关于化学反应会不会改变物质质量的问题，这位段友一直坚持说会改变物质质量？ 关于化学反应会不会改变物质质量的问题，这位段友一直坚持说会改变物质质量？ 睿立科技百家号回答关注(1)|查看更多问答2个回答槿槿105-17 12:300赞踩质子、中子在不同的核中有不同的质量，这是我们知道的核能原理。同样，电子在不同的轨道也有不同的质量，所以工具书中也只能提供电子静止质量，这时质量的变化转化为化学能。电子比质子、中子的质量小得多，所以等质量的化学反应比核反应转化的能量小得多，实际就是电子变化轨道时，电子质量变化大小。理论上，化学反应有质量变化。本文仅代表作者观点，不代表百度立场。系作者授权百家号发表，未经许可不得转载。睿立科技百家号最近更新：简介:专注穿戴设备产品，行车记录仪等业务。作者最新文章相关文章> 【答案带解析】（2010o高淳县二模）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ） A...
（2010o高淳县二模）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质，D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若取A，B混合物20g，恰好完全反应，则C，D质量的总和一定等于20g
A、碱性氧化物和酸，酸性氧化物和碱也会生成盐和水，
B、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，生成物是单质和化合物，而反应物都是化合物，
C、二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，但是该反应不是复分解反应，
D、A和B恰好完全反应，根据质量守恒定律可以，得出生成物的质量也是20g，
A、碱性氧化物和酸，酸性氧化物和碱也会生成盐和水，比如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是二...
考点分析：
考点1：中和反应及其应用
中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H?O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．& 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3?H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
考点2：复分解反应及其应用
复分解反应及其应用【知识点的认识】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB+CD=AD+CB．其特点是两种化合物交换成分，可以简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”．例如，HCl+NaOH=NaCl+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，等等．复分解反应的应用是根据复分解反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对复分解反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是酸、碱、盐等）的化学性质、物质的组成、化合物的判定、物质的鉴别或推断、二氧化碳的制取、文字表达式或化学方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对复分解反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“酸、碱、盐等物质的化学性质，复分解反应的判定及其与其它反应类型的判别，利用复分解反应的原理来制取二氧化碳等或鉴别和推断某些物质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在判定复分解反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及化合物的判定方法来细心地判定．2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．特别是，不要将其与中和反应混为一谈．中和反应只是复分解反应的一种特殊反应；它特殊在只能是酸与碱反应生成盐和水的反应．但是，反过来说，复分解反应不一定是中和反应；只有是酸与碱反应生成盐和水的反应才是中和反应．3．酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般都是两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离并离解成自由移动的离子，离子之间再重新组合成新的化合物；因此，酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应．
考点3：质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
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（2009o兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl
（2010o韶关）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律
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（2009o兰州）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C．碳粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
题型：选择题
难度：中等
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[huà xué]
化学是的一种，在、层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
高考必考试题
语文：古诗词填空
左手定则用于判断安培力：伸开左手，使拇指与其余四个手指垂直且与手掌在同一平面内；让磁感线从掌心进入，四指指向电流的方向，拇指所指的方向就是通电导线所受安培力的方向。
板块运动一般是指地球表面一个板块对于另一个板块的相对运动。地球的岩石层被划分为六个大板块，这些板块都随着软流层发生相应的水平运动。
化学基本概念
化学化学定义
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“”，因为化学为部分科学学科的核心，如、、生物化学等。化学是在原子层次上研究的、、、及变化规律的自然[1]
，这也是的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与。[2]
化学化学特点
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。
化学研究对象
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
化学研究方法
对各种星体的的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为和现代提供了实验数据，还丰富了的内容。
化学元素周期表
元素周期表是化学的核心。是用表格表达的具体形式，它反映元素的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表.元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。
族是原子内部外构型的反映。例如外，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。
当年，根据中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家（Dmitri Ivanovich Mendeleev）首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性（、、）。1913年英国科学家莫色勒利用撞击金属产生，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即或原子序）排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。我们的祖先、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。当时这只是一种经验的积累。化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。它伴随着人类社会的进步而发展，是社会发展的必然结果。而它的发展，又促进的发展，推动历史的前进。化学的发展，主要经历以下几个时期：
化学萌芽时期
从远古到公元前1500年，人类学会在熊熊的烈火中由黏土制出陶器、由矿石烧出金属，学会从谷物酿造出酒、给丝麻等织物染上颜色，这些都是在实践经验的直接启发下经过长期摸索而来的最早的，但还没有形成化学知识，只是化学的萌芽时期。古时候，为了他们的生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中，发现和利用了火。原始人类从用火之时开始，由野蛮进入文明，同时也就开始了用化学方法认识和改造天然物质。燃烧就是一种化学现象。（火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大。）
掌握了火以后，人类开始食用熟食；继而人类又陆续发现了一些物质的变化，如发现在翠绿色的等上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。在中国，春秋战国由青铜社会开始转型，铁器牛耕引发的社会变革推动了化学的发展。[3]
这样，人类在逐步了解和利用这些物质的变化的过程中，制得了对人类具有的产品。人类逐步学会了制陶、；以后又懂得了、等等。这些由天然物质加工改造而成的制品，成为古代文明的标志。在这些生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。
化学丹药时期
约从公元前1500年到公元1650年，化学被、所控制。为求得长生不老的仙丹或象征富贵的黄金，炼丹家和们开始了最早的化学实验，而后记载、总结炼丹术的书籍也相继出现。虽然炼丹家、炼金术士们都以失败而告终，但他们在炼制的过程中，在探索“”的方法中实现了物质间用人工方法进行的相互转变，积累了许多物质发生化学变化的条件和现象，为化学的发展积累了丰富的实践经验。
当时出现的“化学”一词，其含义便是“炼金术”。但随着炼丹术、炼金术的衰落，人们更多地看到它荒唐的一面，实际上，化学方法转而在医药和冶金方面得到正当发挥，中、外药物学和冶金学的发展为化学成为一门科学准备了丰富的素材。与此同时，进一步分类研究了各种物质的性质，特别是相互反应的性能。这些都为近代化学的产生奠定了基础，许多器具和方法经过改进后，仍然在今天的化学实验中沿用。炼丹家在实验过程中发明了，发现了若干元素，制成了某些合金，还制出和提纯了许多化合物，这些成果我们至今仍在利用。
化学燃素时期
这个时期从1650年到1775年，是近代化学的孕育时期。随着冶金工业和实验室经验的积累，人们总结，进行化学变化的理论研究，使化学成为自然科学的一个分支。这一阶段开始的标志是英国化学家为化学元素指明科学的概念。继之，化学又借从炼金术中解放出来。燃素说认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧过程是可燃物中燃素放出的过程，尽管这个理论是错误的，但它把大量的化学事实统一在一个概念之下，解释了许多化学现象。
在燃素说流行的一百多年间，化学家为解释各种现象，做了大量的实验，发现多种气体的存在，积累了更多关于物质转化的新知识。特别是燃素说，认为化学反应是一种物质转移到另一种物质的过程，化学反应中，这些观点奠定了近代化学思维的基础。这一时期，不仅从科学实践上，还从思想上为近代化学的发展做了准备，这一时期成为近代化学的孕育时期。
16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展。使炼金术转向生活和实际应用，继而更加注意物质本身的研究。在元素的科学概念建立后，通过对燃烧现象的精密实验研究，建立了科学的氧化理论和，随后又建立了、和，为化学进一步科学的发展奠定了基础。
化学发展期
这个时期从1775年到1900年，是近代化学发展的时期。1775年前后，用定量化学实验阐述了燃烧的，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。19世纪初，英国化学家提出近代，突出地强调了各种元素的的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代的一个主要区别。近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论。接着意大利科学家提出分子概念。自从用来研究化学，化学才真正被确立为一门科学。这一时期，建立了不少化学基本定律。俄国化学家发现，德国化学家和发展了有机结构理论，这些都使化学成为一门系统的科学，也为的发展奠定了基础。
19世纪下半叶，等物理学理论引入化学之后，不仅澄清了化学平衡和反应速率的概念，而且可以定量地判断中物质转化的方向和条件。相继建立了、理论、和的理论基础。物理化学的诞生，把化学从理论上提高到一个新的水平。通过对矿物的分析，发现了许多新元素，加上对的实验验证，经典性的方法也有了自己的体系。和尿素的合成、价概念的产生、的六环结构和碳价键等学说的创立、拆分成，以及分子的不对称性等等的发现，导致有机化学结构理论的建立，使人们对分子本质的认识更加深入，并奠定了的基础。
化学现代时期
二十世纪的化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。在无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四大分支学科的基础上产生了新的化学分支学科。
近代物理的理论和技术、及计算机技术在化学中的应用，对现代化学的发展起了很大的推动作用。19世纪末，电子、和的发现为化学在20世纪的重大进展创造了条件。
在方面，由于电子的发现开始并确立的现代的有核原子模型，不仅丰富和深化了对的认识，而且发展了分子理论。应用量子力学研究。
从分子结构的研究开始，逐步揭示了的本质，先后创立了、和。化学反应理论也随着深入到微观境界。应用作为研究物质结构的新分析手段，可以洞察物质的晶体化学结构。测定化学的衍射方法，有、和等方法。其中以的应用所积累的精密分子立体结构信息最多。
研究物质结构的谱学方法也由可见光谱、紫外光谱、扩展到、电子自选共振谱、、共振光谱、等，与计算机联用后，积累大量物质结构与性能相关的资料，正由经验向理论发展。放大倍数不断提高，人们可以直接观察分子的结构。
经典的元素学说由于放射性的发现而产生深刻的变革。从理论的创立、同位素的发现到人工和的实现、氘的发现、和正电子及其它的发现，不仅是人类的认识深入到层次，而且创立了相应的实验方法和理论；不仅实现了古代炼丹家转变元素的思想，而且改变了人的宇宙观。
作为20世纪的时代标志，人类开始掌握和使用。放射化学和核化学等分支学科相继产生，并迅速发展；、同位素宇宙化学等接踵诞生。元素周期表扩充了，已有109号元素，并且正在探索超重元素以验证元素“”。与现代宇宙学相依存的元素起源学说和与演化学说密切相关的核素年龄测定等工作，都在不断补充和更新元素的观念。
的合成，开辟了科学领域。20世纪30年代的合成，使高分子的概念得到广泛的确认。后来，高分子的合成、结构和性能研究、应用三方面保持互相配合和促进，使高分子化学得以迅速发展。
各种高分子材料合成和应用，为现代工农业、交通运输、医疗卫生、，以及人们衣食住行各方面，提供了多种性能优异而成本较低的重要材料，成为现代物质文明的重要标志。高分子工业发展为化学工业的重要支柱。20世纪是有机合成的黄金时代。化学的分离手段和结构分析方法已经有了很大发展，许多天然有机化合物的结构问题纷纷获得圆满解决，还发现了许多新的重要的和专一性，在此基础上，精细有机合成，特别是在不对称合成方面取得了很大进展。
一方面，合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的到有生物活性的蛋白质、核酸等物质。有机化学家还合成了有复杂结构的天然有机化合物和有特效的药物。这些成就对促进科学的发展起了巨大的作用；为合成有高度生物活性的物质，并与其他学科协同解决有生命物质的合成问题及解决前生命物质的化学问题等，提供了有利的条件。
20世纪以来，化学发展的趋势可以归纳为：由宏观向微观、由定性向定量、由向亚稳定态发展，由经验逐渐上升到理论，再用于指导设计和开拓创新的研究。一方面，为生产和技术部门提供尽可能多的、新材料；另一方面，在与其它自然科学相互渗透的进程中不断产生新学科，并向探索生命科学和宇宙起源的方向发展。
化学学科分类
化学变化：有其他物质生成的变化（燃烧、钢铁、食物、粮食酿酒、动植物、光合作用……）。
化学性质：化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。化学内容一般分为生物化学、有机化学、、应用化学和、物理化学、无机化学等七大类共80项，实际包括了七大分支学科。
根据当今化学学科的发展以及它与天文学、、数学、、、等学科相互渗透的情况，化学可作如下分类：
化学主干课程
、、无机高分子化学、、（即化学）、、、、金属酶化学等。
、、金属和非金属有机化学、、、有机分析化学。
、、、、、、、胶体化学、、及其理论等。
、仪器和新技术分析。包括性能、监控、各种光谱和光化学分析、各种方法、、各种、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，、、、等方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。[4]
高分子化学
、、、高聚物应用、。
放射性元素化学、、辐射化学、、。
一般生物化学、、微生物化学、植物化学、、和、、等。
其它与化学有关的边缘学科还有：、、、环境化学、、化学等。
化学绿色化学
绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为或。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。
用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或洁净化学。实际上，绿色化学不是一门全新的科学。
绿色化学不但有重大的社会、环境和经济效益，而且说明化学的负面作用是可以避免的，显现了人的能动性。绿色化学体现了化学科学、技术与社会的相互联系和相互作用，是化学科学高度发展以及社会对化学科学发展的作用的产物，对化学本身而言是一个新阶段的到来。作为新世纪的一代，不但要有能力去发展新的、对环境更友好的化学，以防止；而且要让年轻的一代了解绿色化学、接受绿色化学、为绿色化学作出应有的贡献。
化学著名理论
1、“”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。原子经济性的概念是1992年美国著名有机化学家Trost（为此他曾获得了1998年度的总统绿色化学挑战奖的学术奖）提出的，用衡量反应的原子经济性，为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，达到零排放。绿色有机合成应该是原子经济性的。原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少。
2、其内涵主要体现在五个“R”上：第一是Reduction一一“减量”，即减少“三废”排放；第二是Reuse——“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是Recycling——“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是Rejection ——“拒用”，指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。
化学重要性
传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重，全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。化学工业能否生产出对环境无害的化学品，甚至开发出不产生废物的工艺，有识之士提出了绿色化学的号召，并立即得到了全世界的积极响应。绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
绿色化学给化学家提出了一项新的挑战，国际上对此很重视。1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰那些在绿色化学领域中做出杰出成就的企业和科学家。绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福。
迄今为止，化学工业的绝大多数工艺都是20多年前开发的，当时的加工费用主要包括原材料、能耗和劳动力的费用。由于化学工业向大气、水和土壤等排放了大量有毒、有害的物质。以1993年为例，美国仅按365种有毒物质排放估算，化学工业的排放量为30亿磅。因此，加工费用又增加了废物控制、处理和埋放。环保监测、达标，事故责任赔偿等费用。1992年，美国化学工业用于环保的费用为1150亿美元，清理已污染地区花去7000亿美元。1996年美国Dupont公司的化学品销售总额为180亿美元，环保费用为10亿美元。所以，从环保、经济和社会的要求看。化学工业不能再承担使用和产生的费用。需要大力研究与开发从源头上减少和消除污染的绿色化学。
1990年美国颁布了污染防止法案。将污染防止确立为美国的国策。所谓污染防止就是使得废物不再产生。不再有废物处理的问题，绿色化学正是实现污染防止的基础和重要工具。1995年4月美国副总统Gore宣布了国家战略。其目标为:至2020年时。将废弃物减少40～50%，每套装置消耗原材料减少20～25%。1996年美国设立了总统绿色化学挑战奖。这些政府行为都极大的促进了绿色化学的蓬勃发展。
另外，日本也制定了新阳光计划。在环境技术的研究与开发领域。确定了环境无害制造技术、减少环境污染技术和二氧化碳固定与利用技术等绿色化学的内容。总之，绿色化学的研究已成为国外企业、政府和学术界的重要研究与开发万向。 这对我国既是严峻的挑战，也是难得的发展机遇。
我国化学教育从初三开始，高中成为之一，除两本必修教材外，又有《》《化学与技术》《》《》《》《》六个选修课程。全国一共六个版本：、、、浙科版，粤教版，上教版。
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人教版2012年初中九年级上课本
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人教版 高中化学必修二
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高中化学选修二 化学与技术
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化学初步实验仪器
、、、、、、、、、 、、、、、、、、、等。
化学培养目标
本专业培养具备化学的基本理论、基本知识和较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理工作的高级专门人才。
化学培养要求
本专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。
化学知识技能
1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；　　2．掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能；　　3．了解相近专业的一般原理和知识；　　4．了解国家关于科学技术、化学相关产业、知识产权等方面的政策、法规；　　5．了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况；　　6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。[5]
化学开设院校
070301无机化学
070302分析化学
070303有机化学
070304物理化学
070305高分子化学与物理
重点（培育）学科
070303有机化学
070304物理化学
070305高分子化学与物理
世界大学专业排名
排名学校国家得分1
加州大学-伯克利
化学专业排名
排 名学校名称星 级学校数1北京大学5★4292南京大学5★4293吉林大学5★4294华东理工大学5★4295厦门大学5★4296复旦大学5★4297天津大学5★4298南开大学5★4299中山大学5★42910武汉大学5★42911兰州大学5★42912湖南大学5★42913大连理工大学5★42914北京理工大学5★42915福州大学5★42916南京理工大学5★42917四川大学5★42918浙江工业大学5★42919陕西师范大学5★42920西北大学5★429
化学诺贝尔奖
二十世纪初
1901年　J . H.范霍夫（荷兰）发现溶液中化学动力学法则和渗透压规律。
1902年 E. H. 费歇尔（德国）合成了糖类以及嘌呤诱导体。
1903年 S. A. 阿雷尼乌斯（瑞典）提出电解质溶液理论。
1904年 W. 拉姆赛（英国）发现空气中的。
1905年 A. 冯·贝耶尔（德国）从事以及氢化的研究。
1906年 H. 莫瓦桑（法国）从事的研究。
1907年　E.毕希纳（德国）从事酵素和、生物学研究。
1908年　E.卢瑟福（英国）首先提出的蜕变理论。
1909年　W.奥斯特瓦尔德（德国）从事催化作用、化学平衡以及的研究。
1910年　O.瓦拉赫（德国）脂环式化合物的奠基人。
1911年　M.居里（法国）发现镭和。
1912年　V. 格林尼亚（法国）发明了—— 有机。
P.萨巴蒂（法国）使用细作催化剂，发明了一种制取氢化不饱和烃的有效方法。
1913年　A. 维尔纳 （瑞士）从事配位化合物的研究以及分子内原子的研究。
1914年　T.W.理查兹（美国）致力于的研究，精确地测定了许多元素的原子量。
1915年　R.威尔斯泰特（德国）从事（叶绿素）的研究。
年　未颁奖。
1918年 F.哈伯（德国）研究和发明了有效的大规模法。
1920年　W.H.能斯特（德国）从事电化学和方面的研究。
1921年　F.索迪（英国）从事的研究，首次命名“”。
1922年　F.W.阿斯顿（英国） 发现非放射性元素中的同位素并开发了。
1923年　F. 普雷格尔（奥地利）创立了有机化合物的微量分析法。
1925年　R.A.席格蒙迪（德国）从事溶液的研究并确立了胶体化学。
1926年　T.斯韦德贝里（瑞典）从事胶体化学中分散系统的研究。
1927年　H.O.维兰德（德国）研究确定了及多种同类物质的。
1928年　A.温道斯（德国）研究出一族甾醇及其与维生素的关系。
1929年　A.哈登（英国），冯·奥伊勒 – 歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用。
1930年　H. 费歇尔（德国）从事和叶绿素的性质及结构方面的研究。
1931年　C.博施（德国），F.贝吉乌斯（德国人）发明和开发了高压化学方法。
1932年　I. 兰米尔 （美国） 创立了表面化学。
1934年　H.C.尤里（美国）发现。
1935年　J.F.J. 居里，I.J. 居里（法国）发明了。
1936年　P.J.W.德拜（美国）提出分子磁偶极距概念并且应用X射线衍射弄清分子结构。
1937年　W. N. 霍沃斯（英国） 从事碳水化合物和维生素C的结构研究。
P. 卡雷（瑞士） 从事类胡萝卜、以及维生素 A、B2的研究。
1938年　R.库恩（德国） 从事类胡萝卜素以及的研究。
1939年　A. 布泰南特（德国）从事的研究。
二十世纪中叶
1943年　G. 海韦希（匈牙利）利用放射性同位素示踪技术研究化学和物理变化过程。
1944年　O.哈恩（德国） 发现重核裂变反应。
1945年　A.I.魏尔塔南（芬兰）研究和营养化学，发明了饲料贮藏保养鲜法。
1946年　J. B.萨姆纳（美国） 首次了酶。
J. H.诺思罗普，W. M.斯坦利（美国） 分离提纯酶和病毒蛋白质。
1947年　R.鲁宾逊（英国）从事生物碱的研究。
1948年　A. W. K. 蒂塞留斯（瑞典） 发现电泳技术和。
1949年　W.F.吉奥克（美国）长期从事化学热力学的研究，物别是对超温状态下的的研究。
1950年　O.P.H.狄尔斯和K.阿尔德（德国）发现及其应用。
1951年　G.T.西博格、E.M.麦克米伦（美国） 发现超。
1952年　A.J.P.马丁、R.L.M.辛格（英国）开发并应用了。
1953年　H.施陶丁格（德国）从事环状的研究。
1954年　L.C.鲍林（美国）阐明化学结合的本性，解释了复杂的分子结构。
1955年　V. 维格诺德 （美国）确定并合成了含硫的生物体物质（特别是和增压素）。
1956年　C.N.欣谢尔伍德（英国）。
N.N.谢苗诺夫（俄国）提出气相反应的化学动力学理论（特别是支链反应）。
1957年　A.R.托德（英国）从事核酸酶以及核酸的研究。
1958年　F. 桑格（英国）从事结构的研究。
1959年　J.海洛夫斯基（捷克）提出极谱学理论并发明了中的极谱分析法。
1960年　W.F.利比（美国）发明了“放射性碳素年代测定法”。
1961年　M.卡尔文（美国）提示了植物光合作用机理。
1962年　M.F.佩鲁茨、J.C. 肯德鲁（英国）测定了蛋白质的。
1963年　K.齐格勒（德国）、G. 纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面 的基础研究。
1964年　D.M.C. 霍金英（英国）使用测定复杂晶体和大分子的空间结构。
1965年　R.B.伍德沃德（美国）因对有机合成法的贡献。
1966年　R.S.马利肯（美国）用创立了化学结构分子轨道理论，阐明了分子的本质和电子 结构。
1967年　R.G.W.诺里会、G.波特（英国）。
M.艾根（德国）发明了测定快速 化学反应的技术。
1968年　L.（美国）从事的基础研究。
1969年　O.（挪威）、K.H.R.（英国）为发展理论作出贡献。
1970年　L.F. 莱洛伊尔（阿根廷）发现糖及其在糖合成过程中的作用。
1971年　G.（加拿大）从事自由基的电子结构和几何学结构的研究。
1972年　C.B.（美国）确定了核糖核苷酸酶的活性区位研究。
1973年　E.O.（德国）、G.（英国）从事具有的有机金属化合物的研究。
1974年　P.J.（美国）从事高分子化学的理论、实验两方面的基础研究。
1975年　J.W. 康福思（澳大利亚）研究酶催化反应的立体化学。
V.普雷洛格（瑞士）从事以及有机分子的立体化学研究。
1976年　W.N.（美国）从事甲硼烷的结构研究
1977年　I.（比利时）主要研究非平衡热力学，提出了“”理论。
1978年　P.D.（英国）从事生物膜上的能量转换研究。
1979年　H.C.（美国）、G. 维蒂希（德国）研制了新的有机合成法。
二十世纪末
1980年　P.（美国）从事核酸的生物化学研究。
W.吉尔伯特（美国）、F. 桑格（英国）确定了核酸的碱基排列顺序。
1981年（日本）、R.（英国） 应用量子力学发展了和前线轨道理 论。
1982年　A.（英国）开发了的电子衍射法，并从事核酸的立体结构的研究。
1983年　H.陶布（美国）阐明了金属配位化合物电子反应机理。
1984年　R.B.（美国）开发了极简便的肽合成法。
1985年　J.卡尔、H.A.豪普特曼（美国）开发了应用X射线衍射确定物质的直接计算法。
1986年　D.R. 赫希巴奇、（中国台湾）、
J.C.尼（加拿大）研究化学反应体系在位能面运动过程的动力学。
1987年　C.J.佩德森、D.J.（美国）
J.M.莱恩（法国）合成冠醚化合物。
1988年　J.霍弗、R. 胡伯尔、H.（德国）分析了光合作用反应中心的三维结构。
1989年　S.， T.R. 切赫（美国）发现RNA自身具有酶的催化功能。
1990年　E.J.（美国）创建了一种独特的有机合成理论——逆合成分析理论。
1991年　R.R.（瑞士）发明了傅里叶变换分光法和二维。
1992年　R.A.（美国）对溶液中的电子转移反应理论作了贡献。
1993年　K.B.（美国）发明“”法
M.（加拿大）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法。
1994年　G.A.（美国）在碳氢化合物即研究领域作出了杰出贡献。
1995年　P.（德国）、M.、。
F.S.（美国）阐述了对产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用
1996年　R.F.（美国）、H.W.克罗托因（英国）、
R.E.（美国）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也称布基球）C60。
1997年　P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、
J.C.斯科（丹麦）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶。
1998年　W.科恩（奥地利）J.波普（英国）提出。
1999年　艾哈迈德-泽维尔（美籍埃及）将毫微微秒应用于化学反应的转变状态研究。
二十一世纪初
2000年　黑格（美国）、麦克迪尔米德（美国）、白川英树（日本）因发现能够导电的塑料有功。
2001年（美国）、（日本）在“催化氢化反应”领域取得成就。
（美国）在“手性催化氢化反应”领域取得成就。
2002年 约翰-B-芬恩（美国）、（日本）在大规模质谱测定分析中发展了软解吸附作用电离方法。
库特-乌特（瑞士）以核电磁共振光谱法确定了溶剂的生物高分子三维结构。
2003年 阿格里（美国）和麦克农（美国）研究细胞膜水通道结构极其运作机理。
2004年（以色列）、（以色列）、
（美国）发现了泛素调节的——一种蛋白质“死亡”的重要机理。
2005年（法国）、（美国）、（美国）研究了有机化学的。
2006年（美国） “真核转录的分子基础”。
2007年（德国） 固体表面化学研究。
2008年 （美籍日裔）、马丁·查尔非（美国）、（美籍华裔） GFP（）的发现与进一步研究。
2009年（美籍英裔） 、托马斯-施泰茨（美国）、阿达-尤纳斯（以色列） “的结构和功能”的研究。
2010年查理德·赫克（美国） 、根岸英（日本） 、（日本）。
2011年 丹尼尔·谢克特曼（以色列），发现了准晶体这种材料。
2012年 （美国） 、（美国）“G蛋白偶联受体研究”。
2013年 马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特、阿里耶?瓦谢勒“为复杂化学系统创立了多尺度模型“。
化学发展前景
保证人类的生存并不断提高人类的。如：利用化学生产和农药，以增加粮食产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源、新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。
化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、、健康问题、资源与可持续发展等问题。
化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学等等，使得生物、电子、航天、激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。
培养不断进取、发现、探索、好奇的心理，激发人类对理解自然，了解自然的渴望，丰富人的精神世界。
当今，化学日益渗透到生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。总之，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。[2]
解读词条背后的知识
课程教育教材研发中心．化学 九年级上册 绪言．北京：人民教育出榜社，2012年：第4页
周公度．化学是什么？．北京：北京大学出版社，2011
未知．《基础训练》：黄山书社，2012
．百度百科[引用日期]
．新浪[引用日期]
．QS Top UNIVERSITIES．[引用日期]
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