离出来的，并且水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故A和B都正确。氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据 Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6乘10的负12次方 ，就可以算出镁离子溶度=5.6*10的负10次方 mol/L
选C.A可以比较轻松排除.水电离所得的氢离子和氢氧根量相同,并且水中的氢离子都来自水的电离,由A得氢氧根的浓度,B正确C 若是烧碱溶液的PH=13加到MgCl2 溶液相当于被稀释,那后来的溶液就不可能PH=13.D已知氢氧根浓度根据溶度积常数定义可知镁离子溶度=5.6*10的负10次方 mol/L具体是用5.6乘10的负12次方/氢氧根浓度10的负1次.正确希望我的答案让你满意!
c 原MgCl2溶液的pH值是7，而加入烧碱后pH值为13，所以加入的烧碱溶液的pH值就应该大于13.
答案是C！首先，ksp=mg*oh2ph=h*ohph=130h=0.1最终得到各个离子的浓度
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高中化学在线采纳看C 如果不从电荷守恒而从物料守恒角度来说难道不对吗 为什么不可以用物料守恒啊
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HA是弱酸，同浓度与NaOH溶液反应，当pH=7时，说明加入酸的量少，那么C错了。
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如果恰好生成NaA，才能用C选项的物料守恒式。但NaA显碱性，不是中性溶液，所以C错误。
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