求解释，氯化铝为什么氯化铁是共价化合物物

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-19 12:09 标签： 氯化铁是共价化合物
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AlCl3为什么是共价化合物
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为什么氯化铝是共价键？
使得它与氯的化学键为共价键，从电负性上分析。Al与Cl的电负性之差都小于1。铍和铝在元素周期表上是对角相似关系，所以极化力较强，氯的电子云在电场作用下变形。AlCl3是共价化合物，Be与Cl电负性之差也小于1.7，也属于共价化合物.7，半径小：这是因为离子键是正负电荷的吸引，产生的电场强，即极化能力强，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键,在气态时是双聚分子，所以认为它们也属于共价化合物。符合这种情况的还有BeCl2。从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。 另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键，氯桥键属于共价键范畴。所以Al2Cl6是共价化合物。（Al是三配位的）再者，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，是三电子两中心的氯桥键，和铝的电子云重叠，形成共价键。固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6。在高温下离解为平面型的AlCl3，每个铝周围都达到8个电子 氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高
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化学 热门试卷
7.下列过程属于物理变化的有（ & & ）①石油分馏得到汽油&②煤通过干馏获得焦炭&③用铝土矿冶炼铝&④用海带提取碘单质&⑤空气液化&⑥白酒变酸&⑦粉尘爆炸&⑧干冰气化&⑨同素异形体之间的互变&⑩氯化钠溶液通电后导电&(11)活性炭使红墨水褪色&(12)新制氯水使有色布条褪色
A3个 B4个 C5个 D6个
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ & &）
A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA B氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA D将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4 L
的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（ & &）
A7种 B8种 C9种 D10种
10.下列装置或操作能达到实验目的的是（ & &）
A①③ B②④ C③④ D①②③④
11. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（ &）
AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
12.A1／MnO4–电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+ MnO4–+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。下列说法正确的是（ & & ）
A电池工作时，K+向负极移动 B电池工作时，Al电极周围溶液pH增大 C正极反应为MnO4–+2H2O+3e一= MnO2+4OH– D电池工作时，电子由Al经溶液流向Ni
13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ & &）
A点③溶液中，c(OH–)=c(H+)+c(CH3COOH) B点①溶液的c(CN–)&点②溶液的c(CH3COO–) C点④溶液中，c(Na+)&c(CH3COO–)&c(OH–)&c(H+) D在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO–)&c(Na+)&c(H+)&c(OH–)
硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：已知：Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5，请回答下列问题：
14.“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为 & & & & & & & &(填字母)。a．浓硫酸b．10％硫酸
15.“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为____________，该反应的还原剂是 & & & & & & & & & 。
16.“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是 & & & & & & & ，“浸渣”中含有的金属成分是 & & & & & & & ，若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为 & & & & & & &(计算结果保留2位有效数字)。
17.操作I的名称为 & & & & & & & & & &。
18.+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为 & & & & 。
19.操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是 & & & & & & & & & (填字母)。a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃
分值: 15分
氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。请回答下列问题：
20.甲组同学按照如图一所示装置，通过实验制备A1Cl3固体。装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)2HCl+Na2SO4。装置C中所盛装的试剂是 & & & & & ，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为 & & & & & & & & &。装置F的作用是 & & & & & 。安装好仪器后需要进行的操作有：①向装置B中滴加浓硫酸；②点燃B处酒精灯；③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为 & & &(填序号)。
21.乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示)，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为 & & & & &，改进后的优点是 & & & & & & & & & &。
22.设计实验证明：①AlCl3能够水解： & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & 。②AlCl3是共价化合物： & & & & & & & & & & & & & & & & & & & 。
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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。① CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) & & & & ?H =+206.2kJ·mol-1② CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) & & & &?H =+247.4kJ·mol-1③ 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) & & & & & & & & ?H =+169.8kJ·mol-1
23.以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & 。
24.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 & & & & & &，理由是 & & & & & & & & & & & & &。②该反应平衡常数的大小关系为K(T1) & & & (填“&”、“&”或“=”)K(T2)，理由是 & & & & & & & & & & & & 。③上图中M点的平衡常数Kp= & & & & & & & &MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)④如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 & & & & & & & & & & & & & 。
25.氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为 & & & & & & & & & & & & & & & & & &。相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为 & & & & & & (单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。
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［化学——选修化学与技术］氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极。已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题：
26.气体A是 & & & & &，产生气体B的电极反应是 & & & & & & & & & & & & & &。
27.溶液C的溶质是 & & & & ，解汞槽中发生反应的化学方程式是 & & & & & & & & 。
28.该方法中能循环使用的物质是 & & & & & & & &。（只需写出一种）
29.氯碱生产常用方法比较见下表：结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是 & & & & & & & & & & & &；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是 & & & & & & & & & & & & &。
分值: 15分
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