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HCl+Fe2O3=?稀盐酸跟三氧化二铁反应?6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【欢迎追问,谢谢采纳!】
HCl和Fe2O3反应生成什么？ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
AL2O3和HCL反应化学式 和 Fe2O3和HCL反应化学式是什么 Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3H2OFe2O3 +6HCl==2FeCl3 +3H2O
Fe2O3与HCl反应。。写出化学方程式和离子方程式。
fe2o3+6hcl=2fecl3=3h2o什么意思这是复分解反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水
Fe2O3和Fe等物质的量混合，和HCL反应，为何先和Fe2O3反应，按照还原性来说应该是Fe大于 【俊狼猎英】团队为您解答~应该是同时反应，没有先后，但是Fe2O3的反应速率要快一些而且反应Fe2O3+HCl是复分解反应，不变价，与还原性无关其实Fe3+会和F3反应生成Fe2+，所以慢慢加HCl的话一开始只会有Fe2+
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈棕黄棕黄色．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于Fe2O3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，氯化铁溶液呈现棕黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；棕黄；（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解反应；（2）Fe（OH）3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液；（4）①Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀，然后生成的氢氧化铁溶解于氢碘酸中，发生中和反应，即Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，生成的铁离子使得溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；②铁离子具有氧化性，碘离子具有还原，二者之间发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深，故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；③用稀盐酸代替稀HI溶液，Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，不会发生铁离子的还原反应，只会出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色的现象，故答案为：①．
（2006o镇江）下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是（　　）A．NaOH→NaClB．Fe2O3→Fe（OH）3C．HCl→CuCl2D．CO2→CaCO3A、可通过NaOH和盐酸反应一步制取NaCl．B、由于Fe2O3不溶于水，所以不能一步制取Fe（OH）3C、可通过HCl和Cu（OH）2反应一步制取CuCl2D、可通过让二氧化碳通入澄清石灰水反应一步制取碳酸钙．故选B
向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现．若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物，则固体向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒：2n（FeCl2）+12n（FeCl2）×2=0.3L×2mol/L，解得n（FeCl2）=0.2mol，根据Fe元素守恒可知n（Fe2O3）=0.1mol，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，故固体减少质量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故选B．
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 它的现象是什么 具体 它是置换吗 不是置换，是化合反应。现象是红色固体逐渐消失，溶液逐渐变为黄色。Fe3O4中Fe的化合价有+2和+3价，它可写成FeO?Fe2O3．将Fe3O4投入到浓盐酸中加热，可发生反应，生成两种金_百度知道
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Fe3O4中Fe的化合价有+2和+3价，它可写成FeO?Fe2O3．将Fe3O4投入到浓盐酸中加热，可发生反应，生成两种金属氯化物，该反应的化学方程式为______．铅（Pb）可显示+2和+4价，将Pb3O4与浓盐酸共热时只生成一种金属氯化物，同时产生氯气（Cl2）．试写出该反应的化学...
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下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
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现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是A．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAB．A极的电极反应式为C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B极为电池的正极，发生还原反应
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请输入手机号红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是H+．（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸12g．
分析：（1）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析书写即可；（2）依据白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性，据此回答即可；（3）根据化学方程式的计算，据氧化铁质量求盐酸的质量即可；解答：解：（1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，其方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；（3）设理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸质量是x&&&Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O56×2+16×3& 6×（1+35.5）&&&&& 3.2g&&&& x×36.5%x=12g&& 故答案为：（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；&Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）H+；（3）12．点评：此题是对金属氧化物与酸的反应的考查，解题的关键是掌握酸性的实质以及相关的化学方程式的计算，题型基础能强化对基础知识的掌握．
科目：初中化学
（2012?广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；反应②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g&24.5%的硫酸，需10g&98%的硫酸和30g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中（填仪器名称），然后搅拌&（填操作名称），使反应充分进行．（4）试剂A可选用H2SO4溶液（填一种物质的化学式）．（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）回收滤渣I中的Cu．
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（2012?广州）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用纸槽或药匙把药品小心地送至试管底部．（2）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是（填序号）②④③①．①试管&&②铁架台&&&&③酒精灯&&&&④木块．
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科目：初中化学
（2012?防城港）实验室利用下列装置可以制取某些气体，请根据要求回答：（1）写出图中①仪器的名称试管．（2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是B（填字母）．（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为△2KCl+3O2↑2KClO32.△2KCl+3O2↑．如果用C装置来收集氧气，则气体从a（填“a”或“b”）端管口进入．
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A.石灰石与盐酸反应为什么有气泡生成?B.Ba(OH)2+H2SO4产生什么颜色的沉淀,沉淀物的化学式是什么?C.Fe2O3+HCl溶液为什么变色,变成什么颜色?
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石灰石主要成分是碳酸钙,和盐酸会反应产生二氧化碳气体,也就是看到有气泡产生理论上是白色的沉淀,但可能由于溶液中有其他离子导致有沉淀偏暗偏黄也是有可能的.沉淀是硫酸钡BaSO4会变成黄色.因为铁离子是呈黄色的.这也就是为什么工业的盐酸会有黄色的原因
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