香港大学化学系问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-19 11:54 标签： 参比电极的化学问题
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N2和H2均难溶于水;(2)HBr的沸点比HCl高试解释:(1)NH3易溶于水，Cl2为气体,Br2为液体，但又比HF低；(3)常温常压下
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它的非典也越大，沸点越高。（主要与范德华力的色散力有关，太麻烦了，你就看课本吧）范德华力和分子极性与密切相关的联系，一般来说分子极性越大，范德华力越大，根据相似相溶的原则，NH3易溶于水。(2)HBr的沸点比HCl高是因为HBr的分子量比HCl大。(3)这还是要考虑它们之间的范德华力，一般在没有氢键的情况下，分子量越大，它的分子间作用力越大,N2和H2均难溶于水，而且NH3能和水形成分子间氢键，所以NH3极易溶于水，故它的范德华力比HCl大，所以HBr的沸点比HCl高；而HBr的沸点又比HF低是因为HF的F原子的电负性很大，HF分子之间能形成氢键，所以沸点比HBr还高(1)NH3和水为极性物质，而N2、H2为非极性物质
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大学化学 问题判断对错,并说明原因1、恒温、恒压的化学反应,delta rSm
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1、错,delta rGm才是唯一判据,熵减少也要看焓的正负值；2、吉布期自由能是热力学函数,看不出反应快慢来,反应速度是动力学问题；3、对,氢原子核外轨道能量只与主量子数有关.
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