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高中化学必修1专题一 学案
高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料高中化学必修 1 专题一 学案第一课时 物质的分类[学习目标] 1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用； 2、学会从不同角度对常见物质进行分类。 [课前检测] 在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。 1 根据通常的存在状态分类 2 根据导电性能分类 3 根据所含物质的种类分类 4 根据组成纯净物是否为同种元素 5 将物质分为无机物和有机物 [情景设计]在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ [情景设计 1] 试写出下列化学反应方程式： CuO+H2SO4-----SO2+Ca（OH）2------[概念形成] 1、碱性氧化物：能与____反应生成_____和_____的_________ 2、酸性氧化物: 能与____反应生成_____和_____的_________ [提示] 金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？1MgO+HCl-----CO2+NaOH------高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料[知识拓展] 1、两性氧化物： 2、不成盐氧化物： 3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如 H2CO3 的酸酐是 CO2 [情景设计 2] HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3 能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计 3] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2 能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计 4] NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2 能否进一步分类呢？ [归纳][典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律， 将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。 A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 B、空气、N2、HCl、CuSO4 C、铜、金、汞、钠 D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 [当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。 Na_________ Cl2 ___________ FeCl3_____________ H2SO4 ______________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO4___________CaCO3__________Mg（OH）Cl______________NH4Al（SO4）2 _______________ SiO2______________ 氨水______________ [课堂小结] 铁水___________ CuSO4?5H2O ____________[课外练习] 一、选择题（每小题可能有 1-2 个答案） 1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑 料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ） A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料， 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。 在 该成 果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下 列一些理解，其中错误的是 （ ） A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变2高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料C、CCl4 是一种化合物D、这个反应是置换反应 （ ）3、 实验室中的某四个试剂橱已存放有如下药品， 实验员新购进一些石灰石， 应将它放进橱名 试剂甲 盐酸、硝酸乙 烧碱、苛性钾丙 食盐、氯化钡丁 酒精、汽油A、甲橱 碱 A B C D Na2CO3 NaOH NaOH KOHB、乙橱 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HNO3C、丙橱 盐 NaHCO3 NaCl CaF2 CaCO3D、丁橱 （ 碱性氧化物 SiO2 Na2O SO3 CaO （ ） 酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO3 ）4、下列关于物质分类的正确组合是5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 A. Na2CO3?10H2O 、 石墨 C. 石油、液氧 （ ） A、一种化合物 C、两种化合物 A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B.碘酒、干冰 D.盐酸、水6、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 B、一种单质和一种化合物的混合物 D、两种单质 （ CO2 ） B．酸性氧化物 碳酸气7、下列各物质的分类、名称（俗名） 、化学式都正确的是C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 NaOH 8、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （ ） ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物⑤酸 A、 只有①②③ B、只有①④⑤ C、只有②④ D、全部 9、航天技术测得三氧化二铁碳（ C2O3 ）是金星大气层的成分之一，下列关于 C2O3 的说法错误的是 （ ） A．C2O3 与 CO2 都是碳的氧化物 B．C2O3 与 CO2 都是碳酸的酸酐 C．C2O3 与 CO 都能与 NaOH 反应 D．C2O3 与 C 的燃烧产物都是 CO2 10、下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能和水化合生成碱 D．酸性氧化物都能和水化合生成酸 二、填空题 11、每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其 它物质的物质找出来 Ⅰ ?HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 _____________________ ?HCl、H2S、HF、HClO3______________________3（）高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料?NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2______________________ ?空气、石油、煤、HCl 气体______________ （5）NaHCO3 、KHSO4、KHSO3 NH4Cl______________ Ⅱ ?CaO Na2O CO2 CuO_____________________ ?HCl H2O H2SO4 HNO3_____________________ ?O2 Fe Cu Zn______________________ ?S C Ar Cu_____________ 这四种物质相互作用可生成一种新的物质,这种物质的化学式是________________.名称是_________ 12、请将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。 Ⅰ Ⅱ Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐4高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第二课时物质的转化[学习目标] 1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。 [课前检测] 1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。 NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、NH4CNO、液氨、盐酸、CuSO4?5H2O2、?SO3 属于酸性氧化物，请写出 SO3 与足量 KOH 溶液反应的化学方程式 ?Na2O 属于碱性氧化物，请写出 Na2O 与硫酸反应的化学方程式； 一、物质的转化 [情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道 的其他转化类型补充到表中。 物质的转化类型 单质――→化合物 金属氧化物――→氢氧化物 酸――→盐 化学方程式举例[典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯 化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。CaCO3 CaO Ca(OH)2CaCaCl2[知识归纳]化学反应的四种基本类型 反应类型A + B == AB B CB CB 5 AB == A + AB AB实 例+ C == A + + CD == AD +高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 根据反应前后元素化合价是否发生改 变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。 [典型例题] ①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ③CO + CuO Cu + CO2 ⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ②H2 + CuO H2O + Cu ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ，属于复分解 。在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同） ，属于分解反应的有 反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 [知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系[知识拓展] 1、 氧化剂： 2、 还原剂： 3、 氧化产物： 4、 还原产物： [情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生 ①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 ②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 ③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2 通入 BaCl2 溶液中 [知识归纳]复分解反应和置换反应的条件[当堂训练] 1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式 A.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B.氯化钡溶液和稀硫酸混合 C.二氧化硫通入氯化钙溶液中 D.氯化银与碳酸钾溶液混合 2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） A.Na2CO3 → NaOH B.CaCO3 → Ca(OH)2 C.NaNO3 → NaCl D.FeSO4 → CuSO4 3、用化学方程式表示制取 MgCl2 的可能方法。[课堂小结]6高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料[课外练习] 1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体 管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方 程式为 ：①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反应①和③属于 （ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2.工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为 （ A.碳酸钙高温分解 B.碳酸钙与盐酸反应的 CaCl2，再用锌还原 C.碳酸钙高温下用碳还原 D.碳酸钙与盐酸反应的 CaCl2，再电解熔融的 CaCl2 3.对于化学反应 A + B == C + D 的下列说法中正确的是 （ A.若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则该反应一定是中和反应 B.若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 不可能是两种沉淀 D.若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 一定是另一种碱和另一种盐 4.下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （ A.SiO2→H2SiO3 B.Cu(OH)2→Fe(OH)3 C.CaCO3→Na2CO3 D.K2O→KOH 5.能实现下列物质间直接转化的元素是 （））））单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl 酸或碱 盐）A.硅 B. 硫 C. 铜 D.铁 6.下列说法不正确的是 （ A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B.复分解反应都不是氧化还原反应 C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D.分解反应都是氧化还原反应 7. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应 A. 2H2O2 2H2O +O2↑ （ B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ D. Cl2 + H2O== HCl + HClO）C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑8.向下列各物质的水溶液中滴加稀 H2SO4 或 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于 3 区域的是 （ ） A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl 分解反应 化合反应 △ B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 1 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 氧化还原反应 3 D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2复分解反应 置换反应 410.以下 6 个反应（反应条件略） A. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ E. Na2O + CO2 == Na2CO3 F. CO2 + C == 2CO 属于化合反应的有 （填编号，下同） ，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的7高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。 11.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 的生成物。 ．．．．． (1)分解反应： (2)置换反应： (3)化合反应： (4)复分解反应： ； ； ； 。12．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。 （1）_________________________________________，属于_____________反应； （2）_________________________________________，属于_____________反应； （3）_________________________________________，属于_____________反应。8高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第三课时[学习目标] 1、知道摩尔是物质的量的基本单位 2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算 [课前检测]物质的量1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 2. 下列反应属于非氧化还原反应的是 A、Fe2O3 + 3CO C、2NaHCO3 E G I△ △（ D、复分解反应 （△） ）2 Fe + 3CO2B、NH4NO3N2O↑ + 2H2O△Na2CO3+ CO2↑ +H2OD、Cu2（OH）2CO3 F CaO+H2O=Ca(OH)22CuO + CO2↑ + H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2 N2 + 3H2 ===2NH3H CaCO3===CaO + CO2 J 6NO + 4NH3 ==5N2 + 6NO[情景设计]到目前为止我们学过哪些物理量呢？ [资料]基本物理量及其单位 物理量 符号 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流 I 安 A 热力学温度 T 开 K 发光强度 I 坎 cd在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？ 所以引进第七个基本物理量――物质的量[概念形成] 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____ 2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______ [情景设计] 1 打纸 500 张 1 包香烟 20 支 1 摩尔微粒有多少呢?[概念形成] 规定 1 摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与 0.012 kg C-12 中所含的碳原子数目相同 3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12 中所含的碳原子的数目 符号: NA NA≈6.02×1023mol-1 1mol 任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子 [典型例题]1、计算下列物质的微粒数或物质的量 ?0.5molH2 中的氢分子数 ?1molNaCl 中的氯离子数 ?1molH2SO4 中的氧原子数 ； ； ；9高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料?1.204×1024 个水分子的物质的量 。 23 23 2、求 3.01×10 个 CH4 的物质的量？含 3.01×10 个 H 的 CH4 物质的量？ [归纳]物质的量和微粒数之间的转化关系[友情提醒]1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等） 2、 “物质的量”是个整体 3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类[当堂训练]1、下列说法正确的是 A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B.0.012kg12C 所含的原子数精确值是 6.02×10 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少 23 -1 E．阿伏加德罗常数就是 6.02×10 mol F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2、下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的微粒数目 C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子 [课堂小结]23（）（）[课外练习] 一、选择题（每小题可能有 1-2 个答案） 1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） 23 12 23 A.1 mol 任何物质都含有约 6.02×10 个原子 B.0.012 kg C 中含有约 6.02×10 个碳原子 24 C.1 mol 水中含有 2 molH 和 1 molO D.1 mol Ne 含有 6.02×10 个电子 2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） 12 A．阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg C 中所含的原子数 － － C．阿伏加德罗常数是 6.02× 23 mol 1 D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.02× 23 mol 1 10 10 3.下列叙述中正确的是 A.1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数 C.1 molH2 中含有 2mol 氢原子 （ ） A.1 mol22 23（ B.1 mol O2 中约含有 6.02×10 个氧分子 D.阿伏加德罗常数就是 6.02×1023mol－1）4.已知一个氧原子含 8 个电子。一定质量的氧气分子中含有 16 mol 电子，则这些氧气分子的物质的量是B.16mol-C.2molD.1.6mol （ C.0.25mol D.0.025mol （ ）105. 1.505×10 个 OH 的物质的量为 A.0.5mol B.0.04mol 6.相等物质的量的 CO2 和 CO 相比较，下列有关叙述中正确的是）高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料①它们所含的分子数目之比为 1:1 ③它们所含的原子总数目之比为 2:3 A.①④ 7.下列说法正确的是 A.6.02×10 个鸡蛋为 1mol 鸡蛋 C.1molNa 中约含有 6.02×10 个 Na+ 23 + 23②它们所含的 O 原子数目之比为 1:2 ④它们所含的 C 原子数目之比为 1:1 C.②③23B.①③④D.①②④ （ ）B.6.02×10 个氧为 1mol O2 D.1mol 硫酸溶液 （ ）8.等物质的量的 SO2 与 SO3 , 下列有关叙述中正确的是 A.所含硫原子个数相等 C.所含氧原子数相等 B.所含分子个数相等 D.所含电子数相等9.0.25molH2O 中含有 x 个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.x/4 B.4x C.x D.1/4x 10.下列哪种物质所含原子数与 0.2molH3PO4 所含原子数相等 A.0.4molH2O2 A.2molKClO3 二、填空题 B.0.2mol H2SO4-（ （ D.0.3molHNO3 （） ） ）C.0.8molHCl-11.下列物质在溶液中电离出的 Cl 与 1molCaCl2 电离出的 Cl 数目相同的是 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl12、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为 6.02×1023。按要求完成下列填空： (1)1 mol Cl2 中含有 (2)0.5 mol NH3 中含有 (3)3 mol NO 和 个氯气分子，约含有 个氨分子，共约含有 mol NO2 所含有的原子数相等 个电子， 1mol CO2 含有 _______mol 个氯原子。 个原子。(4) 已知一个碳原子含 6 个电子。 一个 CO2 分子含有 e-， 个电子。(5)与 1mol CO2 所含电子数相等的 CO 的物质的量是 (6)1 个 H2O 含有 (7） 6mol H2O 与 个原子，2mol H2O 含有 mol NH3 所含氢子数相等， _－mol 个 e-， mole-mol H2 与 2mol CH4 所含电子数相等 ， 。 。(8）某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022 个 Na+，则该溶液中 SO42 的物质的量是 (9)1.204×1024 个水分子的物质的量是 (10)1molMgCl2 中氯离子数为 。1molH2SO4 中氧原子数为 ，离子总数约为(11)1mol CuSO4?5H2O 含有多少______个 Cu2+,含有_____mol 水分子. (12)2molCO(NH2)2 中 含 _____mol 氢原子，所含氧原子数跟 三、计算题 13.已知 1molNH3 的质量为 17 g，则一个 NH3 分子的质量为多少克？ mol 碳 原 子 ， mol 氧 原 子 ， mol 氮 原 子 ，molH2O 中所含氧原子数相等。11高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第四课时摩尔质量[学习目标] 1、理解摩尔质量的概念； 2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算； [课前检测] 1、是非题（对的打√，错的打× ） ①1mol 氢（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含 2molH2SO4 分子（ 23 ④1molH2O 恰好含有 6.02×10 个水分子（ ）⑤12g 碳所含的原子数就是 NA 个（ ⑥1molKClO3 中含有的离子总数是 2NA 个（ ） ⑦NA 个微粒是 1mol 物质中的原子总数（ ） 23 23 2、求 3.01×10 个 N2 的物质的量？含 3.01×10 个 N 的 N2 物质的量？） ）[概念形成]1mol 分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。 摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ； 当物质的质量以 g 为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 [典型例题] ①O 的相对原子质量为 ，1mol O 的质量为 ，M（O）＝ ②H2 的相对分子质量为 ，1molH2 的质量为 ，M(H2)＝ ③NO3 的式量为 ，1mol NO3 的质量是 ，M(NO3 )＝ [知识归纳]物质的质量（m） 、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系[典型例题]1、填写下列表格： 物质 氮气 H2SO4 H2O+ 2-分子数质量/g 14物质的量/mol摩尔质量/ g? -1 mol3.01× 22 10 22、483gNa2SO4?10H2O 中所含的 Na 、SO4 的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？[知识归纳]微粒数（N） 、物质的量（n）和质量（m）之间的关系12高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料[典型例题]1、填写下列表格： 物质 He SO42H2O H+ NaCl 1 1.5 3.01× 微粒数 质量（g） 8 物质的量（mol） 摩尔质量 （g/mol）2、?25gCuSO4?5H2O 蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol， 2SO4 mol，O mol。 ?19.6gH2SO4 分子中有：① 个原子② g 氧原子； ?16gO2 含有的氧分子数与 克 CO2 含有的氧原子数相等； ?将 4gNaOH 固体溶于多少克水中，才能使每 49 个水分子中溶有 1 个 Na+ ?[情景设计] 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物 和生成物之间物质的量的关系 ?氢氧化钠和盐酸反应 ； ?氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ?氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ?过氧化氢分解生成氧气和水的反应 ； ； 。[当堂训练] 1、比较 1molN2 和 1molCO 的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数， 其中相同的是 （ ） A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素一个原子的质量为 a g，又已知一个 C-12 原子的质量为 b g，NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则 下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a － 3、22.2gCaCl2 溶于 g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Cl （ ） A.18 B.36 C.72 D.90 [课堂小结]13高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料[课外练习] 1．下列叙述中正确的是 A．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是 1 mol B．阿伏加德罗常数没有单位 D.1 molH2 的质量是 1 g（）E．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl 的质量是 36.5 g?mol－1G.1 mol C-12 的质量是 12 g I.硫酸根离子的摩尔质量是 96 （ D． ）H.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量2．已知 a 克 N2 含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： A．b 28 aB．a 28bC．28b a28 a b（ ）3．下列各组物质中，含原子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．4℃时 5.4 mL 水 C．10 g 氖气D．6.02×1023 个硫酸分子4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如 果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子 数约为 A．2.5×10 个19（ B．2.5×10 个22）C．5×10 个19D． 5×10 个 （ ）225．以 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA 个 N2 分子与 NA 个 CO 分子的质量比为 1∶1 B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相对分子质量之和 C.1 mol O2 的质量等于 NA 个氧原子的质量 D.分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 6．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×10 个分子，则该气体的相对分子质量为 A. 64 B. 32 C.96 D．3222（）7. 2.16 g X2O5 中含有 0.1 mol O，则 X 的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31 （ D．n mol ； 。－1（）8．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A．1/n mol－1）B．9n mol－1C．2n mol－19．?1 个 N2 分子的质量约为?如果 1gH2O 中含有 X 个 H 原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ?要使每 50 个水分子中含 1 个 Na+，则 90g 水中需要加入 NaOH 的质量为 投入水中，也使每 50 个水分子中含 1 个 Na+，则需水 g。；若把 2.3gNa14高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料10．填充下列表格 物质 氩气 S CO2 C12H22O11 1.204×1023粒子数（个）质量（g）物质的量（mol） 0.2摩尔质量（g/mol）22 0.2511． 5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 的分子数之比是 比是 12． 13．4.5g 水与 是 。 。；原子数之比是；质子数之molH2SO4 分子与 1.806×10 个水分子含有相同的氧原子数。 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比2414．求?8.5gNH3 所含的 NH3 分子与多少克水所含的分子数相同？ ?8.5gNH3 所含的 NH3 分子与多少克水所含的原子数相同？15高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第五课时气体摩尔体积[学习目标] 1、 比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。 2、 掌握气体摩尔体积的概念 [知识回忆] 通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关 系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来： ( ) ( ) ( ) ( )[课前引入] 1mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座 什么桥呢？ [交流讨论] 已知下列物质的密度，计算 1mol 这些物质的体积，并填表： （固体、液体密度为 293K 时的测定值，气体密度为 1.01×105Pa、293K 时的测定值） 物质 Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO 摩尔质量/g.mol-1 26.98 55.85 18.02 46.07 2.016 28.02 28.01 密度 2.70g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-3 1.25 g.L-3 1.25 g.L-3 。 。 。 1mol 物质的体积①相同条件下， 1mol 的固体、液体体积 ②相同条件下， 1mol 的气体体积要比固体、液体 ③相同条件下， 1mol 的不同气体体积[问题探究] 固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？ 为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？ 结合课本表 1-3,我们来探讨一些问题. 物质的 聚集状态 固体 液体 气体 微观结构 微粒排列紧密，微粒间空隙 很小 微粒排列较紧密，微粒间空 隙较小 微粒间距离较大 微粒运动方式 在固定位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 宏观性质 有固定形状，几乎不 能被压缩 没有固定形状，但不 容易被压缩 没有固定形状，且容 易被压缩1、 影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论） 2、 影响固、液体物质体积大小的主要因素16高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料3、 影响气体物质体积大小的主要因素 [知识体系] 一、物质的聚集状态 1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积 同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距 ,气体的体积 同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距 ,气体的体积 同温同压等物质的量的任何气体的体积 2、在 273K，101KPa（标准状况）下，1mol 任何气体所占的体积都约为 二、气体摩尔体积 1、定义： 3、定义式： 2、符号： 4、常用单位：[知识拓展] 1、 20 ℃，101kPa 时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？ 2、只有在标况时 Vm=22.4L?mol-1 吗？ 3、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将 1 克氦气，11 克二氧化碳和 4 克氧气混合，所得混合气体积约为 [典型例题] 例 1、在标准状况下 24g 氧气的体积为多少？例 2：已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，把 9.2g 金属 Na 投入水中充分反应，在标准状况下能 产生多少体积的氢气？[当堂训练] 一、判断对错 1. 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4L。 2. 1mol 气体的体积约为 22.4L。 3. 标准状况下，气体的体积约为 22.4L。 4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。 5. 标准状况下,1molH2O 的体积约为 22.4L。 6.1molCO 和 CO2 的混合气体在标准状况下，所占体积约为 22.4L 二、标况下，求含有 1.204×1023 个 O 原子的 CO2 的物质的量？ CO2 体积为？CO2 质量？[课堂小结]17高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料[课外练习] 1.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为 1 摩尔的是 A.通常状况下 22.4 L 氯气 C. NA 个 H2 分子 著影响的是 B.18 毫升水(水的密度为 1g/mL) D.标准状况下 22.4 L H2O ( ) ( )2.现有下列四种因素:①温度和压强;②所含微粒数;③微粒本身大小;④微粒间距离,其中对气体体积有显 A.只②③④ B.只①②④ C.只①③④ D. ①②③④全部 3．两个体积相同的容器，一个盛 NO，另一个盛 N2 和 O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具 有相同的 （ A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 4.相同状况下列气体体积最大的是 A. 80g SO3 排列的是 A.①④②③ 6.下列说法正确的是 A.气体摩尔体积就是 22.4L/mol C.标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.02×1023 个分子 D.1molH2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约 22.4L 7.等质量 CH4 和 NH3 的说法正确的是 A.它们的分子个数比为 17:16 C.它们的氢原子个数比为 17:1-1）（ C. 32g H2S D. 3g H2 （ ） （）B. 16g O25.下列①0.5mol NH3;②标况下 22.4LHe;③4℃ 时的 9mL 水;④0.2mol H3PO4 所含原子数目按由大到小顺序 B.④③②① C.②③④① D.①④③② ）B.非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L（ B.它们的原子个数比为 17:16 D.它们所含的氢的质量比为 17:12 （）8． 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为-1） L。A.64g B.64 C.64g?mol D.32g?mol 9．在标况下，一个装满 Cl2 的容器为 74.6g，若装满 N2，则质量为 66g，则此容器的容积10. 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成 KCl)。若收集到标准状 况下 3.36L 氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?11．在含有 Na2CO3 和 Na2SO4 的溶液里加入足量的 BaCl2 溶液，生成 43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理， 在标准状况下放出 2．24 升 CO2 气体，则原溶液中所含 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量的比值是多少？18高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第六课时[学习目标] 1、巩固气体摩尔体积的概念 2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。阿伏加德罗定律[课前检测] 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小( D 分子间的平均距离)[你知道吗] 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）[概念形成] 一、阿伏加德罗定律 1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ①使用范围 ②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 ③标准状况下，任何 1 摩尔气体的体积都约为 [知识拓展] ④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T数目的分子数。 、[情景设计 1] 相同物质的量的 Fe 和 Al 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。[结论] 同温同压下，任何气体的体积之比= [情景设计 2] 请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？[结论] 同温同压下，任何气体的密度之比= [知识拓展 1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断） 当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 当同温、同压下，同体积的气体的质量比=19高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料[知识拓展 2] 若定义 D 为相对密度（气体 1 相对气体 2 的密度为 D，D=ρ 1/ρ 2）试完成以下练习： 某气体 A 对氧气的相对密度为 0.5，求①A 的是式量是多少？②A 气体对空气的相对密度是多少？（同温 同压下）[情景设计 3] 若标准状况下，0．4L 的某气体重 1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?[归纳] 求相对分子质量(式量)的方法:[当堂训练] 1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2 气体占有的体积由大到小的 顺序是： 2.标况下，8.5 克某气体占有的体积为 5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______ 3.关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO 叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个 数相等，其中正确的有 [课堂小结][课后练习] 1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A.同质量、不同密度的 N2 和 C2H4 B.同温度、同体积的 O2 和 N2 C.同体积、同密度的 CO 和 CH4 D.同压强、同体积的 N2 和 O2 2.同温同压下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100 b. O2,200 c.N2，400 d.CH4,600ml。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( ) A．a&b&c&d B.b&a&d&c C. c&d&b&a D. d&c&a&b 3.同温同压下，16.5 g 气体 X 所占体积与 12 g O2 的体积相同，则 X 的相对分子质量是( ) A. 22 B. 28 C . 44 D.8820高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料4.SO3(气） 、SO2、 O2（气）的质量比为 40：32：8 时，同温同压下它们的体积的整数比为( A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2 5.在相同状况下，有关 H2、O2、CH4 三种气体的叙述正确的是 ( A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比 C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比 D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比 6.同温同压下，某集气瓶充满 O2 时为 116g，充满 CO2 时为 122g，充满气体 A 时为 114g，则 A ( ) A.60 B.32 C.44 D.28 7.在标准状况下，13g 某气体的分子数与 14gCO 的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L 8.现有 CH4 和 O2 两种气体，它们的相对分子质量之比为 是 、 ，它们的物质的量之比为 它们的分子数和相对分子质量成 比。) )的式量为)，若各取 1g，则它们的物质的量依次 。由此可见， 当两种气体的质量相同时，9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为 M g/mol，密度为ρ g/L，阿伏加德罗常数为 NA，完成下列问题 ： （1） 该条件下，1L H2 中所含氢气分子数为 （2）1g H2 中所含氢气分子数为 （3）单个氢气分子的质量为 （4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为 10.标准状况下 CO2 和 CO 的混合气体 15g，体积为 10.08L，则此混合气体中 CO2 和 CO 的物质的量各是多 少？11.已知在标准状况时，N2 和 O2 组成的混合气体中，二者的体积之比为 4:1，试计算该混合气体的密度？21高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第七课时分散系[学习目标]：1、知道胶体是一种常见的分散系 2、知道胶体的丁达尔现象 3、了解胶体的重要应用 [课前检测]：1．生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举出几例。 2．溶液和浊液的外观有如何？稳定性如何？ 3．溶液和浊液如何区别他们？ [情景设计]：请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念 [概念形成]： 分散系： 分散质： 分散剂： [ 概 念 辨 析 ] ： 请 你 说 出 下 列 分 散 系 中 的 分 散 质 和 分 散 剂 :NaCl 溶 液 、 盐 酸 、 CuSO4 溶 液 、 泥 浆 水 _______________________________________________________________________ [问题探究 1]：按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ [概念形成]： 分散质粒子的大小 举例 ____________：______________________；_____________________________ 分散系 ____________：______________________；_____________________________ ____________：______________________；_____________________________ [问题探究 2]：分别取 CuSO4 溶液、Fe(OH)3 胶体、蛋白质溶液、泥浆水，观察以后完成下列表格： [概念形成]： 溶液 分散质粒子直径 外观性状 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 举例 [概念辨析]：下列有关氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的叙述正确的是（ ） A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象 C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液 D.分散质微粒都可通过半透膜 [问题探究 3]：胶体具有哪些性质？ [实验探究]： 将盛有 CuSO4 溶液和 Fe(0H)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在 于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 [实验现象]：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ [概念形成]： 丁达尔现象：________________________________________________________________ [拓展视野]： 丁达尔现象产生的原因-----是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面 全部反射， 胶粒即成一小光源 （这一现象叫光的散射） 故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。 ， 当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无22浊液胶体高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料丁达尔现象。 [实验探究]： 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的混浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁 胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 [实验现象]__________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ [概念形成]： 氢氧化铁胶体用于净水的原因： _____________________________________________________________________________ [概念辨析]： 1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？ 2、胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ） Ａ分散质粒子能做不停的，无规则的运动 Ｂ光线透过时能观察到光亮的通路 -7 -9 Ｃ静置后既不分层，也无沉淀产生 Ｄ分散质粒子直径在 10 ~10 m 之间 [问题探究 4]：阅读课本 P14 的资料卡，归纳总结胶体的其他应用？ [概念形成]： 胶体的应用：______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ [问题探究 5]：Fe(0H)3 胶体的制备？ [实验探究]： 将饱和 FeCl3 溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中， 直至出现红褐色液体， 得到的就是 Fe(OH)3 胶体． [概念形成]： 写出 Fe(0H)3 胶体的制备的化学方程式：_______________________________________ [概念辨析]： 下列关于 Fe(0H)3 胶体的制备，正确的操作是（ ） A.将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B.将 FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C.将 FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可 D.将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 根据上述例题，总结 Fe(0H)3 胶体制备成功的关键点: _____________________________________________________________________________ [课外练习]： 1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航 班停飞，雾属于下列分散系中的者 （ ） A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 2、 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的物质 （ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉 淀? A.①④⑤ B.②③④? C.②③⑤ D.①③④⑥ 3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥ 纯 碱 和 熟 石 灰 都 是 碱 ； ⑦ 豆 浆 和 雾 都 是 胶 体 。 上 述 说 法 正 确 的 是 （ ） A.①②③④ B.①②⑤⑥? C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 4、下列说法中正确的是 （ ）23高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等? B.胶体的分散质粒子的直径为 1nm-10nm C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大? D.FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体的本质区别是有无丁达尔效应 5、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是 （ ） A．都是混合物 B．有的是纯净物如盐酸 C．都是均一的稳定的 D．溶液和胶体是透明的 6、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是 （ ） A．NaCl 溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.Fe(OH)3 胶体 7、下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成三角洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 8、纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在 1-100nm 之间。在此范围内物质的性质发生很大 变化。例如 Cu 的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。纳米 TiO2，是理想的光催化剂，光照时 在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成 CO2 和 H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中不正确的是 ( ) A.纳米铜比纳米铁金属活动性更强 B.纳米铜可在氧气中燃烧 C.纳米 TiO2，在溶解在水中可形成了胶体 D.纳米 TiO2 可氧化氮、硫的氧化物 9、将淀粉和 KI 的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时 间后，取烧杯中液体进行实验（已知溴水可以将碘离子置换成碘单质，AgI 为黄色沉淀） 。下列现象能证明 半皮纸袋一定有破损的是 （ ） A.加入碘水变蓝色 B.加入 NaI 溶液不变蓝色 C.加入 AgN03 溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水变蓝色 10、 【实验设计】? -1 用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加 1 mol?L 的 FeCl3 溶液，并继续 煮沸至液体呈透明的红褐色，即得 Fe(OH)3 胶体，反应方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 你用怎 样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？ __________________________________________________________________________ 【实验拓展】 取少量 Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________，?反 应后得到的溶液呈_________色。用此溶液进行以下实验： （1）取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液， 可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________________________，此反应 属于___________________ （2）在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈 ________________色，即可制得 Fe(OH)3 胶体。? （3）取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号 甲）与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ________________烧杯中的液体产生丁达尔效应。 （4）取乙烧杯中少量 Fe(OH)3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，最终得到黄色的 FeCl3 溶液， 发生此变化的化学方程式为________________________________，此反应属于___________________反应。 ? （5）已知 Al(OH)3 胶体能够净水，则 Fe(OH)3 胶体__________（填“能”或“不能” ）净水。?24高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第八课时电解质[学习目标]：1、知道电解质和非电解质 2、知道强电解质与弱电解质 3、初步学会书写电离方程式 [课前检测]：请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②冰醋酸，③硫酸铵晶体，④铁， ⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H2SO4，⑩盐酸。 （1）按物质的组成分类，属于混合物的是__________________；属于纯净物的是_______________；属于 单质的是_________________；属于化合物的是_________________ （2） 按物质的导电性分类，能导电的是__________________ [情景设计]：为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？ [实验设计]：在五只小烧杯中分别加入 NaCl 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图 所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象 [实验现象]： _______________________________________ __________________ [问题探究 1]： NaCl 溶液导电的原因？ __________________[概念形成]：电离：___________________________________________________________________ 电解质：__________________________________________________________________ 非电解质：_______________________________________________________________ [概念辨析]： 1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 A： Cu 能导电，所以 Cu 是电解质；_______________________________________________ B： NaCl 溶液导电，所以 NaCl 溶液是电解质；_____________________________________ C ：SO2 溶于水能导电，所以 SO2 是电解质；_________________________________________ D ：BaSO4 的水溶液不导电，所以 BaSO4 是非电解质_________________________________ 根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项： _________________________________________________________________________________________25高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料_______________________________________________________________ 2、关于电解质的说法不正确的是（ ）A、在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C、在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质 D、电解质是化合物，单质一定不是电解质 [问题探究 2]： 下列物质中属于电解质的是________________属于非电解质的是__________________ ①醋酸②氢氧化钠③碳酸氢钠④酒精⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钡⑨氯化氢 [概念形成]： 常见的电解质有哪些？______________________________________________________ 常见的非电解质有哪些？____________________________________________________ [情景设计 2]：为什么相同浓度的溶液，有的导电性强，有的导电性弱？ [实验设计]：在五只小烧杯中分别加入相同浓度、相同体积的 NaCl 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、醋酸溶液 和氨水，分别做导电性实验，观察实验现象 [实验现象]：____________________________________________________ [概念形成]： 强电解质：_____________________________________________________________ 弱电解质：_____________________________________________________________ 常见的强电解质：_______________________________________________________ 常见的弱电解质：_______________________________________________________ [概念辨析]：下列物质中： ?属于电解质的是 ；?属于非电解质的是 ；?属于强电 解质的是 ；?属于弱电解质的是 A．NaOH 溶液 B.Cu C.液态 HCl D.液态 CH3COOH E．蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4 溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.硫酸钡 [情景设计 3]：请你仔细阅读课本 P15，完成 P16 问题解决 [概念形成]： 酸：_____________________________________________________________________ 碱：_____________________________________________________________________ [问题探究]：请你写出醋酸溶液中存在的电离方程式：______________________________ [概念形成]：弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式的书写有何异同点？ _____________________________________________________________________________ [举一反三]： 氨水中存在的电离方程式：________________水中存在的电离方程式：________________ [拓展视野]： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3：_______________________________NaHSO4：________________________________ [课后练习]： 1、下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、醋酸（CH3COOH） B、SO2 C、NH4NO3 2、下列物质能导电的是 A、潮湿的氯化钠 B、液态氯化氢 C、液态汞 D、五水硫酸铜晶体 3、下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 （ D、Cl2 （ ） ）（）26高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列说法正确的是 B、电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C、CO2 的水溶液导电能力很弱，所以 CO2 是弱电解质 D、金属单质虽然能导电，但都不是电解质 5、NaCl 在熔融状态下能导电，其本质原因 A、是电解质 B、存在自由移动的离子 A、KCl B、NH3?H2O C、存在电子 D、HNO3 （ ） （ ） D、存在离子 （ ） （ ） A、电解质一定是含有金属离子的化合物，弱电解质一定是不含金属离子的化合物6、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 C、CH3COOH 7、下列物质的分类组合全部正确的是 强电解质 A B C D NaCl H2SO4 AgCl Ba（OH）2 弱电解质 NH3 BaCO3 H2O CH3COOH 非电解质 酒精 2H5OH） （C SO2 Cu 酒精 2H5OH） （C8、下列电离方程式正确的是 （ ） + － + 2－ A.H2SO4 2H + SO4 B.Na2CO3 ＝ Na + CO3 + － 2+ 2－ C.NH3 ?H2O ＝ NH4 + OH D.BaSO4 ＝ Ba + SO4 9、下列说法正确的是 （ ） A． CaCO3 投入水中，溶液不导电，说明 CaCO3 是非电解质 B． SO3 溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。 C． 一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质 D． 工业上用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3 也属于电解质。 10、下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。 ①NH3?H2O ②NaOH ③NaHCO3 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4 溶液 ⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2 11、写出下列物质在溶液里的电离方程式 硫酸：_______________________________________________________________________ 氢氧化钡：___________________________________________________________________ 硫酸铜：_____________________________________________________________________ 硝酸铵：_____________________________________________________________________ 氯化亚铁：___________________________________________________________________ 液氨：_______________________________________________________________________ 12、设计一种实验方案验证醋酸是弱电解质（要简要的文字描述实验的操作、现象及结论）27高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第九课时【学习目标】 1. 理解物质的量浓度的概念 2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算 【知识回忆】物质的量浓度请用图示法表示出质量 （m） 气体体积 、 （V） 及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 【问题探究 1】 1.酒中的酒精度 “43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？ 2.对于“白加黑”片剂，你会怎样表示药片中有效成分的含量？。3.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫 76，二氧化氮 50，可吸入颗粒物 132，思考“可吸入颗粒物” 浓度的单位可能是什么？ 【问题探究 2】 取多少 10％的盐酸刚好有 0.1mol 的 HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？【概念形成】 物质的量浓度： 符号为 ，单位是 ，计算公式： 。 。【概念辨析】 1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出 20mL，此 20mLNaOH 溶液 的物质的量浓度还是 1mol/L 吗？为什么？3．将 10gNaOH 溶解在 250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗？ 【知识体系】物质的量浓度注意要点：。 【概念运用】 1.用 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L ____mol/L2.58.5gNaCl 配成 500mL 溶液，其物质的量浓度___3.标准状况下，22.4LHCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol28高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料过渡：1mol/L 的氯化钠和氯化镁溶液各 1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是 多少，相同吗？ 【知识拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4 溶液中，含有 K+的物质的量为 的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为＋，K+的物质的量浓度为 。－，含有 SO42-2.0.1mol/L Al2(SO4)3 溶 液 中 Al3 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 是 ___________ ， SO42 的 物 质 的 量 浓 度 是 ________________。 【当堂训练】 1.完成表格 溶液体积 500ml 500ml 1L 2L 0.5L 2L 500ml 100ml 溶质的质量 32g 8g CuSO4 CuSO4 溶质的物质的量 物质的量浓度342g C12H22O11 171g C12H22O11 40g 40g 98g 49g-NaOH NaOH H2SO4 H2SO4-2．0.5mol/L 的下列溶液 500ml 中含 NO3 数目最多的是 ，NO3 物质的量浓度最大的是 A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al（NO3）3 【课堂小结】 【课外练习】 1.浓度为 2 mol? -1 的 NaOH 溶液的正确含义是 L A.在 2 L 水中溶有 80 g 的 NaOH C.每升溶液中含有 80 g NaOH 2.关于 1L 0.5mol? L－1。（）B.80 g NaOH 溶于水配成的溶液 D.每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH （ ）的氯化钙溶液，下列说法正确的是 B.溶液中含 0.5molCl-A.溶液中含 0.5molCa2+ C.55.5g 氯化钙溶于 1L 水中D.55.5g 氯化钙溶于水后，配成 1000mL 溶液 （ ） A.将 40gNaOH3.下列溶液中， 溶液的物质的量浓度为 1 mol? -1 是 L 溶于 1L 水中所得的溶液 C.将 0.5mol? L－1B.将 58.5gNaCl 溶于水配成 1L 溶液氯化钠溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D.含 K+为 2mol 的 K2SO4 溶液 4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A.4L0.5 mol? L－1（ B.1L0.3 mol? L－1）NaCl 溶液 NaOH 溶液的 Na2SO4 溶液 Na3PO4 溶液29C.0.8L0.4 mol? L－1D.2L0.15 mol? L－1高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质 40g，则该化合物的相对分子量为 A.20 B.40 C.50－1（ D.80）6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol? L A.500 mL 溶液中所含 K 、SO42 总数为 0.3 NA C.1 L 溶液中 K 离子浓度是 0.4 mol? L－ ＋ －1 －1 ＋ －K2SO4 溶液的正确说法是(＋)B.500 mL 溶液中含有 0.1 NA 个 K－D.2 L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol? L 的 AlCl3 溶液中 Cl 的浓度相等的是 B.75 mL 2 mol? L－1 －1 －－17.下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 mol? L A.150 mL 1 mol? L C.150 mL 3 mol? L－1()的 NaCl ? 的 KCl ?的 NH4Cl 的 CaCl2 ）－1D.75 mL 1.5 mol? L2－－18.Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 c mol? ，若已知溶液含 SO4 n mol 时，体积应是 （ L1000 n A. mL 3c 3c C. mL 1000 n－ －2n B. mL ? 3c n D. mL 3c＋ － ＋9.有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4mol? 1， L SO42 物质的量浓度为 0.7 mol? 1，则此溶液中 K 的物质的量浓度为 L A.0.1 mol? L－1（－1）B.0.15 mol? L3－1C.0.2 mol? L2+－1 －D.0.3 mol? L★10.若 20g 密度为 dg/cm 的硝酸钙溶液里含 1gCa ，则 NO3 的物质的量浓度是 A.()d mol／L 400B.20 dmol／LC.2.5d mol／LD.1.25d mol／L11. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由 ?把 112gKOH 溶解在 1L 水中，所得的溶液其物质的量浓度为 2mol/L ?1L1mol/L 的 NaCl 溶液与 1L1mol/L 的 H2SO4 溶液中所含溶质的微粒数目相同 ?物质的量浓度是指 1L 水里所含溶质的物质的量 ?将 350mL1mol/L 的 CaCl2 溶液分成两份，每份浓度都是 0.5mol/L ?体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化 钠溶液的体积相同 ?将 22.4L HCl 配成 1L 溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是 1mol/L 12. 取 50mlNa2CO3、Na2SO4 的混合溶液，加入过量的 BaCl2 溶液后得 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处 理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合物中 Na2CO3、Na2SO4 的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积30高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第十课时3. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算 4. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算 【知识回忆】 1．下列说法正确的是物质的量浓度的计算()A．1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1mol/L B．从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L，该溶液中硫酸的浓度为 1mol/L C．配制 500ml 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液，需称量 62.5g 胆矾 D．中和 100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量 4gNaOH 【问题探究 1】 已知 37%的 H2SO4 溶液的密度为 1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决） 方法一： 方法二：【知识归纳】 溶质质量分数为 w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为 M 的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】 -3 1.市售浓 H2SO4 中，溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84 g?cm 。计算市售浓 H2SO4 中，H2SO4 的物质的量 浓度。2. 现需配制质量分数为 36.5%、密度为 1.15 g/cm 的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用 240ml 水配制，则应溶解 HCl 气体多少升（标准状况）？33.标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为 0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】 在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农 药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀 H2SO4 也均由浓 H2SO4 稀释而来。 【问题探究 2】31高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？ 【归纳小结】 溶液的稀释：1. 【典型例题】 1．配制 360 mL 1.0 mol ?L－12.H2SO4 溶液，需要 18 mol ?L－1H2SO4 溶液的体积是。2．在 50 g 含 HCl 的质量分数为 30%的盐酸中加入 250 g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数 为 【问题探究 3】 1．0.5L 1mol?L 的 FeCl3 溶液与 0.3L 1mol?L 的 KCl 溶液中，试计算混合溶液中 Cl 的物质的量浓度？ (混合后的体积变化忽略不计)－1 －1 -。2. 将密度为 1.8g/ml,浓度为 60%的硫酸溶液和密度为 1.2g/ml,浓度为 40%的硫酸溶液等体积混合，混合液 的密度为 1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？【归纳小结】 不同浓度溶液的混合：【课外练习】 1.取 100mL0.3mol/L 和 300mL0.25mol/L 的硫酸溶液，混合后稀释到 500 mL，则得到的混合溶液中 H 离子 的物质的量浓度为 A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L+() D. 0.26mol/L2+2.已知 1.0L 盐酸和硫酸的混合液中含有 0.1mol 的 Cl 和 0.2mol SO4 ，则此溶液中 H 离子的浓度为 （ ） B.0.2mol/L3+A.0.1mol/LC.0.5mol/LD.1 mol/L2-3. 某 Al2(SO4)3 溶液 V mL 中含有 a g Al ，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO4 的物质的量浓度为 （ ）-1A. 125a/54V mol?LB. 125a/36V mol?L-3-1C. 125a/18V mol?L-3-1D.125a/V mol?L-14. 已知 25%氨水的密度为 0.91g.cm ,5%氨水的密度为 0.98g.cm ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水 溶液的质量分数是 （ ）32高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料A.等于 15% B.大于 15% C.小于 15％ D.无法估算 5．某温度下，将 150mL 溶质质量分数为 22%的硝酸钠溶液中加 100g 水稀释，溶液中溶质的质量分数变为 11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为 36.5%，密度为 1.19g? 3。若要配制该浓度的盐酸 1.00L，需多 cm 少升标准状况下的 HCl 气体溶解在其中？－7.为测定苛性钾 （KOH） 的纯度， 取样品 0.5600 g 溶于水配制成 1 L 溶液， 取此溶液 25.00mL， 用去 0.0050mol/L H2SO4 溶液 24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少？8.将标准状况下的 aL 氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到盐酸的密度为 bg/ml，则该盐酸的物质的量的浓 度是多少？9.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液 的物质的量浓度约为多少？10．常温下，将质量分数为 14％的 NaCl 溶液 20g 与质量分数为 24％的 NaCl 溶液 30g 混合，得到密度为 3 1.15g/cm 的混合液。计算 （1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度 （2）在 1000g 水中溶解多少 mol NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？33高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第十一课时【学习目标】 进一步巩固物质的量浓度的概念一定物质的量浓度溶液的配制使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 【课前检测】 1、配制 100ml 0.1 mol/LNa2CO3 溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O） 2、配制 500mL1 mol/L 的 H2SO4 溶液，需要密度为 1.84g/ml 的浓硫酸（98%硫酸） 【课前导入】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案 1：取 8 克 NaOH 于烧杯中，加入 100mL 的水溶解。 方案 2：取 8 克 NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。 方案 3：取 8 克 NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。 【知识回忆】 使用托盘天平有哪些注意事项？ 【概念形成】 一、容量瓶 1、 构造 g。 ml。2、 容量瓶上标有 容量瓶的常见规格有 3、 注意事项 ml、、 ml、、 ml、 ml??。二、一定物质的量浓度溶液的配制――配制 500ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液 1、 准备工作 选： 2、 配制溶液 步骤 仪器 检： 调：【概念运用】 实验室欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 ②将称好的氢氧化钠固体放入 移入 mL 的容量瓶中。 2-3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失34克。 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿③用少量蒸馏水冲洗高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料点滴液体。 ④向容量瓶内加水至液面离刻度线 ⑤最后盖好瓶盖， 【问题探究】 思考一：实验室配制 100ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液时应称取 Na2CO3 g。 g。 时，改用 小心地加水至 中并贴好标签。 。 ，将配好的溶液移入思考二：实验室需 80ml0.1mol/LNa2CO3 溶液，配制该溶液时应称取溶质 Na2CO3思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？ 思考五：欲用 98.3％的浓硫酸配制 500ml 0.1mol/L 的稀 H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪 些注意事项？【概念形成】 三、误差分析 能引起误差的一些操作 导致结果（选填“偏大”“偏小”或“无影响” 、 ）【概念运用】 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液偏高的原因是 A、NaOH 固体放在滤纸上称量 C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 【课外练习】 1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ 2．在容量瓶上无需标记的是 A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量 （ ） 3．下列实验操作正确的是 A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取 1.06g 碳酸钠固体 C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸35（）B、NaOH 固体中混有 Na2O 杂质 D、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 （ D、①③⑤⑦⑨ （ ） ）①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶 B、全部 C、②③④⑥⑦高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释 4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 3cm 处，用滴管加蒸馏水到标线。 D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。 6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈 部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议 的正确评价是 A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度 C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响 7．下列说法正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C.用托盘天平称取 25.20gNaCl 8．下列说法正确的是 A、将 10.6gNa2CO3 粉末加水配成 100ml 溶液，Na2CO3 物质的量浓度为 1mol/L B、将 100ml、5mol/L HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50ml，HCl 物质的量浓度变为 10mol/L C、将 10ml 0.1mol/L NaCl 溶液与 90ml 水混合，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 0.01 mol/L D、向 100ml 饱和、澄清的石灰水中加入 10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中 Ca(OH)2 的物 质的量浓度不变。 9．下列关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A、0.01molKNO3 溶于 100mL 水配制而成 C、0.2mol/LKNO3 溶液 100mL 稀释成 200mL D、称取 10.1gKNO3 溶于水配成 1L 溶液 （ B、称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里 ） （ ） B、0.05molKNO3 溶于水配制成 500mL 水溶液 B.用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸 D.称取 3.2g 氢氧化钠固体配制 80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液 （ ） （ ） （ ） B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、 配制溶液时， 如果试样是固体， 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水到接近标线 2～10．使用胆矾配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 A、将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水里 C、将 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L D、将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L 11． （1）配制 500ml 浓度为 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液，需称取 NaOH 固体 先在天平左盘放一 500ml 。 （2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 于”“小于”或“等于” 、 ，下同)。 （3）在（1）的实验中，转 NaOH 溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 （4）将正确配制的上述溶液取出 10ml，其浓度为 将此 10ml 溶液稀释至 1 L，则 Na 的浓度为 请回答下列问题： （1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码） 、烧杯外，还需用到的仪器是 。 （2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。 （3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是+ +g，称量该固体时，应，称出其质量，再将 NaOH 固体置于其中称量。然后在 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达 0.2mol/L(填“大 0.2mol/L。里加适量水，将上述固体溶解，待，所含 Na 个数为 ，所含 Na 个数为+12．实验室里需用 480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为 CuSO4?5H2O）为原料进行配制，。36（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料响” ） ①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 ②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯 2～3 次 ③定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 试剂瓶 ⑨标签纸。 （1）现需要配制 500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤， ② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内， ④ 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水， ⑤ 容量瓶中有少量水， ⑥ 定容时俯视观察液面， ml。 。 。 （2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。 13．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml 容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响” 、 ）37高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第十二课时【学习目标】 1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理 2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离 【情景设计】过滤和结晶日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物 质时，就需要对其进行分离和提纯。例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆 腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分 层时，用吸管可逐渐吸出上层的油?? 【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？【知识体系】 一、物质的分离与提纯 1、分离：将混合物中的物质 2、提纯：将混合物中的杂质 ，最后分别 ，以得到 的过程。 的过程。【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？【知识体系】 二、过滤 1、原理 利用物质 分离开来。 2、仪器： 3、注意事项 :滤纸紧贴 :滤纸边缘低于 漏斗下端紧靠 【拓展延伸】 1、玻璃棒在过滤操作中的作用 2、过滤后若溶液还明显浑浊，应 3、沉淀的洗涤方法： 、 、 ，直到溶液 。 为止。 内壁。 边缘；液面低于 。 边缘。 ； ；玻璃棒下端紧靠 。 的差异，将 和：盛有混合物的小烧杯紧靠【解决问题】 固体 NaOH 因易与空气中的 CO2 反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是 ( ) B.溶解→加适量 CaCl2 溶液→过滤38A.溶解→加适量 BaCl2 溶液→过滤高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料C.溶解→加适量 Ca(OH)2 溶液→过滤 【实验设计】 参考课本 18 页图 1-11，设计实验方案。D.溶解→加适量盐酸→加热?现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物 50g，其中氯化钾的质量分数为 10%，请设计实验方案提取硝酸钾。【知识体系】 三、 结晶 1、蒸发结晶 ①原理：利用 ②实验仪器： ③注意事项： 的方法，使溶液中 不断挥发而析出晶体的过程。 。2、降温结晶（冷却结晶）3、重结晶【解决问题】 根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1℃时都会析出晶体 D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提 【情景设计】 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸 【知识体系】 四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项 ( ) 纯甲 ）39高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料【问题讨论】现有含 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案有粗盐提纯精盐？【课外练习】 1. 下列混合物可用结晶法分离的是 A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰 C. 水中混有少量酒精 A．碳酸钙和硫酸钡 C．二氧化锰和氯化钾 A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 A.该温度下的饱和溶液 物质 A B C D CaCl2 溶液 NaOH 溶液 FeCl2 溶液 CH4 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠 D. 氯化钾中混有少量碳酸钙 ( ) B．铁粉和铜粉 D．氯化钾和硝酸银 ) B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸? D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸? ( C.浓溶液 D.稀溶液 （ 杂质 HCl Ca(OH)2 CuCl2 H2O 除杂质的方法 过量 CaCO3、过滤 过量 Na2CO3 溶液、过滤 过量铁粉、过滤 通过盛浓硫酸的洗气瓶 （ B．食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次 ） ） ) （ ）2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是3．在不引入新杂质的情况下，分离 FeCl3、KCl、BaSO4 的混合物，应选用的一组试剂是 (4.冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得到的母液是 B.该温度下的不饱和溶液 5．下列除去杂质的方法中错误的是6．粗盐提纯的实验中，不正确的操作是 A．食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌 C．滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热 D. 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热7.某物质 A 的溶液 100g，若温度不变蒸发掉 10g 水，析出 5gA 晶体(不含结晶水)，再蒸发 10g 水，然后过 滤，得到溶液 69g，则此温度下 A 的溶解度为 A.50g B.60g C.75g D.90g 8．指出右图过滤实验装置中的错误之处? ( )9．某溶液中含有 Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3 三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离 出来，现提供 Na2CO3、NaOH 和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序 是 10．回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 （2）粗盐提纯过程中玻璃棒的作用是 （3）移走正在加热的蒸发皿需要的仪器是 。 。 。40。?高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料（4）配制一定物质的量浓度的溶液的玻璃仪器有 。 11．将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下： ①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的 ③向沉淀中加入 ④向滤液中加入 ⑤蒸发所得溶液，得到晶体 下列实验操作： A．样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解 D．取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热 E．向滤液中滴加稀盐酸至溶液的 PH 达 5-6，然后把溶液加热至近沸； （1）实验操作正确顺序是 （2）D 项操作发生反应的化学方程式 （3）判断加热时间已充分的方法 （4）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的 （5）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是 （6）控制滴加盐酸至滤液的 PH 达 5-6 时，应选用的试纸 实验仪器 （7）加热近沸的目的是 （8）过滤时除用玻璃棒外，还需用的玻璃仪器是 。 。 。 。 。 。 。 。 ， B．过滤 C．向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳酸钠溶液 ，至不再产生气泡； 。 溶液； ②过滤，洗涤沉淀； ； ，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体12、实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用41高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第十三课时【学习目标】分液与蒸馏1．初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能 2．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 【课前检测】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？【情景设计 1】已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。完成下列实验。 在两支试管中各加入 2~3 mL 溴水，再向其中的一支试管中滴加 1 mL 四氯化碳，振荡，静置。 实验现象：【归纳整理】 一、萃取与分液――互不相溶的液体的分离 1． ?萃取原理：例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴 ?萃取剂的选择：2．?分液原理： 例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离 ?实验仪器： ?操作要点：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液 ①实验前要 ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠 ，静置分层；③当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，上层液体从 【典型例题】 ( )1．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是 A．CCl4 和水 B．汽油和食用油 C．汽油和 NaOH 溶液 ( )2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 A．只有① B．①和②3+D．酒精和水C．①和③D．①②③【情景设计 2】某些地区的自来水中含有 Fe ，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。 组装蒸馏实验装置，逐一介绍各仪器名称，然后演示蒸馏的实验。42高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料【归纳整理】 二、蒸馏 1．原理： 例如： 酒精和水的分离，蒸馏水的制取 2．实验仪器： 3．蒸馏的操作要点： ?蒸馏烧瓶加热要加上 ?温度计水银球位置 ?烧瓶中要加入碎瓷片，作用是 ?先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向 【拓展视野】P20 利用混合物种各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析的方法将溶液中的物质 分离。 【当堂训练】 可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。 ?不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过 ?可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过 ?两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过 ?两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离； ?提取溴水中的溴单质，可通过 方法分离 【课堂小结】 方法分离； 方法分离； 方法分离； 方法分离；?两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过【课外练习】 一．选择题 1．现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： ( ) 物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性 甲 98℃ 57.7℃ 0.93 可溶 乙 84℃ 77℃ 0.90 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法 2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁43高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料3．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过 程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是 ( ) A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法 4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏 烧瓶。常用于物质分离的是 ( ) A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各 混合液的正确方法依次是 ( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 6．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( ) A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 7．下列实验操作中错误的是 ( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．下列实验装置一般不用于分离物质的是 ( )9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl 杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3 溶液，则可以 用于下列哪种气体的除杂装置是 ( ) A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2 二、填空题 1．有下图所示的 A、B、C、D、E 五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。ABCDE?可用酒精灯直接加热的有______________。?分馏石油需用_____________。 ?分离汽油和水的混合物需用____________。?从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体需用____________ ?向酒精灯中注入酒精需用____________ 10．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答： （2） 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时， 静置分层后， 如果不知道哪一层液体是“水 层”，试设计一种简便的判断方法。 答：44高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料11．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 ?图中有两处明显的错误是 ① ② ?仪器的名称 A: B:?实验时 A 中除加入少量自来水外,还需要加入少量 的 ,其作用是12．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习 小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： ?步骤③的实验操作名称是 需要的玻璃仪器 ?步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 该实验中所需仪器 ?步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是： ?请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘45高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料第十四课时【学习目标】常见物质的检验1．学会 NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色； 2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。 【新课引入】 在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下， 初中我们接触过哪些物质的检验。【实验探究 1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl 和 K2SO4 均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所 含离子的检验方法。 实验 1：取两支试管，分别加入 2mLNH4Cl 和(NH4)2SO4 溶液，再各加入 2mLNaOH 溶液，加热试管，将 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。 实验现象： 反应方程式： 实验 2：取两支试管，分别加入 2mLNH4Cl 和 KCl 溶液，各滴几滴稀 HNO3，再各滴几滴 AgNO3。 现象： 反应方程式： 思考：加入稀硝酸的作用是什么？ 答： 实验 3：取两支试管，分别加入 2mL(NH4)2SO4 和 K2SO4 溶液，各滴几滴稀 HCl，再各滴几滴 BaCl2。 现象： 反应方程式： 思考：稀 HCl 的作用是什么？ 答：友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把 SO32-氧化为 SO42-） 。 【归纳整理】一、常见离子的检验 1．NH4+的检验2．Cl-的检验3．SO42-的检验46高中化学 必修 1 专题一慧文教育内部资料4．CO32- 的检验【实验探究 2】如何区分 NaCl、KCl 溶液呢？【归纳整理】二、焰色反应 1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是 一个 变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。 ? ?2．操作步骤：? ? 3．焰色反应的颜色： 【拓展视野】P22在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有 C、H、O、N 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含 有哪些金属元素等。 【典型例题】 1．能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 （必要时可以加热） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 (2-()2．对某些离子检验及结论正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 【当堂训练】)1．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说 法正确的是 A．该溶液中阳离子只有 K+ + +( B．该溶液中一定含有 Na+)C．该溶液中一定含有 K ，可能含有 NaD．该溶液中一定含有 Na+，可能含有 K+2*．某无色透明溶液只可能含有 K+，Cu2+，Ca2+，SO42?，CO32?，Cl?中的几种，现进行如下实验： （1）滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 （2）上述沉淀